2021广东省连平县忠信高级中学校高一下学期6月第二次段考化学试题含答案

这是一份2021广东省连平县忠信高级中学校高一下学期6月第二次段考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，新型陶瓷AlN可通过反应，下列说法正确的是，下列说法不正确的是，下列关于氮气的说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（第1—10题，每小题2分，第11—16题，每小题4分，共44分）
1．分类是学习和研究化学的一种重要的学习方法。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是
A．O2 B．NO2 C．H2SO4D．KMnO4
2．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋+OH−=H2O
B．FeBr2和Cl2按物质的量之比为1：1反应：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2
C．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH−
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O
3．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、、、Cl-
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、Fe2+、Cl-、
4．下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．CO→CO2 C．Al→Al3＋ D．CuO→Cu
5．新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1mlAlN需转移3ml电子
D．AlN的摩尔质量为41g
6．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlNa含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA
C．1ml/LKCl溶液中含有的Cl-数为NA
D．56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA
7．下列说法正确的是
A．某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B．7Li的中子数为4
C．元素周期表有7个周期18个族
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
8．下列说法不正确的是
A．派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损
B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．硬铝密度小强度高，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料
D．合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变
9．下列关于氮气的说法中不正确的是
A．固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮
B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一
C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，N2作还原剂
10．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是
A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程
C．反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素
D．升高温度，一般能加快化学反应速率
11．温度为500℃时，反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3ml，则此反应的平均速率(x)为
A． (O2)=0.01ml/(L•s)B． (NO)=0.08ml/(L•s)
C． (H2O)=0.003ml/(L•s)D． (NH3)=0.003ml/(L•s)
12．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是
A．2020 年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
13．下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．甲烷的电子式：
C．乙炔的空间填充模型：
D．苯的分子式：
14．下列有机反应方程式书写正确的是
A．CH2=CH2 + Br2→CH3CHBr2
B．+ HNO3+ H2O
C．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH3CH2 + H2O
D．CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O
15．下列说法正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入少量醋酸铅溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解
B．丙烯能加聚生成一种高分子化合物，而丙烷不能发生加聚反应
C．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液，再加入碘水，检测淀粉是否水解完全
D．高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量较大，属于高分子化合物
16．下列关于糖类、蛋白质的说法中，正确的是
A．葡萄糖能与银氨溶液反应生成光亮的“银镜”
B．糖类物质在一定条件下都能发生水解反应
C．氨基酸能发生水解反应，最终转化为蛋白质
D．蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，并失去生理活性

第II卷（非选择题）
二、非选择题（每空2分）
17．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2；
猜想2：该气体为SO2；
猜想3：_________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是____________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。

18．将锌片和铜片用导线相连，插入某种电解质溶液形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是_______极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：_______。
(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_______极流向_______极，铜极上发生的电极反应式是_______，电解质溶液里的实验现象是_______。

19．某小组的同学模拟工业废水的处理，设计了如图流程，混合液中含有大量FeSO4和较多的Cu2+，小组希望从中回收FeSO4•7H2O固体和Cu单质，请回答下列问题：

(1)请写出下列标号所代表的的物质(化学式)或操作方法：
①____；④___；操作a___。
(2)鉴别溶液⑦中的金属阳离子所需的试剂是___，现象是___。请写出流程中酸性条件下⑥→⑦步骤的离子方程式：___。
(3)取少量③中的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，可观察到的现象是___，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为___。
(4)铁红是一种常见的红色颜料，请设计在实验室中由FeCl3溶液制备铁红的实验方案：____。

20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②_______，反应类型_______。
⑤_______，反应类型_______。
高一第14周段考化学答案及评卷安排
一选择题（1至10小题，每题2分，11至16题，每题4分）
二 非选择题（每空2分，共56分）
17．该气体为CO2和SO2的混合气体 B 检验混合气体中是否含有SO2 检验混合气体中是否含有CO2 CO2和SO2的混合气体
18．锌 产生无色气泡 锌(负) 铜(正)
Cu2+ + 2e- = Cu 蓝色溶液颜色逐渐变浅
19．Fe H2SO4 过滤 KSCN溶液 溶液变为血红色 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取适量氯化铁溶液，向其中加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀灼烧至恒重即可
20 CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应
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