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2021济宁邹城二中高一下学期六月月考化学试卷含答案
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这是一份2021济宁邹城二中高一下学期六月月考化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了C3等内容，欢迎下载使用。
邹城二中高一化学 6 月份月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cu:64
第 I 卷 选择题（共 50 分）
选择题（本题共 20 小题，第 1-10 题，每题 2 分；第 11-20 题，每题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是( )
A. 军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化B．腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存
C．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质
D．纳米铁粉可以吸附除去污水中的Cu2+ 、 Hg2+ 等重金属离子
2. ． 下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是 ( ) A.乙烯 B.苯乙烯
C.异戊烷 D.氯乙烯(CH2===CHCl)
3. 近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理的是（ ） A．在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋
B. 我国应禁止使用味精
C. 为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
D. 在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化
4. 在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为 100%。在用 CH3C≡CH 合成 CH2=C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )
A. CO 和 CH3OH B. CO2 和 H2O
C. H2 和 CO2 D. CH3OH 和 H2
5. 有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )
A. 实验证实 Na2SO3 已部分氧化
B. 实验中加入 Ba(NO3)2 溶液后的沉淀一定是 BaSO4
C. 实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 的混合物D．此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化
6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A. 分子式为 C7H6O5
B. 分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基
C. 可发生加成和取代反应
D. 莽草酸属于芳香族化合物
7. 下列离子反应方程式正确的是( )
A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取 NH3：2NH4++Ca(OH)2 2NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO －＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水与 FeCl3 溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D. Na2O2 投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
8. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 乙酸的结构简式：C2H4O2
B. 离子结构示意图可以表示 32S2－，又可以表示 34S2－
C. 空间充填模型 可以表示四氯化碳分子D．NH3 的电子式：
9. 下列变化中，有几个属于吸热反应的是( )
①铝片与稀盐酸的反应，②盐酸与碳酸氢钠的反应，③干冰汽化，④碳与二氧化碳的反应，⑤甲烷在氧气 中的燃烧，⑥氢气和氯气的化合反应，⑦铝热反应
A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
10. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是( )
A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
B．e 中可以选用 NaOH 溶液或酸性 KMnO4 溶液 C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d 中两次实验现象相同
D．为确定 a 中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象11．FeMnTiOx 催化剂对 NH3 -SCR 脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是( ) A．运用该技术应控制温度在 200℃以下
B. 较理想的中间产物是 NH4NO3
C. N2 既是氧化产物又是还原产物
D. NH3 参与的是非氧化还原反应
一定条件
12. SO2 是硫酸工业尾气的主要成分，软锰矿主要成分是 MnO2 ，还含有SiO2 、 Fe2O3 等少量杂质.以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4 ×H2O) 的工艺流程如图：下列叙述错误的是( ) A．反应Ⅰ的总化学方程式为
2CaCO3 +2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2
B．操作 1 为蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤C．反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子
主要为 Fe3+和 Mn2+
D．上述过程中可循环使用的物质为 CaCO3
13. 按照自左向右的顺序连接下列实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是( )
A. ①③②⑤④⑥
B. ①③⑥⑤④ C.①②③⑥④⑤ D. ①②⑥⑤④
14. 习主席在 2020 年新年贺词中强调“5G 商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3 与过量 H2 在 1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。已知： SiHCl3 遇水 H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( )
A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸
B. 实验时先打开装置 C 中分液漏斗的旋塞
C. 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
D. 装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
15. 将一定量的铜粉加入 100 mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器内剩有 m1 g 铜粉， 此时共收集到 NO 气体 448 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为
止，容器内剩有铜粉 m2 g，则
m1－m2 为(
)
A．5.76 B．2.88
C．1.92
D．0.28
实验编号
所加药品
控制温度
/℃
生成氧气平均速率( mL × min-1 )
第 1 个 3min
第 2 个 3min
第 3 个 3min
①
1mL1.0 mol × L-1
CuSO4
20
2.4
2.7
2.8
②
30
9.0
10
10
③
40
90
63
28
④
1mlH2O
40
1.0
1.2
1.3
16. 为探究Cu2+ 对 H2O2 分解是否有催化作用，分别取 10mL 30% H2O2 (约 10 mol × L-1 )于四支试管中控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：
下列有关说法不正确的是( )
A. Cu2+ 对 H2O2 分解有催化作用 B． Cu2+ 对 H2O2 分解催化效率可能随温度升高而提高
C．实验③第 1 个 3min
H2O2 的平均反应速率约为 2.4mol× L-1 × min-1
D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO2-
17. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(s)＋nB(g) ≒ pC(g)＋qD(g)，已知 m
＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变
④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(C)∶v(D)＝p∶q
⑥单位时间内 n mol B 断键反应，同时 p mol C 也断键反应
A．①②③④⑤⑥ B．①②③
C．①②③④⑥ D．④⑤⑥
18. 我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中 正确的是( )
A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H＋由 b 极区移向 a 极区
C．a 极上发生的电极反应为 Fe3＋＋e－===Fe2＋
D．a 极区需不断补充含 Fe3＋和 Fe2＋的溶液
19. 同分异构的现象广泛存在有机化合物中，下列说法正确的是( )
A. 分子式为 C7H7Cl 且分子中含有苯环的同分异构体共有 4 种(不考虑立体结构)
B. 分子式为 C5H12O 的同分异构体共有 8 种
C. 分子式为 C5H10O2 能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体共有 5 种
D. 分子式为 C4H8Cl2 的同分异构体共有 10 种
20. 下列关于实验操作、现象和结论均为正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A.
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色
生成的 1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B.
向试管中加入乙醇，取一个铜丝，在酒精灯上灼烧后
插入乙醇，立刻闻到刺激性气味
乙醇发生催化氧化反应得到了乙醛
C.
向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，反
应剧烈，钠浮在乙醇液体表面
钠能与乙醇反应且钠的密度小于乙醇
D.
在试管中先加入 2ml10%CuSO4 溶液，再滴加 5 滴
5%NaOH 溶液，得到新制的 Cu(OH)2 溶液。再向其中加入少量葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）
21 . （12 分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：
① Na2CO3 + NO + NO2 = 2NaNO2 + CO2 ； Na2CO3 + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
②NaNO2 是白色固体，易被氧化。
(1) 生产过程中，SO2 从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是 。写出“还原”步骤中生成 NO2 反应的离子方程式 。
(2) 若使“吸收”步骤中 NO、NO2 完全转化为 NaNO2，则理论上“还原”步中 SO2 与 HNO3 的物质的量之比为
_ 。
(3) 该课外兴趣小组对实验制取的 NaNO2 晶体进行纯度测定：
a. 称取 2.000g 样品，将其配成 250 mL 溶液
b. 先向锥形瓶内加入 40.00 mL 0.100mol·L-1 的 H2SO4 溶液，加热至 40～50℃，冷却后再向其中加入 20.00 mL0.10 mol·L-1KMnO4 溶液，充分混合。
c. 最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液 50.00 mL。
(NaNO2 与 KMnO4 反应的关系式为： 2KMnO4 - 5NaNO2 )
①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原是 。
②通过计算，该样品中 NaNO2的质量分数是 。
(4) 该课外兴趣小组将 NaNO2 溶液逐滴加入到含淀粉 KI 的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出 NO 气体，该反应的离子方程式是 。
22.（12 分）工业上采用 CO2 与 NH3 为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：
①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4； ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O
n ( NH3 ) n ( NH3 )
（1） 将一定量 n (CO ) =3 的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 n (CO ) =6，则该反应中 CO2
的转化率为 。
n ( NH3 )
n (H2O)
（2） 合成中氨碳比[ n (CO
) ]、水碳比[ n (CO ) ]以及反应
的温度对 CO2 的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为 ，反应温度为 。
（3） 工业合成氨的反应如下：N2+3H2 2NH3。已知断裂 1molN2 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂 1molH2 中的共价键吸收的能量为 436kJ，形成 1molN-H 键放出的能量为 391kJ，则由 N2 和H2 生成 2molNH3 的能量变化为 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 （填“A”或“B”）。
（4） 近日美国犹他大学 Minteer 教授成功构筑了 H2—N2 生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递 H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。B 电极发生的电极反应式为 ， 该电池放电时溶液中的 H+向 极移动（填“A”、“B”）。
23.（14 分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1） “吹出法”提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：
其中步骤②～④的目的是 。步骤③反应的离子方程式为 。除 SO2 外，步骤③还可以选用 Na2CO3 溶液吸收溴，主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收 1molBr2 时，转移电子的物质的量为 mol。
（2） 实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列 (填写编号）。
（3） 卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2+、Fe3+和 Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生．产．成．本．较．低．，请根据表 1 和表 2 提供的资料，回答下列问
题：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为： ； 步骤②的反应方程式为： 。
24.（12 分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中 A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)A→B 的反应类型是 ；B→C 反应的化学方程式是 。向 C 中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是 。(2)B 可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物 E，B 与 E 可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中 60gE 与足量 B 反应后生成 66g 该酯，则该酯的产率为
。
(3)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原是 。(4)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：
+ Fe → + X
则 45g 乳酸与铁反应生成 X 的体积为 L(标准状况)。
(5)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式
是 。
化学试题参考答案
选择题（本题共 20 小题，第 1-10 题，每题 2 分；第 11-20 题，每题 3 分，共 50
分。）
1. A 2．C 3．D 4．A 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D
11．B 12．C 13．A 14．B 15．A 16．C 17．C 18．A 19.．A 20. A
21. (1). 气液逆向吸收，使硝酸与 SO2 充分反应 （2 分）
(2).
SO + 2NO- = SO2- + 2NO
（2 分） 1∶1 （2 分）
2 3 4 2
(3) ①NaNO2 被空气中的 O2 氧化（2 分） ② 86.25% （2 分）
(4). 2NO- + 2I- + 4H+ = 2NO +I + 2H O （2 分 ）
2 2 2
22. (1). 75% （2 分）
(2). 4 （1 分） 190~195℃（或 190~195℃任意值）（1 分）
(3). 92 （2 分） A （2 分）
(4). N2+6e-+6H+=2NH3 （2 分） B（2 分）
23. （1）富集溴元素（或提高溴水浓度）（2 分）
SO2+Br2+2H2O=4H++SO 2-+2Br-（2 分）
5/3（2 分）
（2）CEAD（2 分）
（3） ① ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O（2 分）
②MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑（2 分）
24. (1). 加成反应 （2 分）
2+O2 2+2H2O （2 分）
产生砖红色沉淀 （2 分）
(2) 75% （2 分） (3). 未用碱中和作催化剂的酸 （2 分）
(4). 5.6 （2 分） (5). （2 分）
邹城二中高一化学 6 月份月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cu:64
第 I 卷 选择题（共 50 分）
选择题（本题共 20 小题，第 1-10 题，每题 2 分；第 11-20 题，每题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是( )
A. 军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化B．腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存
C．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质
D．纳米铁粉可以吸附除去污水中的Cu2+ 、 Hg2+ 等重金属离子
2. ． 下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是 ( ) A.乙烯 B.苯乙烯
C.异戊烷 D.氯乙烯(CH2===CHCl)
3. 近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理的是（ ） A．在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋
B. 我国应禁止使用味精
C. 为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
D. 在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化
4. 在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为 100%。在用 CH3C≡CH 合成 CH2=C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )
A. CO 和 CH3OH B. CO2 和 H2O
C. H2 和 CO2 D. CH3OH 和 H2
5. 有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )
A. 实验证实 Na2SO3 已部分氧化
B. 实验中加入 Ba(NO3)2 溶液后的沉淀一定是 BaSO4
C. 实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 的混合物D．此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化
6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A. 分子式为 C7H6O5
B. 分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基
C. 可发生加成和取代反应
D. 莽草酸属于芳香族化合物
7. 下列离子反应方程式正确的是( )
A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取 NH3：2NH4++Ca(OH)2 2NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO －＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水与 FeCl3 溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D. Na2O2 投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
8. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 乙酸的结构简式：C2H4O2
B. 离子结构示意图可以表示 32S2－，又可以表示 34S2－
C. 空间充填模型 可以表示四氯化碳分子D．NH3 的电子式：
9. 下列变化中，有几个属于吸热反应的是( )
①铝片与稀盐酸的反应，②盐酸与碳酸氢钠的反应，③干冰汽化，④碳与二氧化碳的反应，⑤甲烷在氧气 中的燃烧，⑥氢气和氯气的化合反应，⑦铝热反应
A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
10. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是( )
A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
B．e 中可以选用 NaOH 溶液或酸性 KMnO4 溶液 C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d 中两次实验现象相同
D．为确定 a 中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象11．FeMnTiOx 催化剂对 NH3 -SCR 脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是( ) A．运用该技术应控制温度在 200℃以下
B. 较理想的中间产物是 NH4NO3
C. N2 既是氧化产物又是还原产物
D. NH3 参与的是非氧化还原反应
一定条件
12. SO2 是硫酸工业尾气的主要成分，软锰矿主要成分是 MnO2 ，还含有SiO2 、 Fe2O3 等少量杂质.以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4 ×H2O) 的工艺流程如图：下列叙述错误的是( ) A．反应Ⅰ的总化学方程式为
2CaCO3 +2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2
B．操作 1 为蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤C．反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子
主要为 Fe3+和 Mn2+
D．上述过程中可循环使用的物质为 CaCO3
13. 按照自左向右的顺序连接下列实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是( )
A. ①③②⑤④⑥
B. ①③⑥⑤④ C.①②③⑥④⑤ D. ①②⑥⑤④
14. 习主席在 2020 年新年贺词中强调“5G 商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3 与过量 H2 在 1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。已知： SiHCl3 遇水 H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( )
A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸
B. 实验时先打开装置 C 中分液漏斗的旋塞
C. 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
D. 装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
15. 将一定量的铜粉加入 100 mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器内剩有 m1 g 铜粉， 此时共收集到 NO 气体 448 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为
止，容器内剩有铜粉 m2 g，则
m1－m2 为(
)
A．5.76 B．2.88
C．1.92
D．0.28
实验编号
所加药品
控制温度
/℃
生成氧气平均速率( mL × min-1 )
第 1 个 3min
第 2 个 3min
第 3 个 3min
①
1mL1.0 mol × L-1
CuSO4
20
2.4
2.7
2.8
②
30
9.0
10
10
③
40
90
63
28
④
1mlH2O
40
1.0
1.2
1.3
16. 为探究Cu2+ 对 H2O2 分解是否有催化作用，分别取 10mL 30% H2O2 (约 10 mol × L-1 )于四支试管中控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：
下列有关说法不正确的是( )
A. Cu2+ 对 H2O2 分解有催化作用 B． Cu2+ 对 H2O2 分解催化效率可能随温度升高而提高
C．实验③第 1 个 3min
H2O2 的平均反应速率约为 2.4mol× L-1 × min-1
D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO2-
17. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(s)＋nB(g) ≒ pC(g)＋qD(g)，已知 m
＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变
④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(C)∶v(D)＝p∶q
⑥单位时间内 n mol B 断键反应，同时 p mol C 也断键反应
A．①②③④⑤⑥ B．①②③
C．①②③④⑥ D．④⑤⑥
18. 我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中 正确的是( )
A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H＋由 b 极区移向 a 极区
C．a 极上发生的电极反应为 Fe3＋＋e－===Fe2＋
D．a 极区需不断补充含 Fe3＋和 Fe2＋的溶液
19. 同分异构的现象广泛存在有机化合物中，下列说法正确的是( )
A. 分子式为 C7H7Cl 且分子中含有苯环的同分异构体共有 4 种(不考虑立体结构)
B. 分子式为 C5H12O 的同分异构体共有 8 种
C. 分子式为 C5H10O2 能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体共有 5 种
D. 分子式为 C4H8Cl2 的同分异构体共有 10 种
20. 下列关于实验操作、现象和结论均为正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A.
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色
生成的 1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B.
向试管中加入乙醇，取一个铜丝，在酒精灯上灼烧后
插入乙醇，立刻闻到刺激性气味
乙醇发生催化氧化反应得到了乙醛
C.
向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，反
应剧烈，钠浮在乙醇液体表面
钠能与乙醇反应且钠的密度小于乙醇
D.
在试管中先加入 2ml10%CuSO4 溶液，再滴加 5 滴
5%NaOH 溶液，得到新制的 Cu(OH)2 溶液。再向其中加入少量葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀
葡萄糖具有还原性
第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）
21 . （12 分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：
① Na2CO3 + NO + NO2 = 2NaNO2 + CO2 ； Na2CO3 + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
②NaNO2 是白色固体，易被氧化。
(1) 生产过程中，SO2 从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是 。写出“还原”步骤中生成 NO2 反应的离子方程式 。
(2) 若使“吸收”步骤中 NO、NO2 完全转化为 NaNO2，则理论上“还原”步中 SO2 与 HNO3 的物质的量之比为
_ 。
(3) 该课外兴趣小组对实验制取的 NaNO2 晶体进行纯度测定：
a. 称取 2.000g 样品，将其配成 250 mL 溶液
b. 先向锥形瓶内加入 40.00 mL 0.100mol·L-1 的 H2SO4 溶液，加热至 40～50℃，冷却后再向其中加入 20.00 mL0.10 mol·L-1KMnO4 溶液，充分混合。
c. 最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液 50.00 mL。
(NaNO2 与 KMnO4 反应的关系式为： 2KMnO4 - 5NaNO2 )
①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原是 。
②通过计算，该样品中 NaNO2的质量分数是 。
(4) 该课外兴趣小组将 NaNO2 溶液逐滴加入到含淀粉 KI 的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出 NO 气体，该反应的离子方程式是 。
22.（12 分）工业上采用 CO2 与 NH3 为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：
①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4； ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O
n ( NH3 ) n ( NH3 )
（1） 将一定量 n (CO ) =3 的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 n (CO ) =6，则该反应中 CO2
的转化率为 。
n ( NH3 )
n (H2O)
（2） 合成中氨碳比[ n (CO
) ]、水碳比[ n (CO ) ]以及反应
的温度对 CO2 的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为 ，反应温度为 。
（3） 工业合成氨的反应如下：N2+3H2 2NH3。已知断裂 1molN2 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂 1molH2 中的共价键吸收的能量为 436kJ，形成 1molN-H 键放出的能量为 391kJ，则由 N2 和H2 生成 2molNH3 的能量变化为 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 （填“A”或“B”）。
（4） 近日美国犹他大学 Minteer 教授成功构筑了 H2—N2 生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递 H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。B 电极发生的电极反应式为 ， 该电池放电时溶液中的 H+向 极移动（填“A”、“B”）。
23.（14 分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1） “吹出法”提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：
其中步骤②～④的目的是 。步骤③反应的离子方程式为 。除 SO2 外，步骤③还可以选用 Na2CO3 溶液吸收溴，主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收 1molBr2 时，转移电子的物质的量为 mol。
（2） 实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列 (填写编号）。
（3） 卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2+、Fe3+和 Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生．产．成．本．较．低．，请根据表 1 和表 2 提供的资料，回答下列问
题：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为： ； 步骤②的反应方程式为： 。
24.（12 分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中 A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)A→B 的反应类型是 ；B→C 反应的化学方程式是 。向 C 中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是 。(2)B 可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物 E，B 与 E 可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中 60gE 与足量 B 反应后生成 66g 该酯，则该酯的产率为
。
(3)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原是 。(4)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：
+ Fe → + X
则 45g 乳酸与铁反应生成 X 的体积为 L(标准状况)。
(5)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式
是 。
化学试题参考答案
选择题（本题共 20 小题，第 1-10 题，每题 2 分；第 11-20 题，每题 3 分，共 50
分。）
1. A 2．C 3．D 4．A 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D
11．B 12．C 13．A 14．B 15．A 16．C 17．C 18．A 19.．A 20. A
21. (1). 气液逆向吸收，使硝酸与 SO2 充分反应 （2 分）
(2).
SO + 2NO- = SO2- + 2NO
（2 分） 1∶1 （2 分）
2 3 4 2
(3) ①NaNO2 被空气中的 O2 氧化（2 分） ② 86.25% （2 分）
(4). 2NO- + 2I- + 4H+ = 2NO +I + 2H O （2 分 ）
2 2 2
22. (1). 75% （2 分）
(2). 4 （1 分） 190~195℃（或 190~195℃任意值）（1 分）
(3). 92 （2 分） A （2 分）
(4). N2+6e-+6H+=2NH3 （2 分） B（2 分）
23. （1）富集溴元素（或提高溴水浓度）（2 分）
SO2+Br2+2H2O=4H++SO 2-+2Br-（2 分）
5/3（2 分）
（2）CEAD（2 分）
（3） ① ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O（2 分）
②MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑（2 分）
24. (1). 加成反应 （2 分）
2+O2 2+2H2O （2 分）
产生砖红色沉淀 （2 分）
(2) 75% （2 分） (3). 未用碱中和作催化剂的酸 （2 分）
(4). 5.6 （2 分） (5). （2 分）
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