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2022年贵州省黔东南州凯里市中考模拟化学试题（解析版）
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这是一份2022年贵州省黔东南州凯里市中考模拟化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）
A. 溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液
B. 溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大
C. 溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小
D. 溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数和原溶液的相等
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故A正确；
B、溶液温度末冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度，故溶质质量分数比甲溶液小，故B错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，导致溶液质量减小，故C正确；
D、溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确。
故选B。
2. 2019 年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 锂原子的核电荷数为 1
B. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C. 锂元素的相对原子质量为 6.941 g
D. 氯化锂的化学式为LiCl2
【2题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、从锂原子的结构示意图知道核电荷数是3，不符合题意；
B、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，符合题意；
C、由锂元素在周期表中的部分信息知道，锂原子的相对原子质量是6.941，单位不是g，不符合题意；
D、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，则锂元素的化合价为+1价，氯元素显-1价，氯化锂的化学式为LiCl，不符合题意。故选B。
3. 中华文化博大精深。下列古诗所述一定发生化学变化的是
A. 飞流直下三千尺，疑似银河落九天
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 夜来风雨声，花落知多少
D. 床前明月光，疑是地上霜
【3题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、“飞流直下三千尺，疑似银河落九天”，只是水的位置发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于物理变化，蜡烛熔化，只状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，存在化学变化，符合题意；
C、“夜来风雨声，花落知多少”，花落，只是位置发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、“床前明月光，疑是地上霜”，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
4. 一定质量的Zn、Fe、Mg的混合物，与足量稀盐酸反应，生成0.2g的氢气。则该金属混合物的质量可能是
A. 2.0gB. 2.4gC. 5.6gD. 6.5g
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】生成0.2g的氢气需要金属Zn、Fe、Mg的质量的关系如下：
通过计算，镁的产氢率最高，锌的最低，可能的质量应在2.4g 至6.5g 之间；
故选C。
5. 下列有关化学反应的现象描述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁B. 氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾D. 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀
【5题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】 A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体。生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象。错误。
B.氨气和水反应生成氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。正确。
C.红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，所以红磷在空气中燃烧产生大量的白烟。错误。
D.氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以产生色沉淀。错误。
故选B。
6. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 量取9.5mL液体
C. 蒸发食盐水D. 称取NaOH固体
【6题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体可选用10mL量筒，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、用托盘天平称取一定质量的固体，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意。
故选B。
7. 中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是
A. 家用电器着火，立即用水扑灭B. 发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气
C. 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处D. 明矾用于自来水的杀菌消毒
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】 A、家用电器着火用水扑灭可能会引发触电，错误；
B、发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气可能会因为电打火而引起火灾，错误；
C、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助，正确；
D、明矾没有杀菌消毒的功效，错误。
故选：C。
8. 钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于( )
A. 0.45%B. 0.42%C. 4.5%D. 4.2%
【8题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】假设钢的含碳量为0.03%，则Fe3C的质量分数为：0.03%÷×100%＝0.45%，故钢的含碳量不低于0.03%，则钢中Fe3C质量分数不低于0.45%，故选A。
9. 对于化学反应X＋Na2CO3＝2Y＋CaCO3↓的分析，错误的是
A. 该反应属于复分解反应
B. Y中一定含有钠元素
C. X一定是熟石灰
D. X中阴离子化合价－1
【9题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故A分析正确；
B、根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有钠元素，故B分析正确；
C、不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故C分析错误；
D、反应前钠原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，所以可以判断钠元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价，根据复分解反应的特点反应可以知道，X中的阴离子即为Y中的阴离子，故D分析正确。
故选：C。
10. 某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A. 该有机物只含碳、氢两种元素
B. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D. 无法确定
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。
点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
二、非选择题（本大题包括7个小题， 每空1分，共40分。）
11. 用化学用语填空：
（1）酸中都含有的离子_________。
（2）常用来改良酸性土壤的碱__________________。
（3）3个硫酸根离子_______________。
（4）氧化铁中铁元素的化合价______________。
（5）相对分子质量最小的氧化物______________。
【11题答案】
【答案】 ①. H+ ②. Ca(OH)2 ③. 3SO42- ④. ⑤. H2O
【解析】
【详解】（1）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，则酸中都含有的离子是氢离子，离子符号为H+。
（2）氢氧化钙显弱碱性，常用来改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为3SO42-。
（4）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则表示为。
（5）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O。
12. 目前，我国一些地区正在使用乙醇（C2H5OH）汽油作为汽车燃料。
材料一：车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料；推广使用乙醇汽油，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
材料二：工业上可将淀粉、纤维素等在一定条件下水解生成葡萄糖（C6H12O6），再将葡萄糖在催化剂作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体。
（1）乙醇是 ______能源（填“可再生”或“不可再生”）；
（2）写出葡萄糖分解得到乙醇的化学反应方程式 ______。
【12题答案】
【答案】 ①. 可再生 ②.
【解析】
【分析】
【详解】（1）乙醇可用粮食制取，属于可再生能源。
（2）葡萄糖在催化剂作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体，反应的化学方程式为。
13. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）液体药品通常保存在______里（填仪器名称）。
（2）用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）用托盘天平称量12.8g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是______。
【13题答案】
【答案】（1）细口瓶 （2）偏小
（3）增加氯化钠质量直到天平平衡
【解析】
【小问1详解】
液体药品通常保存在细口瓶，故填：细口瓶。
【小问2详解】
测定氢氧化钠溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，碱性会减弱，所测得的结果将偏小，故填：偏小。
【小问3详解】
用托盘天平称量12.8g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，说明药品质量不足，应进行的操作是增加氯化钠质量直到天平平衡，故填：增加氯化钠质量直到天平平衡。
15. 下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
【15题答案】
【答案】 ① ② ②. 2H2S+3O2 2SO2+2H2O ③. 分子
【解析】
【详解】试题分析：（1）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是H2S和氧气，生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子，属单质；
（2）化学变化是生成新分子的变化，由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氯化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
考点：化学反应的微观过程
16. 小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮助他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题。
（1）[提出问题]用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰?
[做出猜测]你的猜测是：________。
（2）[活动过程与记录】取三支试管，各加入5 mL水。①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加热；②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；③将第三支试管的底部放在外焰部分加热。记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间（假设以上情况中试管不会破裂）。
（3）[问题与讨论]①上述实验三支试管中，各加入5 mL水，即要求所取水的量相同，若不相同行吗？为什么？________。
②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？若有，请简要叙述操作过程、现象及结论：________。
【16题答案】
【答案】 ①. 用外焰加热 ②. 酒精灯外焰温度最高 ③. 不行，对比实验必须是在相同条件下进行的 ④. 把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中，约2 s后取出，观察到与外焰接触的火柴梗已烧焦，而焰心处还完好无损，说明外焰温度最高
【解析】
【详解】（1）针对提出问题“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰? ”，结合酒精灯的火焰分层及各层温度的高低可猜测用外焰加热；
（2）由水加热至沸腾时所需的时间，可得出酒精灯外焰温度最高的结论；
（3）设计对比实验时要求变量唯一性，所以该实验要求所取水的量相同；要证明酒精灯外焰温度最高，也可以把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中，约2 s后取出，通过观察到与外焰接触的火柴梗已烧焦，而焰心处还完好无损，来证明外焰温度最高。
17. 要探究酸和碱能否发生化学反应，进行如下实验，请完成下列问题：
【17题答案】
【答案】 ①. 无明显现象 ②. 小于7 ③. 减小 ④. ⑤. 能 ⑥. 没有 ⑦. 酸碱度（或PH）
【解析】
【详解】1.向试管中加入2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0.4%的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。
2.当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。稀盐酸显酸性，pH小于7，水的pH等于7，向2mL水中加入2mL0.4%的稀盐酸，溶液显酸性，溶液的溶液甲pH减小。向试管中加入2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0.4%的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液乙的pH减小。反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
3.溶液乙的pH减小，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应，但是没有明显现象，可以借助测定溶液反应前后pH的变化变化的方法来帮助人们判断它们是否发生反应。
18. 结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。
【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
【互动探究】
【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是____。
A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2
【18题答案】
【答案】 ①. 酚酞 ②. 气泡（或气体） ③. 碱 ④. ⑤. 产生白色沉淀（或产生沉淀） ⑥. AB
【解析】
【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】[互动探究]碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
[拓展延伸]
A、“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠，洁厕灵主要成分是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量，故A正确；
B、碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于植物光合作用，则“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料，故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，不吸收水分，则“探究三”中生成的这种固体，不能作食品干燥剂，故C不正确；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，“探究四”中剩余溶液的混合液中含有硝酸钾和生成的氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2，但引入了杂质，故D不正确。故选AB。
【点睛】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，除去杂质不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
第①种情况
第②种情况
第③种情况
所需时间
87s
54s
25s
结论
________
实验步骤
实验现象或结果记录
1.提出问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应吗？
设计方案：向试管中加入2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0.4%的稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象
_____
2.重新设计方案，继续探究。
（1）分别测量水、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的稀盐酸的pH并记录
（2）如图：分別取2mL水和0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，各加入2mL0.4%的稀盐酸。测量所得溶液的pH并记录。
水的pH等于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的PH_____。
混合后，溶液甲的PH_____，溶液乙的pH减小。
反应的化学方程式：_____。
3.获得结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）发生化学反应，但是_____（填“有”或“没有”）明显现象，可以借助测定溶液反应前后_____变化方法来帮助人们判断它们是否发生反应。
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加_______溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些
酸溶液反应
学生实验：
有______产生，Ca(OH)2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些________溶液反应
学生实验：
产生白色沉淀
写出化学方程式______
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）_____
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加酚酞溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些
酸溶液反应
学生实验：
有气泡产生，Ca(OH)2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些碱溶液反应
学生实验：
产生白色沉淀
化学方程式为
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）产生白色沉淀（或产生沉淀）
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
1. 向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）
A. 溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液
B. 溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大
C. 溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小
D. 溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数和原溶液的相等
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故A正确；
B、溶液温度末冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度，故溶质质量分数比甲溶液小，故B错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，导致溶液质量减小，故C正确；
D、溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确。
故选B。
2. 2019 年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 锂原子的核电荷数为 1
B. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C. 锂元素的相对原子质量为 6.941 g
D. 氯化锂的化学式为LiCl2
【2题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、从锂原子的结构示意图知道核电荷数是3，不符合题意；
B、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，符合题意；
C、由锂元素在周期表中的部分信息知道，锂原子的相对原子质量是6.941，单位不是g，不符合题意；
D、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，则锂元素的化合价为+1价，氯元素显-1价，氯化锂的化学式为LiCl，不符合题意。故选B。
3. 中华文化博大精深。下列古诗所述一定发生化学变化的是
A. 飞流直下三千尺，疑似银河落九天
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 夜来风雨声，花落知多少
D. 床前明月光，疑是地上霜
【3题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、“飞流直下三千尺，疑似银河落九天”，只是水的位置发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于物理变化，蜡烛熔化，只状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，存在化学变化，符合题意；
C、“夜来风雨声，花落知多少”，花落，只是位置发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、“床前明月光，疑是地上霜”，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
4. 一定质量的Zn、Fe、Mg的混合物，与足量稀盐酸反应，生成0.2g的氢气。则该金属混合物的质量可能是
A. 2.0gB. 2.4gC. 5.6gD. 6.5g
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】生成0.2g的氢气需要金属Zn、Fe、Mg的质量的关系如下：
通过计算，镁的产氢率最高，锌的最低，可能的质量应在2.4g 至6.5g 之间；
故选C。
5. 下列有关化学反应的现象描述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁B. 氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾D. 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀
【5题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】 A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体。生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象。错误。
B.氨气和水反应生成氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。正确。
C.红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，所以红磷在空气中燃烧产生大量的白烟。错误。
D.氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以产生色沉淀。错误。
故选B。
6. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 量取9.5mL液体
C. 蒸发食盐水D. 称取NaOH固体
【6题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体可选用10mL量筒，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、用托盘天平称取一定质量的固体，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意。
故选B。
7. 中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是
A. 家用电器着火，立即用水扑灭B. 发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气
C. 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处D. 明矾用于自来水的杀菌消毒
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】 A、家用电器着火用水扑灭可能会引发触电，错误；
B、发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气可能会因为电打火而引起火灾，错误；
C、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助，正确；
D、明矾没有杀菌消毒的功效，错误。
故选：C。
8. 钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于( )
A. 0.45%B. 0.42%C. 4.5%D. 4.2%
【8题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】假设钢的含碳量为0.03%，则Fe3C的质量分数为：0.03%÷×100%＝0.45%，故钢的含碳量不低于0.03%，则钢中Fe3C质量分数不低于0.45%，故选A。
9. 对于化学反应X＋Na2CO3＝2Y＋CaCO3↓的分析，错误的是
A. 该反应属于复分解反应
B. Y中一定含有钠元素
C. X一定是熟石灰
D. X中阴离子化合价－1
【9题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故A分析正确；
B、根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有钠元素，故B分析正确；
C、不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故C分析错误；
D、反应前钠原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，所以可以判断钠元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价，根据复分解反应的特点反应可以知道，X中的阴离子即为Y中的阴离子，故D分析正确。
故选：C。
10. 某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A. 该有机物只含碳、氢两种元素
B. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D. 无法确定
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。
点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
二、非选择题（本大题包括7个小题， 每空1分，共40分。）
11. 用化学用语填空：
（1）酸中都含有的离子_________。
（2）常用来改良酸性土壤的碱__________________。
（3）3个硫酸根离子_______________。
（4）氧化铁中铁元素的化合价______________。
（5）相对分子质量最小的氧化物______________。
【11题答案】
【答案】 ①. H+ ②. Ca(OH)2 ③. 3SO42- ④. ⑤. H2O
【解析】
【详解】（1）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，则酸中都含有的离子是氢离子，离子符号为H+。
（2）氢氧化钙显弱碱性，常用来改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为3SO42-。
（4）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则表示为。
（5）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O。
12. 目前，我国一些地区正在使用乙醇（C2H5OH）汽油作为汽车燃料。
材料一：车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料；推广使用乙醇汽油，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
材料二：工业上可将淀粉、纤维素等在一定条件下水解生成葡萄糖（C6H12O6），再将葡萄糖在催化剂作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体。
（1）乙醇是 ______能源（填“可再生”或“不可再生”）；
（2）写出葡萄糖分解得到乙醇的化学反应方程式 ______。
【12题答案】
【答案】 ①. 可再生 ②.
【解析】
【分析】
【详解】（1）乙醇可用粮食制取，属于可再生能源。
（2）葡萄糖在催化剂作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体，反应的化学方程式为。
13. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）液体药品通常保存在______里（填仪器名称）。
（2）用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）用托盘天平称量12.8g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进行的操作是______。
【13题答案】
【答案】（1）细口瓶 （2）偏小
（3）增加氯化钠质量直到天平平衡
【解析】
【小问1详解】
液体药品通常保存在细口瓶，故填：细口瓶。
【小问2详解】
测定氢氧化钠溶液的pH值时，先将pH试纸用水润湿，碱性会减弱，所测得的结果将偏小，故填：偏小。
【小问3详解】
用托盘天平称量12.8g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，说明药品质量不足，应进行的操作是增加氯化钠质量直到天平平衡，故填：增加氯化钠质量直到天平平衡。
15. 下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
【15题答案】
【答案】 ① ② ②. 2H2S+3O2 2SO2+2H2O ③. 分子
【解析】
【详解】试题分析：（1）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是H2S和氧气，生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子，属单质；
（2）化学变化是生成新分子的变化，由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氯化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
考点：化学反应的微观过程
16. 小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮助他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题。
（1）[提出问题]用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰?
[做出猜测]你的猜测是：________。
（2）[活动过程与记录】取三支试管，各加入5 mL水。①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加热；②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；③将第三支试管的底部放在外焰部分加热。记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间（假设以上情况中试管不会破裂）。
（3）[问题与讨论]①上述实验三支试管中，各加入5 mL水，即要求所取水的量相同，若不相同行吗？为什么？________。
②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？若有，请简要叙述操作过程、现象及结论：________。
【16题答案】
【答案】 ①. 用外焰加热 ②. 酒精灯外焰温度最高 ③. 不行，对比实验必须是在相同条件下进行的 ④. 把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中，约2 s后取出，观察到与外焰接触的火柴梗已烧焦，而焰心处还完好无损，说明外焰温度最高
【解析】
【详解】（1）针对提出问题“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰? ”，结合酒精灯的火焰分层及各层温度的高低可猜测用外焰加热；
（2）由水加热至沸腾时所需的时间，可得出酒精灯外焰温度最高的结论；
（3）设计对比实验时要求变量唯一性，所以该实验要求所取水的量相同；要证明酒精灯外焰温度最高，也可以把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中，约2 s后取出，通过观察到与外焰接触的火柴梗已烧焦，而焰心处还完好无损，来证明外焰温度最高。
17. 要探究酸和碱能否发生化学反应，进行如下实验，请完成下列问题：
【17题答案】
【答案】 ①. 无明显现象 ②. 小于7 ③. 减小 ④. ⑤. 能 ⑥. 没有 ⑦. 酸碱度（或PH）
【解析】
【详解】1.向试管中加入2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0.4%的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。
2.当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。稀盐酸显酸性，pH小于7，水的pH等于7，向2mL水中加入2mL0.4%的稀盐酸，溶液显酸性，溶液的溶液甲pH减小。向试管中加入2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0.4%的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液乙的pH减小。反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
3.溶液乙的pH减小，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应，但是没有明显现象，可以借助测定溶液反应前后pH的变化变化的方法来帮助人们判断它们是否发生反应。
18. 结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。
【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
【互动探究】
【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是____。
A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2
【18题答案】
【答案】 ①. 酚酞 ②. 气泡（或气体） ③. 碱 ④. ⑤. 产生白色沉淀（或产生沉淀） ⑥. AB
【解析】
【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】[互动探究]碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
[拓展延伸]
A、“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠，洁厕灵主要成分是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量，故A正确；
B、碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于植物光合作用，则“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料，故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，不吸收水分，则“探究三”中生成的这种固体，不能作食品干燥剂，故C不正确；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，“探究四”中剩余溶液的混合液中含有硝酸钾和生成的氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2，但引入了杂质，故D不正确。故选AB。
【点睛】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，除去杂质不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
第①种情况
第②种情况
第③种情况
所需时间
87s
54s
25s
结论
________
实验步骤
实验现象或结果记录
1.提出问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应吗？
设计方案：向试管中加入2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为0.4%的稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象
_____
2.重新设计方案，继续探究。
（1）分别测量水、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的稀盐酸的pH并记录
（2）如图：分別取2mL水和0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，各加入2mL0.4%的稀盐酸。测量所得溶液的pH并记录。
水的pH等于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的PH_____。
混合后，溶液甲的PH_____，溶液乙的pH减小。
反应的化学方程式：_____。
3.获得结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）发生化学反应，但是_____（填“有”或“没有”）明显现象，可以借助测定溶液反应前后_____变化方法来帮助人们判断它们是否发生反应。
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加_______溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些
酸溶液反应
学生实验：
有______产生，Ca(OH)2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些________溶液反应
学生实验：
产生白色沉淀
写出化学方程式______
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）_____
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加酚酞溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些
酸溶液反应
学生实验：
有气泡产生，Ca(OH)2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些碱溶液反应
学生实验：
产生白色沉淀
化学方程式为
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）产生白色沉淀（或产生沉淀）
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
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