2022年山东省淄博市博山区中考一模化学卷及答案（文字版）

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第I卷（选择题 共20分）
一、选择题(本大题共15小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国明确提出“2030年实现碳达峰和2060年实现碳中和目标”，这也是中国对世界做出庄严承诺。 下列措施不符合上述发展理念的是
A. 使用光伏发电B. 尽量使用庄稼秸秆做饭
C. 大量植树造林D. 推广使用氢燃料汽车
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用光伏发电可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和目标，故该项不符合题意；
B、庄稼秸秆在燃烧时会产生大量的二氧化碳，不利于实现碳中和目标，故该项符合题意；
C、植物的光合作用能消耗二氧化碳气体，大量植树造林有利于实现碳中和目标，故该项不符合题意；
D、氢气是清洁能源，燃烧会生成水，有利于实现碳中和目标，故该项不符合题意。
故选B。
2. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的重要核心素养之一。下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A. 一滴水中约含有1.67×1021个水分子——水分子的质量和体积很小
B. 品红加入热水中液体变红的时间比加入冷水中液体变红的时间短——温度越高分子运动速率越快
C. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色——它们溶于水都离解出H+
D. 将密闭容器中红磷和氧气点燃，充分反应后质量不变——反应前后容器中分子总数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、一滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明水分子无论是质量和体积都很小，故该项说法正确；
B、品红在热水比在冷水中扩散的快，是因为温度越高，分子运动的速率越快，故该项说法正确；
C、稀盐酸和稀硫酸都显酸性能使紫色石蕊试液变红色，根本原因是因为稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，故该项说法正确；
D、将密闭容器中红磷和氧气点燃，充分反应后质量不变是因为反应前后容器中原子总数不变，故该项说法错误。
故选D。
3. 化学方程式是国际通用的化学语言，是化学学习的重要工具之一。以下化学方程式中正确的是
A. 2H2+O22H2OB. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
C. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHD. H2SO4+Mg(NO3)2=MgSO4+2HNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A.燃烧是现象，不是条件， ，故A不正确；
B. ，铁发生置换反应时生成的是亚铁盐，故B不正确；
C. ，符合复分解反应的条件，故C正确；
D.不符合复分解反应的条件，不发生反应，故D不正确。
故选：C。
4. 化学反应常常伴随发光、变色、产生气体或生成沉淀等现象，以下化学反应中对实验现象描述正确的是
A. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
B. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色
C. 将带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，木条剧烈燃烧，发出明亮火焰
D. 向碳酸钠固体上滴加稀硫酸，产生大量刺激性气味气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生。A错。
B、将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈溶解，溶液变为黄色。B错。
C、将带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，木条剧烈燃烧，发出明亮火焰。C正确。
D、 向碳酸钠固体上滴加稀硫酸，产生大量气泡。D错。
综上所述：选择C。
5. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是
A. 过滤B. 点燃镁条
C. 吸取液体D. 测溶液PH
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图中所示操作正确；
B、点燃镁条，应用坩埚钳夹持，故图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。
故选A。
6. “宏观—微观—符号”相结合是化学学科特有的思维方式。如图实验装置是水通电，反应进行一段时间后的状态。则水通电分解实验前后，没有发生变化的是
A. 分子结构B. 分子种类
C. 元素化合价D. 原子种类
【答案】D
【解析】
【分析】水在通电条件下会分解生成氢气和氧气。
【详解】A、水在通电条件下会分解生成氢气和氧气。从微观看反应前为水分子，反应后变成了氢分子和氧分子，分子的结构发生了变化；故该项不符合题意；
B、水在通电条件下会分解生成氢气和氧气。从微观看反应前为水分子，反应后变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化；故该项不符合题意；
C、反应前水中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，反应后氢气中氢元素和氧元素化合价均为0，元素化合价发生了变化，故该项不符合题意；
D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子种类一定不变，故该项符合题意。
故选D。
7. “绿色、共享、开放、廉洁”的第二十四届冬奥会在北京圆满落幕，其中充满着“化学元素”，以下有关说法中错误的是
A. 天空课堂中“变出”奥运五环用到的碳酸钠溶液加溴里百酚蓝变蓝色，溴里百酚蓝属于酸碱指示剂
B. 火炬“飞扬” 以氢为燃料体现了绿色环保的理念
C. “二氧化碳跨临界直接制冰”发生了化学变化
D. 冬奥会的金牌中的“金”是化学性质很稳定的金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠溶液加溴里百酚蓝变蓝色，在该反应中，溴里百酚蓝属于酸碱指示剂，不符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水，无污染，比较环保，体现了绿色环保的理念，不符合题意；
C、“二氧化碳跨临界直接制冰”，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、金是化学性质比较稳定的金属，很难与其它物质反应，不符合题意。
故选C。
8. 化学知识中有许多“一定”和“不一定”，下列叙述中不正确的是
A. 阴离子一定带有负电荷
B. 具有相同电子数的粒子不一定是同一种元素
C. 在水溶液中能使无色酚酞变红色的物质一定是碱
D. 合金的成分中不一定只有金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、阴离子是其原子得到电子后形成的，阴离子一定带有负电荷，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，具有相同电子数的粒子不一定是同一种元素，如NH3和H2O电子数相同，不是同种元素，不符合题意；
C、在水溶液中能使无色酚酞变红色的物质一定呈碱性，但是不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。故合金的成分中不一定只有金属，不符合题意。
故选C。
9. 溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A. 只有固体和液体物质可以作为溶质B. 长期放置不分层的液体就是溶液
C. 饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D. 溶液中溶质可以是一种或者多种
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，该项错误，不符合题意；
B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意；
C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，该项错误，不符合题意；
D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意；
故选D。
10. 如图是某个化学反应的微观模拟示意图，以下叙述错误的是
A. 该反应中共有三种化合物
B. 反应后分子数变少了
C. 反应前后的质量没有变化
D. 该反应属于化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应涉及三种物质，其中一种物质由同种元素组成，属于单质，符合题意；
B、由图可知，反应后，分子数变少了，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；
D、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选A。
11. 一渠清水利千秋——“南水北调”工程改善了我国北方地区的用水状况。下列叙述中正确的是
A. 水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何酸、碱、盐等化合物
B. 水华是淡水中的富营养化污染现象
C. 天然水分为硬水和软水，加入明矾可以将硬水转化为软水
D. 自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A. 水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂。但不能溶解任何化合物，如碳酸钡、氯化银等，故A不正确；
B、水华是淡水中一种自然生态现象，涉及到的藻类有蓝藻(即蓝细菌)、绿藻、硅藻等。自然形成的水华现象会很快消失，并不会带来环境影响；而人为的往水体中排放氮素(主要是铵盐、硝酸盐和亚硝酸盐)和磷素(主要是正磷酸盐和各种形态的磷酸盐)，使得淡水富营养化，超出环境容量和自净能力，故B正确；
C、天然水分为硬水和软水，加入明矾不能将硬水转化为软水，可以通过煮沸软化水，故C不正确；
D、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水，水中还含有许多可溶物，属于混合物，不是纯净物，故D不正确。
故选：B。
12. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 在空气中，可燃气体的浓度越大越容易发生爆炸
B. 水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点
C. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气
D. 有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的
【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限；可燃气体发生爆炸需要可燃气体的浓度在爆炸极限之内，故A错误；
B、水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发降低可燃物的温度，低于可燃物的着火点而灭火，故B错误；
C、发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔离可燃物，故C错误；
D、有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的，故D正确。
故选：D。
13. 科学的进步源于不断的发现问题和解决问题。下列实验方案中不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性， 二氧化碳不支持燃烧，分别将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃的是氧气，无明显变化的是二氧化碳。正确。
B、烧碱是氢氧化钠的俗名，和碳酸钠不反应。澄清石灰水的溶质氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成。正确。
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后除去过量的碳酸钙，可得到氯化钙溶液，正确。
D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但氢氧化钠过量引入新杂质，错误。
故选D。
14. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是
A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成
B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液
C. 该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大
D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
【答案】A
【解析】
【详解】A、在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度，此时向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，该选项说法正确，符合题意；
B、析出晶体后的溶液仍然为NaHCO3的饱和溶液，该选项说法不正确，不符合题意；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，先从溶液中析出，该选项说法不正确，不符合题意；
D、析出晶体后的溶质有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确，不符合题意。
故选A。
15. 下图是A物质的溶解度曲线和B物质在不同温度时的溶解度表。

下列说法中错误的是
A. 20℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度
B. 工业上常采用降温结晶的方法，使A从其饱和溶液中结晶析出
C. 80℃时，向100g水中加入50gB得到B的饱和溶液
D. 某温度时，A和B的溶解度一定相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、由B物质在不同温度时的溶解度表知20℃时B物质的溶解度为38g, 由A物质的溶解度曲线知20℃时A物质的溶解度大于20g小于30g，故A正确；
B、由A物质的溶解度曲线知A物质的溶解度随温度的升高而增大，改变明显，因此工业上常采用降温结晶的方法，使A从其饱和溶液中结晶析出，故B正确；
C、由80℃时B物质的溶解度为60g可知80℃时，向100g水中加入50gB得到是B的不饱和溶液，故C错误；
D、由题干信息知，40℃-60℃时A物质的溶解度由40g增大到70g,而40℃-60℃时B物质的溶解度由43g增大到50g,因此在40℃-60℃的某温度时，A和B的溶解度一定相等，故D正确；
故选C
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、理解与应用(本大题共4小题，共18分)
16. 原子之间的不同组合构成纷繁复杂的物质世界。请从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质。（填写化学式）
（1）最简单有机物______ 。
（2）具有吸水性和腐蚀性的碱______。
（3）高炉炼铁的还原剂______。
（4）治疗胃酸过多的药剂______。
【答案】（1）CH4 （2）NaOH
（3）CO （4）NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
甲烷是最简单的有机物，甲烷化学式为：CH4；
【小问2详解】
氢氧化钠属于碱类，有很强烈的腐蚀性，且氢氧化钠固体能吸水作干燥剂，氢氧化钠化学式为：NaOH；
【小问3详解】
高炉炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，在反应中一氧化碳体现出了还原性，能做还原剂，一氧化碳化学式为：CO；
【小问4详解】
碳酸氢钠能和胃酸主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3。
17. 2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了大量生锈的铜器。已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息。
（1）铜元素位于元素周期表的第___周期。若乙图中x=0，则乙微粒的符号为___。
（2）生成该铜锈[Cu2(OH)2CO3]的反应物中除金属铜外，还有①氧气 ②氮气 ③水 ④二氧化硫 ⑤二氧化碳中的三种物质为_____（填序号）；据此，反应生成铜锈的化学方程式为_______，该反应为四大基本反应中的______反应。
【答案】（1） ①. 四##4 ②. Cu+
（2） ①. ①③⑤ ②.
③. 化合
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，结合乙图可知，铜原子核外有4个电子层，故铜元素位于元素周期表第四周期；
若乙图中x=0，质子数大于核外电子数，表示铜离子，则该离子是铜原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，表示为：Cu+；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，故反应物中也应含Cu、O、H、C，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，铜锈不含氮元素和硫元素，故氮气和二氧化硫没有参与反应，故二氧化碳、水、氧气参与了反应，故填：①③⑤ ；
铜和氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
18. 绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态——类别”二维图就是一种网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态——类别”二维图。
已知：B和C与苛性钠属于同一类物质。
（1）高炉炼铁的反应原理为反应①~⑨中的________（填序号）。
（2）C的化学式为______。
（3）上述反应①~⑨中，其中既属于复分解反应，又属于中和反应的为________。
（4）反应⑨的化学方程式为______。
（5）人体内缺乏铁元素就会导致的疾病为_______。
【答案】（1）① （2）Fe(OH)2
（3）⑥⑧ （4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（5）贫血症（缺铁性贫血）
【解析】
【小问1详解】
高炉炼铁的反应原理是用一氧化碳将铁从含铁的氧化物中还原出来，即一氧化碳还原氧化铁或一氧化碳还原四氧化三铁，由图示可知，反应①为将氧化铁转化为铁，故高炉炼铁的反应原理为反应①。
【小问2详解】
由价类图中的横坐标可知，C为碱类化合物，由纵坐标可知，在碱中铁元素显+2价，所以C的化学式为：Fe(OH)2。
【小问3详解】
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，中和反应为酸和碱起作用生成盐和水的反应，中和反应为复分解反应中的一种特例。
由图示中的信息可知，反应①、②、⑨都涉及了单质，所以不是复分解反应；
反应③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，该反应是酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应；
物质A中铁元素显+2价且A为氧化物，所以A为氧化亚铁，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以反应④是酸和金属氧化物的反应，属于复分解反应，不属于中和反应；
B为碱类且铁元素的化合价为+3价，所以B的化学式为：Fe(OH)3；氯化铁与可溶性碱如氢氧化钠反应能生成氢氧化铁沉淀，所以反应⑤为复分解反应，该反应为碱和盐反应生成新碱和新盐，不属于中和反应；
氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应⑥为酸和碱反应生成盐和水，既属于复分解反应，又属于中和反应；同理反应⑦为复分解反应，不属于中和反应，反应⑧既属于复分解反应，又属于中和反应。
故选⑥⑧。
【小问4详解】
反应⑨为将铁转化为氯化亚铁，该转化可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；也可是铁与盐溶液反应，如铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（答案不唯一，合理即可）。
【小问5详解】
人体内缺乏铁元素就会导致的疾病为贫血症（缺铁性贫血）。
19. 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

请据图回答：
（1）a点时，锥形瓶中溶液为______（填“紫”、“蓝”或“红”）色。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的____（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）酸碱中和反应的实质是________。
（4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是____（填字母序号）。
A. 锥形瓶中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
B. 实验过程中使用磁力搅拌器的目的是加快反应
C. 锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D. 实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生
【答案】（1）红 （2）b
（3）H+和OH-结合生成H2O （4）B
【解析】
【小问1详解】
根据图2可知，a点时溶液pH小于7，溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故锥形瓶中溶液为红色。
【小问2详解】
稀盐酸和氢氧化钠反应能生成中性的氯化钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液的pH为7，位于曲线的b点。
【小问3详解】
酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子结合碱中的氢氧根离子形成水分子。
【小问4详解】
从图2曲线可知，该反应开始时pH小于7，最终pH大于7，因此应是将氢氧化钠溶液不断的加入到盐酸中。
A．随着氢氧化钠的不断加入，盐酸逐渐被消耗，实验过程中盐酸的质量不断变小直至为0，而随着氢氧化钠的过量，氢氧化钠质量会逐渐变大，故选项说法错误；
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分、快速反应，故选项说法正确；
C．实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氯化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误；
D．用图中装置进行实验，由于无法确定完全反应的时机，需要多次测定pH，测定pH需要拆卸装置，实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。
故填B。
三、实验与探究(本大题共2小题，共16分)
20. 化学实验是培养化学核心素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图所示是实验室制取气体的部分装置。请回答：
（1）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，为便于控制反应速率，则应选用的发生装置是____（填写字母序号），写出反应的化学方程式_______；若用装置E收集氧气，气体应从____（填“m”或“n”）端进入；若用装置F收集氧气时，当_______ 时表明气体已经收集满了。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并用如图所示装置探究其性质（通CO2前石蕊纸花为紫色）。小明选择用装置D为发生装置，检验装置气密性的第一步操作为_____；H中发生的现象为___________；其中发生的反应化学方程式为_______；______（填“可”或“不可”）将大理石换为纯碱。
【答案】（1） ①. C ②.
③. n ④. 集气瓶口有大气泡冒出
（2） ①. 关闭活塞 ②. 干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色 ③. CO2+H2O=H2CO3 ④. 不可
【解析】
【小问1详解】
根据反应物状态和反应条件可知：双氧水为液体，反应条件为二氧化锰制，不需要加热，因此为便于控制反应速率（可以通过分液漏斗控制液体滴加速度），发生装置选择：C；化学方程式：；装置E收集氧气时，氧气密度比空气密度大，应：“长进短出”，选：n；装置F为排水集气法装置，当集气瓶口有大气泡冒出 时表明气体已经收集满了；
故填：C；n;；集气瓶口有大气泡冒出；
【小问2详解】
装置D发生装置，优点是控制反应的发生与停止，检验装置气密性的第一步操作为关闭活塞，向H中通二氧化碳气体时，左端干石蕊纸花不变色，二氧化碳进入右端试管时，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使湿石蕊纸花由紫色变红色；发生的反应化学方程式为：;不可将大理石换为纯碱，纯碱与稀盐酸反应速率过快，不利于收集气；故填：关闭活塞；干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色；；不可；
【点睛】本题难度不大，主要考查实验装置的选择、注意事项、二氧化碳的性质实验；学生熟练掌握即可解答。
21. 某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，得到“无色透明的溶液”，再向其中滴加碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。过滤时用到玻璃棒，其作用为_____。
【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体，该气体的化学式为_____。
【交流验证】向以上“无色透明的溶液”中通入CO2的化学方程式为_____。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】
猜想I：NaOH；
猜想II：NaOH和________。
猜想III：NaOH和Na2CO3；
猜想IV：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。
【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是___________（用化学方程表示）。
【实验分析】
【答案】 ①. 引流 ②. ③. ④. ⑤. IV ⑥. ⑦. 足量#过量稀盐酸（其他合理答案也可） ⑧. 产生白色沉淀
【解析】
【详解】过滤时用到玻璃棒，其作用为引流，故填：引流；
氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知：该气体为氢气，故填：；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：；
猜想I：二氧化碳恰好和氢氧化钙完全反应，溶质：；
猜想II：二氧化碳不足与氢氧化钙反应，氢氧化钙过量，溶质：和；
猜想III：二氧化碳将氢氧化钙完全反应还有余，剩余二氧化碳与部分氢氧化钠反应，和；
猜想IV：、和，碳酸钠与氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，故该猜想不正确；
故填：；IV；；
猜想III：和成立，鉴别含有碳酸钠，检验产生无色无味气体是二氧化碳，可以加入酸反应生成二氧化碳气体；实验1：取少量滤液，向其中滴加的是稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，稀盐酸先与氢氧化钠反应，故加入的稀盐酸要足量或过量才能看到气泡，故填：足量或过量稀盐酸（其他合理答案也可）；
猜想II溶质：和成立，另取少量滤液，向其中滴加适量碳酸钠溶液，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故填：产生白色沉淀。
四、分析与计算(本大题共1小题，共6分)
22. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：
已知：其它成分不参与反应且不溶于水。
（1）生成CO2的质量为_____g。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_____。（写出计算过程）
【答案】（1）6.6g
（2）解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x
补钙剂中碳酸钙的质量分数为：。
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为60%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+25g-168.4g=6.6g。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和O2
分别将带火星的木条伸入集气瓶中
B
鉴别烧碱溶液和澄清石灰水
分别向溶液中滴加碳酸钠溶液
C
除去CaCl2溶液中稀盐酸
加入过量CaCO3粉末，充分反应后过滤
D
除去NaCl溶液中的FeCl3
加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
温度/℃
B物质溶解度/g
0
35
20
38
40
43
60
50
80
60
实验步骤
现象
结论
实验1：取少量滤液，向其中滴加___________。
产生无色无味气体。
猜想III成立
实验2：另取少量滤液，向其中滴加适量Na2CO3溶液。
__________
猜想II成立