2022年高考化学押题预测卷+答案解析02（广东卷）

2022年高考原创押题预测卷02【广东卷】

化  学

（本卷满分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 27  Al 27  Cl 35.5

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS2，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列说法正确的是

A．中药“自然铜”存在于地表附近

B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜

C．“煅制”将FeS2中一半的硫元素转化为SO3

D．“醋萃”中FeS转化为醋酸亚铁

2．2022 北京冬奥会处处体现“科技、发展、环保、和平”的理念，下列说法错误的是

A．冬奥场馆通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生清洁能源

B．火爆全网的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成纤维

C．运动员的头盔、滑板，主火炬等多处使用的碳纤维属于有机高分子材料

D．首钢滑雪大跳台的主体结构使用的特种钢属于金属材料

3．在一定条件下，水可将甲烷氧化成甲醇：。下列有关描述不正确的是

A．甲烷的球棍模型为 B．的电子式为

C．和互为同位素 D．CH3OH的结构式为

4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与有关

B．二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中

C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关

D．新冠病毒变异毒株德尔塔有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

5．()被认为是近年来最具发展潜力的生物质衍生平台化合物，主要用于合成优质燃料以及高价值化学品。下列关于说法正确的是

A．分子式为 B．与互为同系物

C．不能使溴水褪色 D．与乙酸可发生酯化反应

6．自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A．硅藻土可增大反应物的接触面积

B．碳酸钠与生石灰、水反应，生成的产物可破坏铝表面的氧化膜，促进铝和水反应，放出大量的热

C．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

D．焦炭粉的作用是做正极材料

7．关于下列仪器的选择的说法错误的是

A．利用标准盐酸测定某溶液的浓度，用到②、⑥

B．利用自来水制取蒸馏水，用到①、③、⑥

C．利用萃取溴水中的，用到⑤

D．除去粗盐水中难溶性物质，用到④

8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是

A．用溶液刻蚀覆铜板：

B．用于防毒面具供氧：

C．将少量溴水滴入过量溶液中：

D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

9．我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是

A．存在极性键、非极性键的断裂与形成

B．反应过程中存在太阳能转化为化学能

C．使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率

D．反应生成1.7g 时转移电子数目为0.3mol

10．如图所示，电解溶液可析出金属Zn。下列说法正确的是

A．Zn极上发生氧化反应 B．石墨电极上发生还原反应

C．溶液中SO移向Zn极 D．该条件下先于得电子而放电

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10gD218O中含有的中子数为6NA

B．30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA

C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NA

D．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体

12．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是

A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应

B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去

C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸

D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率

13．短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

C．单质氧化性：

D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构

14．一定条件下，丙烯和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是

A．稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷

B．平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷

C．平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低

D．第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢

15．PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。关于室温下0.05 mol/LH2R溶液说法错误的是

A．溶液pH＞1

B．溶液中存在关系：

C．溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小

D．该溶液既能和酸反应，又能和碱反应

16．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是

A．负极反应为

B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17．Ⅰ．亚硫酸氢钠，在染料、造纸制革、化学合成等工业中可用作还原剂。

(1)实验室以浓硫酸、铜与溶液为原料制取少量的装置如图所示。

①仪器a的名称是___________。为使分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。

②装置D用于吸收尾气，当观察到D中溶液即将褪为无色时熄灭酒精灯，其中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．小组同学欲探究与的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。

已知：氯化亚铜()是不溶于水的白色沉淀

假设1：与仅发生双水解反应

假设2：可以还原

设计实验如下：

Ⅰ．向 溶液中加入 溶液，得到绿色溶液，放置一段时间无明显变化。

Ⅱ．向Ⅰ所得绿色溶液中加入适量固体，开始无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时上层溶液颜色变浅。

(2)实验证实假设___________合理，设计实验验证实验Ⅱ中产生的无色气体为：___________。

(3)从平衡原理角度解释加入后产生实验Ⅱ中现象的原因：___________。

(4)甲、乙同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差[其中(标准电极电势)、R(气体常数)、T(温度)、F(法拉第常数)固定不变]，为进一步验证上述结论，设计如下实验：

①根据上述实验结论，推测甲、乙两实验现象的区别：___________(写出两条即可)。

②根据所查资料，解释产生上述现象的原因为___________。

18．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图所示：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答以下问题：

(1)滤渣B的成分是单质S，反应II的化学方程式是___________；

(2)反应III加入MnO2的作用是___________；

(3)加入CaCO3的作用是调节溶液的pH除去铁元素。调节溶液pH的范围是___________；用离子方程式___________和简要文字说明碳酸钙除去铁元素的原因是___________。

(4)滤渣C的成分是___________。

(5)如图所示，将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得二氧化锰(EMD)。生成EMD的是电极是_____ (填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是___________。

19.  2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：

Ⅰ. 萨巴蒂尔反应为：CO2（g）+ 4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1

(1)常温常压下，已知：①和的燃烧热()分别为-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol；

② △H2=+44.0 kJ/mol。则=___________ kJ/mol。

（2）在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、 30kPa， 加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)， 某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=___________。

（3）研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“﹒”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应:

CO2（g）+ 2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）△H1=   

（4）恒压条件时，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

350℃时，A点的平衡常数为______(填计算结果)。

为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为____________。

（5）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为__________________。

②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_____________。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．[选修3：物质结构与性质]（14分）

2018年和2019年，我国科学家先后在砷化镉纳米片和毫米级的碲化锆材料上观测到三维量子霍尔效应，从而使科学家对量子霍尔效应的研究由二维体系提升到三维领域。回答下列问题：

(1)砷和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为___________，第一电离能：磷___________砷(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，键角较大的是___；原因是__。

（3）Cd2+与形成配离子[Cd(NH3)4]2+中，中心离子的配位数为___________，画出配离子的结构式___________(不考虑立体构型)。

(4)锆、镉均是电热的良导体，原因是___________，

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为M g·mol－1，则该晶胞的密度为_____________g·cm－3(列计算式即可)。

21．[选修5：有机化学基础]（14分）

异甘草素(VⅡ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题：

已知：①氯甲基甲醚结构简式为：

②

(1)化合物Ⅰ的名称是___________，化合物Ⅱ所含的官能团名称是___________。

(2)Ⅳ转化为Ⅴ的反应类型是___________，氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是___________。

(3)写出Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式___________。

(4)由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中间产物的结构简式是___________。

(5)符合下列条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有___________种。

①能使溶液显色；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

(6)结合题给信息，设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。