2022年高考化学押题预测卷+答案解析01（广东卷）

2022年高考原创押题预测卷01【广东卷】

化  学

（本卷满分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 27  Al 27  Cl 35.5

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，从开幕式到比赛过程，处处可见化学高科技。下列说法不正确的是

A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料

B．颁奖礼服添加的黑色材料——第二代石墨烯发热材料属于传统无机非金属材料

C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保

2．广东省化州市的拖罗饼起源于元符二年(1099年)中秋节前夕，距今已有900余年历史，为省非物质文化遗产制作技艺。拖罗饼是以面粉、白糖为主料，用上乘的椰丝、叉烧、伍仁等作馅料，刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。下列有关说法正确的是

A．面粉属于混合物                      B．糖类都能水解

C．油脂属于高分子化合物                D．烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化

3．车用尿素是利用2CO(NH2)2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：10O            B．N2的电子式：

C．二氧化碳的比例模型：       D．CO(NH2)2的结构简式：

4．劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

5．伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是

A．分子式为C10H16O

B．可发生消去、加成、氧化反应

C．与互为同分异构体

D．1 mol该物质与足量金属钠反应放出11.2L H2

6．家电、卫浴洁具、科技数码和食品饮料均是广东的重点产业。下列说法不正确的是

A．电饭锅的内涂层聚四氟乙烯由四氟乙烯通过加聚反应得到

B．光纤主要成分SiO2的基本结构单元为四面体

C．袋装食品中的硅酸干凝胶起着干燥和抗氧化作用

D．饮料中充入CO2可促进苯甲酸钠的水解

7．关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①②③可用作反应容器 

B．①③⑤常用于物质分离

C．②③④使用前必须先洗涤后润洗 

D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

8．298K时，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．b点：对应的NaOH溶液体积为10 mL

C．对b点溶液加热（不考虑挥发），实现曲线由b点向c点的变化

D．298K时，C6H5COOH的电离常数为1×10-4.19

9．酸碱中和反应能设计成原电池。某团队设计的装置如图所示。下列关于该原电池的说法错误的是

A．电极的电极反应式为

B．b膜是阳离子交换膜

C．生成时，放出的电能与和稀硫酸反应的中和热相等

D．改变溶液或溶液浓度，电压会发生变化

10．下图为部分含氮物质价态类别二维图，相关说法正确的是

A．a转化为b属于氮的固定 B．d转化c可以防治酸雨

C．e的浓溶液与铜反应生成c D．工业制硝酸的转化路径为：a→c→d→e

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA

B．12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA

C．3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA

D．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA

12．下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是

13. 2022第十六届国际阻燃材料技术展览会暨高峰论坛将在上海举行，本次展会将与第23届工博会新材料展同期举办。如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是

A．Z与H、O形成的化合物HZO的电子式为

B．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小

C．X的气态氢化物的沸点比同主族元素的气态氢化物的沸点高

D．W的最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物发生化学反应

14．选择性催化还原脱硝时，将和的混合气体以相同的流速通过填充有催化剂的反应器发生的主要反应为：。在不同温度下，仅改变的浓度，的脱除率与浓度的关系如图-1所示；温度为时，控制，和总物质的量相同，仅改变进行实验，的脱除率与的关系如图-2所示。下列说法不正确的是

A．浓度在之间时，随着浓度增大，脱除率明显升高的原因可能是与反应生成，而更易与反应

B．浓度相同，温度从升高到时，的脱除率下降的原因可能分解为和

C．当时，脱除率最高的原因可能是、在催化剂表面吸附量相当

D．当后，的脱除率随着增大而减小的原因可能是发生副反应生成了

15．以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的

B．加入CaO可以减少的排放同时生成建筑材料

C．向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得

D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来

16．羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．b极为负极，d极为阳极

B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14g

C．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+

D．工作时，如果II室中Na+、Cl− 数目都减小，则M为阳离子交换膜

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（14分）氧化铁黄又称羟基铁，简称铁黄，化学式为a-FeOOH，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强。广泛地用于橡胶制品、油漆、塑料、油墨、药片糖衣等的着色，也是人造大理石、水磨石地面、铺路砖、墙面粉饰等的着色剂。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：

i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物

ii.TiOSO4+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+H2SO4

I、纯化过程

（1）纯化过程中加入过量铁粉的目的是_________________________。

（2）充分反应后，分离混合物的方法是___________________。

Ⅱ、制备晶种

（3）实验室模拟制备晶种的装置如图1所示(部分夹持装置省略)，制备FeOOH晶种的过程操作如下：ⅰ.关闭，打开止水夹与；ⅱ.关闭止水夹，一段时间后，打开；ⅲ.当乙中时，关闭、，打开，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。

①检查图1中乙的气密性的操作为                                              。

②通入空气时，多孔球泡的作用为_____________________________________。

③用NH3·H2O、FeSO4溶液和氧气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现，NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与稀H2SO4反应生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)____________。

④pH≈4时制得铁黄晶种（如图2所示）。0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_______________________________。

Ⅲ、产品的检验

（4）铁黄产品也可以用Fe2O3•xH2O表示。为了测定所制备铁黄Fe2O3•xH2O中x的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x =______。

18．（14分）铋酸钠是一种不溶于水的强氧化剂，广泛应用于催化合成、化工等各领域，能在水相中有效降解多环芳烃类和有机染料污染物。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是，含少量、、)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度。

(1)为提高原料的浸出率，可采取措施有_______(选填序号)。

a.加入足量的蒸馏水                    b.搅拌              c.粉碎矿石                    d.适当升高温度

(2)“浸取”过程中加入浓盐酸既能提高浸出率又可_______；与溶液反应的离子方程式_______。

(3)“滤渣2”成分的化学式为_______。

(4)“除铜”时相关反应：的平衡常数，则的平衡常数_______(已知：溶度积)。

(5)“焙烧”时与反应可制得，其副产物为_______；“焙烧”过程中要排除和的干扰，原因是_______。

(6)取上述产品1.0g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时平均消耗25.00mL标准溶液。

已知：

①、、的氧化性由强至弱的顺序为_______。

②该产品的纯度为_______。

19．（14分）乙酸制氢具有重要意义：

热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)+2H2(g)  ∆H=+213.7kJ·mol-1

脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)+CO2(g)  ∆H=−33.5kJ·mol-1

（1）2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g) ∆H=__________kJ·mol-1。

（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________（填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是____________________________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示__________________________________。

（3）保持温度为T℃，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为____（结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数Kp为____kPa（结果保留1位小数）。

（4）光催化反应技术使用CH4和________________（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）。

（5）若室温下将amol/L的CH3COOH溶液和bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba2+）=c(CH3COO-)，则乙酸的电离平衡常数Ka=________________（用含a和b的代数式表示）。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．[选修3：物质结构与性质]（14分）

铜、锌、铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，比较元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu)_______I2(Zn)(选填“＞”、“＜”或“=”)，写出基态Fe原子的核外电子排布：_______。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是_______(填标号)。

A．X射线衍射 B．原子光谱 C．质谱 D．红外光谱

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。FeCl3可与多种有机配体形成螯合物，如图所示结构为其中一种。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(4)Fe催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子NO。试比较亚硝酰正离子NO与亚硝酸根NO的键角大小：NO_______NO(选填“＞”、“＜”或“=”)，并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因：_______。

(5)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。其中铜元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(选填“①”或“②”)为Cu2+。该晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

21．[选修5：有机化学基础]（14分）

联苯双酯为五味子的一种中间体，是我国首创的治疗肝炎的降酶药。合成联苯双酯的工艺路线如下：

已知流程中Et表示乙基，。

请回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称为_______。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为_______。

（3）分析流程可知Me2CO3和MeOH中的“Me”代表的是_______(填名称)。

（4）反应①的反应类型为___________，反应⑥的化学方程式为_______。

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种。

a.苯环上有4个取代基，其中一个是 –OCH3；

b.与FeCl3溶液发生显色反应；

c.核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为2∶2∶3∶3。

（6）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写出由→A的合成路线：_________________，该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是__________________。