2022天水甘谷县四中高一下学期第一次检测化学试题含答案

甘谷四中2021-2022学年第二学期高一第一次检测考试

化学

第I卷（选择题）

一、单选题(每题5分，共60分)

1．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是(　　)

A． B． C． D．

2．下列叙述正确的是(　　)

A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物

B．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂

D．CO2和SiO2都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似

3．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是(　　)

A．CuCuSO4

B．CuCuOCuSO4

C．CuCuSO4

D．CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4

4．．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　　)

A．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．常温下都可用铝制容器贮存

5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Na+、H+、Cu2+、NO B．Na+、Fe2+、H+、NO

C．NH、Cl-、SO、OH- D．HCO、I-、Na+、OH-

6．足量块状铁与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的(　　)

①加Na2SO4溶液       ②加KOH固体       ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸       ④升高温度       ⑤将块状铁改为铁粉

A．①② B．③④ C．③④⑤ D．④⑤

7．1L恒容密闭容器中，充入0.4molA气体和0.2molB气体，发生如下反应：，2min末容器中D的物质的为0.1mol，若测得前2min以C浓度变化来表示的平均速率为，下列说法错误的是(　　)

A．n=2 B．2min内

C．2min末为 D．2min末D的物质的量分数为20％

8．下列说法正确的是(　　)

A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

9．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：

SSO2SO3H2SO4

NH3 NONO2HNO3

SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。

下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)(　　)

A．所有变化都是氧化还原反应

B． 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移3.2mol电子；反应9每生成1molSi转移4mol电子

C．2、4、5、8 都是化合反应， 反应3、6均用水作吸收剂

D．反应7的化学方程式为SiO2 +CSi+CO2↑

10．下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法中错误的是(　　)

A．是氧化剂，和NO为还原产物

B．在标准状况下，每生成混合气体(、NO)，则被还原的硝酸为

C．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

D．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是

11．已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。N2+3H22NH3

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1

B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1

C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

12．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)

A．可向H2O2中加入b制得d  B．b既可被氧化，也可被还原

C． a可与O2反应直接生成c D．可存在的转化关系

第II卷（非选择题）

13．(14分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是_______________________________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：A________________；C________________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，

请写出该反应的化学方程式：___________________________________。

该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

14．（10分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：

(1)此时在导线上有___________摩尔电子通过。

(2)Zn片溶解的质量是__________。

(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是__________。

(4)写出正负极的电极反应式：正极：__________________，负极：__________________。

15．（16分）某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。

(1)写出装置A中发生反应的化学反应方程式___________________________。

(2)实验过程中，装置B中发生的现象是___________________________，说明SO2具有的性质是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________________________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。

(4)尾气可采用___________溶液吸收。

(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外，___________ (选填“一定”、“可能”)含有H2SO4。下列药品中，可用来证明该观点的是_____________________ (选填字母编号)

A．铁粉       B．BaCl2溶液       C．Ag

参考答案：

13．　(1)①H2SO4　②酸雨

(2)①N2　NO2　②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　属于

14．     0.2mol     6.5g     0.5mol/L     2H++2e-=H2↑     Zn-2e-=Zn2+

15．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)     酸性KMnO4溶液褪色     强还原性     SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色

(4)氢氧化钠

(5)     一定     A