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初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第三节 化学反应中的有关计算习题
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这是一份初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册第三节 化学反应中的有关计算习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
鲁教版（五四制）化学八年级全一册 第五章 5.3化学反应中的有关计算 课时练习
一、单选题
1．图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述错误的是
A．甲的化学式为NH3 B．反应后原子的数目减少
C．反应中甲与乙的质量比为17：24 D．甲是一种清洁燃料
2．密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
下列说法不正确的是（ ）A．物质C一定不是单质
B．物质B、C、D不可能均为化合物
C．该反应属于分解反应
D．若A与C的相对分子质量之比为53：42，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2
3．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列对该有机物的判断正确的是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
4.下列推理正确的是（ ）
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的的粒子一定属于同种元素
C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
5.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑤⑥
6.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（）
实验次数
物质质量
第1次
第2次
第3次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
充分反应后剩余固体的质量
2.6
1.2
0.1
A. 第1次和第2次产生氢气的质量不同 B. 第2次和第3次剩余固体中均有铁
C. 第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2 D. 生铁样品中铁的质量分数为97.5%
7．有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是（ ）
质量
X
Y
Z
Q
反应前/g
4
10
1
21
反应后/g
0
12
15
待测
A．反应后生产15gZ B．反应中Z、Y的质量比为1:7
C．该反应是化合反应 D．反应后Q物质的质量为9g
8．在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2:17，现向38 g该溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量为
A．17g B．3.2 g C．8.4 g D．2 g
9．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A． 通电电解水
B． 加热一定质量的高锰酸钾
C． 向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
D． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
10.根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为（ ）
A. AB2 B. A3B2 C. A2B3 D. AB3
二、填空题
11.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
7
7
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为________ 。
（2）黄铜中铜的质量分数为________ 。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是________。（写出计算过程）
12．如下图分别是“水蒸气液化”、“水通电分解”和“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。请回答下列问题：
(1)从微观角度解释图①变化的本质是_______。
(2)图②表示的化学方程式为_______；D图中物质属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，从微观角度说明你的判断依据：_______。
(3)由图③可得到：该变化中一定不变的粒子是_______(填微粒名称)。
13．一种“人工固氮”新方法的反应过程示意图如下：
（1）请把图中前两个方框中的粒子数目补齐。 _________
（2）该反应属于基本反应类型中的 _________ 反应；反应物中单质的名称是 _______________ 。
14.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2 ，其中X的化学式为________。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为________。生活上常用________的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为________。电解水的化学方程式为________。
15.某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由________元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为________ ．
三、解答题
16．探究石灰石与浓盐酸反应产生的气体不能使饱和石灰水变浑浊的原因
查阅资料：Na2CO3与CO2、H2O反应生成可溶于水的NaHCO3；NaHCO3与HCl反应，与CO2不反应。
①写出装置A中的一种仪器名称______。
②反应中装置B内没有变浑浊，用化学方程式解释原因______。
③为证明CO2确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，装置的连接顺序是A→___B(填“a”b”)；其中盛放的试剂合理的是___(填选项序号)。
Ⅰ．浓硫酸；Ⅱ．NaOH溶液；Ⅲ．饱和Na2CO3溶液；Ⅳ．饱和NaHCO3溶液
④改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，写出装置B中发生的化学方程式____。
⑤石灰石与稀盐酸反应(杂质不与稀盐酸反应)，固体质量减少12.5g，则生成二氧化碳气体___mol(通过化学方程式计算)。
17.某车间需要640g氧气作原料．若用电解水的方法制取这些氧气，参加反应的水的质量是多少？同时得到氢气的质量是多少？
18.为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol．
①写出氢氧化钠变质的化学方程式________．
②求样品中氢氧化钠的质量分数．（根据化学方程式计算）
19.用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
20.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？
答案解析部分
一、单选题
1．B
【解析】
由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
A、由图可知，每个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
C、由化学方程式可知，反应中甲与乙的质量比为：（17×4）：（16×6）=17:24，不符合题意；
D、氨气燃烧生成氮气和水，产物无污染，故甲是一种清洁燃料，不符合题意。
故选B。
2．B
【解析】
由题可知，B物质的质量增加了22g，为生成物；C物质的质量减少了84g，为反应物；D物质的质量增加了9g，为生成物。根据质量守恒定律可知，A物质为生成物，参加反应A物质的质量为84g-（22g+9g）=53g。
A、由题意可知，C物质为反应物，生成A、B、D三种物质，所以物质C一定不是单质，说法正确；
B、由题意可知，物质B、C、D可能均为化合物，例如碱式碳酸铜受热分解，说法错误；
C、由题意可知，C物质为反应物，A、B、D为生成物，符合分解反应的含义，所以该反应属于分解反应，说法正确；
D、设A、C的化学计量数分别是a、c，则依据方程式中物质的质量关系可知，则两者的计量数之比是1：2，说法正确。
故选：B。
3．A
【解析】
根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g，8.8gCO2中氧元素的质量=8.8g××100%=6.4g，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g，3.6gH2O中氧元素质量=3.6××100%=3.2g，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。2.4g+0.4g=2.8g。说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为=1：2，故该有机物的化学式为CH4，相对分子质量为46，错误。故选A。
4. D
【解析】A、质子、电子都是带电的微粒，但不是离子，错误；A不符合题意；
B、一个水分子和一个氨气分子都有10个质子，但不是同种元素；B不符合题意；
C、高锰酸钾中含有氧元素，但它不是氧化物，因为它有三种元素组成；，错误；C不符合题意；
D、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确D符合题意；
故答案为：D
5. D
【解析】质量守恒定律告诉我们：化学反应前后，物质的总质量不变，原子数目、原子种类也不变，元素种类也不变，故答案为：D
6. D
【解析】A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等，A不符合题意；
B、第二实验后铁有剩余，而第三次实验后剩余的只有碳，没有铁，B不符合题意；
C、第三次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为HCl和FeCl2 ， C不符合题意；
D、生铁中铁的质量分数为 ×100%=97.5%，D符合题意。
故答案为：D。
7．D
【解析】
化学反应遵守质量守恒定律，化学反应后增多的物质是生成物，增多的量是生成的质量，化学反应后减少的物质是反应物，反应后减少的质量是参加反应的质量。X反应后质量减少，X是反应物，参加反应的质量为4g-0g=4g，Y是生成物，生成Y的质量为12g-10g=2g，Z反应后质量增多，Z是生成物，生成Z的质量为15g-1g=14g，14g+2g>4g，故Q是反应物，参加反应的Q的质量为14g+2g-4g=12g，该反应是Q+X=Y+Z。A. 反应后生成14g Z，错误；B. 反应中Z、Y的质量比为14g：2g=7:1，错误；C. 该反应不是化合反应，错误；D. 反应后Q物质的质量为21g-12g=9g，正确。故选D。
8．D
【解析】
过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量。
解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g× =4g；根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：4g÷×100%=36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g。
故选D。
9．B
【解析】
A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气与氧气的体积比为2:1，氢气和氧气的质量比为1:8，故选项图像不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，故选项图像正确；
C、锌的活动性比铁强，完全反应所需的时间短，根据铁、锌与稀盐酸反应的质量关系，可知，向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸，铁产生的氢气质量比锌多，故选项图像不正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，但不能增加生成物的质量，所以有催化剂的反应快，但二者最终生成气体的质量相同，故选项图像不正确。
故选B。
10. A
【解析】在反应3AB+C2B3=2C+3X中，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类及原子个数不变， C原子在反应前后相等，反应前共3个A原子、6个B原子，则反应后应共3个A原子、6个B原子，则X中共3个A原子、6个B原子，又X的化学计量数为3，则X的化学式为AB2 ，
故答案为：A。
二、填空题
11.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；70%
；设样品中锌完全反应时，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑
65 98
1.3g x
6598=1.3gx解得 x=1.96g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=19.6%。
答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数19.6%。
【解析】（1） 根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，故反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）剩余固体质量为7g而不再减少，则样品中铜的质量为7g，黄铜中铜的质量分数=×100%=70%；
12．(1)微粒的间隙变小
(2) 2H2O 2H2↑+ O2↑ 混合物 由不同分子构成
(3)氯原子、氢原子
【解析】
(1)
根据图示可知，图①变化的微观本质是微粒的间隙变小；
(2)
根据图示可知，图②表示的化学反应是水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑；D图中物质属于混合物，从微观角度说明你的判断依据：由不同分子构成；
(3)
由图③可得到：该变化中一定不变的粒子是氯原子、氢原子。
13． 置换反应 氮气
【解析】
（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在第一个方框中应补充两个水分子，在第二个方框中应补充一个氮分子，如下图：
（2）由“人工固氮”的反应过程示意图可知，该反应的方程式是：
，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应物中单质的名称是氮气。
14. （1）属于
（2）NaC1
（3）软水；煮沸
（4）b；2:1；
【解析】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2 ，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为 。
15.碳、氢
；C3H8
【解析】该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×=3.6g，
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g，所以该有机物中不含有氧元素；
该有机物中碳氢元素的质量比是3.6g：0.8g=9：2，设该有机物的化学式为CxHy ， 所以12x：y=9：2，x：y=3：8，
又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C3H8 ．
三、解答题
16． 锥形瓶或者分液漏斗 b、a IV 0.125
【解析】
①装置A中有锥形瓶或者分液漏斗。
②反应中装置B内没有变浑浊，由于选用的盐酸为浓盐酸，浓盐酸易挥发，导致生成的二氧化碳中混有HCl气体，所以对应的化学方程为：。
③为证明CO2确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，除去HCl，所以装置的连接顺序是A→b、a→B；根据信息“NaHCO3与HCl反应，与CO2不反应”，所以除去二氧化碳中HCl应该选用饱和的碳酸氢钠溶液。故选IV。
④改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为。
⑤设生成二氧化碳气体的物质的量为x
生成二氧化碳气体0.125mol。
17.解：设需要消耗水的质量为x；
2H2O
2H2↑
+O2↑
36
4
32
x
y
640g
∴ ，
解之得：x=720g，y=80g
答：需要消耗水的质量是720g，同时得到氢气80g
【解析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．
18. 解:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
解：设样品中碳酸钠的物质的量为x
Na2CO3+BaCl2═
BaCO3↓+2NaCl
1
1
x
0.01mol
1x=10.01mol
x=0.01mol
样品中氢氧化钠的质量分数为： ×100%═80%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%
【解析】解：①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
19. 解：反应前：
MnO2的质量为100g×25%=25g
KClO3的质量为100g﹣25g=75g
反应后：
混合物的质量为25g÷30%≈83.3 g
生成氧气的质量为100g﹣83.3 g=16.7g
设已分解的KClO3的质量为x．
2KClO3
2KCl+
3O2↑
245
96
x
16.7 g
245x=9616.7g
x≈42.6 g
答：分解的KClO3的质量为42.6 g，制得氧气16.7 g
【解析】由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量即可．
20. 解：质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾接触后，没有气体、沉淀或水生成，故不反应，故不能用来验证质量守恒定律，实验不合理．
【解析】质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾不反应，故不能用来验证质量守恒定律．
鲁教版（五四制）化学八年级全一册 第五章 5.3化学反应中的有关计算 课时练习
一、单选题
1．图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述错误的是
A．甲的化学式为NH3 B．反应后原子的数目减少
C．反应中甲与乙的质量比为17：24 D．甲是一种清洁燃料
2．密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
下列说法不正确的是（ ）A．物质C一定不是单质
B．物质B、C、D不可能均为化合物
C．该反应属于分解反应
D．若A与C的相对分子质量之比为53：42，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2
3．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列对该有机物的判断正确的是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
4.下列推理正确的是（ ）
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的的粒子一定属于同种元素
C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
5.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑤⑥
6.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（）
实验次数
物质质量
第1次
第2次
第3次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
充分反应后剩余固体的质量
2.6
1.2
0.1
A. 第1次和第2次产生氢气的质量不同 B. 第2次和第3次剩余固体中均有铁
C. 第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2 D. 生铁样品中铁的质量分数为97.5%
7．有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是（ ）
质量
X
Y
Z
Q
反应前/g
4
10
1
21
反应后/g
0
12
15
待测
A．反应后生产15gZ B．反应中Z、Y的质量比为1:7
C．该反应是化合反应 D．反应后Q物质的质量为9g
8．在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2:17，现向38 g该溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量为
A．17g B．3.2 g C．8.4 g D．2 g
9．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A． 通电电解水
B． 加热一定质量的高锰酸钾
C． 向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
D． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
10.根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为（ ）
A. AB2 B. A3B2 C. A2B3 D. AB3
二、填空题
11.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
7
7
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为________ 。
（2）黄铜中铜的质量分数为________ 。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是________。（写出计算过程）
12．如下图分别是“水蒸气液化”、“水通电分解”和“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。请回答下列问题：
(1)从微观角度解释图①变化的本质是_______。
(2)图②表示的化学方程式为_______；D图中物质属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，从微观角度说明你的判断依据：_______。
(3)由图③可得到：该变化中一定不变的粒子是_______(填微粒名称)。
13．一种“人工固氮”新方法的反应过程示意图如下：
（1）请把图中前两个方框中的粒子数目补齐。 _________
（2）该反应属于基本反应类型中的 _________ 反应；反应物中单质的名称是 _______________ 。
14.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2 ，其中X的化学式为________。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为________。生活上常用________的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为________。电解水的化学方程式为________。
15.某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由________元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为________ ．
三、解答题
16．探究石灰石与浓盐酸反应产生的气体不能使饱和石灰水变浑浊的原因
查阅资料：Na2CO3与CO2、H2O反应生成可溶于水的NaHCO3；NaHCO3与HCl反应，与CO2不反应。
①写出装置A中的一种仪器名称______。
②反应中装置B内没有变浑浊，用化学方程式解释原因______。
③为证明CO2确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，装置的连接顺序是A→___B(填“a”b”)；其中盛放的试剂合理的是___(填选项序号)。
Ⅰ．浓硫酸；Ⅱ．NaOH溶液；Ⅲ．饱和Na2CO3溶液；Ⅳ．饱和NaHCO3溶液
④改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，写出装置B中发生的化学方程式____。
⑤石灰石与稀盐酸反应(杂质不与稀盐酸反应)，固体质量减少12.5g，则生成二氧化碳气体___mol(通过化学方程式计算)。
17.某车间需要640g氧气作原料．若用电解水的方法制取这些氧气，参加反应的水的质量是多少？同时得到氢气的质量是多少？
18.为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol．
①写出氢氧化钠变质的化学方程式________．
②求样品中氢氧化钠的质量分数．（根据化学方程式计算）
19.用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%．求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
20.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？
答案解析部分
一、单选题
1．B
【解析】
由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
A、由图可知，每个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
C、由化学方程式可知，反应中甲与乙的质量比为：（17×4）：（16×6）=17:24，不符合题意；
D、氨气燃烧生成氮气和水，产物无污染，故甲是一种清洁燃料，不符合题意。
故选B。
2．B
【解析】
由题可知，B物质的质量增加了22g，为生成物；C物质的质量减少了84g，为反应物；D物质的质量增加了9g，为生成物。根据质量守恒定律可知，A物质为生成物，参加反应A物质的质量为84g-（22g+9g）=53g。
A、由题意可知，C物质为反应物，生成A、B、D三种物质，所以物质C一定不是单质，说法正确；
B、由题意可知，物质B、C、D可能均为化合物，例如碱式碳酸铜受热分解，说法错误；
C、由题意可知，C物质为反应物，A、B、D为生成物，符合分解反应的含义，所以该反应属于分解反应，说法正确；
D、设A、C的化学计量数分别是a、c，则依据方程式中物质的质量关系可知，则两者的计量数之比是1：2，说法正确。
故选：B。
3．A
【解析】
根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g，8.8gCO2中氧元素的质量=8.8g××100%=6.4g，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g，3.6gH2O中氧元素质量=3.6××100%=3.2g，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。2.4g+0.4g=2.8g。说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为=1：2，故该有机物的化学式为CH4，相对分子质量为46，错误。故选A。
4. D
【解析】A、质子、电子都是带电的微粒，但不是离子，错误；A不符合题意；
B、一个水分子和一个氨气分子都有10个质子，但不是同种元素；B不符合题意；
C、高锰酸钾中含有氧元素，但它不是氧化物，因为它有三种元素组成；，错误；C不符合题意；
D、化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确D符合题意；
故答案为：D
5. D
【解析】质量守恒定律告诉我们：化学反应前后，物质的总质量不变，原子数目、原子种类也不变，元素种类也不变，故答案为：D
6. D
【解析】A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等，A不符合题意；
B、第二实验后铁有剩余，而第三次实验后剩余的只有碳，没有铁，B不符合题意；
C、第三次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为HCl和FeCl2 ， C不符合题意；
D、生铁中铁的质量分数为 ×100%=97.5%，D符合题意。
故答案为：D。
7．D
【解析】
化学反应遵守质量守恒定律，化学反应后增多的物质是生成物，增多的量是生成的质量，化学反应后减少的物质是反应物，反应后减少的质量是参加反应的质量。X反应后质量减少，X是反应物，参加反应的质量为4g-0g=4g，Y是生成物，生成Y的质量为12g-10g=2g，Z反应后质量增多，Z是生成物，生成Z的质量为15g-1g=14g，14g+2g>4g，故Q是反应物，参加反应的Q的质量为14g+2g-4g=12g，该反应是Q+X=Y+Z。A. 反应后生成14g Z，错误；B. 反应中Z、Y的质量比为14g：2g=7:1，错误；C. 该反应不是化合反应，错误；D. 反应后Q物质的质量为21g-12g=9g，正确。故选D。
8．D
【解析】
过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量。
解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g× =4g；根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：4g÷×100%=36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g。
故选D。
9．B
【解析】
A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气与氧气的体积比为2:1，氢气和氧气的质量比为1:8，故选项图像不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，故选项图像正确；
C、锌的活动性比铁强，完全反应所需的时间短，根据铁、锌与稀盐酸反应的质量关系，可知，向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸，铁产生的氢气质量比锌多，故选项图像不正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，但不能增加生成物的质量，所以有催化剂的反应快，但二者最终生成气体的质量相同，故选项图像不正确。
故选B。
10. A
【解析】在反应3AB+C2B3=2C+3X中，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类及原子个数不变， C原子在反应前后相等，反应前共3个A原子、6个B原子，则反应后应共3个A原子、6个B原子，则X中共3个A原子、6个B原子，又X的化学计量数为3，则X的化学式为AB2 ，
故答案为：A。
二、填空题
11.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；70%
；设样品中锌完全反应时，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑
65 98
1.3g x
6598=1.3gx解得 x=1.96g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=19.6%。
答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数19.6%。
【解析】（1） 根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，故反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）剩余固体质量为7g而不再减少，则样品中铜的质量为7g，黄铜中铜的质量分数=×100%=70%；
12．(1)微粒的间隙变小
(2) 2H2O 2H2↑+ O2↑ 混合物 由不同分子构成
(3)氯原子、氢原子
【解析】
(1)
根据图示可知，图①变化的微观本质是微粒的间隙变小；
(2)
根据图示可知，图②表示的化学反应是水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑；D图中物质属于混合物，从微观角度说明你的判断依据：由不同分子构成；
(3)
由图③可得到：该变化中一定不变的粒子是氯原子、氢原子。
13． 置换反应 氮气
【解析】
（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在第一个方框中应补充两个水分子，在第二个方框中应补充一个氮分子，如下图：
（2）由“人工固氮”的反应过程示意图可知，该反应的方程式是：
，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应物中单质的名称是氮气。
14. （1）属于
（2）NaC1
（3）软水；煮沸
（4）b；2:1；
【解析】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2 ，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为 。
15.碳、氢
；C3H8
【解析】该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×=3.6g，
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g，所以该有机物中不含有氧元素；
该有机物中碳氢元素的质量比是3.6g：0.8g=9：2，设该有机物的化学式为CxHy ， 所以12x：y=9：2，x：y=3：8，
又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C3H8 ．
三、解答题
16． 锥形瓶或者分液漏斗 b、a IV 0.125
【解析】
①装置A中有锥形瓶或者分液漏斗。
②反应中装置B内没有变浑浊，由于选用的盐酸为浓盐酸，浓盐酸易挥发，导致生成的二氧化碳中混有HCl气体，所以对应的化学方程为：。
③为证明CO2确实能与石灰水反应，在A、B装置之间增加C装置，除去HCl，所以装置的连接顺序是A→b、a→B；根据信息“NaHCO3与HCl反应，与CO2不反应”，所以除去二氧化碳中HCl应该选用饱和的碳酸氢钠溶液。故选IV。
④改进实验装置后，装置B中饱和石灰水变浑浊了，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为。
⑤设生成二氧化碳气体的物质的量为x
生成二氧化碳气体0.125mol。
17.解：设需要消耗水的质量为x；
2H2O
2H2↑
+O2↑
36
4
32
x
y
640g
∴ ，
解之得：x=720g，y=80g
答：需要消耗水的质量是720g，同时得到氢气80g
【解析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．
18. 解:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
解：设样品中碳酸钠的物质的量为x
Na2CO3+BaCl2═
BaCO3↓+2NaCl
1
1
x
0.01mol
1x=10.01mol
x=0.01mol
样品中氢氧化钠的质量分数为： ×100%═80%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%
【解析】解：①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
19. 解：反应前：
MnO2的质量为100g×25%=25g
KClO3的质量为100g﹣25g=75g
反应后：
混合物的质量为25g÷30%≈83.3 g
生成氧气的质量为100g﹣83.3 g=16.7g
设已分解的KClO3的质量为x．
2KClO3
2KCl+
3O2↑
245
96
x
16.7 g
245x=9616.7g
x≈42.6 g
答：分解的KClO3的质量为42.6 g，制得氧气16.7 g
【解析】由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量即可．
20. 解：质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾接触后，没有气体、沉淀或水生成，故不反应，故不能用来验证质量守恒定律，实验不合理．
【解析】质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾不反应，故不能用来验证质量守恒定律．
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