2022年中考化学点对点总复习专题04 溶解度曲线

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专题04 溶解度曲线课   时课   型编   号小   组自主评价小组评价教师评价1问题综合解决课4    【中考试题分析及复习要求】溶解度曲线作为对溶液相关知识如饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、固体溶解度大小比较、结晶方法、溶质质量分数计算的综合考查，每年必有一道4分左右的题目， 只要弄清楚每个知识点，相对来说是容易拿满分的。【中考考点解析】溶解度曲线及其应用1.溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。2.溶解度曲线的应用（以右图为例）    （1）表示了某物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势可分为三种：①陡升型(如右图中物质X，代表物质：KNO3)，从溶液中分离时可采用   冷却热饱和溶液法(降温结晶)。②缓升型(如右图中物质Y，代表物质：  NaCl)，从溶液中分离时可采用蒸发溶剂的方法（蒸发结晶）。③缓降型(如右图中物质Z，代表物质：Ca(OH)2]。（2）确定某物在某一温度下的溶解度。如可从图中可以读出t1℃ t2℃ t3℃时X的溶解度。（3）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小，如图中t1℃时三种物质溶解度大小为Z>Y>X（4）交点的含义：表示同一温度下不同物质的溶解度相等。也可如表示同一温度下不同物质饱和溶液溶质质量分数相等。如t3℃时X、Y两物质的溶解度（或饱和溶液的溶质质量分数）相等。（5）确定结晶的方法：如右图中：如果X中混有少量的Y，可采用降温结晶进行分离。如果Y中混有少量的X【NaCl（KNO3）】，可采用蒸发结晶的方法进行分离。（6）根据溶解度曲线，推断饱和溶液、不饱和溶液及相互转化情况  ①溶解度曲线上的每一点都处于饱和状态。②在溶解度曲线上方，则表示溶液过饱和，要析出晶体。③在溶解度曲线下方，则表示不饱和，可采用加溶质、恒温蒸发水或改变温度三种方法来达到饱和。【中考真题演练】  A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（  ）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比 1：3C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法2．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（  ）A.甲的溶解度比乙大B.t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C.t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法3．KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（  ）A.常温下，NH4Cl易溶于水B.t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C.t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D.两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（  ）A.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法5．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（  ）A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 B．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，刚好得到70g溶液 C．t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙 D．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲6.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在      ℃．（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是      的溶液．（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为      ．    7．平凉市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是      ．（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数      ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是      ．8．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题．（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为     ．（2）t2℃时，溶解度甲的溶解度     （填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是     ．（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入     g 水．9．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）t1℃时A物质的溶解度是      克．（2）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用      的方法提纯A物质．（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是       （填字母）．10．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是                            。（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为         g。（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是                   。（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是                                。
专题04  溶解度曲线课   时课   型编   号小   组自主评价小组评价教师评价1问题综合解决课4     【中考试题分析及复习要求】溶解度曲线作为对溶液相关知识如饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、固体溶解度大小比较、结晶方法、溶质质量分数计算的综合考查，每年必有一道4分左右的题目， 只要弄清楚每个知识点，相对来说是容易拿满分的。【中考考点解析】溶解度曲线及其应用1.溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。2.溶解度曲线的应用（以右图为例）    （1）表示了某物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势可分为三种：①陡升型(如右图中物质X，代表物质：KNO3)，从溶液中分离时可采用   冷却热饱和溶液法(降温结晶)。②缓升型(如右图中物质Y，代表物质：  NaCl)，从溶液中分离时可采用蒸发溶剂的方法（蒸发结晶）。③缓降型(如右图中物质Z，代表物质：Ca(OH)2]。（2）确定某物在某一温度下的溶解度。如可从图中可以读出t1℃ t2℃ t3℃时X的溶解度。（3）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小，如图中t1℃时三种物质溶解度大小为Z>Y>X（4）交点的含义：表示同一温度下不同物质的溶解度相等。也可如表示同一温度下不同物质饱和溶液溶质质量分数相等。如t3℃时X、Y两物质的溶解度（或饱和溶液的溶质质量分数）相等。（5）确定结晶的方法：如右图中：如果X中混有少量的Y，可采用降温结晶进行分离。如果Y中混有少量的X【NaCl（KNO3）】，可采用蒸发结晶的方法进行分离。（6）根据溶解度曲线，推断饱和溶液、不饱和溶液及相互转化情况  ①溶解度曲线上的每一点都处于饱和状态。②在溶解度曲线上方，则表示溶液过饱和，要析出晶体。③在溶解度曲线下方，则表示不饱和，可采用加溶质、恒温蒸发水或改变温度三种方法来达到饱和。【中考真题演练】  A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（  ）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比 1：3C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【答案】B【解析】t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，只能说t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等而不是溶质质量相等，因为溶液质量不一定相等，所以A错误；t2℃时，A的溶解度为50g ，即 t2℃时100g 水中最多溶50g A，则50g 水中最多只能溶解25gA，所以溶质质量为25g，溶液质量为75g 二者之比为1：3，B正确； t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃ 时， A、B的溶解度减小析出晶体，溶液仍为饱和溶液 ，其质量分数大小比较t1时两物质的溶解度即B＞A，而C的溶解度增大溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，即比较t2℃时C的溶解度，则正确顺序为B＞A＞C，故C错（本类题目也可以直接比较t1℃时A、B、t2℃时C的溶解度大小得出正确答案） ；D选项中由于C的溶解度随温度的增大而减小，所以升温C的饱和溶液会析出晶体，故要将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。 2．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（  ） A.甲的溶解度比乙大B.t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C.t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法【答案】D 【解析】溶解度大小的比较必须指明温度，故A错；B是交点，应该是饱和溶液溶质质量分数相等；t1℃时，A的溶解度为20g ，即 t1℃时100g 水中最多溶20g A，则50g 水中最多只能溶解10gA，所以溶质质量为10g，则溶液质量为50g+10g = 60g而不是65g，故C错。3．KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（  ）A.若t1℃为常温，则NH4Cl易溶于水B.t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C.t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D.两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出【答案】B 【解析】根据溶解度与溶解性的关系：常温下，溶解度＞10g为易溶，10g--1g为可溶，1g---0.01g为微溶，<0.01g为难溶，从图可知常温下NH4Cl溶解度大于10g，故A正确；B缺少“饱和” ；两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出，D正确。4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（  ）A.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】由图可知t2℃时a的溶解度为50g，所以t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液正确；C选项同1题的C选项，正确答案为b＞a＞c；c的溶解度随温度降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。5．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（  ）A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 B．t2℃时，将20g甲物质放入50g水中，刚好得到70g溶液 C．t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙 D．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞丙＞甲【答案】D【解析】A选项同2题A选项， 没有指明温度错误；B选项同1题B、2 题的C选项，溶液质量应为65g；t3℃时三种物质的溶解度大小为：乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙配成的饱和溶液， 需要水的质量大小关系是丙＞甲＞乙，故C错误；D选项同1 题、4题的C选项解法。6.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在      ℃．（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是      的溶液．（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为      ．    【答案】t2℃；Z；X˂Z˂Y 【解析】（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，只需要Y、Z的溶解度相同即可，故温度为t2℃；（2）从图可知X、Y的溶解度随温度的升高而增大，所以升温X、Y饱和溶液会变成不饱和溶液，而Z溶解度随温度的升高而减小，所以升温Z饱和溶液会析出晶体，溶液仍为饱和溶液；（3）小题同1 题、4题的C选项、5题的D选项的解法。7．平凉市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是      ．（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数      ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是      ．【答案】（1）氯化钠（2）不变 （3）降温结晶 【解析】从图可知碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃变为不饱和溶液，所以溶液中溶质质量分数不变。8．（5分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题．（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为     ．（2）t2℃时，溶解度甲的溶解度     （填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是     ．（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入     g 水．【答案】（1）70g， （2）=，（3）降温结晶（4）150g 【解析】（1）t1℃时，丙的溶解度是40g，因此将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量=20g+50g=70g；（2）t2℃时，溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度，因为在该温度下，它们有交点；（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是：降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；（4）设将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为x，100g×10%=（100g+x）×4%，x=150g。9．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）t1℃时A物质的溶解度是      克．（2）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用      的方法提纯A物质．（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是       （填字母）．【答案】（1）25（2）降温结晶 （3）B＞C＞A 【解析】因为A的溶解度受温度的影响比B大，欲提纯A应采用的方法是降温结晶；（3）小题同1 题、4题的C选项、5题的D选项的解法。10．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是                                     。（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为         g。（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是                   。将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是                       。【答案】（1）t1℃时，a与c的溶解度相同（2）75（3）b＞a＞c（4）氢氧化钠溶于水放热，c的溶解度随温度升高而减小。【解析】（1）P点是考查交点的含义；t2℃时，a的溶解度是50g，因此将50ga加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量=25g+50g=75g，与1题B、2 题的C选项、5题B选项属于同类练习；（3）与1 题、4题的C选项、5题的D选项属于同类练习。（4）是通过氢氧化钠固体溶于水使溶液温度升高而影响C物质的溶解度改变的，由于C物质溶解度随温度的升高而减小，所以会析出晶体使试管中的溶液变浑浊。