2022年中考化学点对点总复习专题06 化学计算

这是一份2022年中考化学点对点总复习专题06 化学计算，共11页。
专题06 化学计算(原卷版)
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2
问题综合解决课
7




【中考试题分析及复习方法指导】中考化学计算包括两大类，一是根据化学式的计算。本类计算是中考必考题目，往往是将化学知识置于一定社会、生活、科技背景下进行考查，看似比较陌生前沿，实则与我们计算有关的只有给出的化学式或产品标签，难度不大，但一不小心就容易出错，所以计算时一定要先在卷头查对相对原子质量，确保计算准确，并要按要求（整数比、精确到0.1%）做答，避免不必要的失分。二是根据化学方程式的计算。是中考试卷中区分度很好的题型之一，看似只有5分左右却是决定成绩高低的关键所在，由于涉及化学方程式书写、化学式计算、溶液溶质质量分数的计算，综合性高，难度相对较大，因此失分率较高，所以应引起老师和学生的高度重视，加强金属与酸、大理石与稀盐酸、生成沉淀、中和反应等反应的归类训练，熟练掌握相应题目的解法，规范书写，准确做答。
【中考考点解析】
一、根据化学式的计算
（1） 计算相对分子质量（Mr）= 化学式中各原子相对原子质量×原子个数之和；
（2）计算化合物中各元素的质量比= 化学式中各原子相对原子质量×原子个数之比；
（3）计算化合物中元素的质量分数=某元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量；
（4）计算某元素的质量 = 物质质量×某元素的质量分数 。
二、根据化学方程式的计算：
（1）利用质量守恒定律把题目中给出的混合物的数据转化成纯净物的质量再带入化学方程式的计算 ；
（2）将溶质质量分数的计算渗透到化学反应方程式的综合计算。
【中考真题训练】
1．葡萄糖在医药上用作营养剂，具有强心、利尿、解毒的作用，其化学式为C6H12O6,它由_________种元素组成，每个葡萄糖分子中含有______个原子，其相对分子质量为 。
2．美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源，请完成下列问题：
（1）该物质由______种元素组成，每个分子中共有_____个原子，其分子中碳、氢、氧原子个数比是_______ 。
（2）该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）该物质中碳元素的质量分数是 。
（4）56g该物质含碳元素的质量为 。
3.甘肃特产——通渭县的苦荠茶，长期饮用，可改善身体状况，降低高血糖、高血压、高血脂的发病率，并能有效缓解糖尿病症状。苦荠茶中含有黄酮类物质，其主要成分为芦丁，芦丁的化学式是C27H30O16。请计算:
(1)芦丁中，碳、氢两种元素的质量比为 ；
(2)碳元素的质量分数为 〔计算结果精确到0.1%)。
4.断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为 C13 H2 0x , ) 等黄酮类活性成分 , 具有止血、抗菌、抗 炎及免疫等药理活性。 已知木犀草素的相对分 子质量为286 ,请计算
（1) x 的值为 .
（2) 木犀草素中碳元素的质量分数为 （结果精确到 0 . 1% )
5.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化 钾溶液200g。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26 . 0
23 . 4
16.4
16.4
请计算:（1) 共制得氧气 g。（2) 所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。




6.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质 量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（ 已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）本实验是否可以用稀硫酸 代 替 稀 盐 酸 完 成 实验，并说明理由 。
（2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
（3）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？ （写出计算步骤）



7.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。





8.某化学兴趣小组欲测定谋铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如右图所示的实验。请计算：
（1）混合物中铁的质量；
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所
用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸
200g需要水多少克？







9.将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。请计算（写出计算过程）：
（1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。






10.（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸破度变化如下图所示。请计算
(1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水 克.
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）?



11.(2021甘肃中考)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。


专题06 化学计算(解析版)
课 时
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编 号
小 组
自主评价
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教师评价
2
问题综合解决课
7




【中考试题分析及复习方法指导】中考化学计算包括两大类，一是根据化学式的计算。本类计算是中考必考题目，往往是将化学知识置于一定社会、生活、科技背景下进行考查，看似比较陌生前沿，实则与我们计算有关的只有给出的化学式或产品标签，难度不大，但一不小心就容易出错，所以计算时一定要先在卷头查对相对原子质量，确保计算准确，并要按要求（整数比、精确到0.1%）做答，避免不必要的失分。二是根据化学方程式的计算。是中考试卷中区分度很好的题型之一，看似只有5分左右却是决定成绩高低的关键所在，由于涉及化学方程式书写、化学式计算、溶液溶质质量分数的计算，综合性高，难度相对较大，因此失分率较高，所以应引起老师和学生的高度重视，加强金属与酸、大理石与稀盐酸、生成沉淀、中和反应等反应的归类训练，熟练掌握相应题目的解法，规范书写，准确做答。
【中考考点解析】
一、根据化学式的计算
（2） 计算相对分子质量（Mr）= 化学式中各原子相对原子质量×原子个数之和；
（2）计算化合物中各元素的质量比= 化学式中各原子相对原子质量×原子个数之比；
（3）计算化合物中元素的质量分数=某元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量；
（4）计算某元素的质量 = 物质质量×某元素的质量分数 。
二、根据化学方程式的计算：
（1）利用质量守恒定律把题目中给出的混合物的数据转化成纯净物的质量再带入化学方程式的计算 ；
（2）将溶质质量分数的计算渗透到化学反应方程式的综合计算。
【中考真题训练】
1．葡萄糖在医药上用作营养剂，具有强心、利尿、解毒的作用，其化学式为C6H12O6,它由_________种元素组成，每个葡萄糖分子中含有______个原子，其相对分子质量为 。
【答案】3 24 180
【解析】本题是通过化学式考查物质的组成和有关化学式的计算。每个分子中的原子个数是分子中各原子的个数之和即6+12+6=24；相对分子质量为各原子相对原子质量之和即12 ×6+1×12+16×6=180. 本题目难度不大，准确查出相对原子质量，列出计算式确保满分。
2．美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源，请完成下列问题：
（1）该物质由______种元素组成，每个分子中共有_____个原子，其分子中碳、氢、氧原子个数比是_______ 。
（2）该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）该物质中碳元素的质量分数是 。
（4）56g该物质含碳元素的质量为 。
【答案】（1）3 8 3：4：1 （2）9：1：4 （3） （4）36g
【解析】本题要区分清楚第一问原子个数比与第二问元素质量比的区别：原子个数比是分子中各原子右下角的数字之比，而元素的质量比则是各原子相对原子质量×原子个数之比所以碳、氢、氧原子个数比是3：4：1，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×1）= 36：4：16=9：1：4；（3）相对分子质量为（12×3）+（1×4）+（16×1）=36+4+16=56,则该物质中碳元素的质量分数是12×3/56 ×100% = 64.3%；（4）56g该物质含碳元素的质量为56 × （12×3/56 ×100% ）= 36g 。
3.甘肃特产——通渭县的苦荠茶，长期饮用，可改善身体状况，降低高血糖、高血压、高血脂的发病率，并能有效缓解糖尿病症状。苦荠茶中含有黄酮类物质，其主要成分为芦丁，芦丁的化学式是C27H30O16。请计算:
(1)芦丁中，碳、氢两种元素的质量比为 ；
(2)碳元素的质量分数为 〔计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）54:4 （2）53.1%
【解析】(1)（12×27）：（1×30）= 54:4 ; （2）相对分子质量为（12×27）+（1×30）+（16×16）=324+30+256=610,则该物质中碳元素的质量分数是12×27/610 ×100% = 53.1%；特别注意元素的质量分数的计算结果要精确到0.1%，小数点后要除到4位，四舍五入后化成百分数才能保证答案完全符合题目要求。
4.断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为 C13 H2 0x , ) 等黄酮类活性成分 , 具有止血、抗菌、抗 炎及免疫等药理活性。 已知木犀草素的相对分 子质量为286 ,请计算
（1) x 的值为 .
（2) 木犀草素中碳元素的质量分数为 （结果精确到 0 . 1% )
【答案】（1）8（2） 54.5%
【解析】本题是已知相对分子质量求化学式中的x，是相对分子质量的逆运算。根据相对分子质量列等式进行计算（1）（12×13）+（1×2）+（16* x ）=286，x = 8；碳元素的质量分数是12×13/286 ×100% = 54.5%。
5.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化 钾溶液200g。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26 . 0
23 . 4
16.4
16.4
请计算:（1) 共制得氧气 g。（2) 所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）9.6g （2）7.45%
【解析】本题是通过实验数据分析进行的化学方程式的计算。根据表中实验数据t2、t3时固体质量不再变化，说明t2时氯酸钾已完全分解，根据质量守恒定律可知氧气的质量为26.0g -16.4g =9.6g，代入方程式可计算出氯化钾的质量。
设生成氯化钾的质量为X 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 149/96 =X/9.6g
149 96 X = 14.9g
X 9.6g
所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为：14.9g/200g ×100% = 7.45%
6.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质 量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（ 已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）本实验是否可以用稀硫酸 代 替 稀 盐 酸 完 成 实验，并说明理由 。
（2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
（3）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？ （写出计算步骤）
【答案】（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳
酸钙的表面阻碍，阻止反应继续进行 （2）80%， （3）8.8g
【解析】由图可知25g贝壳中的CaCO3与加入的稀盐酸不断反应，固体质量逐渐减少，当加入99.8g稀盐酸时CaCO3完全反应，剩余5g杂质，则25g贝壳中的CaCO3的质量为25g-5g=20g。
（2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是：20g/25g ×100% = 80%
(3）设生成二氧化碳的质量为X CaCO3 + 2HClCaCl2+ H2O + CO2 ↑
100 44
20g X
100/20g = 44/X X = 8.8g
答：这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%，25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为 8.8g
7. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）67.5% （2）50g （3）15.1%
【解析】本题是金属与酸反应的综合计算。根据金属活动顺序可知，黄铜中与稀硫酸发生反应的是锌，由图可知锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.10g，代入方程式求出锌、消耗的硫酸及硫酸锌（反应后所得溶液中溶质）的质量，进而求出最终结果。
设黄铜中锌的质量为X，反应所消耗的硫酸质量为Y，生成硫酸锌质量为Z
Zn＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.10g
65/X= 2/ 0.10g X= 3.25g 98/Y = 2/ 0.10g Y = 4.9g
161/Z =2/ 0.10g Z = 8.05g
(1) 样品中铜的质量分数为(10g-3.25g)/10g ×100% = 67.5%
(2) 反应所消耗的硫酸溶液质量为:溶质质量/溶质质量分数 = 4.9g/ 9.8 % = 50g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.05g/（6.75g + 50g -0.10g）g×100%=15.1%
特别提醒：根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量 =反应前所加物质的总质量 - 生成气体（或沉淀）的质量，但本题中加入10g黄铜样品中铜不参与反应，故不能用10g + 50g -0.10g求溶液质量。
8.某化学兴趣小组欲测定谋铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如右图所示的实验。请计算：
（1）混合物中铁的质量；
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？
【答案】（1）5.6g （2）19.6% （3）160g
【解析】（1） 由图可知，滤渣4.4g为碳，故铁的质量为10g-4.4g=5.6g （1分）
（2）设该稀硫酸中溶质的质量为x
Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑
56 98
5.6g x
56/5.6g=98/x （1分） x=9.8g （1分）
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g/50g×100%=19.6%（1分）
（3）设需要浓硫酸的质量为y,则
98%× y=200g×19.6%（1分） y=40g（1分） 需要水的质量：200g―40g=160g (1分)
有关稀释的计算：稀释前后溶质质量不变列方程式求解。
9.将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。请计算（写出计算过程）：
（1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）11.1g （2）10%
【解析】根据题意50g 、77g都是溶液（混合物）的质量不能代入方程式，只能代入10g白色固体CaCO3的质量进行计算。
设参加反应氯化钙的质量为X，生成氯化钠的质量为Y

CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2 NaCl
111 100 117
X 10g Y
111/X = 100/10g X= 11.1g 100/10g = 117/Y Y =11.7g
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。11.7g/（50g + 77g - 10g）×100%=10%
10.（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸破度变化如下图所示。请计算
(1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水 克.
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）?
【答案】（1） 50g （2）3.8%
【解析】（6分）（1）根据稀释前后溶质质量不变列方程式10％* X= 5％ × 100g ， X = 50g
加入水的质量为稀溶液的质量 - 浓溶液的质量 = 100g - 50g = 50g（2分）
（2）设生成氯化钠的质量为x
NaOH ＋ HCl=NaCl＋H2O
40 58.5
80g×5% x（1分）
40: 80×5%=58.5:x x=5.85g（1分）
反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85g/（50g + 73g）×100%=3.8% （2分）
11.(2021甘肃中考)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）2.2g （2）5.3g （3）9.4%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+40g+26.2g=72.2g ，反应后溶液的质量为 70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g-70g=2.2g ；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋ H2O + CO2 ↑
106 117 44 106/X = 44/2.2g 117/ y = 44/2.2g
X y 2.2g
解得 x=5.3g，y=5.85g。则样品中碳酸钠的质量为 5.3g；
（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的， 质量为6g - 5.3g = 0.7g，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为 5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g + 0.7g = 6.55g。溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：6.55g/70g ×100%=9.4% 。