人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率教学课件ppt

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人教版化学选修一《活化能》教学设计课题名活化能教学目标1．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，能从调控化学反应速率的角度分析和选择反应条件。2. 能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。教学重点用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响教学难点用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响教学准备教师准备：课件、例题学生准备：复习影响化学反应速率的因素教学过程一.    新课导入提问：Q1：化学反应的本质是什么？反应物中旧化学键的断裂，生成物中新化学键的形成Q2：分子间发生化学反应的必要条件是什么？分子相互碰撞是引发反应的必要条件。二.知识精讲(一) 基元反应与反应历程设置疑问：如果每一次碰撞都能引发反应，整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。解析：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。例：2HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的：基元反应→2HI→H2+2I∙              反应历程基元反应→2I∙→I2                   或反应机理概念：1.每一步反应称为基元反应2.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞3. 自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基。如 I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。总结：①反应不同，反应历程也不相同②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定 （二）有效碰撞提问：是不是所有的碰撞都能引发反应？举例解析：引入概念：活化分子活化分子：具有足够能量、能够发生有效碰撞的分子。概念：1．有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。2．有效碰撞必须满足的条件：（1）分子具有足够的能量；（即活化分子）（2）分子在碰撞时具有合适的取向。3．有效碰撞与反应速率的关系：         有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。 （三）活化能活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 （四）有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释1.浓度            反应物浓度增大 → 反应物中活化分子百分数不变→ 单位体积内活化分子总数增多 → 单位时间内有效碰撞次数增多 → 反应速率增大；2.压强             增大压强（压缩体积） → 反应物中活化分子百分数不变 → 单位体积内活化分子总数增多 → 单位时间内有效碰撞次数增多 → 反应速率增大3.温度       升高温度 → 活化分子百分数增多 → 单位体积内分子总数不变  → 活化分子总数增多→ 单位时间内有效碰撞次数增多 → 反应速率增大；4.催化剂                 加入催化剂 → 活化分子百分数增多 → 单位体积内活化分子总数增多 → 单位时间内有效碰撞次数增多 → 反应速率增大； （五）化学反应的速率常数和速率方程1. 化学反应速率通常指一定时间内反应的平均速率。2. 在化学反应进程中，未达平衡时，瞬时反应速率一般是不断变化的。3. 对于基元反应，化学反应速率通常与各反应物浓度的幂之积成正比。4. 速率常数和速率方程    对于反应： aA + bB + … → 产物    速率方程为 v = k·cx(A)·cy(B)·… ，式中的 k 称为速率常数。 三、课堂小结 四、随堂练习例1：(1)增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（    ）(2)对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（      ）(3)升高温度使反应速率加快的主要原因是（    ）(4)使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（    ）A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加例2：如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是  A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂  B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快  C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小  D．第一步反应的速率大于第二步反应 布置作业化学课时作业《活化能》板书设计活化能一.基元反应与反应历程二.活化分子三.有效碰撞1．有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。2．有效碰撞必须满足的条件：（1）分子具有足够的能量；（即活化分子）（2）分子在碰撞时具有合适的取向。四．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释五．化学反应的速率常数和速率方程1．速率常数和速率方程    对于反应： aA + bB + … → 产物    速率方程为 v = k·cx(A)·cy(B)·… ，式中的 k 称为速率常数。    教学反思本节课内容较为抽象，教师在教学中应重视学生核心素养的体香，帮助学生体会理论模型的构建过程，帮助学生感受宏观状态和微观解释之间联系。