2022年贵州省遵义市红花岗区中考第二次模拟化学试题无答案

这是一份2022年贵州省遵义市红花岗区中考第二次模拟化学试题无答案，共7页。试卷主要包含了以下操作中正确的是，下列实验方案正确的是，识别图像是学习化学的必备能力等内容，欢迎下载使用。

（考试时间150分钟，试卷满分150分。）
化学部分（60分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ca-40 Ba-137
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。）
L“七一”勋章获得者黄大发是新一代青年的榜样，也是遵义人民的骄傲。黄大发在修建水渠的过程中涉及到化学变化的是
A.炸药爆破 B.打木桩、定点 C.开展勘察、测绘 D.锄头、钢杆、二锤开凿
2.银杏果中含有银杏酸（化学式为C22H34O3），是一种天然防龋药，具有抑菌的活性。下列有关银杏酸说法正确的是
A.从类别上看：银杏酸属于无机化合物
B.从组成上看：银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
D.从构成上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
3.以下操作中正确的是
A.稀释浓硫酸 B.称量NaOH固体
C.溶解固体 D.活性炭净水器净水
4.酸或碱的性质决定了其在生产、生活中应用广泛。下列应用及应用注意事项的主要原理与酸或碱的性质无关的是
A.生石灰用于加热即热食品
B.用稀盐酸“酸洗”除去钢铁表面的铁锈
C.氢氧化铝作为某些胃药的主要成份
D.铵态氮肥应避免与草木灰等碱性物质混用
5.推理是研究和学习化学的一种重要方法。下列推理关系合理的是
A.金刚石和石墨的物理性质差异大，所以构成两种物质的微粒不同
B.溶液是具有均一、稳定性的液体：则均一、稳定的液体一定是溶液
C.氯化钠溶液中存在自由移动的离子能导电；能导电的物质一定存在自由移动的离子
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质一定含碳、氢元素
6.如图是某同学制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的薄铜片制成的容器安装在“轻质船体上”，用蜡烛对容器底部加热，喷蒸汽时，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是
A.用铜制作装水的容器，利用了铜具有良好的导热性
B.加热后，观察到铜制容器底部变黑，其黑色物质-一定是炭
C.将铜制容器内的水换成干冰，不加热，小船也会向左行驶
D.将铜制容器换成铝制容器，然后装入较浓的盐酸，不用加热小船也能向左行驶
7.科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水可在其表面发生反应，其微观示意图如图。下列说法正确的是
A.此反应为置换反应 B.两种反应物的分子个数比为1:1
C.生成物中单质的化学式是O2 D.催化剂的化学性质在反应前后发生变化
8.下列实验方案正确的是
A.检验碳酸盐：取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
B.鉴别化肥KCl、（NH4）2SO4：取样配制溶液，分别滴入Ba（ON3）2，产生白色沉淀的是（NH4）2SO4
C.制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤、洗涤、干燥
D.除去CO2中的HCI气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液
9.甲烷具有还原性，加热条件下可将CuO还原成Cu，下图为探究其还原性并检验产物设计的实验装置。下列说法不正确的
A.I装置可除去甲烷中可能混有的C0，和H，0，防止干扰实验
B.Ⅲ中可装人无水疏酸铜，若变为蓝色，则证明有水生成
C，装置末端导管口的气体若能被点燃，则说明产物中有C0
D.实验结束时，应先熄灭酒精灯直到Ⅱ装置冷却，再停止通甲烷
10.识别图像是学习化学的必备能力。下列四个实验对应的图像能正确反映实验设计的是
二、非选择题（本大题包括7个小题，16题（4）、17题（3）12分，其他每空1分，共40分。请在答题卡相应位置按要求作答。）
11.茶文化是中国的传统文化，唐代陆羽在《茶经·六之饮》中记载到：茶有九难，一日造，二日别，三日器，四日火，五日水，六日炙，七日末，八日煮，九日饮。
（1）紫砂壶是泡茶中常见的一种茶具，是中国特有的手工制造陶瓷工艺品，其中陶瓷属于 （填“合成材料”或“无机非金属材料”）。
（2）泡茶时，通过茶漏可以使茶水分离，此方法类似于实验室的 操作（填操作名称）。
（3）泡时会闻到茶叶的清香，其微观本质是 。
（4）泡茶时的水质硬度过高，煮沸后易形成水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，生活中我们可以利用食醋浸泡除去水垢（食醋的主要成分是醋酸CH3COOH，具有酸的通性，溶于水后产生CH3COO-和H+），醋酸可以除去水垢的原理是： （用化学方程式表示，写一个即可）。
（5）某矿物质水中各元素含量如右图所示，请回答下列问题。
该矿物质水中至少含有 种非金属元素。
写出矿物质水中的一种阴离子的化学符号： 。
写出该矿物质水中可能含有的两种盐的化学式： 。
12.钠在氯气中燃烧会发出黄色的火焰，形成少量的烟，生成一种白色物质，就是氯化钠。氯化钠是日常生活中食盐的主要成份。其形成过程如图：
（1）从结构上分析，钠原子和氯原子的相似之处是 。
（2）钠在氯气中燃烧的基本反应类型为 。
（3）钠与硫单质在点燃的条件下也能燃烧，请参考氯化钠的形成分析钠与硫的反应，写出其反应方程式 。
（4）从原子结构分析，元素的化学性质与原子的 关系密切。
13.阅读短文，回答问题。
二氧化碳是碳氧化物之一，也是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料，固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂。
随着传统工业的发展，二氧化碳排放增多，不仅引发温室效应，同时还威胁到地球生命的源头一一海洋。据专家研究，没有进入大气层的二氧化碳的归宿主要是海洋。以目前的工业二氧化碳排放量计算，到21世纪末，海洋的表层水将呈现酸性，此时海洋对珊湖礁来说太酸，珊胡礁造钙的能力将于2065年前下降40%，未来几十年内，珊瑚难将可能灭绝。酸化对海洋生物，尤其是那些外壳或骨骼含钙的生物也造成严重威胁，海洋的整个生物构造成分将改变。因此，酸化的海水会使许多海洋生物无法生存，这些海洋生物的消失会破坏海洋生物链，从而以人们现在还无法理解或预测的方法改变海洋，改变地球化学构成。
（1）写出一种自然界消耗二氧化碳的途径： 。
（2）二氧化碳增多使海水成酸性的原因： （用化学方程式表示）。如何检验某溶液呈酸性： （写一种方法）。
（3）下列说法正确的是： 。
A.海洋酸化后，最终会破坏海洋生物链
B.大量含碳化石燃料燃烧是引发温室效应、海水逐渐变酸的主要原因之一
C.二氧化碳对环境有破坏作用，因此人类应避免向自然界中排放二氧化碳
14.如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）若实验室用B装置制取二氧化碳，则对应的化学方程式为： ，若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。
（3）通常情况下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵和碱石灰两种固体混合加热制得氨气，制取氨气可选择的发生装置为 （填序号）。若用F装置收集氨气，气体应从 （填“b”或“c”）端进入。
（4）全班同学完成制取CO2的实验共产生1000g含HC1的废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放，为了处理废液设计了如下实验。
【实验方案】
先测定废液中HC1的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
称量 NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。
【数据处理】
处理剩余废液需要投人熟石灰 g。
15.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。碳酸钠广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，其晶体的化学式为：Na2CO3·xH2O。下表是碳酸钠的部分溶解度数据
（1）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度变化的规律是 。
（2）某同学进行了如下图所示的实验，烧杯②中的晶体质量 7.3g（选填：“<”、“>”或“=”）；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（3）30℃时，向装有饱和碳酸钠溶液（底部有少量固体）的烧杯中加入某物质后，烧杯中的固体减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的水溶液中存在的主要微粒有 。
A.硝酸铵 B.碳酸钙 C.氢氧化钠 D.氯化钠
16.以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：
（1）“酸浸”时，为了提高浸取速率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出一种）。
（2）“转化”时主要反应是 ，锰元素反应前后化合价变化情况是 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）时，应控制温度
在 结晶，然后过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 。
（4）下列哪些物质在常温下不能与稀硫酸反应 。
A.MnO2 B.MgO C.SiO2 D.MnCO3
17.化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。下图所示实验，为了探究常见酸碱中和反应。
（1）方案1：通过反应发生的直接现象，证明酸与碱发生中和反应。
探究一：向图中氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸，振荡并观察现象。可以作为证明稀硫酸和氢氧化铜发生反应的现象是 。
（2）方案2：通过间接现象，经推理证明酸与碱发生中和反应。
探究二：向图①稀硫酸中滴加碳酸钠溶液；向图②稀硫酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图③。图③中的现象是 ，结合图①和图③中的现象说明 。
（3）方案3：通过溶液中微观粒子变化证明酸与碱发生中和反应。
探究三：如图④所示，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图⑤。
i.图⑤曲线显示随着将40g稀硫酸溶液逐渐加入，试管内的溶液PH逐渐减少，请分析图中曲线变化的本质： 。
ⅱ.图⑤冲c、d两点所对应溶液所含溶质Na2SO4的质量大小关系是 。
ⅲ.向图⑤d点所对应的溶液中滴加足量硝酸钡溶液，已知所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，则生成的沉淀质量为 （结果可用比例式表示）。
A
B
C
D
图像
实验设计
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐滴加碳酸钠溶液至过量
取等质量的铁、镁分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉
分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
温度/℃
-3.9-1.8
1.8-48.1
48.1-67.5
67.5-200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O等