2022.5.25北京潞河中学-高三三模考试-化学试卷

这是一份2022.5.25北京潞河中学-高三三模考试-化学试卷，共10页。试卷主要包含了 中草药蛔蒿常用于治疗蛔虫病等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列物质分类正确的是
A. NO、NO2为酸性氧化物 B.NH4Cl、AlCl3为共价化合物
C. 氢氟酸、氢硫酸为强电解质 D. 84消毒液、洁厕灵为混合物
2. 下列有关项目与化学知识没有关联的是
3. 我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是
A. 存在极性键、非极性键的断裂与形成
B. 反应过程中存在太阳能转化为化学能
C. 使用LDH，可同时提高反应速率和N2的转化率
D. 反应生成1.7gNH3时转移电子数目为0.3ml
4. 中草药蛔蒿常用于治疗蛔虫病。从蛔蒿中提取的抗癌活性成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物说法不正确的是
A. 受热时易失去抗癌活性
B. 能发生取代、加成、氧化反应
C. 一溴代物共有7种
D. 同分异构体中可能存在苯环结构

5.下列实验方案不能达到实验目的的是
6. 白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是
A. pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B. pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)
C. pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 ml/L
D. pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
7. 2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下：设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是
A. 标况下，11.2L CO2中含有共用电子对数目为2NA
B. 反应②、③无法在高温下进行
C. 反应②中，3.2g CH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2 NA
D. 1ml DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为NA
8. “绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法正确的是
A．捕获剂所捕获的气体主要是CO
B．X可以是空气，且需过量
C．固体1中只含有CaCO3、CaSO3
D．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4+＋5NO2_＋4H＋＝6NO↑＋4H2O
9. “侯氏制碱法”主要反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，现利用下列装置制备碳酸氢钠粗品，能达到实验目的的是


A．用图甲装置制取氨气 B．用图乙装置制取二氧化碳
C．用图丙装置制取碳酸氢钠D．用图丁装置分离碳酸氢钠和母液
10. 碘和钙形成的某种可溶性二元化合物常用于医药方面，其熔、沸点分别为779℃、1100℃，晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 该物质的化学式是CaI2
B. 该物质在熔融状态和水溶液中均可导电
C. 该化合物熔、沸点高于氟化钙
D. 在周期表中所处的s区含有非金属元素
11.硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法不正确的是
A. b端为电源正极，处理后的水垢沉淀在阳极底部
B. 处理过程中可循环利用
C. 流程中发生离子反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D. 若R为CO(NH2)2，则消耗1ml CO(NH2)2生成N2时，铂电极N处产生的H2应大于3ml
12.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 ml CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 ml·L-1·min-1
13. 向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：

下列分析不正确的是
A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．不能判断4H+ + 4I- + O2 === 2H2O + 2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+ 氧化了I2
14. 是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数【 】 随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 中R为价，pH＞6时溶液中存在
B. 水的电离程度：M＜N
C. 溶液中存在：
D. 的第一步电离平衡常数
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。
（1）基态C的价电子排布式为___________，C和Fe的逐级电离能数据如表，Fe的I4大于C的原因是___________。
（2）Sb是第五周期ⅤA族元素，其同族元素可用于研制农药，例如3，5-二氯苯胺是农用杀菌剂的关键中间体。可由以下方法合成：
①化合物乙中各元素的电负性大小为___________。
②化合物甲中C原子杂化轨道类型为___________。
③化合物甲中的键和键之比为___________。(苯环中6个C原子共同形成了一个6原子6电子的大键)
（3）已知SbCl3的熔点73℃，沸点223.5℃，CCl2的熔点是735℃，沸点是1049℃。两者的熔沸点差异较大的原因是___________。预测SbCl3的空间构型为___________。
（4）Brian Sales等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La(如图所示)，该化合物的化学式为___________。设阿伏加德罗常数的值为NA，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体密度的计算式是_______________g/cm3。（相对原子质量：C0 59;La 139;Sb 122）
16. 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿（FeTiO3）中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2 等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（TiO2）生产工艺如下：

已知：①酸浸后，钛主要以TiOSO4 形式存在；
②强电解质TiOSO4 在溶液中仅能电离出SO42-和一种阳离子。
③H2TiO3 不溶于水和稀酸。
（1）要提高酸浸速率，可采取的措施是______（写出一条即可） 。
（2）滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是______。
（3）酸浸过程中，FeTiO3 发生反应的离子方程式______。
（4）加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3＋。为探究最佳反应条件，某实验室做了如
下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中Fe（Ⅲ）[指Fe3+和Fe（OH）3 等含正三价铁
元素的微粒]含量随pH 变化如图1，试分析，在pH 介于4～6 之间时，Fe（Ⅲ）主要以
______（填微粒化学式）形式存在。
②保持其它条件不变，体系中Fe（Ⅲ）含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理
角度分析，55℃后，Fe（Ⅲ）含量增大的原因是______。

图1 图2
（5）“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为______。
17. 葑酮（J）是一种萜类天然产物，存在于茴香等植物中，是第一种能够治疗人类疾病的抗生素。合成J的路线片段如下所示：（部分反应条件或试剂略去）
已知：
i．（R1、R2为烃基）
ii．
（R1、R2为烃基或氢、R3为烃基）
（1）A中含有的官能团名称是 。
（2）B的结构简式是 。
（3）C→D的化学方程式是 。
（4）E的结构简式是 。
（5）F→G的化学方程式是 。
（6）下列说法正确是 （填字母序号）。
a．D可以发生加成反应、水解反应、消去反应 b．1 ml G最多能与2 ml H2反应
c．H→I的反应过程中可能有CO2生成 d．I→J的反应类型是取代反应
（7）K是G的同分异构体，K苯环上一氯代物只有1种且不能与Na反应，不含有“-O-O-”结构，写出一种K的结构简式
（8）B→C转化的一种路线如下图
已知中间产物1和中间产物1’互为同分异构体，通过后续转化都可以得到C。
中间产物1结构简式： ；
中间产物1’的结构简式： 。
18.磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：
Li2CO3
粗品
Li2CO3
2
（1）I步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是___________。
（2）II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是___________。
（3）III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)
A. B. 酸性C. D.
（4）浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是___________。
（5）滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中___________。
[溶液混合后体积变化忽略不计，]
（6）为将粗品提纯，VI步使用___ (填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是________
（7）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：___________。
19. 某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加
0.1ml/L Fe(NO3)3溶液，银镜会消失。
Ⅰ.甲同学推测Fe(NO3)3溶液中的Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：
取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL 0.05 ml/L Fe2(SO4)3溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。
（1）选用0.05 ml/L Fe2(SO4)3溶液的目的是___________。
（2）实验完成后向试管中加入___________(填序号，①KSCN溶液、②K2[Fe(CN)6溶液、③稀HCl)，若出现___________，则证明甲同学推测正确。
（3）该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：
（4）乙同学的实验目的为___________，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH=___________，浓度为0.3ml/L的___________(填离子符号)溶液。
Ⅲ．丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应，改用如下图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。
（5）根据步骤C中电流表读数x确定Ag与反应是可逆反应，则读数x可能为___，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：_________。
（6）和反应的离子方程式为___________。选项
项目
化学知识
A
用Fe3O4制作录音磁带
Fe3O4具有磁性
B
烹饪时加入少许料酒和白醋增香提味
酯化反应，生成乙酸乙酯有香味
C
用小苏打作蛋糕膨松剂
Na2CO3与酸发生反应产生气体
D
用墨汁绘制国画
碳单质性质稳定
选项
实验方案
实验目的
A
向两份KMnO4酸性溶液中分别通入足量乙烯或加入足量苯
验证苯分子中不存在碳碳双键
B
向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入固体KCl
验证生成物浓度改变对化学平衡的影响
C
向H2S溶液中通入SO2气体混合
验证SO2具有氧化性
D
用pH计测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
元素
I1
I2
I3
I4
I5
……
Fe
462.5
1561.9
2957
5290
7240
C
760.4
1648
3232
4950
7670
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
序号
实验步骤
实验现象
a
用pH试纸测定0.1ml/L Fe(NO3)3的pH
pH=2
b
取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL 0.1ml/L Fe(NO3)3溶液(过量)，充分振荡。
银镜消失较快；溶液黄色略变浅；
c
取一支沾有少量Ag的试管，加入试剂A，充分振荡。
银镜消失较快。
序号
实验步骤
电流表读数(A)
A
按上图连接装置并加入药品，电流表指针偏转，发现银电极质量有增加，读出电流表读数a
a(a＞0)
B
充分反应一段时间后，读出电流表读数b
b(0＜b＜a)
C
再继续向烧杯甲中缓缓加入浓溶液，读出电流表读数x
x