鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除同步测试题

鲁教版（五四制）化学九年级全一册 第三单元 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 同步练习

一、单选题

1．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是

A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗

C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯

2．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾

B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗

C．氯化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀

D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤

3．下列区分物质的方法或试剂不正确的是

A．用水区分硝酸铵、氢氧化钠 B．用带火星的木条区分氧气、氮气

C．用熟石灰区分氯化钾、氯化铵 D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液、稀硫酸

4．下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是

A． B． C． D．

5．下列有关实验的说法正确的是

A．用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂

B．在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中没有液体时，停止加热

C．实验室用CO和Fe2O3模拟工业炼铁，操作顺序是先加热再通入 CO气体

D．在中和反应实验中，试剂添加顺序为∶氢氧化钠溶液、酚酞、稀盐酸。若改为∶稀盐酸、酚酞、氢氧化钠溶液，则不能证明发生了中和反应

6．小唐同学用98%的浓硫酸配制一定 质量10%的稀硫酸.在量取浓硫酸时，对量筒俯视读数（ 如左图，其他每步均按规范进行），结果他配制的稀硫酸中溶质的质量分数与要求的10%相比（　　）

A．偏高

B．偏低

C．不变

D．无法判断

7．下列属于化学变化的是

A．稀有气体通电发出有色光 B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

C．利用活性炭吸附性来净水 D．工业上分离液态空气制取氧气

8．下列物质中，属于纯净物的是

A．空气 B．河水 C．大理石 D．硫酸铜晶体

9．粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是：（   　）

A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．漏斗

10．下列实验方案可以达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．结合实验室配制70g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，回答下列问题：

（1）称量所需要氯化钠的质量时，先在两盘放质量相同的滤纸，再调整天平，接下来的操作顺序是_____；

①在左盘中加入氯化钠   ②将游码移至4g刻度处 ③在右盘放10g砝码

（2）若实验中其他操作都正确，只是量取蒸馏水时仰视读数，会使配制的溶液的溶质质量分数_____ （选填“偏大”或“偏小”），将该溶液装入试剂瓶并贴好标签；

（3）用20%的氯化钠溶液配制10%的氯化钠溶液100g，需要加水的质量为_____ g。

12．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次名称为 ___________ 、 ___________ 、 ___________ 。

（2）在以上三项操作中都需用玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是 ___________ 。

（3）若NaCl的产率偏低（ ），则可能的原因是 _______ （填字母）

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

（4）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液100.0g，应称取氯化钠的质量为 ______ g，需要量取水的体积为 _________ mL（水的密度近似看作1g/cm3）配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 __________ 。配制时某同学由于操作失误导致溶质的质量分数偏大，请你指出同学可能引起的失误原因 _________ （填“仰视读数”或“俯视读数”）。

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数_________（填“相等”或“不相等”）；t2℃时，分别是溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，所得溶液的质量最大的是___________；甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为_______。

14．写出下列反应的化学方程式。

(1)盐酸与碳酸氢钠反应：______；

(2)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应______；

(3)三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应：______。

15．混合物的分离与提纯是化学科学探究中常需要解决的问题。请根据你所学到的分离方法及相关原理填空：

(1)过滤是分离______不同的混合物的方法，试举一生活中运用此方法的例子______。

(2)根据石油（混合物）中各组分的沸点不同，可用______法分离石油得到汽油、煤油、柴油等。

(3)日晒海水得到食盐，利用的是______法。

(4)粗盐因为含有较多的泥沙等不溶性杂质而颜色偏暗，请你设计方案除去不溶性的杂质，以达到初步提纯从而得到较洁净食盐的目的______（简单叙述主要步骤即可）。

三、实验题

16．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）A实验中，烧杯③的作用分别是 _______________ 。

（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是 _______________________ ；装置末端酒精灯的作用是 ______________________________________ 。

（3）实验C中探究出的结论是 _______________________________ 。

（4）D实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 ______ （填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是 ____________________ ；若按照②③①的步骤配制50g l6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 ____ （填“偏小”或“偏大”）。

17．根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中蒸发时玻璃棒的作用是_____________。

（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、___________（填操作名称）。

（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是_______（填操作序号）。

答案解析

1．C

【解析】

粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；

由分析得，不需要试管；

故选C。

2．D

【解析】

A、镁条在空气中燃烧，放出耀眼的白光，产生大量白烟，而不是大量白雾，故选项说法错误。

B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管骤冷炸裂，故选项说法错误。

C、氯化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成氯化银沉淀和硝酸钾，会观察到生成白色沉淀，故选项说法错误。

D、粗盐提纯实验中，进行过滤操作时，待滤悬浊液静置后过滤，可提高过滤的速率，故选项说法正确。

 故选：D。

3．D

【解析】

A. 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，用水溶解触摸外壁可以区分，正确；       

B. 氧气能使带火星的木条复燃，氮气不可用，正确；

C. 氯化铵能与熟石灰反应产生刺激性气体氨气，氯化钾不反应，正确；       

D. 氯化钠溶液显中性、稀硫酸显酸性，酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色，错误。

故选D。

4．A

【解析】

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，会导致实际称量药品的质量变小，故符合题意；

B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加速药品的溶解速度，故不符合题意；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故不符合题意；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故不符合题意。

故选A。

5．A

【解析】

A、催化剂可以改变反应的速率，用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂，故选项说法正确；

B、在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故选项说法不正确；

C、实验室用CO和Fe2O3模拟工业炼铁，操作顺序是先通入 CO气体再加热，其目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法不正确；

D、在稀盐酸中滴加酚酞，再逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液，最初稀盐酸中加入酚酞溶液为无色，逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液过程中，溶液先不变色，后变红色，说明开始滴加的氢氧化钠溶液发生了反应，也可以达到证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应的目的，故选项说法不正确。

故选A。

6．B

【解析】

俯视读数量取浓硫酸时，量筒中浓硫酸的实际体积小于读数，故量取的浓硫酸体积偏少，溶质的质量偏少，溶液的溶质质量分数偏小。

故选：B。

7．B

【解析】

A、稀有气体通电发出有色光没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，属于化学变化，故选项正确；

C、利用活性炭吸附性来净水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、业上分离液态空气制取氧气没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选：B。

8．D

【解析】

纯净物是指由一种物质组成的；混合物是指由两种或两种以上物质组成的。

A.空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物；

B.河水中含有水和其他可溶性杂质，属于混合物；

C.大理石中含有碳酸钙和其他杂质，属于混合物；

D.硫酸铜晶体是由一种物质组成的，属于纯净物；

故选D。

9．B

粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来）而得到食盐的过程，据此进行分析判断。在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

故选B。

10．C

【解析】

A、粗盐的提纯是利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来，故选项实验方案不能达到实验目的；

B、将4g浓硫酸加入到46g水中，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于4g，则所得溶液中溶质质量分数小于8%，故选项实验方案不能达到实验目的；

C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；与碳粉不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；

D、紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳易溶于水形成碳酸，也能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不可以鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。

故选：C。

11．     ③②①     偏小     50

【解析】

（1）根据用托盘天平称量纯净食盐的质量，称量前应先加砝码和移动游码，再将药品放入左盘，直到天平平衡。

（2）根据在量取定体积液体时，若仰视读数，则会导致实际液体体积比所需体积大，溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小解答；

（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。

（1）实验室配制70g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量＝70g×20%＝14g，取用砝码时，先放质量大的，再放质量小的，用托盘天平称量纯净食盐的质量，称量前应先加砝码和移动游码，再将药品放入左盘，直到天平平衡。故接下来的操作顺序是③②①；

（2）在量取定体积液体时，若仰视读数，则会导致实际液体体积比所需体积大，溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小。

（3）设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则100g×10%＝x×20%

解得x＝50g

需要加水的质量为100g﹣50g＝50g。

12．     溶解     过滤     蒸发     搅拌，防止液滴飞溅     B C     5g     95mL     量筒     俯视读数

【解析】

（1）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体，所以操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；

（2）蒸发时是玻璃棒搅拌，防止液体局部过热而飞溅；

（3）过滤时滤纸有破损，食盐中就会混有杂质，会使产率偏高，故不能选A；蒸发时有固体溅出，会使所得晶体质量偏少，产率会偏低；溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，食盐没有完全溶解，也会使所得晶体质量偏少，产率会偏低，故选BC；

（3）配制5%NaCl溶液100.0g，需要氯化钠的质量100.0g×5%=5.0g，需要水的质量为100.0g-5.0g=95.0g，由于水的密度为1g/mL，所以水的体积为95mL；配置溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；量取水时，俯视读数，会使量取的水偏少，从而使溶质的质量分数偏大。

13．     相等     丙     降温结晶或冷却热饱和溶液

【解析】

由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙，因此分别溶解等质量的这三种固体，将它们配制成饱和溶液，甲所用的水最少，得到的饱和溶液的质量最小，丙所用的水最多，得到的饱和溶液的质量最大。甲的溶解度随温度升高而增大明显，丙的溶解度随温度升高而减小，所以甲的饱和溶液中含有少量丙，要从中获取较纯的甲，可采用的方法为降温结晶。故答案为：相等、丙、降温结晶。

14．     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑     BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2     SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

【解析】

（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式故填NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，方程式故填BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；

（3）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式故填SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。

15．(1)     颗粒大小     戴口罩、筛子筛沙等（合理即可）

(2)蒸馏

(3)蒸发结晶（只答，“蒸发”或“结晶”也可给分）

(4)将粗盐先加水，使之全部溶解，然后过滤，将得到的滤液进行蒸发（基本合理即可）

【解析】

(1)

过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，从微观上看，过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，故填颗粒大小；

生活中，戴口罩、筛子筛沙等也是将颗粒大小不同的混合物进行了分离，与过滤原理相似，故填戴口罩、筛子筛沙等。

(2)

分离石油得到汽油、煤油、柴油等的原理是根据石油中个成分的沸点不同，通过蒸馏的方法将各成分进行分离，故填蒸馏。

(3)

日晒海水得到食盐，利用日晒风吹使海水中的水分蒸发，形成饱和溶液后，溶液中的氯化钠不断结晶析出，即利用了蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。

(4)

除去粗盐中的难溶性杂质得到较洁净食盐的方法是将粗盐先加水，使之全部溶解，然后过滤，将得到的滤液进行蒸发，故填将粗盐先加水，使之全部溶解，然后过滤，将得到的滤液进行蒸发。

16．     对照（或对比）     红色粉末变为黑色     点燃尾气中剩余的CO，防止污染空气     燃烧需要氧气     ①④⑤     防止液体局部过热导致液滴飞溅     偏小

【解析】

试题分析：（1）A实验中，烧杯③的作用分别是与大烧杯中烧杯①形成对照（或对比）

（2）B实验中，硬质玻璃管中发生的反应：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2；故反应现象是：红色粉末变为黑色；因为一氧化碳具有毒性，故装置末端酒精灯的作用是：点燃尾气中剩余的CO，防止污染空气

（3）实验C中看到的现象是：铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，探究出的结论是：燃烧需要氧气

（4）D实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为：溶解、过滤、蒸发，故选①④⑤；步骤⑤即蒸发中玻璃棒的作用是：防止液体局部过热导致液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g l6%的氯化钠溶液，即量取水的体积的时候采用仰视读数的方法，导致量取水的体积偏大，故所配制溶液的溶质质量分数偏小

考点：实验的设计，一氧化碳的性质，燃烧条件的探究，溶液的配制的步骤

17．     搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅     溶解     ③②⑤

【解析】

配制溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放，从粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发。

（1）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解。

（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发，故选③②⑤。