初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究金属的性质测试题

鲁教版（五四制）化学九年级全一册 第四单元 到实验室去：探究金属的性质 同步练习

一、单选题

1．下列有关空气的说法正确的是

A．洁净的空气属于纯净物

B．用氧气供给呼吸，利用的是氧气的物理性质

C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响

2．实验室鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是

A．酒精和白醋（闻气味） B．白糖和食盐（尝味道）

C．蒸馏水和氯化钠溶液（蒸发） D．铁和铜（观察颜色）

3．右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是

A．红磷燃烧产生大量白色烟雾

B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

C．该实验可说明N2难溶于水

D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5

4．下列做法可以达到预期目的的是（       ）

A．用氖气作焊接金属的保护气 B．观察颜色鉴别硬水和软水

C．利用活性炭将井水变纯净水 D．1体积水与1体积酒精混合得2体积溶液

5．下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．石墨有导电性，可用于电极 B．木炭具有吸附性，可用作燃料

C．氧气有助燃性，可用于炼钢 D．钨的熔点高，可用于制作灯丝

6．下列说法不正确的是

A．同一温度下，同一溶质的饱和溶液比其不饱和溶液要浓

B．粗盐提纯实验中，共四次用到了玻璃棒

C．复分解反应中元素化合价一定不发生改变

D．若20℃时，100g A物质的饱和溶液中含36gA物质，则20℃时A的溶解度为36g

7．金属是一类重要的物质，下列对金属的认识不正确的是（        ）

A．卢瑟福用a粒子轰击金箔探究原子结构，利用了金的延展性好

B．选用铁矿石炼铁，条件之一是矿石含铁量要高

C．用一氧化碳炼铁，铁矿石发生了氧化反应

D．铜的导电性好，被广泛应用于电子制造业

8．下列说法不正确的是：（     ）

A．将一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不一定变大

B．点燃氢气前必须检验纯度

C．金属原子最外层电子数小于4，易失电子形成阴离子

D．混合物可能含有一种元素

9．下列排序正确的是（       ）

A．金属活动性顺序

B．物质的硬度

C．空气中物质含量

D．铜元素质量分数

二、填空题

10．2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，科学防疫，化学助力。

（1）佩带口罩。医用口罩生产中釆用环氧乙烷灭菌消毒，环氧乙烷的化学式为C2HO4，该物质属于_________（选填“有机物”或“无机物”）。如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有________（填序号）。

A天然有机高分子材料             B金属材料            C合成材料

（2）消毒：各种消毒剂如酒精、84消毒液等被广泛使用。

①84消毒液是一种高效消毒剂。84消毒液是通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠次氯酸钠（NaClO）和水，写出该反应的化学方程式__________。其中次氯酸钠是消毒液的有效成分，次氯酸钠属于_________（选填“氧化物”或“盐”）。

②欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，需加水_________克。

11．金属材料在我们生活中无处不在，从日常生活用品电热水壶，到电线、电缆等，都离不开金属材料

（1）电热水壶的内胆材料主要使用 304不锈钢（铁的合金），不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具有_____性，久用的热水壶内胆通常会有水垢，这时可用稀盐酸浸泡热水壶，但浸泡过久会腐蚀热水壶内胆，原因是_____（用化学方程式表示），该反应的类型是_____。

（2）要探究铁、铜两种金属活动性顺序，实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，除铁丝和铜丝外，（填序号）下列能探究出两种金属活动性顺序的试剂有_____。

①硝酸银溶液②稀硫酸③硫酸铜溶液

（3）向一定质量 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b 点时，过滤，滤液中溶有的物质是_____。

12．填空：

(1)地球是人类生存的家园，人类生存离不开空气。

①按质量分数计算，地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、______、铝、铁……

②按体积分数计算，空气中约占78%的气体是______。打雷时，空气中常有少量氧气会转变为臭氧（化学式为O3），该变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。

③在空气的成分中，能用于制作霓虹灯的气体是______。

(2)用“元素”“单质”“化合物”填写下列空白：

①硫酸（H2SO4）是由氢、氧、硫三种______组成，属于______；

②氧气和磷只含有一种______，都属于______，两者经过化学变化，生产的五氧化二磷（P2O5）属于______。

13．电子产品的迅速发展离不开化学的重要贡献。如图是一款便携卷轴式太阳能手机充电器，其外壳由铝合金制成，外壳的硬度比铝的硬度______（填“大”“小”或“相等”）。因其体积小巧轻便，适合户外运动携带，由此体现铝合金具有的物理性质是______________。在户外用该充电器给手机充电时，电池中的能量转化形式是______________。

14．请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：

(1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和___性．

(2)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝___．

(3)常在实验室中用作干燥剂的液体是(写名称)__；常用作烹调作料的是(写化学式)__．

(4)利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca(OH)2，农业上用它改良___．

三、实验题

15．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

Ⅰ、铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_____（填字母）。

A 铁铲             B 铁锅             C 刀具

（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度_____（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是_____。

（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为_____。

Ⅱ、铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_____；

（2）工业炼铁的设备为_____，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能_____（用化学方程式表示）。

Ⅲ、实验探究炼铁原理：

某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：

（1）实验时装置A中的现象是_____；

（2）B中发生反应的化学方程式：_____；

（3）实验过程中，CO的作用有_____（填序号）；

①CO气体作为反应物；

②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

③停止加热后，防止A中生成物被氧化；

④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。

Ⅳ、拓展延伸

利用上面的装置测定某铁的氧化物的化学式。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为29.8g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为17.5g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为_____。

答案解析

1．C

【解析】

A、 洁净的空气中有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故说法错误；

B、 用氧气供给呼吸，利用的是氧气的化学性质，故说法错误；

C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故说法正确；

D、空气中二氧化碳含量上升会影响地球环境，导致温室效应，故说法错误。

故选：C。

2．B

【解析】

A、酒精和白醋的气味不同，可以闻气味鉴别，不符合题意；

B、实验室中不能品尝药品，不合理，符合题意；

C、蒸馏水蒸发没有残留物，氯化钠溶液蒸发后有晶体析出，可以鉴别，不符合题意；

D、铁和铜的颜色不同，铁银白色、铜红色，观察颜色可以鉴别，不符合题意；

故选B。

3．C

【解析】

A红磷燃烧时发出黄光，产生大量的白烟。因为生成的五氧化二磷状态是固态。所以描述是用烟。此项错误。

B测定空气中的氧气含量，不能用铁，因为铁在空气中不能燃烧，铁只有在氧气浓度较大时才能燃烧。此项错误。

C该实验能够说明氮气不溶于水，不燃烧也不支持燃烧。此项正确。

D如红磷不足，瓶内的氧气无法完全反应。会导致打开止水夹后，进入水的体积小于正常值。此项错误。

4．A

【解析】

A、氖气属于稀有气体，化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气；故选项正确；       

B、硬水和软水的区别是钙、镁离子的含量不同，钙、镁离子都是无色的，不同通过观察颜色鉴别硬水和软水，应该用肥皂水；故选项错误；

C、活性他只能吸附色素和异味，不能除去可溶性离子，不能利用活性炭将井水变纯净水；故选项错误；       

D、1体积水与1体积酒精混合后得到体积溶液小于2体积，因为分子间有间隔；故选项错误；

故选：A。

5．B

【解析】

A．石墨有导电性，因此可用于电极，故A对应关系正确。

B．与木炭可用作燃料的用途相对应的性质是木炭具有可燃性，故B对应关系不正确。

C．氧气有助燃性，因此可用于炼钢，故C对应关系正确。

D．钨的熔点高，决定了它适合制作灯丝的用途，故D对应关系正确。

故选：B。

6．D

【解析】

A、同一温度下，同一溶质，饱和溶液中溶解溶质达到最大限度，一定比不饱和溶液要浓，说法正确，不符合题意；

B、粗盐提纯中，共四次用到了玻璃棒，分别是：溶解（加速溶解）、过滤（引流）、蒸发（搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）、转移，不符合题意；

C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应中元素化合价一定不发生改变，不符合题意；

D、溶解度表示，在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的质量，故若20℃时，100g 水中最多能溶解36gA物质，则20℃时A的溶解度为36g，此时饱和溶液的质量为136g，符合题意。

故选D。

7．C

【解析】

A、卢瑟福用a粒子轰击金箔探究原子结构，金能制成金箔，利用了金的延展性好，说法正确；

B、选用铁矿石炼铁，条件之一是矿石含铁量要高，含铁量高才能保证炼铁的产出比，说法正确；

C、用一氧化碳炼铁，一氧化碳具有还原性，故铁矿石发生了还原反应，说法错误；

D、铜的导电性好，被广泛应用于电子制造业，说法正确。

故选：C。

8．C

【解析】

A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和状态，降低温度，没有晶体析出，溶质的质量分数不变，则溶质的质量分数不一定变大，故A正确；

B、氢气属于可燃性气体，点燃氢气前必须检验纯度，故B正确；

C、金属原子最外层电子数小于4，易失电子形成阳离子，故C不正确；

D、混合物可能含有一种元素，例如氧气和臭氧组成的混合物，故D正确。故选C。

9．D

【解析】

A、金属活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag，选项错误；

B、常见金属的硬度：Fe＞Cu＞Ag，选项错误；

C、空气中物质含量由多到少是氮气（体积分数为78%）、氧气（体积分数为21%）、二氧化碳（体积分数为0.03%），选项错误；

D、在三种物质中，将化学式变形得CuO0.5、CuO、CuS，因硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铜元素的质量分数就越大，故铜元素质量分数由低到高排列依次是Cu2O、CuO、CuS、选项正确；

故选D。

10．     有机物     BC          盐     900

【解析】

（1）环氧乙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。合成材料包含塑料，合成纤维、合成橡胶，金属材料包含合金和纯金属；故选BC。

（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，反应化学方程式为C12+2 NaOH=NaCl+H2O+NaClO。次氯酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。

②溶液加水稀释前后溶质质量不变；欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，需溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液质量为1000g×0.5%÷5%=100g，故需加水1000g-100g=900g。

11．     导热    

     置换     ②③     Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

【解析】

（1）电热水壶的内胆材料主要使用 304不锈钢（铁的合金），不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具有导热性；

不锈钢中含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为；

该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

（2）①铁、铜都能与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出，说明铁、铜比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；

②铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；

③铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意。

故选②③；

（3）由于金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当反应进行到b 点时，硝酸银恰好完全反应，过滤，滤液中溶有的物质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。

12．(1)     硅##Si##硅元素     氮气##N2     化学变化     稀有气体

(2)     元素     化合物     元素     单质     化合物

【解析】

(1)

①按质量分数计算，地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁，故填：硅或Si或硅元素；

②空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中约占78%的气体是氮气；打雷时，空气中常有少量氧气会转变为臭氧，有新的物质生成，该变化属于物理变化，故填：氮气或N2；化学变化。

③在空气的成分中，稀有气体通电后能发出不同颜色的光，所以可用于电光源，能用于制作霓虹灯，故填：稀有气体。

(2)

①物质由元素组成，硫酸（H2SO4）是由氢、氧、硫三种元素组成，硫酸是含多种元素的纯净物属于化合物，故填：元素；化合物。

②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由不同种元素组成的纯净物，氧气和磷只含有一种元素的纯净物，都属于单质，两者经过化学变化，生产的五氧化二磷是含有两种元素的纯净物，属于化合物，故填：元素；单质；化合物。

13．     大     密度比较小     太阳能转化为电能再转化为化学能

【解析】

铝合金属于铝的合金，其硬度比铝的硬度大；其体积小巧轻便，说明其密度小；该充电器在充电时的能量转化为太阳能转化为电能再转化为化学能；

故填：大；密度小；太阳能转化为电能再转化为化学能。

14．     导电     空气(或氧气)和水     浓硫酸     NaCl     酸性土壤

【解析】

（1）铜能制作导线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；

（2）铁生锈的条件是铁与养我和水接触，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气(或氧气)和水；

（3）由于浓硫酸具有吸水性，是在实验室中常用作干燥剂的液体；食盐具有咸味，常用作烹调作料的是食盐，化学式NaCl；

(4)由于熟石灰是一种碱，能与酸发生中和反应，在农业上用它改良酸性土壤。

15．     B     大     铜没有铁活泼               高炉          红棕色固体变成黑色          ①②③④     Fe5O7

【解析】

I、（1）制铁锅是利用了铁的导热性；

故填：B；

（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度大，因为一般合金的硬度大于其组成中纯金属硬度。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是铜没有铁活泼，更难与海水中的物质反应。

（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为。

Ⅱ、（1）以赤铁矿为原料，在高温下炼铁，赤铁矿主要成分为氧化铁，高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；

（2）工业炼铁的设备为高炉，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。

Ⅲ、（1）在高温的条件下，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以装置A中观察到红棕色固体变成黑色；

（2）B中二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，发生反应的化学方程式：；

（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

故填：①②③④；

Ⅳ、由题干数据可知，铁的氧化物的质量为：29.8g-20g=9.8g；一氧化碳还原铁的氧化物时生成铁和二氧化碳，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，设生成17.5g沉淀需要二氧化碳的质量为x，则：

解得x=7.7g；

7.7g二氧化碳中，氧元素的质量为：；

则来自于铁的氧化物中的氧元素的质量为：2.8g，铁的氧化物中，铁元素的质量为：9.8g-2.8g=7g；此铁的氧化物中铁原子和氧原子的个数比为：。

故此铁的氧化物的化学式为：Fe5O7。