浙教版初中科学 第36课时《物质间的循环和转化》中考冲刺复习课件

这是一份浙教版初中科学 第36课时《物质间的循环和转化》中考冲刺复习课件，共60页。PPT课件主要包含了光合作用，有机物，植物光合作用，答案D，3反应的条件不同，物质间的相互转化，金属氧化物，非金属氧化物，稀硫酸，浓硫酸等内容，欢迎下载使用。

一、自然界中的碳循环、氧循环
考点1　知道自然界中碳循环的主要途径　a大气中的二氧化碳通过植物的________转变为_______，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用，微生物的分解，燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。
考点2　知道自然界中氧循环的主要途径　a大自然中氧气的含量会随着生物的_____和物质的____等而减少，但又随着植物的___________而增加，周而复始地进行着循环。产生氧气的主要途径：_______________。消耗氧气的主要途径：①动、植物的呼吸作用；②燃料燃烧；③微生物分解动、植物遗体；④其他氧化反应(如：生锈、食物腐败)。
1．自然界中存在许多循环现象，下列自然界中的四种循环所发生的变化主要为物理变化的是()A．碳循环 B．氧循环C．氮循环 D．水循环
2．(2014·泸州)下图是自然界中碳、氧循环的简图，请回答：(1)图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为______________________；(2)图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为：__________________；(3)上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_______________。
【答案】（1）CO2＋H2O===H2CO3（2）
考点3　说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系　b1.金属→______________→碱,如：Ca→CaO→Ca(OH)22.非金属→______________→酸，如：C→CO2→H2CO3。
3. 物质间的相互转化注意：(1)极少数非金属氧化物不与碱起反应，如CO等。(2)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的主要化学性质。(3)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的可能制法。
★3. (2015·咸宁)下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是()
【答案】B【解析】B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每一转化在一定的条件下均能一步实现，故选项正确。故选B。
4.(2015·台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_________________________________。(2)能同时实现反应①和②的物质可以是____，反应①的实验现象________。
【答案】（1）Cu(OH)2、CO2(或相应名称，或“A、B”) （2）Na2CO3(碳酸钠)；有气泡(气体)产生
高频点1　物质的转化与制备
★例1　(镇江中考)下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】B【解析】①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其他物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；③中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应(或植物的光合作用)生成氧气，故③正确。故选B。
1．(2014•泰安)化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：Cu――→CuO――→CuSO4方案二：Cu――→CuSO4　[Cu＋2H2SO4(浓)(=====)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]比较上述两个方案，你认为方案一的优点是()①节约能源　②不产生污染大气的二氧化硫　③提高硫酸的利用率　④提高铜的利用率A．②③ B．①②③C．①③④ D．①②③④
高频点2　常见离子的检验方法
★例2　(2014·广安)某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、、 ，现取两份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A.一定存在C1－B.一定存在 ，可能存在Ba2＋C.一定存在Na＋D.一定存在 ，可能存在Ca2
【答案】C【解析】加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl－、 、 ；加足量Ba(NO3)2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中一定有 和 ；Ba2＋与 、 不共存，Ca2＋和 不共存，所以没有Ba2＋和Ca2＋；又根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na＋，综上可知溶液中一定有Na＋、 和 ，可能有Cl－，一定没有Ca2＋、Ba2＋，故选C。
★2. (2015·济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、 、 中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析事宜按得到的以下结论，不正确的是()A.甲溶液中一定含有Ba2＋B.乙溶液中可能含有C.丙溶液中一定含有Cl－D.丁溶液中一定含有Na＋
【答案】D【解析】各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以A.甲溶液中一定含有Ba2＋，故A正确；B.乙溶液中可能含有 ，故B正确；C.丙溶液中一定含有Cl－，故C正确；D.丁溶液中可能含有Na＋，故D错误。故选：D。
★例3　(2015·武汉)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：
(1)BC段可观察到的现象是_______________________，从C到D液体的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)原白色固体中一定含有________________________，可能含有_______；(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是_____________________；(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加__________，过滤；再向滤液中加__________，观察现象。
【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出；减小（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸【解析】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。(1)由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；
(2)由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；(4)由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。
★3．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成。为了确定其组成，进行了如图所示的实验。试回答：(1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是_____；(2)原固体粉末的所有可能组成是 ________________________________。
【答案】（1）NaCl （2）CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3【解析】(1)加入盐酸有无色气体生成，说明原物质中一定有碳酸钠；若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是氯化钠。(2)加入足量的水过滤，有白色沉淀，因为氢氧化钙微溶于水，也会沉下来，因此白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是它们的混合物；由此可以判断原固体粉末的所有可能组成是：CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3。
【提醒】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答。★例4　(2015·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是()A．HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4B.HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2C.H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2D.H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4
【答案】C【解析】根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，故选C。
【提醒】在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。★例5　(2014•玉林)某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是 (　　)A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤
【答案】【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，即⑥在③之后，排除A、C选项，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，B选项不应该在过滤之前加入稀盐酸，所以正确的选项是D。故选D。
★例6　(2014•泉州)如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题： (1)A处贴上的卡片可以是______________________(写卡片中的化学式)。(2)B处卡片中的物质属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。(3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为_____________________，该反应的基本类型是________反应。(4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是________(填序号)。①NaOH　②Zn　③Ag　④Fe2O3
【答案】（1）CuSO4(或H2SO4) （2）碱（3）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)；置换（4）①②【解析】从框图中可以看出，铁能够和A、C反应，则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，因此：(1)A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸；(2)B处是氢氧化钙，属于碱；(3)若C是硫酸，则C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应；(若C是硫酸铜也可，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应为置换反应)；
(4)①氢氧化钠能和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；②锌能够和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；③银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；④氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；故选项为①②。
1.(2015·深圳)在“P＋Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是 ()　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．HCl，Ca(OH)2 B．SO2，NaOHC．Fe2O3，H2SO4 D．H2SO4，ZnCl2
★2. (2015·荆门)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是()A.Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB.C→CO→CO2→Na2CO3C.Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2D.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
【答案】A【解析】A.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；硝酸钠转化为NaOH，假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶性盐，氢氧化钠易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项符合题意。故选A。
3.(2015·武汉)有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“－”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是()A.物质X是一种常见的有机化合物B.反应②是一定有盐参加反应C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D.图中的所有反应均不属于置换反应
4．(2014•宁波)下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是 ()
5．(2013·巴中)一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某同学进行如下实验：(1)取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体。(2)取(1)所得液体少许，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。由此判断，该白色粉末中一定含有________________，一定不含 ________________________，可能含有 ________。
【答案】氯化钙；硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙；硝酸钾
6.(2015·广东)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：(1)氢氧化钠应放在位置____上。(2)C和D反应的化学方程式为______________________，反应类型为____反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_______________________________。(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是____(写名称)。
【答案】（1）B （2）H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；置换；CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu（3）碳
7.(2015·资阳)碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：由此可写出各步反应的化学方程式。硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：(1)模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：________________；反应③：____________________。
(2)反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起_____作用。(3)上述反应中，属于化合反应的有：________(填反应序号)。(4)实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状，这是因为浓硫酸具有___________。
【答案】（1）S＋O2=====SO2；SO3＋H2O===H2SO4（2）催化（3）①②③（4）脱水性
8．(2014•佛山)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是___________，沉淀是_________；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__________________；(3)加入试剂B的目的是_____________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_____________________________。
【答案】（1）过滤；碳酸钠(或Na2CO3)；碳酸钙(或CaCO3)（2）2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl（3）除去NaOH和Na2CO3（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
★9. (2015·娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：试求：(1)m的值为____g。(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于____g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)
【答案】（1）3.3（2）10 （3）10.5%【解析】(1)根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
(2)设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g　解得：x＝10g　y＝11.1g；(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：
10．(2014•宁波)实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则 (1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为____。(2)图中m＝____g。(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）7 （2）10 （3） 14.2%【解析】参加反应硫酸的质量：10g×19.6%＝1.96g设生成0.22g二氧化碳需要硫酸的质量为x，同时生成硫酸钠的质量为yNa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 　 　 98 　 142 　 44 　 　 x 　 　 y 　 0.22g x＝0.49g　y＝0.71g
与氢氧化钠溶液反应的硫酸质量为：1.96g－0.49g＝1.47g设1.47g硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠的质量为z2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　　　98　　　　142　　　1.47g　　　z z＝2.13g所得溶液中溶质的质量分数为：答：废液处理完毕时，所得溶液的溶质质量分数是14.2%。