浙教版初中科学 《化学实验》中考冲刺二轮复习课件

这是一份浙教版初中科学 《化学实验》中考冲刺二轮复习课件，共60页。PPT课件主要包含了知识回顾，发生装置，检验气密性，知识回顾一气体制取，例题回放，技巧传授，技巧一题型，技巧二解题技巧，实战演练，题组二气体制取等内容，欢迎下载使用。
2.收集装置设计一般要考虑那些方面因素？答：气体的密度、溶解性
先把导管浸入水中，然后再用手握紧试管，如果导管口有气泡冒出，证明气密性良好，不漏气。把手拿开，过一会儿，可看到水沿导管上升，形成水柱。
先往锥形中加水浸没长颈漏斗下端，然后夹上止水夹，再往长颈漏斗中加一定量的水，静止一会，如果漏斗液面没下降，证明气密性良好。
2、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
3.气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
知识回顾二：混合物分离
一、常见方法：(1)过滤法：适用于将不溶性固体和液体分离。(2)蒸发法：适用于将可溶性固体从溶液中分离出来。(3)蒸馏法：利用液体混合物中各成分的沸点不同，将液体与液体分离开的操作。2．过滤实验操作(1)仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)注意事项——一贴、二低、三靠 ①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘；③三靠：烧杯尖嘴要轻靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠三层滤纸一边；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
(3)玻璃棒的作用是引流。(4)滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、烧杯本身不干净、液面高过滤纸边缘。(5)过滤速度慢的原因可能是杂质太多、滤纸与漏斗之间有气泡。3．蒸发实验操作(1)仪器：三脚架(或带铁圈的铁架台)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。(2)注意事项：在蒸发过程中要不断搅拌，当出现大量晶体时停止加热，剩余少量液体靠余热蒸干，但仍需不停搅拌，直至冷却。
(3)玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。步　骤玻璃棒的作用溶解搅拌，加速溶解过滤引流蒸发搅拌，使液体受热均匀转移转移晶体4．粗盐提纯的过程5、分离混合物还可以利用化学方法：通过物质的转化分离开。
例1-1．（1）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是（ ），反应的化学方程式为（ ） 　（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是（ ），请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式（　 ）　，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是（　 　）．
（3）用制取的二氧化碳进行试验：（ ）①实验（Ⅱ）中溶液变（　 　）色；②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为（　 　）色，解释出现此现象的原因（　 　）．
【答案】（1）酒精灯；2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）将集气瓶正放，用向上排空气法收集； CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；澄清的石灰水变浑浊；（3）①红；②紫；碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以溶液由红色变为紫色
【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，而装置中没有加热的仪器，所以还需增加酒精灯，同时生成锰酸钾和二氧化锰，方程式是：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，所以应将集气瓶正放；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳可与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清的石灰水变浑浊；（3）①二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；②碳酸不稳定，受热分解又可生成二氧化碳和水，所以溶液由红色会变为紫色
例2.小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验,验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应.(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化.A中盛放（ ） 溶液.(2)小刚打开K,继续通入二氧化碳.此步实验目的是为了验证二氧化碳与（ ） 能发生反应.
(3)小丽认为:通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳,因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应.小丽用洗涤干净的上述装置重新实验,分别量取50ml上述溶液放入A、B中,关闭K,通入约500ml二氧化碳,A、B中均无明显变化.此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是
【答案】(1)氢氧化钙;(2)验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应;(3)关闭K时,B中溶液无明显变化,且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应.
【解析】(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化.假设A中为氢氧化钙,则一定变浑浊;可推测B中盛放的物质为氢氧化钙,无现象,因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收干净;(2)小刚关闭K,继续通入二氧化碳,A中氢氧化钠溶液反应完,此步实验目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应;
【解析】(3)已知“通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”,则量取50ml上述溶液放入A,最多溶解50ml二氧化碳,剩余的二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应,而剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应,所以“A、B中均无明显变化”.故小丽用洗涤干净的上述装置重新实验,分别量取50ml上述溶液放入A、B中,关闭K,通入约500ml二氧化碳,A、B中均无明显变化.此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是:关闭K时,B中溶液无明显变化,且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应.
例3.小苏试图研究CO的还原性,通过查阅相关资料,了解到下列信息:草酸与浓硫酸混合加热会产生CO反应如下:,于是她设计了如图的实验装置.完成下列问题:(1)图A是利用草酸制取CO的发生装置.根据实验原理,应选择 图（ ）(填“甲”、“乙”、或“丙”).(2)装置C的作用是（ ） .(3)为检验装置D中产生的气体,E装置中的液体应为（ ） ．
【答案】（1）甲 （2）干燥气体（3）澄清石灰水【解析】（1）制取一氧化碳的药品是草酸和浓硫酸两种液体,需要加热,由反应物的状态和反应条件决定选择发生装置,故选择甲图;（2）浓硫酸具有吸水性,除去水,干燥一氧化碳气体,（3）检验二氧化碳用澄清石灰水,
例4.查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与浓硫酸反应产生二氧化硫,且已知二氧化硫可以使品红溶液褪色.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验.实验铜与浓硫酸反应,实验装置如图甲乙所示.实验步骤:(1)如何检查图甲装置的气密性?
(2)装置A中发生反应的化学方程式H2SO4 + Cu === CuSO4 + SO2 + 2X则X的化学式为（ ） 。装置C的作用 。(3)熄灭酒精灯后,B中的液体不会倒吸,其原因是 。(4)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。
【答案】(1)首先将加浓硫酸的导管封闭,将导管口伸入水中,用手紧握试管外壁,导管口产生气泡,证明装置气密性良好;(2)H2O,检验二氧化硫气体;(3)试管A中气体压强减小,空气从D导管中进入试管A中;(4)从D导管口向A中故入大量空气.
【解析】(1)检查图甲装置的气密性的方法是:首先将加浓硫酸的导管封闭,将导管口伸入水中,用手紧握试管外壁,导管口产生气泡,证明装置气密性良好;(2)在化学反应前后原子个数不变,反应前是4个氢原子,2个硫原子,8个氧原子,1个铜原子,反应后是1个铜原子,2个硫原子,6个氧原子,所以X是H2O,装置C的作用是:检验二氧化硫气体;(3)熄灭酒精灯后,B中的液体不会倒吸,其原因是:试管A中气体压强减小,空气从D导管中进入试管A中;(4)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:从D导管口向A中故入大量空气.
一、实验探究题的类型及解题策略　　1.实验探究题分类：即探究质的问题和探究量的问题或者是探究性实验和验证性实验。2.探究实验八大元素：1.提出问题; 2.猜想与假设;3.制定计划; 4.进行实验;5.收集证据; 6.解释与结论;7.反思与评价; 8.表达与交流何种类型的题目，我们都应该在明确实验目的的前提下去回答问题，才能做到准确而不离题、不偏题。下面我们从探究的要素分类法来分析实验探究题的类型及解题策略。　　
　　1.提出问题类探究题：该类试题通过呈现出生活、生产、社会、自然和科学研究中的各种信息，要求考生通过阅读信息，从中发现并提出有价值的问题，然后进行一系列的探究。解答此类题的关键是：要通过仔细地阅读、分析、归纳、联想，提出问题。需要注意的是：提出的问题要具体，有探究价值，要符合学生现有的知识水平，要有利于设计实验方案，有利于现象的观察和描述，有利于实验结论的顺利得出。　　2.猜想与假设类探究题：该类试题已经提出问题，要求在已有知识和经验的基础上，对问题的各种可能答案作出合理的猜想或假设，并设计出实验方案进行验证。　　
解答此类问题的关键是：一、是要围绕问题从不同的角度、不同的层面进行假设或猜想。假设越全面，结论越可靠。二、是假设或猜想要合理，要符合质量守恒、能量守恒、电荷守恒等规律以及化学原理，不能凭空臆想。三、是要从本质上去认识分析现象，透过现象抓本质，从本质上提出假设或猜想。
　　3.方案设计类探究题：根据假设或猜想设计实验方案。方案设计要遵循四个原则：科学性，安全性，可行性，简约性。　　4.进行实验类探究题：该类试题是在现有实验方案的基础上完成，多数以填写实验步骤的形式出现。解答此类问题的关键是：紧扣实验目的、实验方案进行思考，解答。　　5.收集证据类探究题：该类试题多数以完善实验报告的形式呈现，要求填写实验现象、实验数据、绘制图表。解答此类问题的关键是：紧扣实验方案、实验步骤，结合实践经验和亲身体验，进行观察、思考，准确描述、记录、细心绘制。　　
6.解释与结论类探究题：该类试题在试题的情境中呈现出实验现象、实验数据，要求针对实验现象、实验数据进行分析、推理得出结论。解答此类问题要擅于利用比较、分类、归纳、概括等方法对证据和事实进行加工与整理，通过分析、判断、推理得出结论。　　
　　7.反思与评价类探究题：该类试题要求对试题情境中所呈现的猜想与假设、实验方案、实验装置、实验操作、实验步骤以及实验结论等做出评价，对探究学习活动进行反思。解答此类问题的关键是：紧扣实验目的，从合理性、科学性、安全性、可行性、简约性、经济性等方面进行分析、思考，并提出改进的具体建议。　　8.表达与交流类探究题：该类试题要求以书面方式对探究过程和结果作出比较明确地表述。解答此类问题的关键是：表达要准确，语言要通顺、易懂，有逻辑性。　　当然，作为中考试题中的实验探究题，只考查一个探究要素的题目是没有的，基本上都是几个要素一起考查。解答此类问题可以结合上述各要素类探究题的解答要领进行解答。
思考问题的顺序1、围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。2、思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：分析气体成份时，往往在装置开端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入排除干扰。3、思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如：涉及到气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。
题组一：化学实验基本探究
1.以下实验操作能达成实验目的是( )A. 验满 B. 制备蒸馏水C. 验证质量守恒定律 D. 分离碘酒中碘
【答案】B【解析】A、检验二氧化碳是否集满时,应将带燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,故选项实验设计不能达到实验目的;B、图中可以制备蒸馏水,正确;C、图象不能达到目的,因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了;D、碘酒是溶液,过滤不能分离;所以B选项是正确的.
2.按如图实验装置进行相关实验,其中不能达到实验目的是( )A. 比较红磷、白磷着火点 B. 定量测定化学反应速率C. 除去废气中的,并收集CO D. 验证氧化钙和水反应的热效应
【答案】A【解析】A、用酒精灯加热,并且白磷与红磷距灯焰的距离不同,无法比较红磷、白磷着火点,不能达到实验目的,故选项符合题意;B、通过时间和注射器活塞移动的快慢,定量测定化学反应速率,能达到实验目的,故选项不符合题意;C、能除去二氧化碳,CO可以储存在原来有氢氧化钠溶液的瓶里,能达到实验目的,故选项不符合题意;D、CaO和水反应放热,红墨水会左低右高,能达到实验目的,故选项不符合题意;
3.通过如下图所示实验得出的结论，其中正确的是（ ）①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性A.①④ B.②③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
【答案】C【解析】①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证．题中叙述的结论不正确；②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大．结论正确；③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：1，可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：1．
【答案】C【解析】④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触．此实验完全可以得出题中所说的结论；⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识．实验不能得出所述结论．
1.现有以下实验仪器,请按要求填空:(1)仪器(5)的名称是（ ） ;配制一定质量分数的氯化钠溶液,需用到的仪器有 （ ） (填序号),还缺少的仪器是 （ ） (填名称);如果用石灰石与盐酸反应制取,可选上述仪器中的（ ）(填序号)组合成制气装置.
(2)某同学利用仪器(1)与(6)组合成一个贮气装置.当装满水用排水法收集氢气时,气体应从仪器(1)的（ ） (填“a”或“b”)通入;集满氢气后将其导出使用时,水应该从仪器(1)的 (填“a”或“b”)导入.该装置还有其它用途,请你任举一例（ ） ．
【答案】（1）烧杯 ； (7)(4)(3)(5) ；胶头滴管、药匙 ；②⑥（2）b ；a ；瓶中装上浓硫酸,用来干燥气体【解析】(1)熟悉常用仪器,了解它们的名称.图中(5)是烧杯;配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是:计算、称量、溶解.据此可以知道,要用到得仪器有:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.观察图形可以知道,图中需用到的仪器有:(3)(4)(5)(7).缺少的仪器是药匙和胶头滴管.用石灰石与盐酸反应制取,是固体和液体的不加热反应,我们可以用(2)(6)组合成制气装置.(2)因为氢气比空气轻,应从仪器(1)的b通入;氢气也一定比水轻,故导入水时要从a端导入.此装置还可用于干燥气体等.
2.实验室常用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳.(1)该反应的化学方程式为 .将反应后的气体通入石灰水中,有时会有在开始一段时间内未发现石灰水变浑浊的现象,其原因可能是
(2)实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳,因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行.某小组经研究,用如图所示方法成功制得了大量(反应物为稀硫酸和石灰石).①当稀硫酸和石灰石反应,在硫酸溶液中加入的氯化铵和对溶液加热,其目的都是 ②改进实验是为了收到更好的实验效果,按上图的方法,你认为相比用盐酸和石灰石反应,其改进的出发点是
【答案】(1)CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2(2)①盐酸中挥发出的氯化氢气体进入澄清石灰水中增大硫酸钙在溶液中的溶解度②证明利用稀硫酸和石灰石也可以制取二氧化碳
【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+ 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2在开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,其原因可能是盐酸中挥发出的氯化氢气体进入澄清石灰水中,形成的稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水.(2) ①当稀硫酸和石灰石反应,在硫酸溶液中加入的氯化铵和对溶液加热,其目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解度.②相比用盐酸和石灰石反应,其改进的出发点是证明在一定条件下,利用稀硫酸和石灰石也可以制取二氧化碳.
3.请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系。（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例。因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中的浓度有关。将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中的浓度的对应关系。海水酸碱度和大气中的浓度有关的科学原理是_____ 。
请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中的浓度对海水酸碱度（用海水表示，海水略呈弱碱性）的影响关系。
（2）科学家也通过另外途径研究古气候时的浓度变化与当时大气平均温度的关系。如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少。从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：_____ 、_____ （请写出两种）。（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中浓度变化的主要直接因素是_____ 、_____ （请写出两点）。
【答案】（1）二氧化碳可溶于水生成碳酸，大气中二氧化碳的浓度越高，二氧化碳溶于海洋中形成碳酸就越多，海洋的酸度就越高（2）可能是因为环境温度升高，叶片单位面积上气孔数目较少的植物蒸腾作用弱，更适应这种环境；可能是环境干旱，叶片单位面积上气孔数目较少的植物蒸腾作用弱，更适应这种环境；（3）化石能源的使用程度，地球绿色植被的覆盖率，地球上人口总数，海水温度等（合理即可）
【解析】（1）二氧化碳能溶于水形成碳酸，从而改变海水的酸碱度；海水PH大于7，大气中二氧化碳浓度越高，海水的PH值越小。（2）考虑植物与气孔数有关的新陈代谢,特别是影响植物蒸腾作用的因素等。（3）影响大气中二氧化碳的浓度，考虑与二氧化碳的生成与消耗、二氧化碳的溶解度等有关的即可。
1.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，）。 （1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈________________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有________________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需________________；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是（ ）________________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是________________。
【答案】（1）碱性 （2）HCl CaCl2 （3）密封保存（4）NaCl CaCl2 取上层清液，滴加Na2CO3溶液
【解析】(1)无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈碱性（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，说明Ca(OH)2全部被反应，此时所得溶液中含有的溶质除了生成的氯化钙，还有过量的氯化氢，即HCl 和CaCl2（3）反应③是碱与非金属氧化物反应，空气中的二氧化碳就属于非金属氧化物，故根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需密封保存
【解析】（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，溶液中的溶质组成可能是NaOH、NaOH和Na2CO3、NaOH和Ca(OH)2、而乙同学所得溶液中的溶质是HCl 和CaCl2，两者混合静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明溶液中一定不存在显碱性的物质，底部有白色沉淀，说明HCl也不存在，根据反应的情况，则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是CaCl2，为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是：取上层清液，滴加Na2CO3溶液，看是否有沉淀生成
2.小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。.
【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论） 小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）。【实验拓展】小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是_______。
【答案】[提出假设]OH-、 酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色[实验验证]同意[实验拓展]使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）
【解析】【提出假设】氢氧化钠溶液中存在的自由移动的H2O分子、Na+和OH-，小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色；【实验验证】实验（1）在排除水分子不可能的情况下，还有Na+和OH-，所以为排除Na+的可能性，选含有Na+并且呈中性的盐溶液氯化钠溶液，溶液仍为无色，来排除Na+使酚酞试液变红的可能性从而得出正确结论；小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，加入盐酸溶液中因为OH-的减少，溶液红色逐渐变浅最后消失；【实验拓展】此现象说明碳酸钠溶液也呈碱性，所以使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）。
3.为了探究二氧化碳的性质,某同学设计了如图所示的实验:(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式: ．(2)用注射器注入稀盐酸,一段时间后,可观察到在1;2两处中有一处有明显的现象发生,该实验现象是 ．(3)3处的澄清石灰水变浑浊,这是由于 的缘故.
【答案】（1）CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑（2）2处液体由紫色变成红色（3）二氧化碳与氢氧化钙反应，生成了白色的碳酸钙沉淀【解析】有关二氧化碳制取和性质的实验题，解答时根据二氧化碳的相关知识点进行答题。（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑（2）二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红，故2处中的紫色石蕊变红；（3）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。
4.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。【探究实验2】能与酸反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：② 。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊；充分加热 后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）步骤：③ ；现象：④ 。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑤ 。【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑥
【答案】①碳酸氢钠溶液呈碱性②产生气泡③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水⑤溶液变浑浊（只要合理均可给分）⑥2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑⑦治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）
题组四：物质检验与探究
1.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显______性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含______．
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaCl ，Na2CO3； ②NaCl ，CaCl2和NaOH；③NaCl ，Na2CO3和NaOH； ④…【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：______．
【答案】 步骤1：碱 步骤3：A【实验验证】有白色沉淀产生且红色不消失；【反思评价】无法证明氢氧化钠存在
【解析】步骤1、酚酞在碳酸钠溶液中为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，步骤3、根据步骤2，当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明溶液中一定不含有盐酸，故填：A；实验猜想：若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，由于含有氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液仍然呈红色，故填：反思评价：若改为盐酸，只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在．
2.科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．查阅资料： I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水； II．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因_____________________________．（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）请你从下列试 剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）
①写出E装置中试剂的名称或化学式 ________ ．②若观察到_______ （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；③若观察到______________________ 的现象，证明原气体中有H2无CO．
(2)从实验(2)中,你能得出哪些关于钠性质的结论?(任写两条） ．(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式(分两步,钠先与水反应,产物再与硫酸铜反应) （ ）； [结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.
【答案】（1）SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O． （2）①无水硫酸铜． ②B ③D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水没有变化
【解析】(1)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,但混合气体中可能含有二氧化硫,二氧化硫能与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀,也可以使澄清石灰水变浑浊,化学反应式是:SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O,所以甲同学的做法不合理.水硫酸铜,可以检验经过D装置后有无水生成,从而检验氢气的存在;因此，本题正确答案是:无水硫酸铜.
【解析】(2)要证明原气体中有CO2,首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液,除去可能存在的二氧化硫,因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊;然后在装置B中加入澄清石灰水,澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊,检验二氧化碳的存在,所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊,证明原气体中有CO2.(3)D装置中黑色粉末变成红色,说明有还原气体存在,E中的无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,继而说明混合气体中含有氢气;再就是F中的石灰水不变浑浊,说明没有二氧化碳生成,就是说混合气体中没有一氧化碳.就可证明原气体中有H2无CO.
3.钢铁工业是国家工业的基础．（1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区　 　 ．B区　 　 ．
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料
【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．各物质属性如下
【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和②进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁 b．　 　 c．　 　
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）　 　 。【反思与评价】①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有　 　 。A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．　 　
【答案】（1）A、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2； B、C+O2 ===CO2， CO2+C===2CO； （2）【实验与猜想】①氧化亚铁；②全部是四氧化三铁；铁与四氧化三铁的混合物； 【得出结论】铁与四氧化三铁的混合物； 【反思与评价】A、B。
【解析】（1）依据A区主要是生成铁的反应，所以方程式为：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2；而B区主要是产生一氧化碳共发生了两个反应，方程式为：C+O2===CO2，CO2+C===2CO；（2）【实验与猜想】①依据表中信息可知不能被磁铁吸引的物质是氧化铁和氧化亚铁，固体全部能被吸引，说明固体中一定不含有这两者；②由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以可对黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；两者的混合物；