2021雅安中学高一下学期期中考试化学试题含答案

四川省雅安中学2020级高一下期5月半期考试——化学卷

考试时间：90min

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12    O:16    Na:23    S:32

一、单选题(共21题，每题2分，共42分)

1．下列过程不属于氮的固定的是（     ）

A．雷雨天有NO生成

B．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐

C．工业上用氢气与氮气合成氨

D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐

2．化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨

B．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

C．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．SO2有毒，所以不能用作食品添加剂

3．下列反应中，能量变化与图像一致的是（     ）

A．木炭燃烧 B．过氧化钠与水反应

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．晶体与晶体反应

4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系不正确的是（     ）

A．氢化物沸点：W>Z 

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

C．化合物YZ3属于共价化合物                      

D．简单离子的半径：Y<Z

5．下列叙述正确的是（     ）

A．1molH2SO4分子中含有2molH+和1molSO        B．CO2中含有非极性共价键

C．离子化合物中可能含有共价键                   D．Na2O2含有共价键，它属于共价化合物

6．下列表示正确的是（     ）

A．HCl的电子式：      B．S原子的中子数是32

C．H2与D2互为同素异形体      D．CO2的结构式：O=C=O

7．下列结论正确的是（     ）

A．氨的红色喷泉实验，预先在水中滴入的是少量紫色石蕊溶液

B．能使湿润的淀粉试纸变蓝的红棕色气体一定是二氧化氮

C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、、等还原性气体

D．能使品红溶液褪色，加热褪色溶液又恢复红色的气体一定是

8．下列说法正确的是（     ）

A．、、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．活性炭、、都能使品红溶液褪色，但原理不同

C．、  或都会导致酸雨的形成

D．因为氨水能导电，所以氨水是电解质

9．下列说法不正确的是（     ）

A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体

D．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS

10．气体中含有少量的，欲用如图所示装置得到干燥、纯净的，则下列叙述正确的是（     ）

A．先让混合气体通过盛有溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓的洗气瓶②

B．先让混合气体通过盛有溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓的洗气瓶①

C．先让混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓的洗气瓶①

D．先让混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓的洗气瓶②

11．可逆反应X(s)+3Y(g) 2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（     ）

A．v(X)=0.25mol/(L•s) B．v(Y)=3.6mol/(L•min)

C．v(Q)=0.1mol/(L•s) D．v(Z)=0.3mol/(L•s)

12．下图在密闭容器中进行合成氨反应：一定温度和压强下，和随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是（     ）

A．点c处反应达到平衡         

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d(时刻)和点e(时刻)处不一样 

D．e点反应停止

13．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol苯含有的碳碳双键数目为3NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2L的辛烷所含的分子数为0.5NA

D．1mol —CH3中含有电子数目为9NA

14．下列不能作为溴水萃取剂的是（     ）

A．苯      B．四氯化碳     C．己烯      D．辛烷

15．下列关于烃性质的说法中正确的是（     ）

A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

B．一氯乙烷可以通过乙烯与氯化氢加成反应得到，也可以通过乙烷与氯气光照条件下发生取代反应制备

C．区分己烯和甲苯，不可以用溴的四氯化碳溶液

D．区分甲苯和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液

16．实验室制备溴苯的反应装置如右图所示，关于实验操作或叙述错误的是（     ）

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为橙红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、过滤，得到粗溴苯

17．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．图中表示CH4，其结构为平面正方形

B．H2O2中只含有极性共价键

C．步骤i、ii总反应的化学方程式为CH4+H2O2CH3OH+H2O

D．反应v、vi中存在C—O键和H—O键的断裂

18．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（     ）

A．利用图甲快速制备少量氨气

B．利用图乙从废旧干电池糊状混合物中回收二氧化锰

C．利用图丙测定反应速率

D．利用图丁实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

19．下列有关电池的说法中，不正确的是 （     ）

A．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部

B．铅蓄电池是可充电电池，电极的正极材料为PbO2

C．手机上用的锂离子电池收于二次电池

D．锌铜原电池在工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极

20．如图装置是酒精检测仪，工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法不正确的是（     ）

A．该电池的总反应式为：

B．当有右侧Pt电极表面有0.2mol发生还原反应时，会有0.8mol向左移动

C．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．该装置实现了化学能转化为电能

21．下列说法正确的是（     ）

A．C2H4的结构简式为CH2CH2

B．C3H6和C2H4一定互为同系物

C．C5H12的一氯取代产物可能有9种

D．14C是碳元素的一种核素，可用于考古断代

二、非选择题(共4大题，共58分)

22．（14分）随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_________，y2x4的结构式________。

(2)y、z分别形成的两种简单氢化物，沸点较高的是           （用化学式表示）

(3)z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。

(4)e的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________。

(5)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________。

(6)用一个化学方程式说明h的非金属性比g的强_______。

23．（16分）现有以下几种有机物：

请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)上述物质中所有原子共平面的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为______。

(4)有机物H的一氯代物有___________种。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，A和某种气态烃与足量的O2完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是                (填序号）

(6)用“＞”表示B、E、F、G熔沸点由高到低顺序：               （填序号）；

24．（12分）Ⅰ.在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

(1)T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

A．气体的平均相对分子质量不变

B．气体的密度不变

C．H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1: 1

D．气体的总物质的量不变

E．ʋ(H2O)=ʋ(H2)

Ⅱ.化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。化学电源与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：

(2)下列有关电池的叙述中正确的是___________。

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细       B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化     D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

(3)锌铜原电池如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列正确的是      

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡

(4)乙烷碱性燃料电池负极反应方程式为__________             。

(5)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是                                  。

25．（16分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。

I.【二氧化硫制备】:

(1)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其最佳连接顺序为：                    (按气流方向，用小写字母表示)。

将制备的SO2通入溴水中发生的离子反应方程式为：                                   

II.【实验探究】:

向盛有2ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。

(2)配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，最简单的方法是______。

(3)将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

①曲线a所示溶液pH降低的原因                     (结合方程式回答)，

②曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为                   

③曲线d_______(填“能”或“不能”)说明NO是氧化SO2的主要微粒，其理由是              。

(4)实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O。为了测定产品（Na2S2O3·5H2O）的纯度，某实验小组准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用c mol/L碘的标准溶液滴定（反应原理为I2+2=+2I-）。消耗碘的标准溶液体积为VmL，则样品纯度为            。（用字母表示）