2021临沂兰陵县高一下学期期中化学含答案

www.ks5u.com2020－2021学年度第二学期期中教学质量检测

高一化学试题

2021.05

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Ca 40   Cu 64

第I卷 选择题(40分)

一、选择题：本小题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.生产、生活中的化学知识随处可见。下列说法错误的是

A.橡胶硫化的过程中发生了化学反应

B.碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是高纯度的二氧化硅

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等特点

2.下列叙述错误的是

A.酸雨的pH小于5.6                        B.能用浓硫酸干燥二氧化硫气体

C.铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应     D.锌锰干电池中，锌筒作正极

3.恒容密闭容器中发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是

A.升高温度                         B.使用合适催化剂

C.充入稀有气体，增大体系压强       D.增加I2和H2的起始量

4.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c皆能与稀硫酸放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A.Fe  Cu  Al  Ag  Mg        B.Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C.Mg  Cu  Al  Ag  Fe        D.Mg  Ag  Al  Cu  Fe

5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是

A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

6.如右图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是

A.氢氧化钠溶液、氯化氢      B.氢氧化钠溶液、一氧化碳

C.水、二氧化硫              D.水、二氧化氮

7.用如图所示装置进行实验，下列实验现象的解释不合理的是

A.A     B.B     C.C     D.D

8.某学生用纯净的Cu与50 mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如下图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.OA段比AB段反应速率快

B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用

C.OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响

9.根据如下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是

A.该反应为放热反应

B.2 mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

10.绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A.将NO与O2按4：3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸

B.利用SO2与O2反应制SO3

C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D.用SiO2制备高纯硅

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述不正确的是

A.化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

B.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小

D.若单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

12.下列关于物质的检验说法正确的是

A.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2

B.加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3－

C.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO32－或HCO3－

D.加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH4＋

13.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法正确的是

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.第⑤步操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，每次所加的试剂都要稍微过量，加入试剂顺序只能为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸

D.除去CaCl2的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

14.图中所示为零排放车载燃料电池，下列叙述正确的是

A.正极通入H2，发生还原反应

B.负极通入O2，发生氧化反应

C.导电离子为质子，且在电池内部由负极定向移向正极

D.总反应式为2H2＋O22H2O

15.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

第II卷 非选择题(60分)

三、非选择题：本题共5小题。

16.(11分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是        (填序号)。

a.Na2S＋S     b.SO2＋Na2SO4      c.Na2SO3＋Na2SO4       d.Na2SO3＋S

(2)将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为           。

(3)下图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

I.①中反应的化学方程式是                                            。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是                                 。

a.上移铜丝，使其脱离溶液

b.撤去酒精灯

c.拔去橡胶塞倒出溶液

II.装置④溶液中的现象为                                 ，发生的离子反应方程式                                     。

III.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式                                            。

17.(12分)某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是                  ；反应②的化学方程式是                  。

(2)反应          (填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

(3)现有如下两个反应：

A.NaOH＋HClNaCl＋H2O        B.2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

①A反应不能设计成原电池的原因是                                                 。

②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为          ，可用做该电池正极材料的是          (填序号)。

a.碳棒       b.铁片      c.铜片     d.铂棒

18.(10分)恒温下，将Z mol N2与W mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

(1)上述反应进行到某时刻t时，n(N2)＝6.5 mol，n(NH3)＝3 mol，Z＝          。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为358.4 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。n(NH3)＝          。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝          。

(4)原混合气体中Z：W＝          。

(5)将1 mol N2和3 mol H2合成NH3反应时，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

          (填序号)。

a.容器内的总压强不随时间而变化               b.反应后混合气体的密度不再发生变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化     d.N2的分解速率与生成速率相等

19.(14分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

(1)上图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是          (填字母)。

(2)用H2表示从0～2s内该反应的平均速率v(H2)＝          。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是                                        。

(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H2的化学键吸收的能量    形成1 mol CH3OH释放的能量(填“<”、“＝”或“>”)。

(4)已知在400℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q＝          kJ。

(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O

则电池放电时通入空气的电极为          (“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH3OH转移          mol电子。

20.(13分)中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图1所示。

(1)根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的         

a.SO2     b.NOx     c.VOCs     d.NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式                                           。

(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示：

请推断A的化学式为          ，并说明理由：                                       。

(4)在微生物作用下可实现NH4＋→NO2－→NO3－转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4＋被氧气氧化为NO3－的反应离子方程式为                                                  。

(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：

①上述转化过程中表现氧化性的物质为          ，若该溶液为1000 mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为          mol。

②表中y＝          。