2021天水一中高一下学期第二阶段（期中）考试化学试题含答案

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www.ks5u.com天水一中高一级2020-2021学年度第二学期学段中考试化学试题（理科）（满分：100分      时间：90分钟）可能用到的原子量：C 12    O 16    Na 23    Cl 35.5    S 32    Fe 56    Cu 64    一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列叙述错误的是（    ）A．H2O和D2O均由氢元素和氧元素组成，它们互为同素异形体B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．六种微粒、，它们所属元素的种类是3种2．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列表示物质结构的化学用语不正确的有（    ）A．N2的结构式：N≡N                      B．CH4分子的比例模型：        C．HClO电子式：               D．用电子式表示CO2的形成过程：3．下列图示变化为吸热反应的是（     ）A.  B．  C．  D．  4. 下列各个装置中能形成原电池的是（    ）
         A               B                  C                  D5．如图是某主族元素的离子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是（　　）  A．属于第六周期元素                       B．属于第IA族元素C．该元素的化合价只有+1价                D．该元素的单质具有强氧化性6．下列叙述正确的是（     ）A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键C．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物D．共价化合物中一定含有共价键（极性键、非极性键），可能含有离子键 7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 （     ）A．v(A)=0.15 mol·L-1·min-1                    B．v(B)=0.01 mol·L-1·s-1C．v(C)=0.40 mol·L-1·min-1                    D．v(D)=0.0075 mol·L-1·s-1 8．下图为甲烷与氯气在光照条件下的反应装置，下列现象描述不正确的是（    ）A.  试管内气体颜色变浅               B. 试管内出现油状液滴C. 液面上升至试管底部               D. 试管内出现白雾9．在一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是(   )A．5 min内，v(Y)＝0.36 mol/(L·min)B．适当升高温度可以加快反应速率C．增大X浓度可以使Y完全反应D．5 min时，反应物与生成物的物质的量比为1 : 210．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3:4，下列说法中正确的是（     ）A．原子半径：W>Z>Y>X B．氢化物稳定性：Y>Z
C．WY3中只有离子键没有共价键 D．X与Z可形成10电子和18电子分子11．在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了 0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是（　　）A．在4 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1B．平衡时A、B的转化率均为50%C．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3%D．初始压强和平衡时压强比为4:512．在一定条件下，某体积不变的绝热密闭容器中进行下列可逆反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态的有 （     ）①       N2、H2、NH3的浓度相等   ②       各组分的浓度不再改变  ③       容器中N2、H2、NH3浓度之比为1 : 3 : 2④       v正(N2) : v正(NH3)＝1 : 2     ⑤       v正(N2) : v逆(H2)＝1 : 3    ⑥       3v正(H2) ＝2v逆(NH3)     ⑦       反应混合气体的物质的量不再变化⑧       反应混合体系的密度不再变化   ⑨       单位时间内生成n molN2的同时生成3n mol的H2           ⑩       体系的温度不再改变  A． 4个    B．5个     C． 6个 D． 7个13．某科研人员提出HCHO（甲醛）与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（    ）A．HAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂C．在反应过程中有非极性键生成D．生成CO2分子的过程中有放热过程
14．一种锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是 （    ） A．锂电极为电池的负极，该电极发生氧化反应B．电池工作时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极C．电池工作时，消耗22.4 LO2，则转移电子4 molD．电池工作时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料电极区迁移15．将4 mol甲烷与一定量的氯气发生取代反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量相同，则消耗的氯气的量是（    ）A．2 mol             B．6 mol          C．7.5 mol        D．10 mol16． 科学家合成出一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（     ）A．X元素的最高化合价与最低化合价代数和为零   B．W元素常见的氧化物均含共价键C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．该化合物中Y满足8电子稳定结构二、填空题（每空2分，共52分）17． （1）写出下列物质的电子式：① NaOH_______________         ② NH3 _________________（2）用电子式表示出下列化合物形成过程：① MgCl2                                          ② HCl                                              18．下面列出了几组物质：① D与T       ② 红磷和白磷        ③O2和O3          ④和 （1）互为同位素的是                            （填序号，下同）。（2）互为同素异形体的是                         。（3）属于同一种物质的是                        。19.（1）已知：5X─+ XO3─ + 6H+ = 3X2 + 3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是                                             （2）已知有下列物质：①HNO3  ②Br2  ③NaOH  ④液氦  ⑤Na2O2  ⑥NaHSO4 ⑦CCl4   ⑧KBr  ，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是                ；含有非极性共价键的离子化合物是               。最外层均满足8电子结构的共价化合物是            。20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，已知A、C、D  3种原子最外层共有 10 个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。则：（1）5种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用实际离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______＞______。（2）比较A、B、C的最高价氧化物的水化物的碱性（用化学式表示）：                                                               。（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性（用化学式表示）：                                                            。（4）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：                                                                      。21．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式________________________________。（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。a．当X与Y的反应速率之比为1:1         b．混合气体的压强不变c．X、Y、Z的浓度之比为1:1:2            d．X的浓度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是            。a．降低温度      b．减小容器的体积     c．保持体积不变，充入一定量Z    d．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
22．如图为原电池装置示意图。
请回答下列问题：
（1）将铜片和锌片用导线相连，插入稀硫酸中，则正极反应为：①                                         ；负极反应为：②                                              ；（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的总反应为：Pb + PbO2 ＋2H2SO4═2PbSO4 ＋2H2O。写出B电极反应式：①                                                       ；该电池在工作时，A电极的质量将②             (填“增加”“减小”或“不变”)；若该电池反应消耗了 0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为③                    NA。（3）若A、B均为铂片，电解质溶液为30% 的 KOH 溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：①                                                      ；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将②            (填“增强”“减弱”或“不变”)。（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成，其中负极反应式为：CH3OH ＋ 8OH－ － 6e－ = CO32－＋6 H2O，则正极的电极反应式为：                                              。 天水一中高一级2020-2021学年度第二学期学段中考试化学答案（理科）一、选择题（每小题3分，共计48分）1. A 2. C 3. A 4. A 5. D 6. B 7. D      8. C 9. B 10. D 11.C 12. A 13. C 14. C     15. D 16. B 二、填空题（每空2分，共计52分）17. 略18.（1）①   （2）②③     （3）④19. 第三周期第ⅦA族（2）⑧      ⑤      ⑦20.（1）S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+            （2）NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3（3）HClO4>H2SO4                      （4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O21.（1）X+Y2Z   （2）d     （3）bc
22.（1）①H++2e-=H2↑    ②Zn-2e-=Zn2+（2）①；②增加；          ③；
；减弱（4）O2+4e-+2H2O=4OH-