2021长春农安县高一下学期“五育融合”知识竞赛试题化学含答案

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www.ks5u.com高一“五育融合发展”化学知识竞赛试题第I卷 选择题(共60分，每小题3分)1.已知反应P＋Q＝M＋N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是A.断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B.P和Q的总能量大于M和N的总能量C.任何化学反应都伴随着能量变化D.P和Q的总能量小于M和N的总能量2.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A.氢氧化钠与稀硫酸的反应        B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应        D.氯酸钾受热分解3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中H＋均移向铜片        B.甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C.两烧杯中溶液的pH均增大      D.产生气泡的速度甲比乙慢4.下列表示的是化学反应A(g)＋2B(g)＝C(g)＋D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是A.v(A)＝0.3 mol/(L·s)        B.v(B)＝0.5 mol/(L·s)C.v(C)＝0.4 mol/(L·min)      D.v(D)＝0.2 mol/(L·s)5.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20s，那么反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间A.等于10s     B.大于10s     C.小于10s     D.无法判断6.在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是A.HI、H2、I2的浓度相等           B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的总压强不再变化       D.v(HI)：v(H2)：v(I2)＝2：1：17.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了A.SO2的氧化性       B.SO2的漂白性      C.SO2的还原性     D.SO2的酸性8.下列反应中，属于氮的固定的是A.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵        B.NO2与H2O反应生成HNO3C.NO和O2反应生成NO2           D.N2和H2在一定条件下合成氨9.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是A.酸雨不会对动植物产生任何影响      B.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C.酸雨指的是PH小于7的雨水         D.SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因10.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点11.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是①活性炭   ②新制氯水   ③二氧化硫   ④臭氧   ⑤过氧化钠   ⑥双氧水A.①②④     B.②③⑤     C.②④⑤⑥     D.③④⑥12.检验NH4＋的方法是将待检物加入到试管中，然后A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验   B.加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液       D.加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验13.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是A.HCl     B.NO     C.O2     D.N214.检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液            B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液        D.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液15.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B.将装置口向上提起就可停止反应C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验16.下列装置中，能构成原电池的是A.只有甲      B.只有乙      C.只有丙     D.除乙之外均可以17.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2C.工作时，负极区溶液中c(OH－)减小D.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动18.一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是A.氯化钠溶液      B.水      C.醋酸钾溶液     D.硫酸铜固体19.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是A.A     B.B     C.C     D.D20.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应第II卷 非选择题(共40分)21.(12分)利用Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池。1.选用         为负极，        为正极，电解质溶液为           。2.写出电极反应式：负极           ，正极               。3.在方框中画出装置图：22.(6分)氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙4位同学分别设计了如图三套实验装置： (1)实验装置和所用药品都正确的是         (填“甲”“乙”或“丙”)。(2)写出实验室制取氨气的化学方程式                                             。(3)该实验装置与实验室制备           的装置相同。23.(10分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)nZ(g)＋6W(g)，2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)，试计算：1.前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为           2.2 min末时Y的浓度为            3.化学反应方程式中n＝           4.2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的          倍5.2min末，X的转化率            24.(12分)某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。1.①中无水硫酸铜的作用是                  。2.②中酸性KMnO4溶液的作用是                                                 。3.②中两次用到品红溶液，它们的作用分別是A                ，B                  。4.③中出现的现象是                   ，发生反应的离子方程式是                  。