2021包头六中高一下学期期中考试化学试卷含答案

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   包头六中2020—2021学年第二学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Mg24一、选择题：（每题2.5分，共50分）1.2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是(　　)A.二氧化碳属于大气污染物，S02、NO2 、CO2是形成酸雨的主要物质B.大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖C.将煤碳制得苯属于化学变化D.燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未“客满”。请你在“元素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间(　　)A. 第八周期第ⅠA族 B. 第七周期第ⅦA族C. 第七周期0族 D. 第六周期第ⅡA族3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有(　　)①乙烷         ②苯          ③丙烯           ④乙烯 ③④      B. ②④       C．①③        D．②③④4.下列说法正确的是(　　)A. H2O2的电子式:       B.乙烯的比例模型为：C. 原子核中有10个中子的氧离子:      D.乙烯的结构简式为5.下列各组物质的性质比较正确的是(　　)A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4       B. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4C. 碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2    D. 还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br- 6．下列措施能增大相应化学反应速率的是(　　)A．盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量B．Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸C．对吸热反应降低温度D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液7.下列各组物质的相互关系描述正确的是(　　)① H2、D2和T2互为同位素②金刚石、C60、石墨互为同系物③(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质④ 和互为同分异构体 ⑤和互为同分异构体⑥正丁烷和异丁烷的一氯代物均为两种⑦C2H4和C3H6一定互为同系物A.②③④⑤⑥⑦   B.③⑤⑥   C.③⑥    D.③⑤⑦8.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 9.科学家用 X射线激光技术观察到 CO与 O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是(　　)A.上述过程中CO断键形成C和O     B．上述过程表示CO和O生成CO2C．CO2含有极性共价键                D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ有能量释放10. 天然气因价格低廉,燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气(主要成分为C3H8)的传统灶具改造为烧天然气的灶具,下列改造揩施最合理的是(　　)A.维持空气的进气量不变,只调大燃料的进气量   B.维持燃料的进气量不变.只调大空气的进气量C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量         D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量11.NA阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是(　　)A.1.8 g D2O含有NA个中子
B.25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键C．标准状况下，2.24L己烷中含有的分子数为0.1NAD．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(　　)A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色13.使1 mol乙烯与氯水发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是(  　)A．5 mol B．4 molC．3 mol D．6 mol14.如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是(　　)A．铅蓄电池充电时电能转化为化学能B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C．电池工作时，H＋移向PbO2板D．负极反应：Pb＋2e－＋SO===PbSO415.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是(　　)　　　　测定时刻/s浓度　　　　　　t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3 s时反应已经停止B．t3～t4 s内正、逆反应速率不相等C．在容器中发生的反应为A(g)＋B(g)C(g)D．t2～t3 s内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－116.化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量. 形成化学健要放出能量。根据下表数据。有关反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)的说法正确的是(　　)化学键H-HCl-ClH-Cl断开1mol化学键需要的能量436KJ243KJ431KJH2和Cl2的总能量比生成的HCl的总能量低  该反应中有极性键的断裂.非极性键的生成该反应需要点燃或强光照射,属于吸热反应   D.每生成1molHCl气体. 该反应将放出91.5 kJ的能量17.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　)18.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)A．a>b>c>d     B．b>c>d>a    C.d>a>b>c   D．a>b>d>c19.某原电池的总反应的离子方程式是2Fe3+＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则该反应的原电池组成正确的是(　　)选项ABCD正极CuCuCFe负极FeFeCuCu电解质溶液CuCl2FeCl3FeCl3FeCl320.已知下列反应的热化学方程式:①②③则反应的为(　　)         二、非选择题：（共50分）21.(15分)下图为周期表的一部分, 表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素.针对所列元素回答问题(1)元素C在周期表的位置是______________。(2)元素A和B形成的二元化合物中.天然气的主要成分是_______ (填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为__________________________________，属于_____________ (填反应类型）。元素A和B形成的二元化合物中.能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)， 该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为___________________________，属于_____________ (填反应类型）。元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_____________ (填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于__________ (填物理变化或者化学变化）。该物质与液溴发生取代反应的方程式__________________________。(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______________________________________。(4)G 、H 、I形成的简单离子中，离子半径最大的是__________ (填离子结构示意图)。(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为__________，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是__________ (填化学式。)(6)I单质和水反应的离子方程式是______________________________。22．（9分）实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题： (1)反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是_______________________和__________________。(2)在配制混合酸时应将________加入________________中去。(3)该反应的化学方程式是______________________；反应类型：__________。(4)分离反应后试管中有机物和无机物的方法是_______________，从有机混合物中获得硝基苯的方法是_______________。23．(10分)在一定温度下，在一定条件下，将3 mol A和1 mol B 两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min 末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol•L－1。(1)x=______________。(2) 2 min内A的反应速率为________________。(3) B的转化率为_____________。(4) 在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，下其中最快的是____________①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1③v(D)＝0.45mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1(5)恒容下，下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。①A气体已经完全转化为D气体②A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍③2v正(A)=3 v逆(D)④c(A): c(B)=3:1⑤气体的压强不再改变⑥气体的密度不再改变⑦气体的平均相对分子质量不再改变24．（16分）I选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)正极：__________，负极：__________，电解质溶液：__________。(2)写出电极反应式：正极：________________________负极：_______________________。(3)溶液中Ag＋向_______极移动，电子从_______极流向_______极。（填“正”或“负”）II.某种甲烷然料电池的工作原理如下图所示, (4)该装置的负极是电极______ (填“A”或“B”);c处通入的物质是_______ ( 填“CH4”或“O2”)。(5)甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为________________________正极电极方程式：________________________(6)当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH4标准状况下_____L。