（5）化学反应的速率与限度——2021-2022学年人教版（2019）高一化学必修二期末回顾提升

这是一份（5）化学反应的速率与限度——2021-2022学年人教版（2019）高一化学必修二期末回顾提升，共8页。试卷主要包含了变量控制法是科学探究的重要方法，3ml等内容，欢迎下载使用。
（5）化学反应的速率与限度1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(   )A.漂白剂 B.增稠剂 C.甜味剂 D.抗氧化剂2.反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应最快的是(   )A.                                B.C.                                   D.3.一定温度下，将一定量的与充入某恒容密闭容器中充分反应，下列示意图能正确表示生成物HI（g）的物质的量随时间的变化情况的是(   )4.变量控制法是科学探究的重要方法。相同质量的铁与足量的稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(   )选项稀硫酸浓度反应温度铁的状态A20℃块状B20℃粉末状C40℃块状D40℃粉末状A.A B.B C.C D.D5.硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为。下列有关该反应的说法不正确的是(   )A.和不可能全部转化为B.达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为0C.该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.工业上生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题6.反应达到平衡后，向反应容器中充入一定量含的一氧化碳气体，经过一段时间后，含有的物质是(   )A.仅CO              B.仅               C.仅、CO                   D.CO、、7.经过化学家长期的研究发现，高炉中反应是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明反应达到平衡的是(   )A.气体的平均摩尔质量不变                               B.容器内气体压强不变C.                                               D.8.现用纯净的与稀盐酸反应制取，生成的体积与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )A.段化学反应速率最快B.FG段收集到的二氧化碳最多C.由图像可推出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液，不影响该反应的化学反应速率9.在一容积为2L的密闭容器中加入反应物，发生如下反应：，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法正确的是(   )011.2020.9  4 0.75 6  0.3A.0~2min内，的反应速率为B.2min时，的物质的量为0.3molC.4min时，反应未达到平衡状态D.4~6min内，容器内气体的总物质的量不变10.化学反应的快慢和限度对生产生活有重要的意义。请回答下列问题：（1）将下列实例中影响反应速率的因素填在空格处。 实例影响因素①食物放在冰箱里能延长保质期 ②实验室将块状药品研细，再进行反应 ③工业合成氨时，加入铁触媒 ④实验室利用Zn与溶液制备时，选用较浓的溶液 （2）为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和，再将它们转化为甲醇。某实验人员向一定温度下的密闭容器中，充入一定量的和CO，发生反应：，测定的部分实验数据如下：0853.4①在0~8min内用CO表示的化学反应速率是_________。②在其他条件下，测得0~8min内的化学反应速率为，则此条件下的反应速率_________（填序号）。A.比原条件下小B.比原条件下大C.和原条件下一样11.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而使研究范围狭窄、精确度不高，数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）由于可以准确测量压强、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中受到越来越广泛的应用。I.如图1所示（数据采集器、计算机等装置略），探究镁与不同浓度（）的盐酸的反应速率，通过数字化信息系统测得锥形瓶（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。（1）该实验中发生的反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）图2中曲线_______（填“a”或“b”）代表镁与盐酸的反应情况。（3）图2中c点时镁条已完全溶解，cd段锥形瓶内压强逐渐减小的原因可能是_______。Ⅱ.利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气（如氮氧化物），涉及如下反应：。一定条件下，向某恒容密闭容器中加入足量的碳和一定量NO，进行该反应，用传感器测得的浓度随时间的变化如表所示：时间/s08090100110浓度/0.000.300.320.330.33（4）若该反应在t时恰好到达平衡，t的范围为_______（填序号）。A.             B.                 C.             D.（5）0~80s内，用NO表示的反应速率为________。12.工业制备硫酸的主要反应之一为与反应生成。请回答下列问题：（1）与反应生成的反应过程的能量变化如图1所示。由图中曲线变化可知，该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）其他条件不变时，不同温度下的转化率随时间的变化情况如图2所示，则________（填“>”或“<”），升高温度，的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入2mol和mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图3所示。①甲为________（填化学式，下同），乙为________。②与反应生成的反应是________（填“可逆”或“不可逆”）反应。③10min时，________（填“>”“<”或“=”）。④0~25min内，反应速率________。⑤反应达到平衡时，的转化率为________。


       答案以及解析1.答案：D解析：A项，使用漂白剂与反应速率无关；B项，使用增稠剂与反应速率无关；C项，使用甜味剂可增加食品的甜味，与反应速率无关；D项，使用抗氧化剂可减缓食品被氧化的速率。2.答案：A解析：【列表解题】同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于对应的化学计量数之比，故反应速率与对应的化学计量数的比值越大，表示的反应速率越大，注意保持单位一致。A项B项C项D项综上可知，A项符合题意。3.答案：D解析：与的反应为可逆反应，一定温度下，将一定量的与充入某恒容密闭容器中，随着反应的进行，HI（g）的物质的量逐渐增大，反应至平衡后，HI（g）的物质的量保持不变，A、B项错误；起始时反应物的浓度最大，反应速率最大，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，反应至平衡后正、逆反应速率相等，分析C、D项中曲线上各点的斜率可知，C项错误，D项正确。4.答案：D解析：当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，增大反应物浓度，化学反应速率增大，粉末状的反应物的表面积比块状的反应物的大，也能加快反应速率。综上可知，D项符合题意。5.答案：B解析：该反应为可逆反应，故和不可能全部转化为，A项正确；反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，是动态平衡，反应速率不可能为0，B项错误；该反应从开始到平衡的过程中，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，故正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等，达到平衡，C项正确；工业上生产时，既要考虑转化率又要考虑反应时间，即要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，D项正确。6.答案：D解析：该反应属于可逆反应，正反应发生的同时逆反应也在发生，则向反应容器中充入含的一氧化碳气体，经过一段时间后，存在于中，D项正确。7.答案：A解析：气体的平均摩尔质量=气体的总质量/气体的总物质的量，该反应前后气体总物质的量不变，随着反应的进行，气体的总质量逐渐增大，平均摩尔质量逐渐增大，反应达到平衡时气体的总质量不变，平均摩尔质量不变，则气体的平均摩尔质量不变能说明该反应达到平衡，A项符合题意；该反应前后气体分子数不变，温度一定，容器体积恒定，则容器内气体压强始终不变，即容器内气体压强不变不能说明该反应达到平衡，B项不符合题意；不能说明两种气体的浓度不再发生变化，即不能说明该反应达到平衡，C项不符合题意；无论反应是否达到平衡，相同时间内均等于，D项不符合题意。8.答案：C解析：由图像可知，EF段化学反应速率最快，且收集到的二氧化碳最多，A、B项错误；随着反应的进行，浓度逐渐减小，但EF段化学反应速率最快，说明影响EF段化学反应速率的因素主要为温度，故可推出该反应为放热反应，C项正确；加氯化钠溶液，相当于稀释稀盐酸，氢离子浓度降低，故反应速率变慢，D项错误。9.答案：AD解析：依据表中数据可得：0~2min内，的反应速率为，A项正确；由上述分析可知，2min时的物质的量为0.9mol，B项错误；根据分析可知，4min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，C项错误；4~6min内反应处于平衡状态，则容器内气体的总物质的量不变，D项正确。10.答案：（1）①温度；②反应物接触面积；③催化剂；④反应物浓度（2）①；②A解析：（2）①由表中数据可知，，则。②在其他条件下，，则此条件下的反应速率比原条件下小。11.答案：I.（1）放热（2）b（3）完全反应后不再放热，温度逐渐降低Ⅱ.（4）C（5）解析：I.（1）镁与盐酸的反应为放热反应。（2）由图2可知，曲线a对应的反应速率比曲线b的大，则曲线b表示镁与盐酸的反应情况。（3）图2中c点时镁条已完全溶解，cd段锥形瓶内压强逐渐减小的原因可能是反应物完全反应后不再放热，温度逐渐降低。Ⅱ.（4）由表知，该反应在100s时及其以后，的浓度保持不变，反应已达平衡状态，则t的范围为。（5）0~80s内，，，则。12.答案：（1）放热（2）；减小（3）①；；②可逆；③；④0.028；⑤70%解析：（1）由图1可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故该反应为放热反应。（2）温度越高，反应速率越快，由图2可知，时反应先达到平衡，故；由图2可知，温度越高，平衡时的转化率越低。（3）①由图3可知，从开始至平衡，甲、乙两物质的物质的量的变化值相等，故由化学方程式中的化学计量数关系可知这两条曲线代表和的变化情况，其中逐渐减小的是（乙），逐渐增大的是（甲）。②由图3可知，该反应存在一定限度，故为可逆反应。③10min时，反应未达到平衡，且反应正向进行，故正反应速率比逆反应速率大。④。⑤反应达到平衡时，的转化率为（2.0-0.6）mol/2mol×100%=70%。