河南省豫南省级示范高中联盟2021-2022学年高三下学期5月考前模拟二理综化学试题

河南省豫南省级示范高中联盟高三下学期考前模拟二

理科综合化学试题

7全国实行垃圾分类，体现了环境保护。下列有关说法正确的是

A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处埋

D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   

A. 1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA

B．甲烷和氧气的混合气体共224 L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NA

C．n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA

D. 10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

9.α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A其分子式为C18H11NO2

B该有机物可以发生还原反应

C分子中可能共平面的碳原子最多为6个

D其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

10．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O) > 1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(    )

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

11．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为  价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(    )

A．原子半径：Z< Y< M      

B．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > M

C．Z2X4易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

12．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A．放电时，正极反应为

B．充电时，Mo箔接电源的负极

C．充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g

13．测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

    实验过程中，取① ④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：

B．④ 的pH与 ①不同，是由于浓度减小造成的

C．① → ③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与 ④的Kw值相等

26．(15分)

硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如下图所示(部分装置略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：

I．SO2Cl2的制备

(1)水应从______(选填“a”或“b”)口进入

(2)制取SO2的最佳组合是___(填标号)

 ① Fe + 18.4mol/L H2SO4       ② Na2SO3 + 70% H2SO4          ③ Na2SO3 + 3mo/L HNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是_______

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是_________

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作方法是_____

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10         Ksp(AgSCN)=2×10-12

(6)滴定终点的现象为___________

(7)产品中SO2Cl2的质量分数为______%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

27.(14分)

三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如下:       [韬^为文%化~版权&所有#

已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③  Ksp[Al(OH)3]=1.9×10-23　   Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

         Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14　    Ksp(NiC2O4)=1.0×10-9

回答下列问题:

(1)“预处理”操作可以选择用         (填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污

A.纯碱溶液浸泡　　        B.NaOH溶液浸泡             C.酒精清洗

(2)酸浸时：

①镍的浸出率与温度的关系如下图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是               ____ (从两个角度分析)

②常温下，盐酸的浓度为2.5 mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示，

实际生产采取的液固比为       ，主要原因是         

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2 mol·L-1，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为     

(4)证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象为:           

(5)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式:                           

(6)电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了C1O-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式:                                         

28．(14分)

研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)      △H1＝－49.6 kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)         △H2＝＋23.4 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H3

(1)△H3＝________kJ/mol

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是__________(填序号)

A．反应体系总压强保持不变                               

B．容器内的混合气体的密度保持不变

C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键  

D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝_______%

(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_________

(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是__________________________

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________

A．210℃          B．230℃         C．催化剂CZT        D．催化剂CZ(Zr－1)T

35、(15分)【化学—选修3：物质结构与性质】

磷、铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________。

（2）磷化铝熔点为2 000 ℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为________。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为________。

（3）Fe3＋、Co3－与N、CN－等可形成络合离子。

①C、N、O的第一电离能最大的为________，其原因是___________________________。

②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，1 mol[Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为________。

③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为________。

（4）化合物FeF3熔点高于1 000 ℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0 ℃， FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是______________________________________________________。

（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为________________。

36、(15分)【化学—选修5：有机化学基础】

一元取代苯进行苯环上的取代反应时，原有的基团对后进入基团在苯环上的位置有定位效应。如若原有基团为-CH3、-OH、-X(卤素原子)时新进入基团在其邻、对位；若原有基团为-NO2、-CHO、-COOH时新进入基团在其间位。

2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

已知：（弱碱性，易被氧化）

回答下列问题：

（1）反应①的类型是_____________，反应⑧所需的试剂和条件是_____________________。

（2）F中的非含氧官能团的名称是______________________。

（3）C的结构简式是_______________；B的所有同分异构体中满足下列条件的有_______种：

①能与NaOH溶液反应

②含有苯环且苯环上连有氨基(-NH2)

（4）写出⑥的化学反应方程式：_____________________________________________，该步反应的主要目的是______________________________。

（5）参照上述合成路线及信息，写出以苯为原料合成邻硝基苯酚( )的合成路线(注明反应试剂和条件，无机试剂任选)。

参考答案

CBCDDBC

26.（15分）

(1)b(1分)     (2)②(2分)    (3) 碱石灰(2分)    

(4)制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率(2分)    

(5)蒸馏(2分)  (6)溶液变为红色，而且半分钟内不褪色(2分)    (7)85.5%(3分)  ；偏低(1分)    

27.(14分）

（1） C（2分）

（2）① 温度升高导致盐酸挥发，导致反应物浓度降低；温度升高促进镍离子水解，浸出率降低（2分）

② 6:1（1分）； 三种液固比中5:1的浸出率最低且与其它两种相差较大，不考虑，液固比为7:1和6:1的浸出率都较高且相差不多，但考虑到液体即盐酸成本，会优先考虑液体用量较小的方式，即液固比为6:1。（1分）

（3） 80％（2分）

（4）静置取上层清液滴加适量Na2C2O4溶液，若无沉淀生成，则说明Ni2+已经沉淀完全（2分）

（5） NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl（2分）

（6） 2Ni(OH)2＋C1O－=== Ni2O3＋C1－＋2H2O（2分）

28.（15分）

(1)－122.6 (2分)   (2)AC(2分)    (3) 20(2分)   

(4)0.18mol·L−1·min−1 (2分) ；  KA＝KC＞KB(2分)   

(5)反应I的△H＜0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降(2分) ； BD(2分)   

35.（15分）(1)①sp3　②10　(2)①极性共价键(或共价键)　②

(3)①N　氮原子2p能级上的电子半充满，相对稳定，不易失去电子

②12NA　③6　(4)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5　(5)Fe3N

36.（15分）（1）取代反应（1分）  Cl2、Fe或Cl2、FeCl3（1分）

   （2）氯原子、氨基（2分）

（3）    （2分），    16 （2分）

（4）    ＋　　　→　　（2分）

    保护—NH2不被氧化（2分）

（5）