辽宁省东北师范大学连山实验高中2022届高三下学期5月模拟化学试题

东北师范大学连山实验高中2022届高三下学期5月模拟

化学科试卷

   可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  K 39  I 127

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

    有一项符合题目要求。

1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是

A．白糖、冰糖和饴糖等常见食糖的主要成分都是蔗糖，主要来自甘蔗和甜菜

B．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极

C．黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都属于合成纤维D．原子经济性反应中原子利用率（即期望产物的总物质的量与生成物的总物质的量之比）为100％

2．下列化学用语使用正确的是

A．CF4的分子结构模型：    B．乙烯分子中原子轨道相互重叠，形成σ键：

C．H-的结构示意图为：

D．CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名为：2—甲基丁酸

3．下列说法正确的是

A．天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构，降低了它的强度和弹性

B．用碘酒可以检验淀粉是否发生水解反应

C．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

D．淀粉和纤维素的分子式可以表示为(C6H10O5)n，其中的葡萄糖单元中一般仍有三个羟

   基，所以也可表示为[C6H7O2(OH)3]n

4．下列实验内容能达到实验目的的是

5．食品防腐剂R的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．R在空气中易被氧化且易溶于水

B．1个R分子最多有20个原子共平面

C．1molR与3molH2反应生成的有机物分子式为C9H18O3

D．能与FeCl3发生显色反应，苯环有2个取代基，且能发生水解反应的R的同分异构体

   有18种 (包括R)

6．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如下图所示，下列说法中正确的是

A．C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的C60有12个

B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+2

C．C60是分子晶体，石墨是共价晶体

D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s 2

7．硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和

   M的结构如下图图中(~表示链延长。)

    二甲基硅橡胶L： ~Xm~     甲基乙烯基硅橡胶M：~Xn—Yp—Xq~

   已知：Si的性质与C相似。下列关于硅橡胶的说法不正确的是

A．L、M的热稳定性好与Si-O键键能大有关

B．L可由(CH3)2SiCl2，经水解、脱水缩聚制成

C．M可通过加成反应实现交联，得到网状结构

D．硅橡胶的抗氧化性：L<M

8．下列操作规范且能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O

B．用装置乙可用于测定醋酸的浓度

C．用装置丙证明非金属性强弱：S＞C＞Si

D．用装置丁分离Al(OH)3和I2的固体混合物

9．叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图。已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是

A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同

B．反应④应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中制备水合肼

C．反应②中，消耗3mol N2H4·H2O时，反应中转移5 mol电子

D． 的空间构型为V形

10．下列有关电化学的装置与阐述正确的是

A．图A是新型可充电Na- Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大

B．图B是验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物

C．图C是外加电流法保护铁管道

D．图D是电解熔融氯化铝制备金属铝

11．工业上利用NH 对烟道气进行脱硝除氮氧化物的(    )  SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH 3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．H的移除过程是一个需要吸收能量的过程

B．根据反应进程，NH2NO是脱硝反应的催化剂

C．若其他条件不变，增大压强，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的

   增大程度

D．该反应为放热反应

12．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OH(g)⇋CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知：T1>T2，则下列叙述中正确的是

A．起始时，

B．该反应的∆H>0

C．达到平衡时，c[H2O(g)]III>c[H2O(g)]II

D．达到平衡时，容器I、II中CH3OCH3(g)的体积分数：

13．锂钒氧化物全固态电池结构如图所示，放电时Li+移向V2O5电极形成，下列

    说法不正确的是

A．放电时，电子由引线端子B流出

B．纳米碳管作为金属锂的载体，为该电池的负极

C．充电时，引线端子A与外接电源正极相连

D．充电时，V2O5电极的反应式：

14．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们

    的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去。下列说法错误的是(    )

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙物质可能是一种盐

B．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色

C．若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能

   为甲＜戊＜丙

D．若甲为常见金属单质，乙为常见非金属单质，丁为非金属氢化物，则丙与丁反应可能

   得到两种盐

15．用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL的

0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L NaOH溶液

的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量

／总滴定用量），甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围

为4.4~6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

A．滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度

    间存在关系：   -

B．滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D．滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．(14分) 从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提钪与TiO2的一种工艺流程如下：

已知：①钪离子可以在不同pH下生成。

②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：

请回答以下问题：

(1)Sc元素在元素周期表中的位置：____________________。

(2)试计算“反萃取”时，使Sc3+恰好完全沉淀(浓度为1.0×10-6)的 pH=_________ (已知：K sp [Sc(OH) 3]=8.00×10-30，lg2=0.30，计算结果保留3位有效数字)。

 (3)“反萃取”时若加入的NaOH过量则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式______________________________________。

(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与F浓度的对数[1gc(F)]、pH的关系如下图左所示。-    -

若溶液中c(F-)=5×10-6，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调pH后三价Sc的存在形式为_____________(填化学式)(已知：lg5=0.7)。

(5)钪的萃取率(E%)与O/A值 [萃取剂体积(O)和酸液体积(A)之比] 的关系如上右图，应选择的合适O/A值为___________。

(6)向“水相”中加入铁粉的目的是____________________________________。

(7)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO4水解为TiO2·xH2O的离子方程式为______________。

17．(14分) CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之一。FT转化路径(CO2→CO→CnH2n)涉及的主要反应如下：

(1)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)    ΔH=_____________kJ·mol-1。

(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施有_______________(填标号。)

A．增大n(CO2)：n(H2)投料比    B．增大体系压强

C．使用高效催化剂    D．及时分离H2O

 (3)n(CO2)：n(H2)投料比为1：3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率

和产物选择性随反应温度变化曲线如下图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为___________(填标号。)

A．373~573K     B．573~773K     C．773~973K     D．973~1173K

②计算1083K时，反应i的Kp=________________。

③373~1273K范围内，CO2的转化率先降低后升高的原因是_________________________。

 (4)FT转化路径存在CH4 含量过高问题，我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催

化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2在催化剂Cr2O3 (SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要

克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。

①吸附态用*表示，CO2→甲氧基(H3CO*)过程中，________的生成是决速步骤填化学式。

②H-SAPO-34 具有氧八元环构成的笼状结构 (直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性提高的原因_____________________________。

18．(14分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I：3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O

反应II：3H2S+KIO3=3S ↓+KI+ 3H2O

请回答有关问题。

(1) 启普发生器中发生反应的离子方程式为_______________________________________；

(2)关闭启普发生器活塞，先滴入 30%的 KOH 溶液，待观察到三颈烧瓶中_____________________(填现象，停止滴入)    KOH溶液，然后_____________________ (填操作，待三颈烧瓶和烧杯中的导管口产生气泡的速率接近相等时停止通气；)

(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的______________________；(4)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

①由上表数据分析可知，“操作a”为_______________________________________；②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3，阳极反应式为______________________；

与电解法相比，上述流程制备KIO3 的缺点是_____________________________________。

 (5)已知反应：，某同学测定上述流程生产的KIO3 样品的纯度。

取3.00 g样品，加蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出20mL溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加0.5 mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全

反应时共消耗12. 00 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为____________( 结果

保留到小数点后一位)。

19．(13分)某研究小组以甲苯为原料,合成抗癌药—拉帕替尼的中间体H的具体路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A→B的试剂和条件是_________________，D→E的反应类型是_________________。

(2)C的结构简式为_________________，其中含有的官能团名称为_________________。

(3)写出E→G反应的化学方程式：__________________________________。

(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件并且核磁共振氢谱有3组峰及峰面积之比为1∶2∶2的有机物结构简式为_________________。

①分子中含有苯环；

②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；

③能发生银镜反应。

东北师范大学连山实验高中2022届高三下学期5月模拟

化学科答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16 (14分，每空2分)

(1)第四周期IIIB族

(2)6.30 

(3)3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6]

(4)ScF2+

(5)1:4

(6)还原Fe3+，防止Fe3+水解成为杂质

(7)TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H+    

17 (14分，每空2分)

(1)     -128.0    

(2) BD

(3)     ①B     ②1    

③温度低于723K时，反应ⅱ（放热反应）占主导地位，温度升高，反应ⅱ平衡逆向移动，CO的含量增大，导致反应i逆向移动，CO2转化率降低；温度高于723K时，反应i（吸热反应）占主导地位，温度升高，CO2转化率升高

(4)     HCOO*     短链烯烃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离

18 (14分)

(1)  ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+   （2分） 

(2) 溶液颜色由棕黄色变为无色  （1分）   打开启普发生器活塞，通入气体（2分）

(3) 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢（2分）

(4)   蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）    I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O  （2分）  

会产生有毒的氯气，污染环境（1分）

(5)89.2%（2分）

19 (13分)

(1) 浓HNO3、浓H2SO4，加热（1分）　 取代反应（1分）

(2)（2分）    羧基、硝基（2分）

(3)（2分）

(4)　（2分）

(5)（3分）