黑龙江省佳木斯市佳一中2022届高三下学期5月高考理综化学预测卷（二）（全国乙卷）

这是一份黑龙江省佳木斯市佳一中2022届高三下学期5月高考理综化学预测卷（二）（全国乙卷），文件包含2022佳木斯一中高考化学预测卷二全国乙卷答案-docx、2022佳木斯一中高考化学预测卷二全国乙卷原卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
佳一中2022届高三下学期5月高考理综化学预测卷（二）（全国乙卷）(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是A．月壤中含有的3He，其中子数为1B．制作五星红旗用的芳纶和蚕丝属于同类物质C．制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D．其电池板将太阳能转化为电能储存在锂电池中，该过程有氧化还原反应发生8．用下列实验装置能达到相关实验目的的是 ABCD实验装置实验目的快速制备少量NH3配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液实验室焙烧硫酸铜晶体检查装置的气密性9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶有20.0gHF的溶液含F-和HF微粒总数为NAB．标准状况下，1.12LSO3含原子的数目为0.2NAC．1mol环己烷含共价键的数目为12NAD．lmolCl2通入水中充分反应，转移电子总数为NA10.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述不正确的是A．反应过程中加入K2CO3的作用是提高X的转化率B．Y与Br2的加成产物中含手性碳原子C．可以用Na2CO3溶液检验Y中是否存在XD．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶411．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO4溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对化学反应速率的影响B向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化探究维生素C的还原性C用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点到湿润的pH试纸中间测CH3COONa溶液的pH值D向50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶取20.00mL盐酸12．采用电渗析法可以从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，电解装置如图所示。下列说法正确的是A．X电极应连电源的正极B．M口处回收产生的浓氨水C．隔膜ab为阳离子交换膜，隔膜cd为阴离子交换膜D．电解一段时间后，产生的NH3·H2O和H3PO4物质的量相等13．常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)C．向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2：c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH)=c(HCO)+c(CO)二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26.（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7∙10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；(2)Na2B4O7易溶于水，较易发生水解：B4O+7H2O⇌4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有___(填化学式)。(3)工艺流程中“调pH"应不低于___(已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；当溶液中离子浓度小于等于1×10-6mol∙L-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸"的目的是__。(4)滤渣II中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：__。(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为___。(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。写出阴极的电极反应式：_______。27.（14分）砷(As)是广泛存在的非金属元素，砷污染对人体健康危害巨大。某黄金冶炼厂的高浓度含砷酸性废水(主要含H2SO4、H3AsO3、 H3AsO4及其盐)处理工艺流程如图所示。已知：①砷酸的钙盐较亚砷酸的钙盐更难溶于水；②含砷废水排放标准： As的质量浓度小于0.5 mg·L-1或物质的量浓度小于6.7×10-6mol·L-1。回答下列问题：(1)砷与氮、磷是同主族元素，砷的原子结构示意图为___________；H3AsO3的电子式为___________。(2)“中和硫酸"阶段，加入石灰乳调节pH≤2，所得滤渣1符合《危险废物鉴别标准》中非危险固体废物要求，可用作水泥生产添加剂。滤渣1主要成分的化学式为___________ ； 若调节pH过高，将使滤渣1不符合非危险固体废物要求，原因是___________。(3)“氧化沉砷”阶段，先加入漂白粉将亚砷酸氧化，反应的离子方程式为___________；再用石灰乳调节pH约为12.5，析出砷酸的钙盐沉淀。若氧化不充分，会使该阶段处理后废水中的含砷量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；若滤渣2的主要成分为Ca5(AsO4)3OH，常温下Ksp为1×10-38，则其溶解度S=___________mol/L(列出计算式即可)，堆放过程中该滤渣被水浸泡，测得浸泡液的pH≥___________时，可说明该浸泡液已被砷污染(含砷量超标)。(4)加入聚合硫酸铁和聚丙烯酰胺，高分子可聚集生成的砷酸铁、氢氧化铁等共沉淀，进一步去除残留砷。聚合硫酸铁是一种无机高分子禦凝剂，可由硫酸亚铁溶液经(氯酸钾、硫酸混合溶液)氧化、(硫酸铁)水解、聚合共三步反应生成。其中聚合反应的化学方程式为mFe2(OH)n(SO4)3-n/2=[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m，分别写出第一步反应的离子方程式和第二步反应的化学方程式___________、___________。 28.（15分）碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究。下面是CO2转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.0kJ·mol-1反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1反应Ⅳ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4=-165.0kJ·mol-1反应Ⅴ：2CO2g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H5=-122.7kJ·mol-1回答下列问题：（1）反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H1=____kJ·mol-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。（2）在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO2和H2发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：温度/KCO2转化率500600700800145332012260432815383624022①下列说法中正确的是____(填英文字母)。A．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大B．v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡C．当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡D．当混合气体密度不变时，达到平衡②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。A．v(正)>v(逆)             B．v(正)<v(逆)       C．(正)=r(逆)          D．无法判断（3）CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：①该催化剂在较低温度时主要选择反应____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：____。②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH4)=0.1mol，n(C2H4)=0.4mol，n(CH3OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=____L2/mol2(保留两位小数)。（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。欲用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____mol/L(已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。（5）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为____。 35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B是地壳中含量最多的元素；D原子的P轨道未成对电子数为1，其余两个P轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差为1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）F元素原子核外电子排布式为：___________（2）元素E与F的第二电离能分别为：、，的原因是___________。（3）B与F形成化合物为，F与硫元素形成化合物为，的熔点比___________(填“低”、“高”或“无法确定”)（4）F可以形成一种离子化合物(说明：H为氢元素，S为硫元素)，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验；其阴离子的空间构型是___________；该物质加热时，首先失去的是分子，原因是___________。（5）某含F元素的离子结构如图所示：(A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号)此离子中，A元素原子的杂化轨道类型有___________，中含有___________个键（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为、、、。则e点的D离子的坐标参数为___________②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为，则D与F形成化合物的密度的计算式为___________。(用表示阿佛加德罗常数)  36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）斑蝥素(G)具有良好的抗肿瘤活性，其一种合成路线如下：已知：I.R-CNRCOOH+NH3II．回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是___________。(2)②的反应类型是___________。(3)反应③的化学方程式为___________。(4)E的结构简式为___________。(5)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。F中有_____个手性碳原子。(6)芳香化合物W是G的同分异构体，写出满足下列条件的W的结构简式：______。①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应，且酸性条件下两种水解产物的核磁共振氢谱均只有2组峰(7)设计以丙烯醛、1，3—丁二烯为起始原料制备的合成路线：______(其他试剂任用)。