山西省太原市2022届高三下学期5月模拟考试（三）理综化学试题

太原市2022届高三下学期5月模拟考试（三）

化 学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考试编号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：O 16 Na23 S32 Cl35.5 W 184

一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.“神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是

A.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移

B.“太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量

C.“太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色

D.“水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离

8.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z、W为这些元素形成的常见化合物，X为二元化合物，常温下0.1mol/L  X溶液的pH=1。物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：e>d>b

B.b、c形成的化合物中都不含共价键

C.Z、W都能破坏水的电离平衡

D，b的氢化物稳定性一定强于e的氢化物

9.我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程），反应机理如图所示。下列说法错误的是

A.反应过程中CoOOH为催化剂

B.图中各反应不能在酸性条件下进行

C.存在反应

D.图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

10.PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇和丁二酸合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.丁二醇和丁二酸均可以发生消去反应

B. PBS塑料和PE（聚乙烯）塑料均属于加聚反应的产物

C.若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇共有6种结构

D.1，4-丁二醇()能被酸性溶液氧化生成丁二酸，二者互为同系物

11.氮化钡是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH₂）中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备（每个装置只用一次）。已知：遇水反应；BaH₂在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是

A.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

B.该实验装置中缺少尾气处理装置

C.按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g

D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中

12.某微生物燃料电池在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、电极电势a<b，电极b上发生氧化反应

B.在硫氧化菌作用下发生反应

 C.若该电池外电路有0.4mol电子转移，则有0.45mol H+迁移到b极

D.该燃料电池在高温下进行效率更高质子交换膜

13.常温下，二元酸H2A的  难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知  下列说法不正确的是

A.m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且的数量级为10-37

B.a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液

C.向p点的溶液中加入少量Na2A固体，溶液组成可能变为q点

D.向等浓度、等体积的稀中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体，ZnA、CuA都能溶解

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。必考题，每个试题考生都必须作答。选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题

26.（13分)高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为是一种橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室由99.99%的碳酸铈制备硝酸高铈铵时的主要步骤如下：

Ⅰ.取适量碳酸铈于铂皿中，用硝酸溶解，配成一定浓度的硝酸铈溶液，过滤后待用。在搅拌条件下，向硝酸铈溶液中加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到 （黄色难溶物）。

Ⅱ.将于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成再加入稍过量的晶体，二者反应生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。

回答下列问题：

(1)①步骤Ⅰ中使用铂皿而不使用铁质容器的原因是_________。写出生成的离子方程式：_________。

②步骤Ⅰ中进行“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是_________。

(2)步骤Ⅰ中的在实验室中可由制取，某同学设计了如下装置：

②     装置a圆底烧瓶中盛放的固体药品为_____(填化学式)

②当装置b中沉淀完全变为黄色后，停止通Cl2后改通空气(图中框内改为通空气装置)的目的是____________；将装置b中的反应____________；将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是_________。

(3)步骤Ⅱ中与反应的化学方程式为________________。

27.（15分）金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是和为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示：

已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是和

(1)“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是_________；已知“滤渣1”主要是Mn₃O₄和，写出发生反应的化学方程式：___________。

(2)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：______________。

(3)“滤渣2”主要是______________(填化学式)。

(4)“操作X"是__________，产品1是_____________。

（5）已知钨酸钙微溶于水，钨酸难溶于水，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：______________。

(6)在实验室利用碘量法测定产品2中(易溶于)的纯度，实验如下：

①将足量 (易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为a g；开盖并计时1min，盖紧称量为b g；再开盖加入待测样品并计时1min，盖紧称量为c g，则样品的质量为______g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。

②先将上面称量好的样品中的转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应： 交换结束后，向所得含的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反应完全后用标准溶液滴定，发生反应：滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为V mL,则样品中的质量分数为_________。（列出计算式，无需化简）

28.(15分)在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：

(1)利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。

①该反应一般认为通过如下步骤来实现：

上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

 反应I是________(填“慢反应”或“快反应”)， 干重整反应的热化学方程式为____________。(选取图中表示反应热)。

②在恒压条件下，等物质的量的和CO2(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图1所示。已知在干重整中还发生了副反应： 则表示CO2平衡转化率的是曲线__________(填“A”或“B”)，判断的依据是__________。

③在恒压p、800K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的和CO2 (g)，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中 _________，则干重整反应的平衡常数___________(用平衡分压_(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简）。

(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N-C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图2所示(IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态，*表示催化剂活性中心原子）。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(N-C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是________________。

(3)科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2，其原理如图所示。

①     写出与电源正极相连一极上的电极反应式：＿＿         ＿。

②下列说法正确的是＿＿         ＿（填字母）。

A.循环液1和循环液2中的阴离子种类相同

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.水的电离程度：处理后海水1>处理后海水2

D.该方法可以同时将海水进行淡化海水

（二）选考题：共45分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

我国科学家开发了一种高电化学活性和水氧稳定的方酸锂可作为电池电解质的锂补偿剂和锂源。回答下列问题：

(1)方酸可用作合成有机光导体、液晶显示材料等的中间体，其结构如图所示。

①1mol方酸中含有的σ键数目为________，其中C的杂化轨道类型是________________。

②羧基中的羟基极性越大，越易电离出H+。三氟乙酸()的酸性大于三氯乙酸()，试从键的极性分析其原因可能是__________________。

（2）等离子液体也常作为锂离子电池的电解质。

①中阴离子的空间结构名称是_________________。

②是一种配离子，请从配位键来解释其形成过程：______________。

③在一定条件下可分解生成。比较和，的热分解温度高低，利用键参数说明理由：_______________。

(3) 1975年,锂键首次被实验证实,即X…Li-Y（X代表 ，H2O，；Y代表Cl，Br)。锂键和氢键类似，但也有不同，下列有关说法错误的是_________(填字母)。

A.形成氢键(X-H…Y)三原子不一定在一条直线上

B.氢键具有部分共价键的性质，锂键可能具有部分离子键的性质

C.电负性：Cl>Br；第一电离能：Cl>Br

D. 分子间能形成氢键， 分子间不能形成氢键

(4)磷酸亚铁锂是一种锂离子电池的正极材料，其晶胞结构示意图如图(a)所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有______个,，电池充电时，脱出部分Li+,形成,结构示意图如图(b)所示，则x=_____。

(5)用于制造激光器的大晶体是由水溶液结晶出来的。分别用O、●表示， 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是在晶胞xz面、yz面上的位置，则晶胞在x轴方向上的投影图为_______(填字母)。

36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡必利的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)有机物C中含有的官能团为_______(填名称)。

(2)A的结构简式为_________，F→C的反应类型为____________。

(3)反应C→D的化学方程式为_________。

(4)有机物M是A的同分异构体，其中满足下列条件的M共有_____种(不考虑立体异构)。

①含有氨基，且能使FeCl3溶液显色       ②能发生银镜反应和水解反应

(5)若B的一种同分异构体为α-氨基酸，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的为________。（写结构简式，同一个C上连有-OH和-NH2的物质不稳定。）

(6)结合以上流程，设计以苯酚和 为原料合成的路线（其他无机试剂任选）：________________________。