黑龙江省佳木斯市佳一中2022届高三下学期5月高考理综化学预测卷（三）（全国乙卷）

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佳一中2022届高三下学期5月高考理综化学预测卷（三）（全国通用）(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质C．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油【答案】D8.下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD检验淀粉水解生成了葡萄糖用乙醇萃取碘水中的测溶液检查气密性【答案】D9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2g 氖气含有0.1NA个氖原子B．常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NAC．标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为NAD．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子【答案】A10．中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的2021年度十大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素，X是地壳中含量最多的元素，W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，火星岩石中含有YZX3。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．简单氢化物的沸点：X＞WC．工业上电解熔融YX制备Y单质 D．Z的单质可以和NaOH溶液反应【答案】C11． “祝融号”火星车拍摄的影像图显示，火星气体及岩石中富含原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z原子的最外层电子数是内层电子数的，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石含有化合物ZWY3，下列判断错误的是A．W位于元素周期表第三周期第ⅣA族 B．X、W简单氢化物的稳定性：X>WC．原子半径：Z>W>Y>X D．火星气体中可能含有XY、XY2【答案】C12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是A．充电时，电极周围升高B．放电时，每生成，转移个电子C．使用催化剂或者均能有效减少副产物的生成D．使用催化剂，中间产物更不稳定【答案】B13．常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．直线m表示pH与的关系B．H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5C．N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-1D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)【答案】C二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26.（15分）高性能磁带的磁粉主要成分是，某探究小组设计了下图所示流程制取，图中正极材料的主要成分是，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，}。请根据流程回答下列问题：(1)流程中放出的“气体”的化学式为___________。(2)提高酸浸浸取率的指施是___________(写两条即可)。(3)在“酸浸”过程中，加入的作用是___________。(4)实验室要完成②的操作会用到下列仪器中的___________(填字母)。a．坩埚       b．烧杯       c．蒸发皿       d．泥三角(5)写出①的化学方程式：___________。(6)常温时，“沉钴”过程中，当溶液的时，______。(7)在空气中加热，固体残留率随温度的变化如图所示，则A点主要的固体产物为___________(属于氧化物，填化学式)。【答案】(1)H2(2)适当升高温度、粉碎正极材料或适当增大硫酸的浓度或不断搅拌(3)做还原剂，将+3价Co元素还原为+2价Co元素(4)ad(5)4FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O(6)1.6×10—9mol/L(7)Co3O427.（14分）氢氧化镍[Ni(OH)2]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；Ksp[CuS]=6.0×10-36；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6回答下列问题：(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N2，金属镍溶解的离子方程式是___________；“酸溶”时产生的废渣主要成分为___________。(2)“除铁”加入Na2CO3时，生成黄钠铁矾（NaFe3(SO4)2(OH)6）的离子方程式是___________；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是___________。(3)“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，该反应平衡常数K=___________。(4)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是___________。(5)“沉镍”前c(Ni2+)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=___________。(6)用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)2固体，镍的回收率为___________。【答案】（1）5Ni+12H++2=5Ni2++N2↑+6H2O    SiO2   （2） Na＋+3Fe3＋+2+3H2O+3=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或Na＋+3Fe3＋+2+6+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6    沉降速率快，容易过滤等（3） 1.54×1014   （4） 过量的F—生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器    （5）6.2    （6）93.65%    28.（15分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：（1）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=_______kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______（2）已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。A．升温 B．恒容时，再充入CO C．恒压时，再充入N2O D．恒压时，再充入N2（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；②T1_______T2(填“>”或“＜”)；③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。（4）间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：_______。【答案】（1）     -361.22     ①     反应①的活化能是149.6 kJ·mol-1，反应②的活化能是108.22 kJ·mol-1 ，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步（2）AC（3）     II     >     3.4（4）     O2           35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为___。(2)钛元素的检验方法如图：TiO2+可与H2O2形成稳定的[TiO(H2O2)]2+，其原因是___。(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO转化为NO；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。①NO的空间构型为___。②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。【答案】(1)3d24s2(2)TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键(3)     平面三角形     sp3     sp2     HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水(4)     6     8     4：1     或或或 
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）以1，6—二酚(化合物A)为原料合成药物中间体F及其衍生物G的一种路线如图：已知：回答下列问题：(1)化合物A的分子式为____、化合物E中含氧官能团的名称为醚键、___。(2)写出反应①的化学方程式____。(3)化合物D的结构简式为____。(4)反应②的反应类型为____。(5)若M为化合物E的同分异构体，能与新制的银氨溶液反应。则反应时，消耗的[Ag(NH3)2]OH与M的物质的量最大比为___。(6)化合物C的同分异构体同时满足下列条件，则该同分异构体的结构简式为___(任写一种)。a.含两个六元环b.酸性条件下水解可得CH3COOHc.1mol该物质最多可消耗2molNaOH(7)参照上述合成路线，以和为主要原料，设计合成合成的路线____。【答案】(1)     C10H8O2     羰基(酮基、酮羰基)(2)+2CH3I +2HI(3)(4)加成反应(或还原反应)(5)6：1(6)(或)(7)