2021江西省贵溪市实验中学高一下学期第三次月考化学试题含答案

这是一份2021江西省贵溪市实验中学高一下学期第三次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了 0，0 kJ/ml，8kJ/ml，6KJ· ml-1，B 14等内容，欢迎下载使用。

贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第二学期第三次月考考试
高一化学试卷
考试时间：90分钟 分值：100分 命题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Cu-64 Al-27
一． 选择题（每题有只有一个正确答案，每题3分，共60分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（     ）
 A．  ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应 
B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数 
C． 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 
D． 同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同
2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
 A．H2XO3       B．HXO3       C．H3XO4          D．H2XO4
3．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是 （     ）
A．X、Y可能在同一周期  B．X在Y的前一周期 
C．X一定是金属元素  D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素
4．3、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是 ( )
A食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水
5．同温同压下，下列热化学方程式中反应热数值最小的是（各反应为放热反应）(    ) 
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H1         B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )  △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  △H3         D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H4
6. 0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )
A．P 　　 B．Mg C．Al 　 D．Fe
7．下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是(   ) 
A．石墨转化为金刚石     B．KCl晶体溶于水      C．蔗糖熔化    D．H2SO4溶于水
8．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（        ） 
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热） 
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H= + 57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）  △H= -269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2 == O2 + 2NO   △H= +116.2kJ/mol（反应热）
9．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y的说法不正确(  )  
A．钇元素属于金属                   B．质子数与中子数之差50 
C．原子的核外电子数是39           D． Y和 Y是两种不同的核素
10． 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol-1                        
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890KJ· mol-1  
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(         )
 A．1∶3       B．1∶1      C．1∶4        D．2∶3
11．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是(      ) 
A．它位于周期表的第四周期，第ⅠA族 B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠，钾，铷3种单质中，铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物
12．具有相同电子结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z,下列分析正确的是（ ）
A、最外层电子数： X>Y>Z B、微粒半径：Ym-> Z> Xm+
C、Z一定是一种稀有气体元素的原子 D、原子半径的关系是X> Z > Y
13．3．下列关于各实验装置的说法中正确的是(      ) 
----------水
--苯
浓硫酸
浓盐酸

A．利用甲装置制取 B．利用乙装置干燥
C．利用丙装置收集 D．利用丁装置吸收
14．下列叙述正确的是（     ）
A．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 
D．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 
15．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l)  ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(     ) 
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3   B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2  
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3   D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I- + NO2-+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O =+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ += Ag+ + NO↑+ 2H2O
17． 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )
A．第三周期第IA族 B．第四周第IA族
C．第三周期第ⅡA族          D．第四周期第ⅡA族
18．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是(         ) 
A．S(s，单斜) = S(s，正交)   △H = +0.33kJ·mol -1 
B．正交硫比单斜硫稳定 
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高   
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能
量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ












19．白磷与氧可发生如上反应：P4+5O2== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是  （     ）
 A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1         B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1         D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
20．氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（     ）
A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B．氮气和氧气在放电条件下直接生成
C．氮气是工业合成氨的原料之一
D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
第Ⅱ卷（共40分）
21．（共10分，每空2分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。      
（1）E在元素周期表的位置：                ；B的最高价氧化物电子式___________ 
（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为
（3）化合物AE含有______________键，CE含有____________键。
22．（共12分）分别填空（1）已知下列热化学方程式： 
①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－25 kJ·mol－1 
②3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH＝－47 kJ·mol－1 
③Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)    ΔH＝＋19 kJ·mol－1 
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式                               （2分）
（2）书写下列物质的电子式：NH4Cl （1分）HClO （1分）
Ca(OH)2（1分） Na2O2 （1分）
 （3）将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为_____（2分）    
（4）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为____________________________（2分） 
  （5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___ __（2分）


23．（共18分，每空2分）50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，
求得的中和热数值       （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸
跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量       （填“相等”“不相等”），所求中和热            
 （填“相等”“不相等”），简述理由：                                               。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会          ； 用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          （均填“偏大”“偏小”“无影响”）
 (5)倒入NaOH溶液的正确操作是________。
A．沿玻璃缓慢倒入       B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
(6)某同学改用稀硫酸和氢氧化钠各50 mL做实验,实验数据如下表：












近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝              (取小数点后一位)。
贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第二学期第三次月考考试
高一化学答题卡

考场 座号 姓名

考生须知
1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
5、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
一.选择题（每题只有一个答案,每小题3分，共60分）

二.填空题（共40分）

21．（共10分，每空2分）
(1)_____ __，_____ __，
(2)
(3) ___ ____， _____ ____。











22．（共12分）
⑴ ；（2分）
（2） ；（1分） ；（1分） ；（1分）
；（1分） （3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）






23．（18分，每空2分）
(1) ______________________

(2)_ ___________________，

(3 )________________ ； ；

________________________________。

(4)_______________；

(5) ___________

(6)
















答案
第一题（每小题3分，共48分）
第一题（每小题3分，共60分）
1. C 2. D 3.B 4. B
5. D 6.C 7.C 8.A
9. B 10.A 11.D 12.C
13.B 14.A 15.B 16.C
17.D 18.B 19A 20.B
第二题(共40分，每空2分)
21．（10分，每空2分） （1） FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＝－11 kJ·mol－1 
（2）无
（3）0.896L；
（4）C2H2（g）+2/5O2（g）==2CO2（g）+H2O（g） △H= -325kJ/mol
（5）4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O
22.（20分，每空2分）（1）环行玻璃搅拌棒; （2）偏小
（3）不相等; 相等; 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关
（4）偏小; 偏小
（5）C
（6） ΔH＝-56.8  kJ·mol－1 
23.（10分，每空2分）（1）第三周期 ⅦA; (CO2的电子式)
（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
（3）共价；离子；