2021新疆新源县高一下学期5月联考化学试题含答案

新源县2020-2021学年第二学期高中三校联考（5月）

高一化学试卷

考试时间：100分钟     满分：100分

一 选择题（每题3分，共48分）

1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是(   )

A.13C与15N有相同的中子数       B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素           D.15N的核外电子数与中子数相同

2下列说法正确的是

A．短周期共有18种核素              

B．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7

C．可以在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料

D．和分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

3下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱      B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大

4、四种短周期主族元素的原子序数依次增大，的简单离子具有相同电子层结构，W原子的L层电子数是K层的三倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y与W同族。下列说法正确的是

A．简单离子半径： B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．最简单气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性：

5下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4   B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl   D. 非金属性：F＞O＞S

6下列物质中，含有离子键的是

A．CO2 B．KCl C．NH3 D．CH4

7. 下列化学用语正确的是

A．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

   B．N2分子的结构式：N=N      C．次氯酸的电子式：              

 D．氯离子(Cl－)的结构示意图：

8已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A 每生成2分子AB吸收b kJ热量     B. 该反应吸收(a-b)kJ热量

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

9下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨

C．将煤块粉碎后燃烧          D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

10.某温度下，反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)开始时,c(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1，经1 min后，c(N2O5)＝0.030 0 mol·L－1。则该反应的反应速率为(　　)

A．v(N2O5)＝5.4×10－3mol·L－1·min－1    B．v(N2O5)＝1.08×10－2mol·L－1·min－1

C．v(NO2)＝1.08×10－2mol·L－1·min－1   D．v(O2)＝1.08×10－2mol·L－1·min－1

11在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（    ）

A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB

B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2       C. 容器内的总物质的量不随时间变化

D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键

12.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(   )实验后的记录:

①Cu为负极,Zn为正极  ②Cu极上有气泡产生,发生还原反应

③SO42-向Cu极移动  ④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是Cu→Zn  ⑥正极反应式:Cu-2e-Cu2+,发生氧化反应

A.①②③     B.②④       C.②③④     D.④⑤⑥

13把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）

A. a＞c＞d＞b B. a＞b＞c＞d C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a

14.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)

15下列说法正确的是

A. CF2Cl2有    和    两种结构

B. 光照条件下，物质的量之比为1:4的甲烷和氯气可完全反应，生成物只有CCl4和HCl

C. C3H8的同分异构体有4种    D. (CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5种一氯代物

16实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A.  B.  C.  D.

二 非选择题（共5道大题，共计52分）

17 如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。

(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。

(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。

(4)②和⑦按原子个数比1:1形成离子化合物乙的电子式___________

（5）设计一个实验比较②与③的金属性强弱

18下列物质中，互为同系物的有(1)________，互为同分异构体的有(2)________，互为同素异形体的有(3)________，属于同位素的有(4)________

①    正戊烷；②白磷；③ ④ ；⑤ ；⑥红磷；⑦；

19化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

20)按要求回答问题：

（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。

②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。

③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。（Zn的相对原子质量65）

（2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。[来源:Zxxk.Com]

②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

A．反应中当M与N的物质的量相等时B．P的质量不随时间变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化  F．M的物质的量浓度保持不变

（3）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH—移向______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。

若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的电极发生还原反应

21.把0.4  mol X气体和0.6  mol Y 气体混合于2  L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)nZ(g)＋6W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，试计算：（必须要有解题过程，否则不得分）

(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。

(2)2 min末时Y的浓度为。(3)化学反应方程式中n＝。

(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。

高一化学答案

一选择题

17 (1).     (2). HClO4    (3). Cl-＞Na+＞Mg2+    (4). Mg(OH)2＜NaOH   (5). Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑  （4）   （5）与水反应剧烈程度等（设计合理均得分）

18 （1）  ① ③/ ③ ④（答一种即得2分）（2）① ④ （3）② ⑥

（4）⑤⑦ 

 19【答案】    (1). 放    (2). 吸    (3). ①   

(4). 6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑    (5). Al

20 （1）① 正   ② 负  正  ③32.5  （2）2：1：1   0.25mol·L－1·min－1     

（未带单位扣1分）BDF   

(3)(1) ①氢气    负    ②H2 + 2OH-– 2e- = 2H2O    ③B  

21.【答案】(1)0.075  mol·L－1·min－1(2)0.175 mol·L－1　(3)4　(4)1.05

【解析】根据题给信息：v(Z)＝0.05  mol·L－1·min－1，c(Z)＝0.05×2  mol·L－1＝0.1  mol·L－1，起始时，c(X)＝0.2  mol·L－1，c(Y)＝0.3  mol·L－1,2 min末，c(W)＝0.15  mol·L－1；

4X(g)　＋　5Y(g)nZ(g)＋6W(g)

起始量/mol·L－10.2  0.3 0 0

变化量/mol·L－10.1  0.125 0.1 0.15

剩余量/mol·L－10.1  0.175 0.1 0.15

(1)v(W)＝＝0.075 mol·L－1·min－1；(2)c(Y)＝0.3  mol·L－1－0.125  mol·L－1＝0.175  mol·L－1；(3)根据方程式比例关系：n∶6＝0.1∶0.15，n＝4；(4)在其他条件不变的情况下，反应前后气体的压强之比等于反应前后气体的总物质的量之比，p(后)∶p(前)＝(0.1×2＋0.175×2＋0.1×2＋0.15×2)∶(0.4＋0.6)＝1.05∶1。