2021齐齐哈尔三立高级中学有限公司高一下学期期中考试化学试题含答案

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三立高级中学2020-2021学年度下学期期中考试题
高 一 化 学

一、 单选题（共20题：共60分）

1．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)
C．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
2．下列化合物中不能由化合反应直接生成的是
A．FeS B．CuS C．SO3 D．H2SO4
3．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
A
B
C
D








制取Cu(OH)2
收集氧气
制备氢气并检验其可燃性
浓硫酸稀释
A． A B．B C．C D．D


4．对于某些离子的检验及其结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO
B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO
C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
5．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是
A．一定有SO B．一定有CO
C．一定有Ag+ D．一定有SO或Ag+
6．起固氮作用的转化是
A．N2→NH3 B．NO→NO2
C．NH3→NO D．HNO3→NH4NO3
7．下列离子方程式正确的是
A．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=2Fe3＋＋4H2O
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO
8．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．SO2(H2O含石蕊)/蓝色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(NaOH溶液)/无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
9．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时有氢气产生
10．下列关于硅酸盐的叙述中，不正确的是
A．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物
B．硅酸盐结构较为复杂，大多不溶于水，化学性质很稳定
C．硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合
D．水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土
11．纯二氧化硅可用如图流程制得。下列说法不正确的是
粗SiO2XYSiO2
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
12．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
13．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是

A．由Zn和稀H2SO4制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．盐酸和NaHCO3反应
14．下列变化属于吸热反应的是
A．氨气液化 B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
15．将铜片、锌片和CuSO4溶液组装成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，下列说法不正确的是
A．溶液中移向锌电极
B．铜片作正极，Cu在正极发生还原反应
C．锌片质量减少16.25g，铜片质量增加16g
D．电子由锌片通过导线流向铜片
16．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是
A．CO2空间构型为直线形 B．NaCl固体为离子晶体
C．Na的原子结构示意图为D．NH4Cl的电子式为
17．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是
A．Y最高价氧化物的水化物为强碱
B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料
C．原子半径Y﹥Z﹥X
D．W和X具有许多相似的性质
18．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．HCl B．CaCl2 C．CH3Cl D．NaOH
19．在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
20．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X
B．若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn
C．移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生
D．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

二、填空题（每空2分，共40分）

21．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
A BC
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①A溶液与C溶液反应的离子方程式为___________。
(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1
①实验室制取B时，___________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
②C与水反应的化学方程式为___________。
(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成0.5molC，电子转移的数目为___________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为___________。

三、实验题
22．某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号
实验装置
实验现象
①

锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象
②

两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转
③

铜棒表面的现象是有气体生成，电流计指针发生偏转
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是___________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是___________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：___________。
Cu棒：___________。
(3)实验3的电流是从___________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。
23．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为____。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为____和____。
(3)B装置中的干燥剂可选用____。
(4)实验中观察到C装置中的现象是___。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(6)E中倒扣漏斗的作用是____。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象____。




















参考答案
参考答案
1．C
【详解】
A．浓硫酸具有强吸水性，敞口放置质量会增大，A错误；
B．浓硫酸具有强吸水性，可使蓝色胆矾变白，B错误；
C．浓硫酸具有强吸水性，可用来干燥某些气体，C正确；
D．浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，D错误。
故选C。
2．B
【详解】
A．硫单质与铁在加热条件下生成FeS，故A不符合题意；
B．硫单质与铜在加热条件下生成Cu2S，故B符合题意；
C．氧气和二氧化硫可以直接生成三氧化硫，故C不符合题意；
D．三氧化硫与水发生反应会直接生成硫酸，故D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】
A．向试管中滴加试剂时胶头滴管不能伸入到试管内部，A不合题意；
B．氧气难溶于水，可以用排水法收集，B符合题意；
C．点燃可燃性气体必须先进行验纯，故制备氢气并检验其可燃性时不能产生气体就立即点燃，C不合题意；
D．硫酸稀释过程中必须酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，D不合题意；
故答案为：B。
4．C
【详解】
A．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳，则溶液不一定含CO，可能是CO、HCO中的一种或两种，A错误；
B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸钡、氯化银等，因此不一定有SO，B错误；
C．加入足量稀盐酸无沉淀，则排出了银离子、硅酸根离子、碳酸根、亚硫酸根离子的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀，则白色溶液一定是硫酸钡，原溶液一定有SO，C正确；
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，因此原溶液不一定有Ba2＋，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】
向某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，则该溶液中含有SO或Ag+，答案选D。
6．A
【分析】
游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，据此解答。
【详解】
A．N2→NH3属于游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以为氮的固定，A符合；
B．NO→NO2属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，B不符合；
C．NH3→NO属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，C不符合；
D．HNO3→NH4NO3属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，D不符合；
答案选A。
7．A
【详解】
A．金属铜与稀硝酸反应生成NO、H2O和Cu2+，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；
B．氯化铁和铜反应生成Fe2+和Cu2+，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合生成Fe3+和H2O，正确的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C错误；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO＋2H＋，故D错误；
故选A。
8．A
【分析】
喷泉实验的原理为气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
【详解】
A．SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3为弱酸，可使石蕊变红，该描述与实验事实不相符，A符合题意；
B．NH3极易溶于水，可形成喷泉，NH3∙H2O为弱碱，可使酚酞变红，该描述与实验事实相符，B不符合题意；
C．H2S与NaOH反应生成Na2S和H2O，可形成喷泉，溶液为无色，该描述与实验事实相符，C不符合题意；
D．HCl极易溶于水，可形成喷泉，HCl与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀，故喷泉为白色，该描述与实验事实相符，D不符合题意；
故选A。
9．D
【详解】
A．根据氨气的物理性质，氨气易液化，能够从周围环境吸收能量，液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得电子的多少无关，虽然与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B正确；
C．受热易分解的物质贮存时，要密封保存，并放在阴凉通风处；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般为一氧化氮或其它低价态含氮物质，但不会产生氢气，故D错误；
故选D。
10．A
【详解】
A．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物，属于纯净物，故A错误；
B．硅酸盐除硅酸钠、硅酸钾可溶外，大多不溶于水，则不易和其它物质反应，所以化学性质很稳定，故B正确；
C．硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合，故C正确；
D．石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一，陶瓷原料主要是黏土，故D正确；
故选：A。
11．D
【分析】
二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水，X为硅酸钠溶液；硅酸钠与硫酸反应生成硅酸和硫酸钠；灼烧硅酸，硅酸分解得二氧化硅。
【详解】
A．X为硅酸钠溶液，不燃烧，可用作木材防火剂，A正确；
B．步骤Ⅱ中硅酸钠与硫酸反应生成硅酸和硫酸钠，反应的方程式为Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，B正确；
C．碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，C正确；
D．步骤Ⅲ为硅酸固体的灼烧，若在实验室完成，一般在坩埚中进行，D错误；
答案选D。
12．C
【详解】
粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH-、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH-，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确，综上所述，故选C。
13．A
【分析】
图示反应，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。
【详解】
A．Zn和稀H2SO4制氢气，反应放热，故选A；
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应生成CO，反应吸热，故不选B；
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合，反应吸热，故不选C；
D．盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应吸热，故不选D；
选A。
14．D
【详解】
A．氨气液化为物理变化，故A不选；
B．生石灰与水反应为放热反应，故B不选；
C．镁与稀盐酸的反应为放热反应，故C不选；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D选；
故选D。
【点睛】
碘的升华、物质的溶解或稀释不属于化学变化，属于物理变化是解答易错点。
15．B
【详解】
A．将铜片、锌片和CuSO4溶液组装成原电池装置，锌的活泼金属，锌作负极，铜做正极，根据“同性相吸”，因此溶液中移向锌电极，故A正确；
B．铜片作正极，溶液中的铜离子在正极发生还原反应，故B错误；
C．锌片质量减少16.25g即0.25mol，根据Zn－2e－＝Zn2+，转移0.5mol电子，铜片发生Cu2+＋2e－＝Cu，因此铜片质量增加0.25×64 g∙mol−1＝16g，故C正确；
D．负极是锌，正极是铜，因此电子由锌片通过导线流向铜片，故D正确。
综上所述，答案为B。
16．D
【详解】
A．CO2的结构式为O=C=O，为直线形分子，故A正确；
B．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，固体为离子晶体，故B正确；
C．钠的原子序数为11，核外电子排布为2，8，1，原子结构示意图为：，故C正确；
D．NH4Cl的电子式为，故D错误；
故选：D。
17．A
【分析】
X元素在地壳含量中排名第二，X为Si，Z和X同周期，Z原子的最外层有3个电子，则Z为Al，Y的原子序数小于Z，且Y、Z都是第三周期元素，则Y为Na或Mg，Z、W同主族，W原子序数最小，则W为B；
【详解】
W为B，Y为Na或Mg，Z为Al，X为Si，
A．若Y是Mg，最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，是弱碱，故A错误；
B．X为Si，SiO2可作为光导纤维的材料，故B正确；
C．同周期原子序数越大，原子半径越小，Y、Z、X原子序数依次增大，则原子半径Y﹥Z﹥X，故C正确；
D．W和X同主族，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确；
故选：A。
18．D
【详解】
A．HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
B．CaCl2中只存在离子键，故B错误；
C．CH3Cl只存在共价键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；
故选：D。
19．B
【分析】
a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，则a为负极，b为正极；在正极，H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小。
【详解】
A．由分析知，b为正极，碳棒上H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小，溶液pH变大，A正确；
B．由分析知，a是负极，b是正极，B不正确；
C．原电池反应发生后，导线中有电子流动，电子从负极(a极)流到正极(b极)，C正确；
D．a为负极，在a极上金属失电子生成金属离子，发生了氧化反应，D正确；
故选B。
20．C
【分析】
根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。
【详解】
A．通过装置中电子移动方向可知，电子的流动方向：X→外电路→Y，故A错误；
B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于Zn失电子，则X为Zn，Y是碳棒，故B错误；
C．根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生，故C正确；
D．X极是负极，失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，故D错误。
本题答案C。
21．OH-+ HCO= CO+ H2O 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO NA S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
【分析】
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；
(2)若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析；
(3)若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。
【详解】
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：
NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：OH-+ HCO= CO+ H2O。
故答案为OH-+ HCO= CO+ H2O；
(2)若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：
①B的化学式为NO，NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B(NO)时，不能用向上排气法收集B；
②NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
故答案为：不能；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(3)若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：
①由SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+ O22SO3，每生成2mol C(SO3)，转移4mol电子，故每生成0.5molC，转移电子1mol，电子转移的数目为NA个。
②SO3溶于水生成化合物D(H2SO4)，在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
故答案为： NA；S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
【点睛】
本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。
22．活泼性不同的两个电极 形成闭合回路 有电解质溶液 Zn-2e-=Zn2＋ 2H＋＋2e-=H2↑ Cu 13
【分析】
(1)根据实验现象、装置特点结合原电池的构成条件、原电池工作原理分析解答。
(2)实验3中锌是负极，铜是正极，据此解答。
(3)原电池中电流与电子的流向相反，根据负极反应式计算。
【详解】
(1)①实验2中所用的电极材料是相同的，而实验3中的两个电极的材料不同，其活泼性也不同，因此可得出原电池的形成条件是：有活泼性不同的两个电极；
②实验1和3相比，实验3中构成闭合回路，由此可得出原电池的形成条件是：形成闭合回路；
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，由于乙醇是非电解质，硫酸是电解质，因此可得出原电池形成条件是：有电解质溶液；
(2)锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则Zn棒上发生的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋；铜是正极，溶液中的氢离子放电，则Cu棒上发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；
(3)实验3中锌是负极，铜是正极，则电流是从Cu棒流出，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，根据Zn－2e－ ＝Zn2＋可知消耗0.2mol锌，则Zn电极质量减轻0.2mol×65g/mol＝13.0g。
23．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 生石灰 浓氨水 碱石灰 试纸变蓝 产生白烟 防止倒吸 用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好 打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走手(或热毛巾) 12mol·L-1
【分析】
根据装置图，a为加热固体制取气体的装置，b为常温下固液制取气体的装置，c为氨气的喷泉实验装置；结合氨气极易溶于水、水溶液显碱性分析解答(1)～(8)；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，结合钠离子守恒和氮原子守恒分析解答(9)。
【详解】
(1)若氨气的发生装置选择a，为加热固体制取气体的装置，实验室是用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应制备的，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；
(2)若氨气的发生装置选择b，为常温下固液制取气体的装置，可为CaO与浓氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，根据NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH-可知，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，且温度升高，降低氨气的溶解度，使氨气逸出，故答案为：生石灰；浓氨水；
(3)B装置为球形干燥管，氨气为碱性气体，选择固体干燥剂，可选用碱石灰，故答案为：碱石灰；
(4) NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH-，溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝；
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸易挥发出氯化氢，氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体(NH4Cl)，产生白烟，故答案为：产生白烟；
 (6)氨气是极易溶于水的气体，倒扣的漏斗下端，开口半径大，能缓冲液面急速上升，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
(7)装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏，所以b装置的气密性检查的操作为：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好，故答案为：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好；
(8)需要使部分氨气减少，烧瓶中压强降低，才能引发喷泉，如果没有胶头滴管，可以加热烧瓶，烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，故答案为：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走手(或热毛巾)；
(9) 向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7 mol，生成混合气体物质的量为n(NO2+NO)==0.5mol，根据氮原子守恒有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故答案为：12mol/L。