2022年安徽省中考化学模拟试卷（七）(word版含答案)

2022年安徽中考化学模拟试卷（七）

注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Ca-40

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)

1.中华传统文化源远流长、博大精深。下列古诗文中不涉及化学变化的是（    ）

A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉

D.飞流直下三千尺，疑似银河落九天

2.拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园，是我们每个中国人的梦想，下列做法不符合这一理念的是（    ）

A.温室效应——开发新能源，减少化石燃料的使用

B.保护环境——将废旧电池深埋处理

C.臭氧空洞——研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用

D.节约资源——大力推行垃圾分类回收

3.截止目前，安徽省已有多地施行烟花爆竹禁放。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是（　　）

A                  B                 C                   D

4.“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列叙述正确的是（    ）

A.为了防止缺锌大量服用含锌保健品

B.人体内血浆的正常pH范围是0.9-1.5，如果出现异常，则可能导致疾病

C.大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟

D.长期饮用纯净水有利身体健康

5.黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，继而转变为癌症。下列有关黄曲霉素的说法不正确的是（    ）

A.黄曲霉素属于有机化合物

B.一个黄曲霉素分子中含有6个水分子

C.黄曲霉素中碳元素的质量分数最大

D.黄曲霉素完全燃烧生成CO2和H2O

6.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不正确的是（    ）

A.稀释浓硫酸          B.倾倒液体          C．蒸发溶液      D.测定溶液pH

7.碘是一种人体必需的微量元素。图为碘在元素周期表中的相关信息及碘离子（I-）的结构示意图。下列说法错误的是（    ）

A.碘属于非金属元素 

B.碘原子的中子数为53

C.结构示意图中x=18

D.碘元素在元素周期表中位于第五周期

8.用如图装置进行实验，下列说法中不正确的是（    ）

A.该实验能证明分子在不断的运动

B.滤纸条上的酚酞由下到上依次变红

C.将该装置浸入冰水中，滤纸条将不变红

D.实验过程中发生了化学变化

9.宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，下列有关说法正确的是（    ）

A.反应前后催化剂的性质不变

B.该反应属于置换反应

C.参加反应的X与生成的Y的分子个数比为2：3

D.反应前后原子的种类没有改变，但原子的数目发生了改变

10.利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是（    ）

A.金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似

B.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用

D.酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸

11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A.0℃时，三种物质中溶解度最小的是甲

B.将甲溶液由A点转变为B点，可采用增加溶剂的方法来实现

C.t2℃时，将35g丙物质加入到50g水中充分溶解，可得到85g丙的饱和溶液

D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出

12.如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两种物质充分混合。下列说法正确的是（    ）

A.X 为水，若试管发烫，则Y一定是NaOH固体

B.X 为BaCl2溶液，反应产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-

C.X 为Cu(NO3)2溶液，Y 为Fe丝，根据现象可判断金属活动性：Fe＞Cu

D.X 为稀盐酸，Y 为Ca(OH)2，该反应可应用于治疗胃酸过多症

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)

13.(6分)阅读下列科技短文，回答问题：

各种材料的研发与进步丰富了人们的生活。如图为某种儿童使用保温杯。

图中的陶瓷使用的是新型的碳化硅陶瓷。传统的陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温结而成，而新型的碳化硅陶瓷是将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上反应生成碳化硅(SiC)和二氧化碳。碳化硅陶瓷的导电性、耐酸碱性等性能优异，此外还具有硬度大、熔点高等优点，可用于制造耐腐蚀部件、防弹板等。

(1)图中属于有机合成材料的是__________。

(2)导电性属于陶瓷的__________(填“物理”或“化学”)性质。

(3)写出生产碳化硅陶瓷过程中反应的化学方程式__________，该反应前后化合价改变的元素是__________。

(4)家中的自来水不能直接饮用，生活中可通过__________的方法降低水的硬度后饮用。

14.(6分)实验室里现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、石灰石、稀硫酸和稀盐酸及以下仪器：

（1）图中仪器⑦的名称__________。

（2）利用上述药品，从①~⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥的氧气或二氧化碳，你选择的仪器是__________（填序号），其反应的化学方程式为__________（选写一个）。

（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是__________（任写一条）。

（4）若选择如图装置收集氢气时，气体应从__________（填“a”或“b”）端进入。

    15.(5分)工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为金属铜和硫酸锌等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：

（1）物质X的化学式是__________。

（2）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________。

（3）步骤Ⅱ操作的名称是__________。步骤Ⅲ操作中必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、__________。

16.(6分)2020年12月1日，“圆明园马首铜像划拨入藏仪式”在圆明园正觉寺举行，这成为第一件回归圆明园的流失海外重要文物。铜制品长期暴露在空气中会生成铜绿(俗称铜锈)。化学活动课上，兴趣小组的同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。

【查阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3；

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色；

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。

【发现问题】查阅资料后，同学们将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是：①碳粉；②________；③碳和氧化铜的混合物。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。

【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。

步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→________→________(填“C”“D”)。

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】①当观察到________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O。

②上述装置中A的作用是________________

注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

探究三：探究铜生锈的条件

【实验设计】兴趣小组的同学们取打磨光量的铜丝，设计了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验D中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈的条件是__________。

【反思与拓展】①如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是_____________。

②要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与________接触。

17.(5分)某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是              。

他们取10g白色固体，加水配成30g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钙溶液分成四等份，分四次加入烧杯中，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

（1）第              次实验，加入氯化钙与碳酸钠恰好完全反应。

（2）求10g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）

参考答案

1.D  【解析】飞流直下三千尺过程中没有新物质生成，属于物理变化。

2.B  【解析】废旧电池深埋会污染土壤和地下水，造成环境污染。

3.D  【解析】A为禁止烟火标志，B为禁止吸烟标志，C为禁止带火种标志，D为禁止燃放鞭炮标志。

4.C  【解析】即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能大量服用含锌保健品，A错误；人体内血浆的正常pH范围是7.35-7.45，B错误；烟气中含有多种有毒有害的化学物质，大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟，C正确；纯净水不含人体所需的矿物质，长期饮用纯净水不利于身体健康，D错误。

5.B  【解析】分子是由原子构成的，一个黄曲霉素分子中含有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。

6.D  【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。

7.B  【解析】碘原子的质子数和核外电子数为53，根据相对原子质量≈质子数+中子数，碘原子的中子数=127-53=74。

8.C  【解析】分子在不同温度下都是在不断运动的，将该装置浸入冰水中，滤纸条也会变红。

9.C  【解析】根据图示可知该反应的化学方程式为4NH3+6NO6H2O+5N2。催化剂的化学性质在反应前后不变，A错误；该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，B错误；参加反应的X(NH3)与生成的Y(H2O)的分子个数比为2：3，C正确；化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，D错误。

10.A  【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，A正确；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，B错误；汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，不是乳化作用，C错误；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸在水溶液中会解离出H+，但在水溶液中解离出H+的化合物不一定是酸，也可能是盐，D错误。

11.A  【解析】将甲溶液由A点(不饱和溶液)转变为B点(饱和溶液)，应采用增加溶质的方法来实现，B错误；t2℃时，丙物质的溶解度是60g，将35g丙物质加入到50g水中充分溶解，可得到80g丙的饱和溶液，C错误；将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，只有甲、乙会析出晶体。

12.C  【解析】X 为水，若试管发烫，则Y可能是NaOH固体、生石灰或浓硫酸等，A错误；X 为BaCl2溶液，反应产生白色沉淀，则Y溶液中可能含有SO42-、CO32-或Ag+，B错误；X 为Cu(NO3)2溶液，Y 为Fe丝，由现象：铁丝表面有红色固体析出，可判断金属活动性：Fe＞Cu，C正确；X 为稀盐酸，Y 为Ca(OH)2，两者能发生中和反应生成氯化钙和水，但Ca(OH)2具有腐蚀性，该反应不能用于治疗胃酸过多症，D错误。

13.(1)塑料、涤纶  (2)物理  (3)2C+SiO2===高温SiC+CO2↑  C(或碳元素)  (4)煮沸

14.（1）长颈漏斗 （2）①②⑥⑦    2H2O2O2↑+2H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O  （3）可以控制反应速率  （4）b

15.（1）Zn  （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  （3）过滤  蒸发皿

16.【猜想与假设】氧化铜(或CuO)

【设计方案】取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液

【进行实验】D  C

【解释与结论】①C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝  ②除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰

【实验设计】铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果

【反思与拓展】①在含量高的二氧化碳的空气中，将铜丝放入蒸馏水中(合理即可)  ②空气

17.氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（合理即可）

（1）三

（2）碳酸钠完全反应后生成沉淀的质量=30g+30g-54g=6g（或30g+40g-64g=6g ），设10g白色固体中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106          100

x            6g

106：100=x：6g

x=6.36g

答：10g白色固体中碳酸钠的质量为6.36g。