2022年江苏省苏州市工业园区中考第二次调研考试化学试题(word版无答案)

2021~2022学年初三教学调研试卷

化   学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  C1-35.5  Fe-56

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会在我国北京一张家口举办。奥运火炬首次采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说法正确的是

A.大力发展氢能源符合低碳环保理念         B.太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源

C.氢能源汽车不属于新能源汽车             D.火炬用氢燃料，主要是因为氢燃料更安全

2.下列物质属于氧化物的是

A.KCIO3         B.H2CO3        C.O2       D.P2O5

3.下列变化属于物理变化的是

A.食物腐败        B.干冰升华         C.金属锈蚀         D.煤气燃烧

4.下列物质由原子构成的是

A.水          B.氯化钠         C.氢气       D.金刚石

5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是

A.+6          B.+3        C.+2         D.0

6.下列实验操作符合规范要求的是

A.加入块状固体      B.量取9.3mL浓硫酸

C.加热液体      D.稀释浓硫酸

7.生活中的下列做法不能达到目的的是

A.用氢氧化钙治疗胃酸过多           B.用活性炭可以除去水中的色素和异味

C.食用水果、蔬菜可以补充维生素     D.用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污

8.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是

A.Fe2+一一铁离子              B.C60一一60个碳原子

C.2A1一一2个铝元素         D.2CO2一一2个二氧化碳分子

9.反应 可用于焊接钢轨，该反应属于

A.化合反应         B.分解反应        C.置换反应       D.复分解反应

10.氧气是空气的主要成分之一。下列与氧气有关的说法不正确的是

A.氧气加压降温可得到淡蓝色液体          B.通常状况下，O2的密度大于CO2

C.分离液态空气可获得O2                  D.O2能够支持可燃物的燃烧

11.水是最常见的物质。下列与水有关的说法正确的是

A.水的电解实验是验证水组成的一种方法         B.地球上水资源丰富，人类不缺淡水

C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水           D.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点

12.下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是

A.铝与硫酸铜溶液反应：

B.铁丝在氧气中燃烧：

C.石灰石高温煅烧制生石灰：

D.氢氧化钙用于配制波尔多液：

13.下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是

A.检验铵根                   B.证明分子在不停的运动

C.测定空气中氧气的含量       D.探究燃烧的条件

14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.石墨有滑腻感，可用来作电极              B.镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花

C.酒精具有挥发性，可用于杀菌、消毒        D.碳酸钙难溶于水，可用于生产补钙剂

15.下列有关溶液的说法不正确的是

A.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种物质，也可以是多种物质

B.相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多

C.食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，说明原溶液是饱和溶液

D.常温下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液是不饱和溶液

16.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是

A.无色溶液中：K+、SO42-、MnO4-       B.酸性溶液中：Mg2+、SO42-、CI-

C.pH=11溶液中：Cu2+、NO3-、C1-       D.氯化钡溶液中：NH4+、SO42-、NO3-

17.提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如题17图所示。下列说法正确的是

A.①→②，KNO3的溶解度不变            B.①→②，溶液中KNO3的质量分数不变

C.②→③，溶液中NaCI的质量分数不变    D.②→③，溶液中KNO3的质量分数减小

18.下列实验方案不能达到目的的是

A.制备：用双氧水和二氧化锰制取少量氧气

B.除杂：用浓硫酸除去氢气中的少量水蒸气

C.鉴别：用酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

D.检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2

19.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.    B.

C.            D.

20.题20图-1是实验室模拟炼铁的装置图，题20图-2是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是

A.图甲：实验开始时，应先通CO一段时间后，点燃酒精喷灯

B.图甲：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，说明有铁生成

C.图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气

D.图乙：向高炉中投入含氧化铁160t的赤铁矿石，最多可得含杂质2%的生铁114.3t

二、非选择题：共8题，共60分。

21.（4分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）用          方法区别羊毛线和棉线。

（2）野外旅行不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），可以涂抹         （填字母，下同）减轻疼痛。

A.食醋        B.食盐水          C.肥皂水

（3）碘酒是一种常见的消毒液。碘单质易溶于酒精，微溶于水，这个事实说明影响物质溶解性的因素是         。

（4）冬天，河水有时会结冰。请从微粒的观点解释水结冰后体积变大的原因           。

22.（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。

（1）写出图中仪器①的名称          。

（2）实验室可以用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需在试管口放置一团棉花，目的是          。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，请写出化学方程式         。若选用C作发生装置，使反应停止的操作为         。若用G装置收集该气体，气体应从         （填“a”或“b”）进。若实验中需使用溶质质量分数为12%的稀盐酸，用水和溶质质量分数为36%的浓盐酸来配制。需要的水和该浓盐酸的质量比为         。

（4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用的发生装置是         （填字母，下同）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的D、E、F三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有         。

23.（5分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。

地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是一样，使用铜器先于铁器。这是因为：

自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却没有天然铁，即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。

在新石器时期中期，烧陶的温度已能达到900℃，并且有窖。氧化铜在800℃左右的温度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔点较低，只有1083℃，因此铜矿石较易冶炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达1537℃，冶炼的难度大很多。

含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，客易被发现和识别。孔雀石中还常伴随有天然铜。苦在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面出现一层铜。铁矿石虽然储量多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，远古的人们很难区分它们。

（1）陶器烧制是早于金属治炼的化学工艺，陶器属于          材料。

（2）人类使用铜器早于铁器，下列原因分析不正确的是          。

A.自然界中有天然铜，没有天然铁             B.治炼铜的难度比铁低

C.铜及含铜的矿物颜色鲜艳容易被发现         D.自然界中铜的含量比铁高

（3）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式          。写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式            。

（4）材料的发展史以青铜器时代为起点。你认为青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是           。

24.（10分）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题，我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标。为了实现目标，CO2的捕集与资源化利用成为了科学家们的研究重点。

（1）大气中二氧化碳浓度超标，全球气候变暖会导致的后果是          。

A.冰川融化，海平面上升                 B.极端天气频发

C.空气污染指数超标                     D.影响动植物的正常生长或生活

（2）空气中二氧化碳的主要来源是          （答一点即可）、微生物的分解等，大棚内培育农作物时，充入一定浓度二氧化碳做“气体肥料”，原理是            。

（3）化学链燃烧（简称CLC）是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可以实现二氧化碳的捕集。题24图为甲烷化学链燃烧的原理示意图（NiO/Ni是一种载氧剂）。该过程具有无火焰、低污染、高效率的优点。同时实现N2在空气反应器中被分离，且H2O可以通过降温除去。对比直接在空气中燃烧甲烷，从产物CO2的角度分析“化学链燃烧”的优点是           。

④为了充分利用上述过程产生的二氧化碳，实验室设计了下面Ⅰ、Ⅱ两种方法分别合成甲醇和碳酸氢铵。

Ⅰ：已知一定条件下CO2和H2以分子数比1:4反应可生成CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2和H2反应也能生成CH4O（甲醇）。生成甲醇时参加反应的CO2和H2的分子个数比为          。

Ⅱ：

①       写出生成碳酸氢铵的化学方程式          。

②       在浓氨水中通入二氧化碳时需加压、降温。主要有两个原因，一是增大CO2的溶解度，生成更多的产物，二是          。

③       你认为过滤得到的溶液最合理的处理方法是          。

25.（10分）氮气是一种重要的化学资源。

Ⅰ.氮气的制备

（1）工业上可利用“变压吸附法”制备氮气（见题25图-1），该方法的主要过程属于          （填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）实验室获取氮气有很多种途径，常见的两种方法如下。

方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

进行实验时供可选择的实验仪器如题25图-2所示（省略夹持装置与加热装置）。

①       方法一制氮气的化学方程式为          。

②       方法二为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置B中加入碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）以除去          。

③       方法二得到的氮气比相同条件下纯净的氮气密度总是偏大5%左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：          。

Ⅱ.氮气的利用

（3）氮气在化工行业、电子行业中常用做保护气，利用了氮气的            。

（4）氮气也可用于制备氨气，广泛用于氮肥、有机合成及制造硝酸等工业。

①利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用语言描述其微观变化过程          。

②合成氨的反应为 ，假设氮气的转化率为20%，若要制得1.7吨氨气，至少需要氮气的质量          吨。（ ）

26.（6分）碳酸亚铁可做补血剂，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧化。

实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料可制各碳酸亚铁，进而获得还原性铁粉。流程如下：

（1）酸溶时要进行搅拌，目的是           。“酸溶”时发生反应的化学方程式为           ，           。

（2）转化2中，发生的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为           。

（3）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，再滴加           溶液（选填氯化钡溶液或硝酸银溶液），无明显现象。

（4）获得的碳酸亚铁产品，保存方法是             。

27.（9分）氢氧化钠是一种常见的碱，在实验室及工业上有广泛的用途。

（1）从微观角度分析，氢氧化钠固体是由Na+和           （填微粒符号）构成。

（2）电解水时，加入少量氢氧化钠溶液的目的是             。

（3）已知20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g。20℃时，50g水中最多溶解氢氧化钠的质量为           。

某同学向温度为20℃的50g水中加入氢氧化钠固体直至饱和，溶解的氢氧化钠的质量远大于所计算的量，原因是：           。

（4）某化学兴趣小组进行氢氧化钠和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如题27图-1所示的实验装置。在三颈烧瓶1口、2口分别放置温度和湿度传感器，向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从3口处加入过量氢氧化钠固体。（已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。）测出一段时间内湿度（可表示水蒸气含量）和温度的变化分别如题27图-2和题27图-3所示。请结合图示，回答下列问题：

①       据题27图-2分析曲线AB下降的原因是           。

②       据题27图-2分析C点湿度比A点湿度高原因是           。

③       据题27图-3分析曲线FG段快速上升的原因是           。

28.（8分）防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。

Ⅰ.酸雨的形成

（1）pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6~6.0，略显酸性，主要原因是           。

（2）硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：

假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1           途径2（填“大于”“小于”或“等于”）

（3）空气中氮气与氧气在一定条件下可转化为NO、NO2等气体。二氧化氮与水作用转化为硝酸型酸雨： ，该反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为        。

Ⅱ.酸雨的防治

（4）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式          。

（5）工业上生产硝酸的尾气中含有NO、NO2两种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，主要反应为

，

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有          （填字母）。

A.加快通入尾气的速率

B.氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量氢氧化钠溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到歌NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是        （填化学式）

（6）汽车尾气中的CO、NO在Pt作催化剂下可能发生下列两个转化

，

反应物与生成物体积分数随温度变化如图28图-1、题28图-2。330℃时生成物的主要成分是       。