中考化学第一轮复习课时训练（含答案）：10化合价与化学式　物质的分类

课时训练10　化合价与化学式　物质的分类

|夯实基础|

1.南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料,实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是              (　　)

A.属于金属材料

B.含有2个氧分子

C.对碳循环利用有积极意义

D.Ga、O元素质量比为1∶2

2.色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸,在人体内含量太低会影响睡眠质量,一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是              (　　)

A.色氨酸分子中含有4种元素

B.色氨酸中含有氮分子

C.色氨酸中共含有27个原子

D.色氨酸分子中质子总数和电子总数相等

3.用黑钨矿[主要含钨酸亚铁(FeWO4)]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素(W)的化合价为 (　　)

A.-2     B.+2     C.+4     D.+6

4.下列含氮化合物中,氮元素的化合价最低的是 (　　)

A.NO    B.NO2    C.NH3    D.HNO3

5.王林同学喜欢做化学实验,如图Z10-1是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是(　　)

图Z10-1

6.下列化学用语书写正确的是 (　　)

A.2个氯原子:Cl2

B.3个一氧化氮分子:3NO

C.5个铁离子:5Fe2+

D.氧化镁中镁元素的化合价为+2价:O

7.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2),下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是              (　　)

A.C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2

B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)

C.C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16

D.氧元素的质量分数为×100 %

8.下列物质属于纯净物的是 (　　)

A.不锈钢         B.澄清石灰水

C.空气         D.氧化钙

9.下列物质分类正确的是 (　　)

A.黄铜—纯净物       B.葡萄糖—氧化物

C.海水—混合物       D.硫酸钠—酸

10.下列各选项中,物质的分类全部正确的是 (　　)

11.请用化学用语填空。

(1)某微粒的结构示意图为,该微粒的符号是　　　　　　 　。 

(2)稀有气体氦的化学式是　　　　　　　。 

(3)保持过氧化氢化学性质的最小微粒是　。 

(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价:　　　　　　 　。 

12.乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算:

(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为　                     。 

(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　　　　(写最简比)。 

(3)乙醇的相对分子质量为　　　　。 

(4)9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为　                g。 

|拓展提升|

1.明矾石广泛用于造纸、制革、化工,四川储量丰富。明矾石的化学式为KAl3(SO4)2(OH)x,式中x的值是(　　)

A.5          B.6     

C.7          D.8

2.“”和“”表示两种不同元素的原子,下列可能表示氧化物的是 (　　)

图Z10-2

3.分类是研究物质的常用方法。如图Z10-3所示是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示。若整个大圆圈表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是              (　　)

图Z10-3

A.红磷         B.干冰    

C.氯酸钾         D.食盐水

4.下列归类错误的是 (　　)

5.科学家研究得到一种物质,其分子结构像一只小狗(如图Z10-4),于是取名叫狗烯。狗烯的化学式为C26H26,下列关于狗烯的说法正确的是              (　　)

图Z10-4

A.狗烯的相对分子质量为338 g

B.狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等

C.狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成

D.狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水

6.联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题。

图Z10-5

(1)镁原子的核电荷数为　　　　,镁元素的相对原子质量为　　　　。 

(2)锶原子在化学反应中容易　　　　(填“得”或“失”)电子,锶的氧化物的化学式为　　　　　。 

(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性　　　　(填“强”或“弱”)。 

7.用化学式填空(要求:化学式中的元素种类和化合价,都限于下表所列)。

①金属氧化物 　　　　;②分子中含有多个氧原子的非金属氧化物　　　　;③酸　　　　　　;

④碱　　　　;⑤盐 　　　　。 

8.抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂,组成成分及质量分数如下表:

回答下列问题。

(1)A、B两组融雪剂相比较,　　　　组的CH3COOK(乙酸钾)含量高。 

(2)KH2PO4的相对分子质量为　　　　。 

(3)B组融雪剂中,含氯元素的质量分数为　　　　(填计算结果,保留至0.1%)。 

9.钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。儿童缺钙易患佝偻病和发育不良。缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙。如图Z10-6为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。

图Z10-6

葡萄糖酸钙的相对分子质量为430,请计算:

(1)葡萄糖酸钙中钙的质量分数为　　　　(保留至0.1%)。 

(2)如果小明每天需摄入钙的量为1 000 mg,他通过食物的钙摄入量为721 mg,你建议他每天应该服用该品牌口服液　　　支来补充钙摄入量的不足。 

【参考答案】

夯实基础

1.C　[解析]金属材料包括纯金属和合金,ZnGa2O4既不是纯金属,也不是合金,是一种化合物,不属于金属材料,故A错误;ZnGa2O4中不含氧分子,故B错误;根据题意可知,ZnGa2O4催化材料可以将CO2转化为碳氢化合物燃料,对碳循环利用有积极意义,故C正确; 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比,Ga、O元素质量比为(70×2)∶(16×4)=35∶16,故D错误。

2.D　[解析]物质是由元素组成的,分子是由原子构成的,所以色氨酸分子中含有四种原子;色氨酸是由色氨酸分子构成的,不含氮分子;色氨酸是由色氨酸分子构成的,一个色氨酸分子含有27个原子;分子是由原子构成的,在原子中,质子数=核外电子数,所以色氨酸分子中质子总数和电子总数相等。

3.D　[解析]钨酸亚铁(FeWO4)中铁元素化合价为+2价,氧元素为-2价,设钨元素的化合价为x,根据化合物中元素的化合价代数和为0,可得(+2)+x+(-2)×4=0,解得x=+6。

4.C

5.D　[解析]纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3;高锰酸钾的化学式为KMnO4;五氧化二磷的化学式为P2O5;硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,硫酸亚铁的化学式为FeSO4。

6.B　[解析]2个氯原子应表示为2Cl;3个一氧化氮分子可以表示为3NO;5个铁离子应表示为5Fe3+,Fe2+是亚铁离子;氧化镁中镁元素的化合价为+2价应表示为O。

7.B　[解析]由C19H38O2可知,C、H、O三种元素的质量比为(12×19)∶(1×38)∶(16×2)=114∶19∶16;相对分子质量为(12×19+1×38+16×2);C、H、O三种原子的个数比为19∶38∶2;氧元素的质量分数为×100 %。

8.D　[解析]不锈钢主要成分是铁,还含有碳等物质,是混合物;澄清石灰水中含有水和氢氧化钙,是混合物;空气中含有氮气、氧气等物质,是混合物;氧化钙是由一种物质组成的,是纯净物。

9.C　[解析]黄铜是铜锌合金,属于混合物;葡萄糖是由三种元素组成的,不属于氧化物;海水中含有水和氯化钠等物质,属于混合物;硫酸钠属于盐,不是酸。

10.C　[解析]铝合金、盐酸是混合物;冰水混合物中只有一种物质,不是混合物;钢是合金,是混合物。

11.(1)Cl-　(2)He　(3)H2O2　(4)(SO4)3

12.(1)2∶6∶1　(2)4∶1　(3)46　(4)4.8

[解析](1)根据乙醇的化学式C2H5OH,可知乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1。(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)∶(1×6)=4∶1。(3)乙醇的相对分子质量为(12×2)+(1×6)+(16×1)=46。(4)9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2 g××100%=4.8 g。

拓展提升

1.B　2.D　

3.B　[解析]根据题意可得X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。红磷由一种元素组成,属于单质;干冰是固态二氧化碳,由碳、氧两种元素组成,属于氧化物;氯酸钾由三种元素组成,属于化合物;食盐水属于混合物。

4.D　[解析]复合肥料中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种,NH4NO3属于氮肥,不属于复合肥料。

5.D　[解析]狗烯的相对分子质量为338;狗烯中碳元素和氢元素的质量比为(12×26)∶(1×26)=12∶1,则狗烯中碳元素和氢元素的质量分数不相等;狗烯是由狗烯分子构成的,1个狗烯分子是由26个碳原子和26个氢原子构成的;由质量守恒定律,反应前后元素种类不变可知,狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。

6.(1)12　24.31　(2)失　SrO　(3)强

[解析](1)由图可知,镁的原子序数为12,故镁原子的核电荷数为12;镁元素的相对原子质量为24.31。(2)锶原子最外层电子数为2,在化学反应中容易失电子,形成的锶离子带2个单位正电荷,在化合物中锶元素显+2价,故锶的氧化物的化学式为SrO。(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小,由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性强。

7.①CaO　②SO3　③H2SO4　④Ca(OH)2

⑤CaSO4

8.(1)B　(2)136　(3)9.6 %

[解析](1)A、B两组融雪剂相比较,A中CH3COOK含量为36 %,B中CH3COOK含量为40 %,因此B组中CH3COOK含量较高。(2)KH2PO4的相对分子质量为39+1×2+31+16×4=136。(3)B组融雪剂中,只有氯化钙含氯元素,氯化钙在B组融雪剂中的质量分数为15 %,因此氯元素在融雪剂中的质量分数为15%××100%≈9.6 %。

9.(1)9.3 %　(2)3

[解析](1)葡萄糖酸钙中钙的质量分数为×100 %≈9.3 %。(2)每天需要从该品牌口服液中摄入钙的质量为1 000 mg-721 mg=279 mg,需要该口服液的支数为=3。