中考化学第一轮复习课时训练（含答案）：04溶液的浓度　溶液的配制

课时训练　04溶液的浓度　溶液的配制

|夯实基础|

1.实验室配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液。下列说法正确的是 (　　)

A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体

B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡

C.量取水时,用规格为50 mL的量筒

D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签

2.10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。

(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为　　　　。 

(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需要水的质量为　　　　　　　kg。 

3.下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。

(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 　　　　。 

(2)40 ℃时,将 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为　　　g。 

(3)20 ℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为　　　　(精确到小数点后1位)。 

4.过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3 %的过氧化氢溶液消毒。

(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为　　　　。 

(2)若配制500 g溶质质量分数为3 %的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量是　　　　。 

5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图Z4-1所示:

图Z4-1

(1)写出图中标号a仪器的名称:　　　　。 

(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠　　　　g,水　　　　g。 

(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的　　　　(填“左”或“右”)盘。 

(4)溶解过程中玻璃棒的作用是　                                  。 

(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有　　　　(填序号)。 

A.称量时,药品与砝码放反了

B.量取水的体积时,仰视读数

C.装瓶时,有少量溶液洒出

(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是　　　　g。 

6.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9 g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。

|拓展提升|

1.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 (　　)

A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌

B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌

C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌

D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌

2.用K2CO3溶液吸收CO2,得到KHCO3,化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2,至K2CO3恰好完全反应,得到溶质的质量分数为20 %的溶液50 g,则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为              (　　)

A.13.8 %         B.14.4 % 

C.15.4 %         D.16.8 %

3.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。

(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体　　　　g。 

(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是　　　　(填序号)。 

(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和　　　　　　　。 

(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-2所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 _____________________________(填序号)烧杯中的溶液。

图Z4-2

4.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵,再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g,反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题。

知识卡片 洁厕灵有效成分是HCl,洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。

(1)产生的二氧化碳质量为　　　　g。 

(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程)

5.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯中,将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:

回答下列问题。

(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为　　　　。 

(2)上表中,a的值为　　　　,实验③所得溶液中的溶质是　(填化学式)。 

(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1 %)

【参考答案】

夯实基础

1.C　[解析]托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体;称量时托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50 g溶质质量分数为15 %的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50 g×15 %=7.5 g,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应用规格为50 mL的量筒量取水的体积;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小。

2.(1)40∶71　(2)180　

[解析]本题考查关于化学式和溶液配制的计算。(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40∶(35.5×2)=40∶71。(2)配制200 kg 10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200 kg×(1-10%)=200 kg×90%=180 kg。

3.(1)NH4Cl　(2)136.6　(3)26.5%

[解析](1)从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2)40 ℃时,氯化钠的溶解度为36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化钠,将 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分搅拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的质量为136.6 g。(3)饱和溶液的溶质质量分数=×100%,故20 ℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。

4.(1)1∶16

(2)50 g

[解析](1)过氧化氢(H2O2)中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×2)=1∶16。

(2)设需溶质质量分数为30 %的过氧化氢溶液的质量为x,则:500 g×3 %=x×30 %,解得:x=50 g。

5.(1)量筒

(2)7.5　42.5　(3)左

(4)搅拌,加速溶解

(5)AB　(6)100

[解析](1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可知,氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g;水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g。(3)称量氯化钠时,应遵循“左物右码”的原则,氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。(5)称量时,药品与砝码放反了,且使用了游码,会使氯化钠质量偏小,所得溶液的溶质质量分数偏小;量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,所得溶液的溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数。(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,根据稀释前后溶质质量不变可知,需要水的质量为-50 g=100 g。

6.解:设100 g该废水中氢氧化钠的质量为x。

2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

80 98

x 4.9 g

=

x=4 g

废水中氢氧化钠的质量分数为×100%=4%。

答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。

拓展提升

1.A　[解析]95 mL的水质量为95 g,5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中,其溶质质量分数为×100%=5%。

2.B　[解析]设参加反应的碳酸钾的质量为x,CO2的质量为y。

K2CO3+H2O+CO22KHCO3

138          44     200

x           y    50 g×20 %

=　x=6.9 g

=　y=2.2 g

则原碳酸钾溶液的质量为50.0 g-2.2 g=47.8 g。

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%。

3.(1)4.5　(2)D　(3)胶头滴管　(4)丁

4.(1)4.4

(2)解:设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x。

HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑

36.5                    44

x                      4.4 g

=　x=3.65 g

该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为×100%=3.65%。

答:该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。

5.(1)50%　(2)12　H2SO4、CuSO4

(3)解:由表格中数据可知,25 g稀硫酸与4 g氧化铜完全反应。设25 g稀硫酸中溶质的质量为x。

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

80 98

4 g x

=　x=4.9 g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6 %。

答:该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 %。