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高中化学第一节 反应热背景图ppt课件
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这是一份高中化学第一节 反应热背景图ppt课件，文件包含人教版2019高中化学选修一第一章化学反应的热效应第一节112《反应热》课件pptx、人教版2019高中化学选修一第一章化学反应的热效应第一节112《反应热》教案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共32页， 欢迎下载使用。
1.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。2.理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。3.认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据4.能从宏观角度认识热化学方程式表示的意义；能把握书写热化学方程式的规则。能运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化，能正确书写热化学方程式。
燃煤工业锅炉正常工作一天可提供多少热能？
烧开5 kg常温的水，需要多少升煤气呢？
化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？
【知识回顾—焓变的计算】已知断裂1 ml H-H键、1 ml O=O键时所吸收的热量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 ml O-H键时所释放的热量为463 kJ，计算以下化学反应的反应热：1 ml H2与0.5 ml O2反应生成H2O(g)
△H = E反应物断键 – E生成物成键
△H = (436+496/2)–463×2 =–242 kJ/ml
表示反应物的量与放出的热量之间的关系：
2H2(g)+ O2 (g) = 2H2O (g) △H = – 484 kJ/ml
1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
2、热化学方程式的书写
①物质后都用括号注明物质的聚集状态
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/ml
g：气态 l：液态 s：固态 aq：溶液
H2O(g) = H2O(l) △H = – 44 kJ/ml
②不用注明反应条件，不再用“↑”↓”一般用“ = ”（可逆反应中用“ ⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶ ”。③指明反应温度和压强（常温常压：25℃、101kPa 可以不注明）④方程式后正确书写焓变△H: “+、 –”、kJ/ml⑤同一个反应中，化学计量数与△H成正比，且可为整数或分数
例如： aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q
“每摩尔”不是指“每摩尔某物质”，而是指“每摩尔反应”。对于反应①：1 ml H2(g) 与0.5ml O2(g)反应生成1 ml H2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出242 kJ的热量。对于反应②：2 ml H2(g) 与1 ml O2(g) 反应生成2 ml H2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出484 kJ的热量。因此，书写热化学方程式时， △H 必须与化学方程式的化学计量数一一对应。
【思考】△H单位中“每摩尔”表示什么？
②2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/ml
⑥当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。⑦热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律(化学方程式必须配平)和能量守恒定律(△H必须与热化学方程式中各物质前的化学计量数相对应)。
[练习一]判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/ml
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1ml H2O放热57.3 kJ，则 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/ml
△H 单位：kJ/ml
化学计量数与△H 不成正比
可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化
（1）28 g CO(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)放出283 kJ的热量（2）11.2 L(标准状况)N2(g)在氧气中反应生成NO(g)放出68 kJ的热量
2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) △H = – 566 kJ/ml
[练习二]依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = – 136 kJ/ml
燃料完全燃烧生成指定的产物
【思考】一定量的燃料燃烧到什么程度放出的热量多？
1.定义：在101 kPa时，1 ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
单位：kJ/ml燃烧热通常利用量热计由实验测得。
①反应条件：10lkPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）②可燃物的用量：1ml纯物质。③反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(1)、N→N₂(g)。C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。
2.理解燃烧热的注意点
【思考】根据燃烧热的定义，解释“甲烷的燃烧热为890 kJ/ml” 表示什么？
1 ml 甲烷完全燃烧生成CO2、液态H2O所放出的热量为890 kJ
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写
1 ml 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/ml
H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量
燃料C8H18应为1 ml
[练习五]下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/m1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/m1B．1ml甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mlC．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·ml-1，则C的燃烧热为110.5kJ/m1D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／ml
1.定义：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2.分类：(1)化石燃料①包括：煤、石油、天然气。②缺点：蕴藏量有限、不能再生、利用率低；污染问题：造成温室效应和酸雨(2)新能源①类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能。②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
【思考】以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，讨论以下燃料的应用。
大气污染，一般不作燃料
不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源
西气东输工程，家庭常用燃料
可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中
第一枚液体火箭发动机的推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
肼类燃料（肼、偏二甲肼）
“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂
“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂
2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H = – 1225 kJ/ml
液态肼为常用火箭燃料推进剂
稳定、易储存、燃烧热大、生成气体可作推进作用
【思考】根据以下物质的燃烧热数据，计算相同质量的H2(g)、CH4(g)、C2H5OH(l)完全燃烧放出的热量，说明用液氢作为火箭燃料的优点。
由计算可知，相同质量的上述三种燃料， H2(g) 完全燃烧放出的热量最多，同时， H2(g) 燃烧产物无污染，这是用液氢作为火箭燃料的优点。
[练习六]下列有关中和热的说法正确的是（ ）A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1B．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·ml-1，则该反应的中和热为114.6 kJ·ml-1
[练习七]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·ml-1。分别向1L 0.5ml·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）A．△H1>△H2>△H3 >△H4B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4C．△H1>△H2=△H3 >△H4D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
[练习八]下列说法或表示方法正确的是（ ）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中： H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/ml，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/ml 可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/ml
[练习九]下列热化学方程式的相关分析中，正确的是（ ）A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定B．H2燃烧热为285.8kJ•mlˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•mlˉ1C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•mlˉ1D．500℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·ml-1
[练习十]下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJB．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/ml，在容器中充入2 ml SO2和1 ml O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/ml，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mlD．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H 偏大
1.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。2.理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。3.认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据4.能从宏观角度认识热化学方程式表示的意义；能把握书写热化学方程式的规则。能运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化，能正确书写热化学方程式。
燃煤工业锅炉正常工作一天可提供多少热能？
烧开5 kg常温的水，需要多少升煤气呢？
化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？
【知识回顾—焓变的计算】已知断裂1 ml H-H键、1 ml O=O键时所吸收的热量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 ml O-H键时所释放的热量为463 kJ，计算以下化学反应的反应热：1 ml H2与0.5 ml O2反应生成H2O(g)
△H = E反应物断键 – E生成物成键
△H = (436+496/2)–463×2 =–242 kJ/ml
表示反应物的量与放出的热量之间的关系：
2H2(g)+ O2 (g) = 2H2O (g) △H = – 484 kJ/ml
1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
2、热化学方程式的书写
①物质后都用括号注明物质的聚集状态
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/ml
g：气态 l：液态 s：固态 aq：溶液
H2O(g) = H2O(l) △H = – 44 kJ/ml
②不用注明反应条件，不再用“↑”↓”一般用“ = ”（可逆反应中用“ ⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶ ”。③指明反应温度和压强（常温常压：25℃、101kPa 可以不注明）④方程式后正确书写焓变△H: “+、 –”、kJ/ml⑤同一个反应中，化学计量数与△H成正比，且可为整数或分数
例如： aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q
“每摩尔”不是指“每摩尔某物质”，而是指“每摩尔反应”。对于反应①：1 ml H2(g) 与0.5ml O2(g)反应生成1 ml H2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出242 kJ的热量。对于反应②：2 ml H2(g) 与1 ml O2(g) 反应生成2 ml H2O(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出484 kJ的热量。因此，书写热化学方程式时， △H 必须与化学方程式的化学计量数一一对应。
【思考】△H单位中“每摩尔”表示什么？
②2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/ml
⑥当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。⑦热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律(化学方程式必须配平)和能量守恒定律(△H必须与热化学方程式中各物质前的化学计量数相对应)。
[练习一]判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/ml
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1ml H2O放热57.3 kJ，则 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/ml
△H 单位：kJ/ml
化学计量数与△H 不成正比
可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化
（1）28 g CO(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)放出283 kJ的热量（2）11.2 L(标准状况)N2(g)在氧气中反应生成NO(g)放出68 kJ的热量
2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) △H = – 566 kJ/ml
[练习二]依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = – 136 kJ/ml
燃料完全燃烧生成指定的产物
【思考】一定量的燃料燃烧到什么程度放出的热量多？
1.定义：在101 kPa时，1 ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
单位：kJ/ml燃烧热通常利用量热计由实验测得。
①反应条件：10lkPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）②可燃物的用量：1ml纯物质。③反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(1)、N→N₂(g)。C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。
2.理解燃烧热的注意点
【思考】根据燃烧热的定义，解释“甲烷的燃烧热为890 kJ/ml” 表示什么？
1 ml 甲烷完全燃烧生成CO2、液态H2O所放出的热量为890 kJ
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写
1 ml 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/ml
H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量
燃料C8H18应为1 ml
[练习五]下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/m1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/m1B．1ml甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mlC．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·ml-1，则C的燃烧热为110.5kJ/m1D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／ml
1.定义：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2.分类：(1)化石燃料①包括：煤、石油、天然气。②缺点：蕴藏量有限、不能再生、利用率低；污染问题：造成温室效应和酸雨(2)新能源①类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能。②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
【思考】以下为部分燃料的燃烧热，结合燃料本身的特点及燃料的选择条件，讨论以下燃料的应用。
大气污染，一般不作燃料
不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源
西气东输工程，家庭常用燃料
可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，逐渐被应用于乙醇汽油中
第一枚液体火箭发动机的推进剂
中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂
肼类燃料（肼、偏二甲肼）
“长征七号”运载火箭采用液氧煤油推进剂
“长征五号”运载火箭采用液氢液氧推进剂
2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l) △H = – 1225 kJ/ml
液态肼为常用火箭燃料推进剂
稳定、易储存、燃烧热大、生成气体可作推进作用
【思考】根据以下物质的燃烧热数据，计算相同质量的H2(g)、CH4(g)、C2H5OH(l)完全燃烧放出的热量，说明用液氢作为火箭燃料的优点。
由计算可知，相同质量的上述三种燃料， H2(g) 完全燃烧放出的热量最多，同时， H2(g) 燃烧产物无污染，这是用液氢作为火箭燃料的优点。
[练习六]下列有关中和热的说法正确的是（ ）A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1B．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·ml-1，则该反应的中和热为114.6 kJ·ml-1
[练习七]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·ml-1。分别向1L 0.5ml·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）A．△H1>△H2>△H3 >△H4B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4C．△H1>△H2=△H3 >△H4D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
[练习八]下列说法或表示方法正确的是（ ）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中： H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/ml，若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/ml 可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/ml
[练习九]下列热化学方程式的相关分析中，正确的是（ ）A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定B．H2燃烧热为285.8kJ•mlˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•mlˉ1C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•mlˉ1D．500℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·ml-1
[练习十]下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJB．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/ml，在容器中充入2 ml SO2和1 ml O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/ml，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mlD．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H 偏大
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