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2022年吉林省长春市中考化学复习试卷（十四）
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这是一份2022年吉林省长春市中考化学复习试卷（十四），共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年吉林省长春市中考化学复习试卷（十四）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1．（1分）鉴别氧气、空气、氮气三种无色气体最好选用（ ）
A．闻气味 B．测密度
C．点燃的木条 D．带火星的木条
2．（1分）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（ ）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2﹣3） B．酱油（4﹣5）
C．西瓜汁（5﹣6） D．洗发水（8﹣9）
4．（1分）关于下列装置使用的说法，不正确的是（ ）
A．用此装置制取氧气 B．用此装置制取二氧化碳
C．用此装置收集氢气 D．用此装置收集氧气
5．（1分）在《乃粒•稻宣》中提到酸碱土壤宜“骨灰蘸秧根，是会掩苗足”。即利用石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。下列做法应用了中和反应的是（ ）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用盐酸除铁锈
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
6．（1分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
（多选）7．（1分）利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是（ ）
A．N2、CO、CO2三种无色气体（燃着的木条）
B．CuO粉、C粉、Fe粉三种黑色粉末（在O2中灼烧）
C．FeSO4、KMnO4、CuSO4三种溶液（观察颜色）
D．CaCO3、KCl、NaCl三种白色固体（足量的蒸馏水）
8．（1分）下列对有关事实的解释，错误的是（ ）
A．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红﹣﹣两种溶液中都存在酸根离子
9．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
10．（1分）下列实验中，能够达到实验目的的是（ ）
A．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（NO3）2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（3分）用化学用语回答下列问题：
（1）钙原子 ；人体中含量最多的分子是 。
（2）NH3中氮元素化合价是 。
12．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题。
（1）汞元素的相对原子质量是 。
（2）则汞元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）该元素的原子核外电子总数为 。
13．（4分）如表是某牛奶标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
项目
每100mL
NRV/%
能量
191kJ
2%
蛋白质
3.4g
6%
脂肪
1.3
2%
碳水化合物
5.0g
2%
钠
6.7mg
3%
钙
110mg
14%
（1）该牛奶是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）标签中的“钠”、“钙”指的是 （选填“物质”、“元素”或“原子”）。
（3）营养成分表中不属于化学物质的项目是 。
（4）请你根据营养成分表说出一条喝牛奶的好处 。
14．（2分）用如图实验（夹持仪器略）验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是 。
（2）实验2，③中纸片燃烧，④中纸片未燃烧，④中纸片未燃烧的原因是 。
15．（3分）补全实验报告。
装置及操作
现象
解释或结论
（1）向1中滴加 溶液
铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅
Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸
固体减少，得到黄色溶液
化学方程式：
（3）向3中滴加足量盐酸
Ca（OH）2能与盐酸反应
16．（3分）“端午节”是我国一年一度的传统佳节，我省的传统民俗是拴五彩线、吃粽子、吃煮鸡蛋。
（1）五彩线，由红、黄、黑（蓝）、绿、白等五个颜色组成，古代也叫五色丝线、五彩长命缕。长春的五彩线一般用棉花纺织的纯棉线做材料，棉线属于 （选填“天然有机高分子材料”“有机合成材料”或“金属材料”）。
（2）端午节粽子飘香，从微观角度看，远处便能闻到粽子的特殊气味，这是因为 。
（3）鸡蛋是营养价值很高的食材，其中鸡蛋清富含的营养成分是 （选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
17．（3分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为 ；
（2）硝酸钾的饱和溶液中提纯全部的硝酸钾，采用的方法是： （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（3）现有t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 。
A．t2℃时，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
18．（3分）请补全下列空白。
《天工开物》中记载了金属Zn的冶炼技术。制得65kg Zn，参加反应的ZnO的质量的计算过程如下。
解：设参加反应氧化锌质量为x。
ZnO+CO +CO2
65
x 65kg
列出比例式：
x＝81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
19．（3分）请结合如图回答相关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称 。
（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，若选择E装置收集氧气，气体应从 端进入（填端口字母）。
（3）实验室用稀硫酸与硫化亚铁固体常温下制取硫化氢气体，硫化氢气体有毒可以用碱液吸收，硫化氢的密度比空气大，易溶于水。则实验室制取硫化氢气体应选用的装置为 。
20．（6分）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示：图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）A属于金属单质，你认为可能是 ，写出你认为的①反应的化学方程式： 。
（2）④反应常用于检验CO2，其反应的实验现象是 。
（3）写出反应⑥的化学方程式： 。
（4）B可能是下列物质中的 （填序号）：
①K2CO3
②NaCl
③CO
④CuSO4
（5）图中所标的9个反应中，一定生成盐和水的有 （填序号）。
（6）生成沉淀的化学方程式为 。
21．（7分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。
（3）第2组实验的目的是 。
（4）由上述三组实验得到的结论是 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作
水样
肥皂水用量/滴
市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。
2022年吉林省长春市中考化学复习试卷（十四）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1．（1分）鉴别氧气、空气、氮气三种无色气体最好选用（ ）
A．闻气味 B．测密度
C．点燃的木条 D．带火星的木条
【分析】区别空气、氧气和氮气三瓶无色气体，要根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
【解答】解：A、三种气体都是无色无味的气体，因此通过闻气体气味无法区另三种气体，故错误；
B、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法，故错误；
C、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧的木条熄灭的说明气体是氮气，现象不同，可以鉴别，且比较简便，正确；
D、带火星的木条分别伸入瓶中，能使木条复燃的是氧气，带火星的木条在空气中也会熄灭，在氮气中一定熄灭，故无法鉴别空气和氮气，错误；
故选：C。
【点评】鉴别时要利用所要鉴别物质的性质差异，设计实验，实验中出现明显的不同现象，才能达到鉴别物质的目的．
2．（1分）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（ ）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2﹣3） B．酱油（4﹣5）
C．西瓜汁（5﹣6） D．洗发水（8﹣9）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：A.柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项A错误。
B.酱油的pH为4～5，小于7，显酸性，故选项B错误。
C.西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项C错误。
D.洗发水的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4．（1分）关于下列装置使用的说法，不正确的是（ ）
A．用此装置制取氧气 B．用此装置制取二氧化碳
C．用此装置收集氢气 D．用此装置收集氧气
【分析】A．根据装置适合加热氯酸钾制氧气进行分析；
B．根据装置适合用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制二氧化碳进行分析；
C．根据氢气的密度比空气的密度小进行分析；
D．根据氧气不易溶于水进行分析。
【解答】解：A．装置中有酒精灯、试管口没有棉花，可用于加热氯酸钾制氧气，故A正确；
B．装置中没有酒精灯，适合固液混合常温状态下制取气体，因此可用此装置制取二氧化碳，故B正确；
C．氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故C错误；
D．氧气不易溶于水，可用排水法收集，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了气体发生装置和收集装置选择的依据，知道气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关是解题的关键。
5．（1分）在《乃粒•稻宣》中提到酸碱土壤宜“骨灰蘸秧根，是会掩苗足”。即利用石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。下列做法应用了中和反应的是（ ）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用盐酸除铁锈
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、用生石灰作食品干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
B、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应物是金属氧化物和酸，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
C、用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。
D、用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，反应物是酸和盐，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
6．（1分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。
【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误；
B．物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；
C．由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为（12+1×2+16）：（1×2+16）＝30：18＝5：3，故正确。
故选：D。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
（多选）7．（1分）利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是（ ）
A．N2、CO、CO2三种无色气体（燃着的木条）
B．CuO粉、C粉、Fe粉三种黑色粉末（在O2中灼烧）
C．FeSO4、KMnO4、CuSO4三种溶液（观察颜色）
D．CaCO3、KCl、NaCl三种白色固体（足量的蒸馏水）
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是氮气、二氧化碳；若气体能燃烧，则是一氧化碳，不能鉴别，故选项正确。
B、C粉在O2中灼烧生成二氧化碳气体，Fe粉在在O2中灼烧，剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体，氧化铜不能燃烧，可以鉴别，故选项错误。
C、观察颜色，FeSO4、KMnO4、CuSO4三种溶液分别显浅绿色、紫红色、蓝色，可以鉴别，故选项错误。
D、加入足量的蒸馏水，易溶于水形成无色溶液的是KCl、NaCl，难溶于水的是碳酸钙，不能鉴别，故选项正确。
故选：AD。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
8．（1分）下列对有关事实的解释，错误的是（ ）
A．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红﹣﹣两种溶液中都存在酸根离子
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断．
【解答】解：A、酒精需要密封保存是因为酒精分子在不停运动，故选项解释正确。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰是固态的水，冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。
C、过氧化氢分解过程中过氧化氢分子本身发生变化，有新物质生成，属于化学变化，故选项解释正确。
D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红是因为两种溶液中都存在氢离子，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用分子的基本性质、酸的通性等是解答本题的关键．
9．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【分析】A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10．（1分）下列实验中，能够达到实验目的的是（ ）
A．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（NO3）2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据两种物质的溶解性，进行分析判断。
【解答】解：A、CuO不能与氢氧化钠溶液反应，故选项实验不能达到实验目的。
B、Ba（NO3）2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（3分）用化学用语回答下列问题：
（1）钙原子 Ca ；人体中含量最多的分子是 H2O 。
（2）NH3中氮元素化合价是 H3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以钙原子，就可表示为：Ca；
人体中含量最多的分子是水分子，其化学式为：H2O；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NH3中氮元素化合价，故可表示为：H3。
故答案为：（1）Ca；H2O；
（2）H3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题。
（1）汞元素的相对原子质量是 200.59 。
（2）则汞元素属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）该元素的原子核外电子总数为 80 。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.59。
（2）汞是常温下唯一的液态金属，汞元素属于金属元素。
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为80；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为80。
故答案为：
（1）200.59；
（2）金属；
（3）80。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
13．（4分）如表是某牛奶标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
项目
每100mL
NRV/%
能量
191kJ
2%
蛋白质
3.4g
6%
脂肪
1.3
2%
碳水化合物
5.0g
2%
钠
6.7mg
3%
钙
110mg
14%
（1）该牛奶是 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）标签中的“钠”、“钙”指的是 元素 （选填“物质”、“元素”或“原子”）。
（3）营养成分表中不属于化学物质的项目是 能量 。
（4）请你根据营养成分表说出一条喝牛奶的好处 补充能量（合理即可） 。
【分析】（1）根据该牛奶中含有蛋白质、脂肪、碳水化合物、水等，进行分析解答。
（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（3）根据化学常识，进行分析解答。
（4）根据营养成分表，进行分析解答。
【解答】解：（1）该牛奶中含有蛋白质、脂肪、碳水化合物、水等，属于混合物。
（2）标签中的“钠”、“钙”不是以物质分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）营养成分表中不属于化学物质的项目是能量。
（4）由营养成分表，牛奶中能量较高，含有蛋白质、钙等，喝牛奶可补充能量、蛋白质、钙等。
故答案为：
（1）混合物；
（2）元素；
（3）能量；
（4）补充能量（合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解六大类营养素的知识、元素的特征等是正确解答本题的关键。
14．（2分）用如图实验（夹持仪器略）验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是 ①中白磷不燃烧，通氧气后，②中白磷燃烧 。
（2）实验2，③中纸片燃烧，④中纸片未燃烧，④中纸片未燃烧的原因是 水汽化吸热，温度达不到纸的着火点 。
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是①中白磷不燃烧，通氧气后，②中白磷燃烧。
（2）实验2，③中纸片燃烧，④中纸片未燃烧，④中纸片未燃烧的原因是水汽化吸热，温度达不到纸的着火点。
故答案为：
（1）①中白磷不燃烧，通氧气后，②中白磷燃烧；
（2）水汽化吸热，温度达不到纸的着火点。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（3分）补全实验报告。
装置及操作
现象
解释或结论
（1）向1中滴加 CuSO4或CuCl2 溶液
铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅
Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸
固体减少，得到黄色溶液
化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）向3中滴加足量盐酸
溶液由红色变为无色
Ca（OH）2能与盐酸反应
【分析】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）根据滴有酚酞溶液的石灰水显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结论是Fe的金属活动性比Cu的强，现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中滴加是应为CuSO4或CuCl2溶液等。
（2）向2中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
故答案为：
（1）CuSO4或CuCl2；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）溶液由红色变为无色。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序应用是正确解答本题的关键。
16．（3分）“端午节”是我国一年一度的传统佳节，我省的传统民俗是拴五彩线、吃粽子、吃煮鸡蛋。
（1）五彩线，由红、黄、黑（蓝）、绿、白等五个颜色组成，古代也叫五色丝线、五彩长命缕。长春的五彩线一般用棉花纺织的纯棉线做材料，棉线属于 天然有机高分子材料 （选填“天然有机高分子材料”“有机合成材料”或“金属材料”）。
（2）端午节粽子飘香，从微观角度看，远处便能闻到粽子的特殊气味，这是因为 分子是不断运动的 。
（3）鸡蛋是营养价值很高的食材，其中鸡蛋清富含的营养成分是 蛋白质 （选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
【分析】（1）根据有机高分子材料的鉴别分析；
（2）根据分子的性质分析；
（3）根据食品中所含营养素分析。
【解答】解：（1）长春的五彩线一般用棉花纺织的纯棉线做材料，棉线属于天然有机高分子材料；故答案为：天然有机高分子材料；
（2）远处便能闻到粽子的特殊气味，原因是分子是不断运动的；故答案为：分子是不断运动的；
（3）鸡蛋清富含的营养成分是蛋白质。故答案为：蛋白质。
【点评】此题难度不大，中规中矩，掌握化学与生活相关知识是解题关键。
17．（3分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为 40.0g ；
（2）硝酸钾的饱和溶液中提纯全部的硝酸钾，采用的方法是： 蒸发结晶 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（3）现有t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 AC 。
A．t2℃时，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液中各种成分的质量比；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，KCl的溶解度为40.0g；
（2）硝酸钾的饱和溶液中提纯全部的硝酸钾，采用的方法是的方法是蒸发结晶；
（3）A、t2℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、t2℃时，等质量的KNO3和KCl的饱和溶液，分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量，没有说溶液质量相等，不能判断析出晶体质量大小，故B错；
C、t2℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、t2℃时，等质量的KNO3和KCl的饱和溶液中，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等，没说原来溶液质量是否相等，不能判断加入等质量水后，所得溶液的溶质质量分数大小，故D错。
故答案为：（1）40.0g；
（2）蒸发结晶；
（3）A C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（3分）请补全下列空白。
《天工开物》中记载了金属Zn的冶炼技术。制得65kg Zn，参加反应的ZnO的质量的计算过程如下。
解：设参加反应氧化锌质量为x。
ZnO+CO Zn +CO2
81 65
x 65kg
列出比例式：
x＝81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，结合利用化学方程式的简单计算，进行分析解答。
【解答】解：一氧化碳具有还原性，能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnO+COZn+CO2。
设设参加反应氧化锌质量为x。
ZnO+COZn+CO2
81 65
x 65kg
x＝81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
故答案为：
Zn；
81；
。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
19．（3分）请结合如图回答相关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称 长颈漏斗 。
（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，若选择E装置收集氧气，气体应从 a 端进入（填端口字母）。
（3）实验室用稀硫酸与硫化亚铁固体常温下制取硫化氢气体，硫化氢气体有毒可以用碱液吸收，硫化氢的密度比空气大，易溶于水。则实验室制取硫化氢气体应选用的装置为 AD 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析；
（2）根据氧气的密度进行分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件进行分析。
【解答】解：（1）图中标有序号的仪器名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）根据氧气的密度大于空气密度，氧气应该从E装置的a端进，故答案为：a；
（3）实验室用稀硫酸与硫化亚铁固体常温下制取硫化氢气体，是固体和液体在常温下的反应，选择A作为发生装置，硫化氢的密度比空气大，易溶于水，采用向上排空气法收集，故答案为：AD。
【点评】发生装置的选择依据反应物的状态，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。
20．（6分）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示：图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）A属于金属单质，你认为可能是 锌 ，写出你认为的①反应的化学方程式： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（2）④反应常用于检验CO2，其反应的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（3）写出反应⑥的化学方程式： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（4）B可能是下列物质中的 ① （填序号）：
①K2CO3
②NaCl
③CO
④CuSO4
（5）图中所标的9个反应中，一定生成盐和水的有 ②④⑤⑥⑨ （填序号）。
（6）生成沉淀的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
稀硫酸和碳酸盐反应生成硫酸盐、水和二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】解：（1）A属于金属单质，可能是锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：锌；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）④反应常用于检验CO2，其反应的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
故答案为：澄清石灰水变浑浊。
（3）反应⑥中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（4）B可能是下列物质中的碳酸钾，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
故答案为：①。
（5）图中所标的9个反应中，一定生成盐和水的有②（稀硫酸和碳酸盐反应生成硫酸盐、水和二氧化碳）④（氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水）⑤（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水）⑥（氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水）⑨（氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水）。
故答案为：②④⑤⑥⑨。
（6）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（7分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 产生泡沫多少 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 1 。
（3）第2组实验的目的是 第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系 。
（4）由上述三组实验得到的结论是 硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作
水样
肥皂水用量/滴
市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 湖水 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 煮沸 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水 。
【分析】（1）根据实验现象分析回答此题；
（2）根据对比实验唯一变量原则确定数值；
（3）根据实验中变量分析回答此题；
（4）根据实验现象总结实验结论；
（5）根据实验数据分析回答此题；
（6）根据实验信息分析回答此题；
（7）根据肥皂水在不同硬度水中的实验现象分析回答此题。
【解答】解：（1）②和⑧不同实验现象是产生的泡沫多少不同，因此据此判断区分软硬水；
故答案为：产生泡沫多少。
（2）根据对比实验唯一变量的原则可知，x加入混合液体积相同，也是1滴；
故答案为：1。
（3）第2组实验中验证不同肥皂水的用量，产生泡沫量不同，因此是探究肥皂水用量与产生泡沫量的关系；
故答案为：第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。
（4）从3组实验可以看出，当在相同体积蒸馏水加入不同量氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同量的肥皂水，则可以看出蒸馏水泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁体积越多的泡沫越少，而水的硬度根据钙。镁离子含量来表示，所以说明硬水加入肥皂水泡沫少，软水加入肥皂水泡沫多；
故答案为：硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。
（5）根据题目数据可以看出，湖水硬度最大；
故答案为：湖水。
（6）根据煮沸自来水与自来水加入肥皂水的体积，可以知道煮沸可以降低水的硬度；
故答案为：煮沸。
（7）为了确保只改变水质，其他实验条件一致，因此需要取相同量的山泉水，然后滴加肥皂水，记录加入肥皂水产生泡沫时，使用的量，与自来水的数据相比，得出实验结论；
故答案为：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2022年吉林省长春市中考化学复习试卷（十四）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1．（1分）鉴别氧气、空气、氮气三种无色气体最好选用（ ）
A．闻气味 B．测密度
C．点燃的木条 D．带火星的木条
2．（1分）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（ ）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2﹣3） B．酱油（4﹣5）
C．西瓜汁（5﹣6） D．洗发水（8﹣9）
4．（1分）关于下列装置使用的说法，不正确的是（ ）
A．用此装置制取氧气 B．用此装置制取二氧化碳
C．用此装置收集氢气 D．用此装置收集氧气
5．（1分）在《乃粒•稻宣》中提到酸碱土壤宜“骨灰蘸秧根，是会掩苗足”。即利用石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。下列做法应用了中和反应的是（ ）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用盐酸除铁锈
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
6．（1分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
（多选）7．（1分）利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是（ ）
A．N2、CO、CO2三种无色气体（燃着的木条）
B．CuO粉、C粉、Fe粉三种黑色粉末（在O2中灼烧）
C．FeSO4、KMnO4、CuSO4三种溶液（观察颜色）
D．CaCO3、KCl、NaCl三种白色固体（足量的蒸馏水）
8．（1分）下列对有关事实的解释，错误的是（ ）
A．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红﹣﹣两种溶液中都存在酸根离子
9．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
10．（1分）下列实验中，能够达到实验目的的是（ ）
A．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（NO3）2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（3分）用化学用语回答下列问题：
（1）钙原子 ；人体中含量最多的分子是 。
（2）NH3中氮元素化合价是 。
12．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题。
（1）汞元素的相对原子质量是 。
（2）则汞元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）该元素的原子核外电子总数为 。
13．（4分）如表是某牛奶标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
项目
每100mL
NRV/%
能量
191kJ
2%
蛋白质
3.4g
6%
脂肪
1.3
2%
碳水化合物
5.0g
2%
钠
6.7mg
3%
钙
110mg
14%
（1）该牛奶是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）标签中的“钠”、“钙”指的是 （选填“物质”、“元素”或“原子”）。
（3）营养成分表中不属于化学物质的项目是 。
（4）请你根据营养成分表说出一条喝牛奶的好处 。
14．（2分）用如图实验（夹持仪器略）验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是 。
（2）实验2，③中纸片燃烧，④中纸片未燃烧，④中纸片未燃烧的原因是 。
15．（3分）补全实验报告。
装置及操作
现象
解释或结论
（1）向1中滴加 溶液
铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅
Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸
固体减少，得到黄色溶液
化学方程式：
（3）向3中滴加足量盐酸
Ca（OH）2能与盐酸反应
16．（3分）“端午节”是我国一年一度的传统佳节，我省的传统民俗是拴五彩线、吃粽子、吃煮鸡蛋。
（1）五彩线，由红、黄、黑（蓝）、绿、白等五个颜色组成，古代也叫五色丝线、五彩长命缕。长春的五彩线一般用棉花纺织的纯棉线做材料，棉线属于 （选填“天然有机高分子材料”“有机合成材料”或“金属材料”）。
（2）端午节粽子飘香，从微观角度看，远处便能闻到粽子的特殊气味，这是因为 。
（3）鸡蛋是营养价值很高的食材，其中鸡蛋清富含的营养成分是 （选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
17．（3分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为 ；
（2）硝酸钾的饱和溶液中提纯全部的硝酸钾，采用的方法是： （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（3）现有t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 。
A．t2℃时，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
18．（3分）请补全下列空白。
《天工开物》中记载了金属Zn的冶炼技术。制得65kg Zn，参加反应的ZnO的质量的计算过程如下。
解：设参加反应氧化锌质量为x。
ZnO+CO +CO2
65
x 65kg
列出比例式：
x＝81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
19．（3分）请结合如图回答相关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称 。
（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，若选择E装置收集氧气，气体应从 端进入（填端口字母）。
（3）实验室用稀硫酸与硫化亚铁固体常温下制取硫化氢气体，硫化氢气体有毒可以用碱液吸收，硫化氢的密度比空气大，易溶于水。则实验室制取硫化氢气体应选用的装置为 。
20．（6分）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示：图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）A属于金属单质，你认为可能是 ，写出你认为的①反应的化学方程式： 。
（2）④反应常用于检验CO2，其反应的实验现象是 。
（3）写出反应⑥的化学方程式： 。
（4）B可能是下列物质中的 （填序号）：
①K2CO3
②NaCl
③CO
④CuSO4
（5）图中所标的9个反应中，一定生成盐和水的有 （填序号）。
（6）生成沉淀的化学方程式为 。
21．（7分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。
（3）第2组实验的目的是 。
（4）由上述三组实验得到的结论是 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作
水样
肥皂水用量/滴
市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 。
2022年吉林省长春市中考化学复习试卷（十四）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1．（1分）鉴别氧气、空气、氮气三种无色气体最好选用（ ）
A．闻气味 B．测密度
C．点燃的木条 D．带火星的木条
【分析】区别空气、氧气和氮气三瓶无色气体，要根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
【解答】解：A、三种气体都是无色无味的气体，因此通过闻气体气味无法区另三种气体，故错误；
B、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法，故错误；
C、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧的木条熄灭的说明气体是氮气，现象不同，可以鉴别，且比较简便，正确；
D、带火星的木条分别伸入瓶中，能使木条复燃的是氧气，带火星的木条在空气中也会熄灭，在氮气中一定熄灭，故无法鉴别空气和氮气，错误；
故选：C。
【点评】鉴别时要利用所要鉴别物质的性质差异，设计实验，实验中出现明显的不同现象，才能达到鉴别物质的目的．
2．（1分）绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（ ）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；“冰晕”是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2﹣3） B．酱油（4﹣5）
C．西瓜汁（5﹣6） D．洗发水（8﹣9）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：A.柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项A错误。
B.酱油的pH为4～5，小于7，显酸性，故选项B错误。
C.西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项C错误。
D.洗发水的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4．（1分）关于下列装置使用的说法，不正确的是（ ）
A．用此装置制取氧气 B．用此装置制取二氧化碳
C．用此装置收集氢气 D．用此装置收集氧气
【分析】A．根据装置适合加热氯酸钾制氧气进行分析；
B．根据装置适合用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制二氧化碳进行分析；
C．根据氢气的密度比空气的密度小进行分析；
D．根据氧气不易溶于水进行分析。
【解答】解：A．装置中有酒精灯、试管口没有棉花，可用于加热氯酸钾制氧气，故A正确；
B．装置中没有酒精灯，适合固液混合常温状态下制取气体，因此可用此装置制取二氧化碳，故B正确；
C．氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故C错误；
D．氧气不易溶于水，可用排水法收集，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了气体发生装置和收集装置选择的依据，知道气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关是解题的关键。
5．（1分）在《乃粒•稻宣》中提到酸碱土壤宜“骨灰蘸秧根，是会掩苗足”。即利用石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。下列做法应用了中和反应的是（ ）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用盐酸除铁锈
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、用生石灰作食品干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
B、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应物是金属氧化物和酸，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
C、用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。
D、用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，反应物是酸和盐，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
6．（1分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。
【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A．分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误；
B．物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；
C．由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为（12+1×2+16）：（1×2+16）＝30：18＝5：3，故正确。
故选：D。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
（多选）7．（1分）利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是（ ）
A．N2、CO、CO2三种无色气体（燃着的木条）
B．CuO粉、C粉、Fe粉三种黑色粉末（在O2中灼烧）
C．FeSO4、KMnO4、CuSO4三种溶液（观察颜色）
D．CaCO3、KCl、NaCl三种白色固体（足量的蒸馏水）
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是氮气、二氧化碳；若气体能燃烧，则是一氧化碳，不能鉴别，故选项正确。
B、C粉在O2中灼烧生成二氧化碳气体，Fe粉在在O2中灼烧，剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体，氧化铜不能燃烧，可以鉴别，故选项错误。
C、观察颜色，FeSO4、KMnO4、CuSO4三种溶液分别显浅绿色、紫红色、蓝色，可以鉴别，故选项错误。
D、加入足量的蒸馏水，易溶于水形成无色溶液的是KCl、NaCl，难溶于水的是碳酸钙，不能鉴别，故选项正确。
故选：AD。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
8．（1分）下列对有关事实的解释，错误的是（ ）
A．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红﹣﹣两种溶液中都存在酸根离子
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断．
【解答】解：A、酒精需要密封保存是因为酒精分子在不停运动，故选项解释正确。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰是固态的水，冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。
C、过氧化氢分解过程中过氧化氢分子本身发生变化，有新物质生成，属于化学变化，故选项解释正确。
D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红是因为两种溶液中都存在氢离子，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用分子的基本性质、酸的通性等是解答本题的关键．
9．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【分析】A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10．（1分）下列实验中，能够达到实验目的的是（ ）
A．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（NO3）2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据两种物质的溶解性，进行分析判断。
【解答】解：A、CuO不能与氢氧化钠溶液反应，故选项实验不能达到实验目的。
B、Ba（NO3）2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题（每空1分，共40分）
11．（3分）用化学用语回答下列问题：
（1）钙原子 Ca ；人体中含量最多的分子是 H2O 。
（2）NH3中氮元素化合价是 H3 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以钙原子，就可表示为：Ca；
人体中含量最多的分子是水分子，其化学式为：H2O；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NH3中氮元素化合价，故可表示为：H3。
故答案为：（1）Ca；H2O；
（2）H3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题。
（1）汞元素的相对原子质量是 200.59 。
（2）则汞元素属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）该元素的原子核外电子总数为 80 。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.59。
（2）汞是常温下唯一的液态金属，汞元素属于金属元素。
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为80；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为80。
故答案为：
（1）200.59；
（2）金属；
（3）80。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
13．（4分）如表是某牛奶标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
项目
每100mL
NRV/%
能量
191kJ
2%
蛋白质
3.4g
6%
脂肪
1.3
2%
碳水化合物
5.0g
2%
钠
6.7mg
3%
钙
110mg
14%
（1）该牛奶是 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）标签中的“钠”、“钙”指的是 元素 （选填“物质”、“元素”或“原子”）。
（3）营养成分表中不属于化学物质的项目是 能量 。
（4）请你根据营养成分表说出一条喝牛奶的好处 补充能量（合理即可） 。
【分析】（1）根据该牛奶中含有蛋白质、脂肪、碳水化合物、水等，进行分析解答。
（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（3）根据化学常识，进行分析解答。
（4）根据营养成分表，进行分析解答。
【解答】解：（1）该牛奶中含有蛋白质、脂肪、碳水化合物、水等，属于混合物。
（2）标签中的“钠”、“钙”不是以物质分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）营养成分表中不属于化学物质的项目是能量。
（4）由营养成分表，牛奶中能量较高，含有蛋白质、钙等，喝牛奶可补充能量、蛋白质、钙等。
故答案为：
（1）混合物；
（2）元素；
（3）能量；
（4）补充能量（合理即可）。
【点评】本题难度不大，了解六大类营养素的知识、元素的特征等是正确解答本题的关键。
14．（2分）用如图实验（夹持仪器略）验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是 ①中白磷不燃烧，通氧气后，②中白磷燃烧 。
（2）实验2，③中纸片燃烧，④中纸片未燃烧，④中纸片未燃烧的原因是 水汽化吸热，温度达不到纸的着火点 。
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是①中白磷不燃烧，通氧气后，②中白磷燃烧。
（2）实验2，③中纸片燃烧，④中纸片未燃烧，④中纸片未燃烧的原因是水汽化吸热，温度达不到纸的着火点。
故答案为：
（1）①中白磷不燃烧，通氧气后，②中白磷燃烧；
（2）水汽化吸热，温度达不到纸的着火点。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（3分）补全实验报告。
装置及操作
现象
解释或结论
（1）向1中滴加 CuSO4或CuCl2 溶液
铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅
Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸
固体减少，得到黄色溶液
化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）向3中滴加足量盐酸
溶液由红色变为无色
Ca（OH）2能与盐酸反应
【分析】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）根据滴有酚酞溶液的石灰水显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结论是Fe的金属活动性比Cu的强，现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中滴加是应为CuSO4或CuCl2溶液等。
（2）向2中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
故答案为：
（1）CuSO4或CuCl2；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）溶液由红色变为无色。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序应用是正确解答本题的关键。
16．（3分）“端午节”是我国一年一度的传统佳节，我省的传统民俗是拴五彩线、吃粽子、吃煮鸡蛋。
（1）五彩线，由红、黄、黑（蓝）、绿、白等五个颜色组成，古代也叫五色丝线、五彩长命缕。长春的五彩线一般用棉花纺织的纯棉线做材料，棉线属于 天然有机高分子材料 （选填“天然有机高分子材料”“有机合成材料”或“金属材料”）。
（2）端午节粽子飘香，从微观角度看，远处便能闻到粽子的特殊气味，这是因为 分子是不断运动的 。
（3）鸡蛋是营养价值很高的食材，其中鸡蛋清富含的营养成分是 蛋白质 （选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
【分析】（1）根据有机高分子材料的鉴别分析；
（2）根据分子的性质分析；
（3）根据食品中所含营养素分析。
【解答】解：（1）长春的五彩线一般用棉花纺织的纯棉线做材料，棉线属于天然有机高分子材料；故答案为：天然有机高分子材料；
（2）远处便能闻到粽子的特殊气味，原因是分子是不断运动的；故答案为：分子是不断运动的；
（3）鸡蛋清富含的营养成分是蛋白质。故答案为：蛋白质。
【点评】此题难度不大，中规中矩，掌握化学与生活相关知识是解题关键。
17．（3分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为 40.0g ；
（2）硝酸钾的饱和溶液中提纯全部的硝酸钾，采用的方法是： 蒸发结晶 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（3）现有t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 AC 。
A．t2℃时，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液中各种成分的质量比；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，KCl的溶解度为40.0g；
（2）硝酸钾的饱和溶液中提纯全部的硝酸钾，采用的方法是的方法是蒸发结晶；
（3）A、t2℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、t2℃时，等质量的KNO3和KCl的饱和溶液，分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量，没有说溶液质量相等，不能判断析出晶体质量大小，故B错；
C、t2℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、t2℃时，等质量的KNO3和KCl的饱和溶液中，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等，没说原来溶液质量是否相等，不能判断加入等质量水后，所得溶液的溶质质量分数大小，故D错。
故答案为：（1）40.0g；
（2）蒸发结晶；
（3）A C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（3分）请补全下列空白。
《天工开物》中记载了金属Zn的冶炼技术。制得65kg Zn，参加反应的ZnO的质量的计算过程如下。
解：设参加反应氧化锌质量为x。
ZnO+CO Zn +CO2
81 65
x 65kg
列出比例式：
x＝81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，结合利用化学方程式的简单计算，进行分析解答。
【解答】解：一氧化碳具有还原性，能与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnO+COZn+CO2。
设设参加反应氧化锌质量为x。
ZnO+COZn+CO2
81 65
x 65kg
x＝81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
故答案为：
Zn；
81；
。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
19．（3分）请结合如图回答相关问题。
（1）写出图中标有序号的仪器名称 长颈漏斗 。
（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，若选择E装置收集氧气，气体应从 a 端进入（填端口字母）。
（3）实验室用稀硫酸与硫化亚铁固体常温下制取硫化氢气体，硫化氢气体有毒可以用碱液吸收，硫化氢的密度比空气大，易溶于水。则实验室制取硫化氢气体应选用的装置为 AD 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析；
（2）根据氧气的密度进行分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件进行分析。
【解答】解：（1）图中标有序号的仪器名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）根据氧气的密度大于空气密度，氧气应该从E装置的a端进，故答案为：a；
（3）实验室用稀硫酸与硫化亚铁固体常温下制取硫化氢气体，是固体和液体在常温下的反应，选择A作为发生装置，硫化氢的密度比空气大，易溶于水，采用向上排空气法收集，故答案为：AD。
【点评】发生装置的选择依据反应物的状态，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。
20．（6分）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示：图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）A属于金属单质，你认为可能是 锌 ，写出你认为的①反应的化学方程式： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（2）④反应常用于检验CO2，其反应的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（3）写出反应⑥的化学方程式： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（4）B可能是下列物质中的 ① （填序号）：
①K2CO3
②NaCl
③CO
④CuSO4
（5）图中所标的9个反应中，一定生成盐和水的有 ②④⑤⑥⑨ （填序号）。
（6）生成沉淀的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
稀硫酸和碳酸盐反应生成硫酸盐、水和二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】解：（1）A属于金属单质，可能是锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：锌；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）④反应常用于检验CO2，其反应的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
故答案为：澄清石灰水变浑浊。
（3）反应⑥中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（4）B可能是下列物质中的碳酸钾，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
故答案为：①。
（5）图中所标的9个反应中，一定生成盐和水的有②（稀硫酸和碳酸盐反应生成硫酸盐、水和二氧化碳）④（氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水）⑤（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水）⑥（氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水）⑨（氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水）。
故答案为：②④⑤⑥⑨。
（6）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（7分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 产生泡沫多少 。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 1 。
（3）第2组实验的目的是 第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系 。
（4）由上述三组实验得到的结论是 硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作
水样
肥皂水用量/滴
市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14
【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是 湖水 。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 煮沸 。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水 。
【分析】（1）根据实验现象分析回答此题；
（2）根据对比实验唯一变量原则确定数值；
（3）根据实验中变量分析回答此题；
（4）根据实验现象总结实验结论；
（5）根据实验数据分析回答此题；
（6）根据实验信息分析回答此题；
（7）根据肥皂水在不同硬度水中的实验现象分析回答此题。
【解答】解：（1）②和⑧不同实验现象是产生的泡沫多少不同，因此据此判断区分软硬水；
故答案为：产生泡沫多少。
（2）根据对比实验唯一变量的原则可知，x加入混合液体积相同，也是1滴；
故答案为：1。
（3）第2组实验中验证不同肥皂水的用量，产生泡沫量不同，因此是探究肥皂水用量与产生泡沫量的关系；
故答案为：第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。
（4）从3组实验可以看出，当在相同体积蒸馏水加入不同量氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同量的肥皂水，则可以看出蒸馏水泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁体积越多的泡沫越少，而水的硬度根据钙。镁离子含量来表示，所以说明硬水加入肥皂水泡沫少，软水加入肥皂水泡沫多；
故答案为：硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。
（5）根据题目数据可以看出，湖水硬度最大；
故答案为：湖水。
（6）根据煮沸自来水与自来水加入肥皂水的体积，可以知道煮沸可以降低水的硬度；
故答案为：煮沸。
（7）为了确保只改变水质，其他实验条件一致，因此需要取相同量的山泉水，然后滴加肥皂水，记录加入肥皂水产生泡沫时，使用的量，与自来水的数据相比，得出实验结论；
故答案为：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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