专题02 化学基本概念与原理（二）-2022年中考化学考前查漏补缺提分专题精练（全国通用）

这是一份专题02 化学基本概念与原理（二）-2022年中考化学考前查漏补缺提分专题精练（全国通用），共26页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学考前查漏补缺提分专题精练
—化学基本概念与原理(二)
一、选择题(共19小题)
1. 下列变化属于化学变化的是（　　）
①粮食酿成酒
②石油分馏
③用活性炭除去有毒气体
④植物的光合作用
⑤霓虹灯光闪烁
⑥煤的焦化
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】在①粮食酿成酒、④植物的光合作用、⑥煤的焦化中，都有新物质生成，属于化学变化；在②石油分馏、③用活性炭除去有毒气体、⑤霓虹灯光闪烁中，没有新物质生成，都属于物理变化。
故选B。
2. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A. 用氮气保存食品
B. 用氢气填充探空气球
C. 发热病人用酒精擦身体降温
D. 用石墨做电极
【答案】A
【解析】
【详解】A、用氮气保存食品，是利用了氮气的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、用氢气充气球，是利用了氢气密度小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、发热病人用酒精擦身体降温，是利用了酒精易挥发的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用石墨做电极，是利用了石墨具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
3. 对下列有关说法用粒子观点解释正确的是（　　）
选项
相关说法
解释
A
蔗糖溶液不能导电
蔗糖溶液中不存在自由移动的粒子
B
碳酸钠溶液显碱性
碳酸钠在水中解离出氢氧根离子
C
氯化钾溶液和高锰酸钾溶液颜色不同
两溶液中含有的阴离子种类不同
D
硝酸钾放入水中，一会固体不见了
硝酸钾分子不断运动到水中

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔗糖溶液不能导电，是因为蔗糖溶液中不存在自由移动的带电粒子；故选项错误；
B、碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠在水中解离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解产生氢氧根离子；故选项错误；
C、氯化钾溶液和高锰酸钾溶液颜色不同，钾离子都是无色的，所以两溶液中含有的阴离子种类不同；故选项正确；
D、硝酸钾是由离子构成的；故选项错误；
故选：C。
4. 如图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A. 锂原子的核电荷数为1
B. 锂原子的中子数为3
C. 氯化锂的化学式为LiCl2
D. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=3，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量=质子数≈7-3≈4，不符合题意；
C、由原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，大于4，在化学反应中，容易失去1个电子，从而带上一个单位的正电荷，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为LiCl，不符合题意；
D、由原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，大于4，在化学反应中，容易失去1个电子，符合题意。
故选D。
5. 化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是
A. 食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打—Na2CO3
B. “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐—NaCl
C. “福尔马林浸泡的虾仁能防腐”中的福尔马林即甲醛水溶液
D. 生活中不能用工业用盐烹调食物，是因为亚硝酸钠是有毒的物质
【答案】A
【解析】
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是：NaHCO3，故A错误；
B.食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，故B正确；
C.福尔马林即甲醛水溶液，故C正确；
D.因为亚硝酸钠是有毒的物质，所以生活中不能用工业用盐烹调食物，故D正确。
故选：A.
6. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色
B. 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成蓝色沉淀
C. 滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3固体，溶液变红色
D. 鸡蛋清溶液中加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质不一定变性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，此选项错误；
B、硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，此选项错误；
C、碱溶液中含有氢氧根离子，所以碱溶液能使酚酞试液变红，Fe(OH)3难溶于水，所以滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3固体，溶液不变色，此选项错误；
D、某些盐溶液能使蛋白质发生盐析而析出，不一定发生变性，此选项正确。
故选D。
7. 下列归类正确的是
选项
归类
物质(或变化)
A
人体中常见微量元素
碘、锌、钙、铁等
B
氧化物
水、氧化铜、氯酸钾
C
常见合金
青铜、硬铝、生铁
D
氧化反应
铁生锈、燃气燃烧、光合作用

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、钙是人体内的常量元素，故A选项不正确；
B、氯酸钾虽是含氧化合物，但由三种元素组成，不是氧化物，故B选项不正确；
C、青铜、硬铝、生铁都是合金，故C选项正确；
D、光合作用不是氧化反应，故D选项不正确；
故答案选C。
8. 下列有关实验现象符合质量守恒定律的是
A. 铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝质量增加了
B. 3克碳与3克氧气反应，生成6克二氧化碳
C. 20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL
D. 水变成冰，质量没改变，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的
【答案】A
【解析】
【分析】质量守恒定律是在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
【详解】A、铁丝燃烧后生成四氧化三铁，生成物的质量比铁丝质量增加了，是空气中的氧气参加了反应，符合质量守恒定律，故A正确；
B、碳在氧气中点燃生成二氧化碳，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，3克碳和3克氧气完全反应生成后碳有剩余，生成不了6克二氧化碳，故B不正确；
C、20mL水和20mL酒精混合后总体积小于100mL，是分子间有间隔，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不正确；
D、水变成冰，质量没改变，发生物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D不正确。故选A。
【点睛】只有发生化学反应，才能用质量守恒定律解释。
9. 下列关于氧气的说法不正确的是
A. 氧气能供给呼吸是和体内物质反应释放能量，维持生命活动
B. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C. 氧气用于炼钢是除去生铁中多余的碳和其他杂质
D. 焊接或切割金属用纯氧代替空气以获得更高的温度
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气能供给呼吸，它和体内物质反应释放能量，维持生命活动，正确；
B、水生动物能在水中生存是因为水中溶解有氧气，而氧气不易溶于水，错误；
C、氧气用于炼铁的原理是氧气与碳反应生成了二氧化碳，从而除去生铁中多余的碳和其他杂质，正确；
D、纯氧比空气中氧气浓度高，燃烧更充分，反应温度更高，正确；
故选：B。
10. 对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是
A. Y中一定含有Na元素 B. X可以是单质
C. Y可能是NaCl D. X可能是FeCl3
【答案】B
【解析】
【分析】反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓，生成物中含有氢氧化铁，X和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，说明X中含有铁元素，X是含铁元素的盐，生成物Y中含有钠元素，Y是含钠元素的盐。
【详解】A、生成物中含有氢氧化铁，X和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，说明X中含有铁元素，X是含铁元素的盐，生成物Y中含有钠元素，Y是含钠元素的盐，Y中一定含有Na元素 ，故A正确；
B、X和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，说明X中含有铁元素，X是含铁元素的盐， X不能是单质，故B不正确；
C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，Y可能是NaCl，故C正确；
D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，X可能是FeCl3，故D正确。故选B。
【点睛】反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓，反应符合复分解的条件，X是含铁元素的盐，Y中含有钠元素。
11. 下列有关资源能源的说法，正确的是（　　）
A. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药等
B. 人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能、水能等
C. 将煤隔绝空气加强热，可得到焦炭、煤油、煤气等许多有用的物质
D. 地球上的咸水约占全球水储量的97.47%
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药等，选项A错误；
B、人们正在利用和开发的其他能源有太阳能、风能、地热能等，水能不属于新能源，选项B错误；
C、将煤隔绝空气加强热能生成新物质：焦炭、煤焦油、焦炉气等，但煤油是石油分馏得到的产品不是煤干馏生成的，煤气是煤和氧气反应生成的，选项C错误；
D、地球上的咸水约占全球水储量的97.47%，选项D正确。故选D。
12. 化学概念在逻辑上存在如下关系，下列概念间相互关系的说法正确的是（ ）


A
B
C
D
Ⅰ
混合物
糖类
复分解反应
合金
Ⅱ
纯净物
淀粉
中和反应
金属材料
关系
交叉关系
并列关系
交叉关系
包含关系

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 物质分为纯净物与混合物，两者之间是并列关系，此选项错误；
B. 淀粉属于糖类，是包含关系不是并列关系，此选项错误；
C. 中和反应属于复分解反应，是包含关系，但不符合图中所示的包含关系，此选项错误；
D. 合金属于金属材料，是包含关系，符合图中所示的包含关系，此选项正确。
故选D。
13. 溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法中正确的有（　　）
①溶液一定是均一、稳定的
②溶液一定是无色的
③将锌粒放入适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸
④用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解
⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度升高
⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而增大
⑦a克氯化钠放入b克水中，得到氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
【答案】C
【解析】
【详解】①溶液一定是均一、稳定的，正确；
②溶液不一定是无色的，如蓝色硫酸铜溶液，错误；
③将锌粒放入适量的稀硫酸中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，最终溶液中的溶质是硫酸锌，溶剂是水，错误；
④洗涤剂能去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能，而不是使油污溶解，错误；
⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误；
⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而减小，错误；
⑦a克氯化钠放入b克水中，当ag氯化钠全部溶解时，所得溶液质量＝（a+b）g，如果溶液已饱和，氯化钠还有剩余时，溶液质量小于（a+b）g，正确。故选C。
14. 如图所示的化学反应中不同颜色的球代表不同的原子，下列说法正确的是

A. 该反应总共涉及三个元素
B. 催化剂定加快反应的速率
C. 甲和丁中黄色球代表的元素的化台价一定不同
D. 化学反应前后分子的种类不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应中共有三种元素，元素不论个，选项错误；
B、催化剂能改变反应的速率，不只是加快，选项错误；
C、甲是化合物，所以其中黄色元素的化合价不是零；丁是单质，丁中黄色元素的化合价为零，选项正确；
D、化学反应的实质是分子的分裂，原子的重组，化学反应前后分子的种类一定改变，选项错误。
故选：C。
15. 下列说法错误的是（ ）
①涤纶、塑料、合成橡胶都属于合成有机高分子材料
②洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用水扑灭
③KNO3是复合肥料
④电线一般用铜制而不是银，是因为铜的导电性比银好
⑤生铁、硬铝、焊锡、水银都属于金属材料
⑥析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，其溶质质量分数减小
⑦煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化
⑧电解水时加氢氧化钠是为了增强水的导电性
⑨CO、CO2都能与氢氧化钠溶液反应
A. ①③⑤⑥⑧ B. ②④⑥⑦⑨ C. ③⑤⑥⑦⑨ D. ①②④⑦⑧
【答案】B
【解析】
【详解】解：①涤纶、塑料、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故正确；
②洒出的酒精在桌上燃烧起来可用湿抹布扑盖，使酒精隔绝氧气而熄灭，不能用水扑灭，故错误；
③KNO3含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故正确；
④银的导电性比铜更好，但是银的价格比铜更高，所以电线一般用铜制而不是银制，故错误；
⑤生铁（铁的合金）、硬铝（铝的合金）、焊锡（锡和铅的合金）都属于合金，属于金属材料，水银是汞，属于金属材料，故正确；
⑥若温度不变，溶解度不变，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，其溶质质量分数不变，故错误；
⑦煤的干馏过程中生成了新物质，属于化学变化，石油的分馏过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
⑧电解水时，加氢氧化钠是为了增强水的导电性，故正确；
⑨CO不能与氢氧化钠溶液反应，故错误。
故选B。
16. 下列说法正确的是( )
A. 测定白醋的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果会偏大
B. 某固体加稀盐酸有气泡产生，则该固体一定是活泼金属
C. 有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应
D. 某溶液滴加酚酞呈红色，该溶液一定是碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、测定白醋的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，白醋浓度降低，酸性变弱，pH值测定结果会偏大，正确；
B、某固体加稀盐酸有气泡产生，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误；
C、有单质和化合物生成的反应不一定属于置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气的反应，错误；
D、某溶液滴加酚酞呈红色，该溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色，错误。
故选A。
17. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、t2时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. t1时甲的质量是 19g D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为 7：5
【答案】C
【解析】
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为：16g-8g=8g；反应后乙的质量为：（16g+4g+12g+24g）-(8g+4g+12g)=32g，反应后乙的质量增多，是生成物，生成的质量为：32g-4g=28g；丙的质量在化学反应前后不变，可能作催化剂；丁反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为：24g-4g=20g。该反应为：甲+丁=乙。
【详解】A、由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。该反应是化合反应，此选项正确；
B、丙的质量在化学反应前后不变，不能确定化学性质是否发生改变，所以丙可能是该反应的催化剂，此选项正确；
C、t1 时生成了11g-4g=7g乙，因为反应中甲与乙的质量比为8g：28g=2:7，所以t1 时参加反应的甲的质量为2g，t1 时甲的质量为：16g-2g=14g，此选项错误；
D、该反应中乙、丁的质量变化之比为 ：28g：20g=7：5，此选项正确。
故选C。
【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
18. 已知金属M、N和Fe活动性强弱关系为：M>Fe>N，下列说法正确的是
A. 金属M放入ZnSO4溶液中，一定有锌析出
B. 金属N放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C. 金属Fe放入NCl2溶液中，其反应的化学方程式为：Fe+NCl2═N+FeCl2
D. 将相等质量的金属Fe和M投入足量的稀盐酸中，若生成氢气的质量关系N>M，则说明相对原子质量的大小关系一定为N 【答案】C
【解析】
【详解】A、金属M的活动性大于铁，但不一定大于锌，金属M放入ZnSO4溶液中，不一定有锌析出，该选项说法不正确；
B、N的活动性小于铁，但不一定大于铜，所以，金属N放入CuSO4溶液中，金属表面不一定有红色固体析出，该选项说法不正确；
C、由于金属的活动性是Fe>N，所以，金属Fe放入NCl2溶液中，其反应的化学方程式为：Fe+NCl2═N+FeCl2，该选项说法正确；
D、由于金属的化合价不能确定，所以不能根据等质量的金属与酸反应生成氢气的多少来比较金属的相对原子质量的大小，该选项说法不正确。
故选：C。
19. 下列各组叙述中，正确的是
A. 钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为具有乳化功能
B. 使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水；用酸碱指示剂测定“可乐”的酸碱度
D. 塑料保鲜薄、橡胶手套、棉布围裙的主要材料属于天然纤维；KNO3、CO(NH2)2都是常用的复合肥料
【答案】B
【解析】
【详解】A、钙属于常量元素，铁和锌属于微量元素；洗涤剂对油污具有乳化作用，可以洗去餐具上的油污，选项说法不正确。
B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，这样可以防止爆炸，选项说法正确。
C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；用酸碱指示剂可以测定“可乐”的酸碱性，但是不能测定酸碱度，选项说法不正确。
D、塑料属于合成材料，橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，棉布属于天然材料；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，尿素中含有氮元素，属于氮肥，选项说法不正确。
故选：B.
二、解答题(共9小题)
20. 学习化学可以让我们更好地认识和应用物质。
（1）宏观物质的微观构成。
A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：

①从微观角度看，A图表示：_________（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示化合物的是_________（填字母）。
（2）宏观变化的微观实质。

如图所示过程的微观实质是_________（填“分子”或“原子”）的排列方式发生了改变。
（3）宏观现象的微观解释。
将稀盐酸和醋酸滴到紫色牵牛花瓣上，紫色牵牛花瓣都会变红。请从微观的角度解释产生相同现象的原因：_________。
【答案】 ①. 3O2 ②. B ③. 原子 ④. 两者在水溶液中都能电离出氢离子
【解析】
【详解】（1）①从微观角度看，A图有3个分子，每个分子由两个氧原子构成的，为3O2；
②A表示的是一种分子构成的纯净物，每种分子含有一种原子，属于单质；
B表示的是一种分子构成的纯净物，每种分子含有两种不同的原子，属于化合物；
C表示的是两种分子构成的混合物；
D表示的是三种分子构成的混合物；
故选B。
（2）石墨和金刚石是由碳原子构成的两种不同的物质，两者碳原子的排列方式不同；
（3）稀盐酸和醋酸都属于酸，酸具有通性的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故都能使紫色牵牛花瓣变红。
21. （1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。
①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质。下列物质中富含蛋白质的有_____（填字母）。

②“食品安全”是一个永恒的话题。你认为下列认识不科学的是_____（填字母）。
A 任何食品都不可以使用食品添加剂
B 霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素
D 用工业用盐亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
（2）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、_____等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法_____。
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于_____材料（填“复合”或“合成”）。
（3）沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化——“光合作用”。请写出这个变化的化学方程式：_____；该反应的反应物与生成物中，属于单质的是_____（填化学式），属于氧化物的有_____、_____（填化学式）；该反应将_____能转化成了有机物中的化学能。
【答案】 ①. C ②. AD ③. 氧气 ④. 保持干燥或刷上油漆等 ⑤. 合成 ⑥. ⑦. O2 ⑧. H2O ⑨. CO2 ⑩. 光或太阳
【解析】
【详解】（1）①麻烦、馒头富含糖类，花生、大豆油富含油脂，蔬菜水果富含维生素，瘦肉和鸡蛋中富含蛋白质。故选C；
②A、食品添加剂可以改良食品的风味，延长食品的货架期等，可以适量使用，符合题意；
B、霉变的大米、花生含黄曲霉毒素，毒性很大，即使经过蒸煮也不能食用，不符合题意；
C、钙属于常量元素，锌属于微量元素，故含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素，不符合题意；
D、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌制食品，符合题意。
故选AD；
（2）①钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、氧气等发生反应而锈蚀，防止钢铁锈蚀的方法有：保持钢铁制品干燥、刷漆等；
②塑料属于合成材料；
（3）光合作用的化学方程式为：；
氧气是由同种元素组成的化合物，属于单质，化学式为：O2；
水、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，化学式为：H2O、CO2；
该反应将太阳能转化成了有机物中的化学能。
22. 拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
（1）下列不会增加空气中PM2.5的是____（填序号）。
A 露天焚烧垃圾 B 治理工地扬尘
C 发展轨道交通，低碳出行 D 增加燃煤火力发电
（2）①氢能作为理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为____。
②太阳能也是一种理想的能源，近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是____；反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是____（写元素名称）；反应Ⅲ的实验现象是_____。
（3）日常生活中常用_____的方法来降低水的硬度。少量下列物质分散在水中能形成溶液 的是____（填序号）。
A 泥土 B 蔗糖 C 食用油 D 高锰酸钾
【答案】 ①. BC ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. 2H2SO42H2O+2SO2↑+O2↑ ④. 氢元素和氧元素 ⑤. 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体 ⑥. 煮沸 ⑦. BD
【解析】
【详解】（1）A．露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘是增加空气中PM2.5的主要原因；
B．治理工地扬尘能防治空气中PM2.5的产生；
C．发展轨道交通，低碳出行能防治空气中PM2.5的产生；
D．增加燃煤火力发电，会产生大量烟尘，增加空气中的PM2.5。
故选BC；
（2）①实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②在反应Ⅰ中，硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，化学方程式为：
2H2SO42H2O+2SO2↑+O2↑；
反应Ⅱ中是二氧化硫、水在一定的条件下生成硫酸和硫，化学方程式为：
3SO2+2H2O2H2SO4+S，反应前后氢元素都是+1，氧元素都是-2；在反应前硫元素为+4，反应后一部分变成了+6，一部分变成了0；
反应Ⅲ的实验现象是：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体；
（3）生活中常用煮沸的方法进行硬水软化；蔗糖和高锰酸钾能溶于水形成溶液，故选BD。
23. 开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶。这七类物质与化学的联系相当密切,现举几例;
（1）“柴”类:汽车使用的燃料是汽油。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。我国已推广使用车用乙醇汽油，乙醇燃烧的方程式_____；汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种参与大气循环的气体，试写出CO与NO反应的化学方程式为_____；
（2）“茶”类:

自然界中的水通常以硬水居多，实验室可以通过_____（填一种操作的名称）把硬水制成几乎纯净的水；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应:，则X的化学式为_____；Ca（CIO）2中氯元素的化合价为_____；
②如上图:图中电源的正、负极产生的气体质量比为_____；
（3）“米”类:食品营养与化学关系密切。下图是某种饼干的营养成分表，请回答相关问题。

①这种饼干中所含的钠、钙是指_____（填“单质”、“原子”或“元素”）；
②若食用50g该饼干可补充钙元素的质量是_____mg。
【答案】 ①. 物理 ②. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ③. 2CO+2NO2CO2+N2 ④. 蒸馏 ⑤. CO2 ⑥. +1 ⑦. 8：1 ⑧. 元素 ⑨. 160
【解析】
【详解】（1）将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气；书写化学方程式时，要注意配平．故填：物理；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；2CO+2NO2CO2+N2；
（2）①实验室可以通过蒸馏得到纯水；由Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中2个包含在X中，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，则X的化学式为CO2；
次氯酸钙中钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1．
故填：蒸馏；CO2；+1；
②在电解水的实验中，正、负极产生的气体体积比为1：2，质量比为8：1，故填：8：1；
（3）①饼干中所含的钠、钙是指元素；
②50g该饼干可补充钙元素的质量是：50g÷100g×320mg=160mg；
故答案为：①元素；②160。
24. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
【答案】 ①. 易溶 ②. 先增大后减少（合理即可） ③. 1.8 ④. 有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可） ⑤. A ⑥. Na+、OH-、H2O（名称亦可）
【解析】
【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠溶解度大于10g，故碳酸钠属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减少（合理即可）。
（3）40℃时，碳酸钠溶解度为48.8g，烧杯③中溶剂质量为100g，若使溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；60℃时，碳酸钠溶解度为46.4g<47g，故升温至60℃时，烧杯④中会有晶体析出。
（4）向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠溶解度变大，则加入的该物质后温度升高；A．氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高；B．碳酸钙不溶于水；C．硝酸铵溶于水温度降低；D．氯化钠溶于水温度几乎不变；故可能是A，氢氧化钠溶于水，形成的溶液中存在的微粒有钠离子Na+、氢氧根离子OH-、水分子H2O。
25. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
（1）歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。有段歌词是“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网……”。
①鱼为人体补充的营养素主要是_____。
②为提升禾苗的品质，使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的化肥是_____(填字母)。
A CO(NH2)2 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2
（2）新型冠状病毒肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭口罩、N95口罩、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是____。
（3）生活用水分为硬水和软水，我们常用_____来区分硬水和软水。
（4）小明将塑料矿泉水瓶用完后放入了可回收垃圾箱中。目前塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料所带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，可以采取的措施是 (填字母)。
A. 减少使用不必要的塑料制品
B. 重复使用某些塑料制品
C. 使用一些新型的、可降解的塑料
D. 回收各种废弃塑料
（5）若将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有_____(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是____。
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. B
（2）吸附 （3）肥皂水
（4）ABCD （5） ①. Ag ②. Al(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3
【解析】
【小问1详解】
①鱼是肉类，为人体补充的营养素主要是蛋白质；
②为提升禾苗的品质使其叶色浓绿，防止倒伏，需要施用含有氮元素与钾元素的化学肥料，即选择硝酸钾，故选：B。
【小问2详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附作用。
【小问3详解】
生活用水分为硬水和软水，我们常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
【小问4详解】
A.减少使用不必要的塑料制品有利于解决白色污染；
B.重复使用某些塑料制品有利于解决白色污染；
C.使用一些新型的、可降解的塑料有利于解决白色污染；
D.回收各种废弃塑料有利于解决白色污染；
故选：ABCD。
【小问5详解】
将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，然后铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al(NO3)3、Cu(NO3)2，硝酸银过量时溶质是 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。
26. 金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，在空气中易氧化，新切开的表面遇空气迅速变暗。氧化镧（化学式：La2O3）白色无定形粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃、高折射光学纤维板，适合做摄影机、照相机、显微镜镜头和高级光学仪器棱镜，还用作多种反应的催化剂等。碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
（1）金属活动性强弱：镧______铜（填“>”、“<”），氯化镧在水中解离出的阳离子是_____。（填离子符号）
（2）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为______，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为______。（填化学式）
（3）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。镧镍合金属于______ （填“纯净物”、“混合物”），在常温和250kPa下，镧镍合金的主要成份（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，该反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. > ②. La3+ ③. ④. HCl ⑤. 混合物 ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】（1）由题意可知，金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，说明镧位于氢的氢的前边，则金属活动性强弱：镧＞铜，由氧化镧（化学式：La2O3）可知镧的化合价为+3价，则氯化镧在水中解离出的阳离子是镧离子，符号为：La3+，故填：＞；La3+；
（2）氧化镧与二氧化碳反应生成了碳酸镧，反应的化学方程式为：La2O3+3CO2=La(CO3)3 ，由于碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，所以检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为HCl；故填：La2O3+3CO2=La(CO3)3 ；HCl；
（3）镧镍合金是由不同种物质组成，属于混合物，在常温，镧镍合金的主要成分（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，该反应的化学方程式为：，故填：混合物；。
27. 二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

（1）常见的碳单质有金刚石、石墨等，金刚石在纯氧中燃烧是_________变化(填“物理”或“化学”)。
（2）由图可知，M物质是氧化物，其中碳元素的化合价是____，则物质M的化学式是____，实验室常用____(填试剂名称)检验M物质，检验的原理是_____(以化学方程式表示)，实验室制备M物质的化学方程式是_____。
（3）物质N燃烧生成物质M的化学方程式____，从热效应的角度分析，该反应____热量(填“吸收”或“释放”)，可见：含碳物质的不完全燃烧，不但会产生污染，而且存在____的问题。
（4）锌____(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素，儿童缺锌易得_____(填字母)。
A.侏儒症 B.佝偻病 C.贫血病 D.白内障
（5）碳酸钙由Ca2+和_____(填符号)构成，碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。
【答案】（1）化学 （2） ①. +4 ②. CO2 ③. 澄清石灰水(或氢氧化钙溶液) ④. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ⑤. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. ②. 释放 ③. 能量浪费
（4） ①. 是 ②. A
（5） ①. ②. 40%
【解析】
【小问1详解】
金刚石在纯氧中燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，是化学变化；
【小问2详解】
从图中可知，M的化合价为+4价。二氧化碳中碳元素的化合价是+4价，因此M是二氧化碳。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
故填：+4；CO2；澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
一氧化碳中碳元素的化合价是+2价，所以N是一氧化碳。一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，从热效应的角度分析，该反应释放热量；可见：含碳物质的不完全燃烧，不但会产生污染，而且存在能量浪费问题。
故填：；释放；能量浪费；
【小问4详解】
人体中常见的微量元素是：铁、锌、碘、硒等，所以锌属于微量元素；锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，儿童缺锌易得侏儒症。
故填：是；A。
【小问5详解】
碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，碳酸钙中钙元素质量分数是：。
故填：；40%。
28. 综合利用海洋资源将是未来的发展趋势，我们的家乡是座美丽的滨海小城，这里的海洋蕴含着丰富的资源，下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。请据图回答问题：

（1）步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸馏法，分别是利用了混合体系中各物质的_______或________不同进行分离。证明所得淡水中不含氯化钠的化学方法是_______。
（2）过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓海水中的Mg2+、SO42-、Ca2+，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是_______（写离子符号）。
（3）过程③采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为__________________。
（4）如果要充分利用海边的贝壳资源，过程④生成氢氧化镁的化学方程式是___________，该反应的基本类型是_____________。
（5）2017年5月18日，在我国南海海域实现可燃冰试采成功。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构（如图），甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式____________。
③有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有__________。
A可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，易导致大量气体泄漏，会加剧温室效应
B可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C可燃冰埋藏在海面下600~2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大
D我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景
【答案】 ①. 颗粒（粒子）大小 ②. 沸点 ③. 取样品少量于试管中，加入适量硝酸银溶液，不产生白色沉淀 ④. OH-、Ba2+、CO32- ⑤. 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ⑥. Ca（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+CaSO4 ⑦. 复分解反应 ⑧. 混合物 ⑨. CH4+2O2CO2+2H2O ⑩. AC
【解析】
【详解】（1）步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸馏法，分别是利用了混合体系中各物质的颗粒大小或沸点不同进行分离。证明所得淡水中不含氯化钠的化学方法是：取样品，加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀；
（2）除去杂质离子的同时，不能带入新的杂质离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子；除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子；除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子；所以需要的三种离子分别是OH-、Ba2+、CO32-；
（3））过程④采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为：氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（4）溶液B中硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙；反应的化学方程式是：Ca（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+CaSO4，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；
（5）①可燃冰是由不同种物质组成的，属于混合物；
②可燃冰中的甲烷是含碳的化合物，属于有机物，甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
③A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，符合题意；
B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值，不合题意；
C．可燃冰埋藏在海面下600-2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大，符合题意；
D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺，不合题意；
E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景，不合题意；故选AC。