2021安徽省定远县育才学校高一下学期5月周测（5.10）化学试题含答案

育才学校2020-2021学年度第二学期

化学周测

一、单选题

1．甲烷与氯气混合气体在光照条件发生反应： CH4+Cl2CH3Cl+HCl。下列有关化学用语正确的是

A．中子数为7的碳原子：C B．Cl的原子结构示意图：

C．CH4的空间构型：平面正方形 D．HCl的电子式为：H：Cl

2．将1mol甲烷和氯气混合后，在光照下充分反应，所得有机物有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

3．室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是

A．强光照射能较快看到白雾

B．若试管套上黑色纸套，试管内气体颜色逐渐变浅

C．水槽底部可能有少量晶体

D．充分反应后试管中仍有气体

4．大多数有机化合物具有的性质是

A．熔沸点高 B．不易燃烧 C．易溶于水 D．反应慢且副反应多

5．在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是

①

②

③

④

⑤

A．①和③ B．②和③ C．①和② D．③和④

6．下列各组物质的相互关系描述正确的是

A．H2、D2和T2互为同位素

B．C2H5OH和CH3OCH3互为同系物

C．金刚石、C60、石墨互为同分异构体

D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

7．在下列条件下能发生化学反应的是

A．将甲烷通入氯水中 B．甲烷跟氧气混合并点燃

C．将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中 D．将甲烷与氯气混合后放在阴暗处

8．下列说法正确的是

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

C．光照条件下，甲烷通入溴水中，可使溴水褪色

D．碳、氢原子个数比为1∶3的烃有两种

9．0.1mol某链状烷烃完全燃烧生成13.44LCO2(已换算成标准状况下)，下列说法正确的是

A．该烷烃的分子式为C6H12

B．该烷烃的同分异构体有6种

C．1mol该烷烃完全燃烧需要消耗2.5molO2

D．该烷烃与甲烷属于同系物

10．下列说法不正确的是

A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

B．CH4与C4H8一定不是同系物

C．与是同分异构体

D．相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4

11．在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点如表：

据表分析，下列选项正确的是

A．在标准状况时，新戊烷是液体

B．在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体

C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

D．C5H12随支链增加，沸点升高

12．下列叙述正确的是

A．CH4与C4H10互为同系物

B．C3H8有2种同分异构体

C．所有烷烃的分子组成上都满足CnH2n＋2(n≥1)

D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上

13．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C2H4Br2 B．C3H8 C．C4H9Cl D．C

14．下列说法不正确的是

A．1mol甲烷在光照条件下最多可以和2molCl2发生取代反应

B．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水

C．等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大

D．CCl4与CH4一样是正四面体结构

15．下列关于烷烃性质的叙述正确的是

A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低

B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应

D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物

16．下列各组物质中互为同系物的是

A．CH3—CH=CH2和 B．CH2=CH—CH3和

C．CH2=CH2和 D．CH≡C—CH3和CH2=CH—CH=CH2

第II卷（非选择题）

每空两分  17题16分，18题12分，19题6分,20题10分，21题8分

二、有机推断题

17．几种烷烃分子的球棍模型如图：

(1)与C互为同系物的有___________(填标号，下同)，与C互为同分异构体的有___________。

(2)B的名称为___________。

(3)E的一氯代物有___________种，请写出该一氯代物的结构简式：___________。

(4)相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗的量最多的是___________(填标号，下同)。

(5)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗的量最多的是___________。

(6)常温下，10mL某气态链状烷烃，在50mL (足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是___________(填结构简式)。

三、填空题

18．I．下列物质中互为同分异构体的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同位素的有_______，是同一种物质的有_______。

(1)液氯 (2) (3)白磷  (4)氯气  (5)氯水 (6)红磷(7)(8) (9)

II．A和B分别表示含有18个电子的两种分子，请回答：

(1)A是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_______。

(2)B是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_______。

19．某气态烃的摩尔质量为16 g·mol-1，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_______，结构式为_______，在点燃条件下该烃与氧气完全反应的化学方程式为_______。

20．写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。

(2)假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_______。

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为_______。

(4)甲烷的电子式为_______，碳氢键之间键角为_______。

21．写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：___________。

(2)烷烃Ｂ的分子中含有200个氢原子：___________。

(3)分子中含有26个电子的烷烃C：___________。

(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D：___________。

参考答案

1．B

【解】

A．原子中质子数+中子数=质量数，因此中子数为7的碳原子表示为，故A错误；

B．Cl原子中质子数为17，其结构示意图为，故B正确；

C．CH4的空间构型为正四面体，故C错误；

D．HCl的电子式为，故D错误；

综上所述，正确的是B项，故答案为B。

2．C

【解】

将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，因为甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应同时进行的，最后得到有机物有：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，故选：C。

3．B

【解】

A．甲烷为饱和烷烃，在光照条件下能够与氯气发生取代反应，若用强光照射取代反应速率加快，生成的氯化氢会遇到水蒸气凝结成液滴形成白雾，故A正确；

B．若试管套上黑色纸套避光，取代反应不能进行，气体颜色不变浅，故B错误；

C．因取代反应生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使氯化钠的溶解平衡逆向移动，会析出氯化钠晶体，故C正确；

D．充分反应后生成的取代产物中有气体一氯甲烷，所以试管中仍有气体，故D正确；

故选B。

4．D

【解】

A．大多数有机化合物属于分子晶体，熔沸点比较低，故A不选；

B．大多数有机化合物易燃烧，故B不选；

C．大多数有机化合物难溶于水，故C不选；

D．大多数有机化合物的化学反应复杂且速度慢，常有副反应发生，故D选；

故选D。

5．B

【详解】

A．①和③分子式不同，都属于烷烃，分子组成相差1个原子团，互为同系物，不符合题意；

B．②、③和⑤分子式相同，为，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，符合题意；

C．①和②分子式不同，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，不符合题意；

D．③和④分子式不同，都属于烷烃，分子组成相差1个原子团，互为同系物，不符合题意；故选B。

6．D

【解】

A．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，H2、D2和T2均表示氢气，不能互为同位素，A错误；

B．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B错误；

C．金刚石、C60、石墨均是由同一种元素碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；

D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的结构和性质完全相同，属于同种物质，D正确；

答案选D。

7．B

【解】

A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，在溶液中不能反应，A不符合题意；

B．甲烷跟氧气混合并点燃，二者迅速发生反应产生CO2、H2O，同时放出大量热量，使气体体积急剧膨胀，发生爆炸，B符合题意；

C．甲烷性质稳定，不能被强氧化剂高锰酸钾氧化，因此将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，不能反应，溶液不褪色，C不符合题意；

D．甲烷与氯气混合后在光照条件下才能够发生取代反应，若放在阴暗处，则不能发生反应，D不符合题意；

故合理选项是B。

8．B

【解】

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃可能是饱和链烃，也可能是环烷烃，故A错误；

B．在烷烃分子中存在碳碳键和碳氢键都是单键，故B正确；

C．光照条件下，甲烷与溴水不能反应，不能使溴水褪色，故C错误；

D．碳、氢原子个数比为1∶3的烃为C2H6，结构简式只有一种，不存在同分异构体，故D错误；

故选B。

9．D

【解】

A．根据烷烃的通式CnH2n+2可知，含有6个碳的烷烃分子式为C6H14，故A错误；

B．含有6个碳的烷烃分子式为C6H14，该烷烃的同分异构体有5种：正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷，故B错误；

C．含有6个碳的烷烃分子式为C6H14，1mol该烷烃完全燃烧需要消耗O2的量为6+ =9.5mol，故C错误；

D．甲烷属于饱和烃，存在单键，C6H14也属于饱和烃，存在单键，且分子组成上相差5个CH2原子团，二者属于同系物关系，故D正确；故选D。

10．C

【解】

A．烷烃属于饱和烃，CnH2n+2是烷烃的通式，分子结构中只含有碳碳单键、碳氢单键，故A正确；

B．CH4属于烷烃，为饱和烃，而C4H8可能为单烯烃（含有碳碳双键），也可能为环烃，二者结构不同，不属于同系物关系，故B正确；

C．甲烷为正四面体结构，所以其二氯代物只有一种，即与是同种物质，故C错误；

D．相同质量的烃完全燃烧，含氢量越大，耗氧量越大；烃中甲烷的含氢量最大，因此甲烷耗氧量最大，故D正确；故选C。

11．A

【解】

A．新戊烷的沸点是9.5°C，在标准状况下，新戊烷是液体，故A正确；

B．C5H12存在同分异构体，它们的沸点值不同，新戊烷的沸点是9.5°C，20°C时，新戊烷是气体，故B错误；

C．烷烃中随碳原子数增加，沸点逐渐升高，故C错误；

D．同碳个数的烷烃，支链越多则熔沸点越低，故D错误；

答案选A。

12．A

【详解】

A．CH4与C4H10均是烷烃，结构相似，二者相差3个CH2原子团，二者互为同系物，A正确；

B．C3H8是丙烷，无同分异构体，B错误；

C．烷烃中所含碳原子是饱和的，链状烷烃分子组成上都满足CnH2n＋2(n≥1)，但环烷烃不符合CnH2n＋2(n≥1)，其通式为CnH2n(n≥3)，C错误；

D．烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，分子中相邻的三个碳原子不可能在同一条直线上，D错误；

故选A。

13．B

【详解】

A．C2H4Br2可能有或两种情况，不一定是纯净物，A错误；

B．C3H8只有一种结构，一定是纯净物，B正确；

C．C4H9Cl可能有、、、四种情况，不一定是纯净物，C错误；

D．C可能是金刚石或者是石墨等，不一定是纯净物，D错误；答案选B。

14．A

【解】

A．甲烷与氯气发生取代反应时，1个Cl2只能取代1个H原子，所以1mol甲烷在光照条件下最多可以和4molCl2发生取代反应，A不正确；

B．在光照条件下，烷烃跟卤素单质可发生取代反应，烷烃燃烧时，碳元素转化为二氧化碳、氢元素转化为水，B正确；

C．等质量的烷烃完全燃烧，含碳元素的质量分数越大，碳的物质的量越大，生成CO2的量物质的量越大，二氧化碳的质量分数越大，C正确；

D．CH4分子中含有4个C-H键，4个键的夹角相同，都为109°28＇，所以CH4为正四面体结构，CCl4相当于CH4分子中的4个H原子被4个Cl原子替代，空间构型不变，所以也应是正四面体结构，D正确；

故选A。

15．D

【解】

A．烷烃的沸点一般随碳原子数增加而逐渐升高，A错误；

B．烷烃通常情况下性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；

C．在光照条件下，烷烃只能与纯净的卤素单质发生取代反应，不与溴水反应，C错误；

D．由于卤素原子取代烷烃分子中氢原子的位置和个数难以控制，故很难得到纯净的产物，D正确；

故答案为：D。

16．A

【分析】

结构相似(同一类)，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物。

【详解】

A．CH3—CH=CH2和都属于烯烃，且后者比前者多1个“CH2”，二者互为同系物，A符合题意；

B．CH2=CH—CH3和属于不同类物质(前者属于烯烃，后者属于烷烃)，不互为同系物，B不符合题意；

C．CH2=CH2和属于不同类物质(前者为烯烃，后者为环烷烃)，不互为同系物，C不符合题意；

D．CH≡C—CH3和CH2=CH—CH=CH2为不同类物质(前者为炔烃，后者为二烯烃)，二者不互为同系物，D不符合题意；

故选A。

17．AB    DE    正丁烷    1        C    A       

【解】

(1)与C互为同系物的有：丙烷和丁烷，选AB；与C互为同分异构体的有：异戊烷和新戊烷，选DE；

(2)B的名称为：正丁烷；

(3)E中只有一种氢，一氯代物有1种；该一氯代物的结构简式：；

(4)相同状况下，等体积的气态烃即物质的量相等，碳个数越多，耗氧量越大，选：C；

(5)等质量的气态烃碳氢比越小，耗氧量越大，选：A；

(6) 若完全燃烧，则混合气体是CO2、O2，设烃为CxHy，则

所以10×(1+y/4)=25，解得y=6，即1分子烃中H的原子个数是6，氧气有剩余，所以10×(1+y/4)<50，由于y=6，解得x＜3.5，所以气态烃为乙烷，若不完全燃烧，10mL丁烷生成CO需要氧气为45ml，小于50ml，所以混合气体是CO2、CO，设烃为CxHy，根据C原子守恒，有10x=35，解得，x=3.5，碳原子数目为整数，不成立．该气态烃可能是：。

18．(7)和(8)    (3)和(6)    (2)和(9)    (1)和(4)    F2       

【解】

I．(1)、分子式都是C6H14，结构不同，二者互为同分异构体，故互为同分异构体的物质序号是(7)和(8)；

白磷、红磷都是P元素的单质，二者结构不同，互为同素异形体，故互为同素异形体的物质序号是(3)和(6)；

、都是原子，二者质子数都是17，中子数分别是20、18，中子数不同，二者互为同位素，故互为同位素的序号是(2)和(9)；

液氯、氯气的物质构成微粒是Cl2，只是物质的存在状态不同，二者是同一物质，故是同一种物质的序号是(1)和(4)；

II．(1)A和B分别表示含有18个电子的两种分子。其中A是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，由于F元素非金属性最强，其形成的单质F2氧化性最强，故其分子式是F2；

(2)B是由两种元素组成的三原子分子，电子数是18，则该分子是H2S，电子式是。

19．CH4        CH4+2O2CO2+2H2O   

【解】

已知某气态烃的摩尔质量为16g·mol-1，则该烃的相对分子质量为16，又知该烃中氢元素的质量分数为25%，一个分子含有的氢原子数为：，碳原子数为：，该物质的分子式为CH4，它是甲烷，分子中碳原子通过四个共价键结合四个氢原子，结构式为：，甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。

20．C14H30    C10H22    C5H12        109°28′   

【解】

(1)根据链状烷烃的通式CnH2n＋2可知，含有30个H原子的链状烷烃为C14H30；

(2)设该烷烃的分子式为CnH2n＋2，其相对分子质量为14n＋2=142，解得n=10，该烷烃的分子式为C10H22；

(3)同一条件下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比；烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则该烷烃的相对分子质量为72，设A的分子式为CnH2n＋2，其相对分子质量为14n＋2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12；

(4)CH4属于共价化合物，其电子式为，分子结构为正四面体形，碳氢键之间的键角为109°28′。

21．               

【解】

(1)烷烃的通式为，烷烃的相对分子量为，密度之比等于摩尔质量之比，也就等于相对分子量之比，则A的相对分子质量为，解得，即该烷烃的分子式为，故答案为：；

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子，即，解得，所以B的分子式为，故答案为：；

(3)烷烃C分子中含有26个电子，则有，解得，所以C的分子式为，故答案为：；

(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D是丁烷，分子式为，故答案为：。