2021玉溪二中高一下学期第一次月考化学（文）试题含答案

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【考试时间：120分钟】玉溪二中2020-2021学年下学期第一次月考高一化学   试卷命题教师：浦绍松  审题教师：倪艳春相对原子质量：H:1，C:12，O:16，Na:23  Al：27  Cu：64  S：32  Ag :108  Cl:35.5一、选择题（每题2分，共60分每题只有一个正确选项）1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(    )A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用反渗透膜从海水中分离出淡水C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氯合金氯化铜蔗糖3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是(　　)A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲4.下列说法正确的是(    )A.的电离方程式为B.向溶液中加入Zn粉，蓝色消失：C.溶液中、、、、可以大量共存D.向溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为：5.下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在无色溶液中：、Fe3+、、B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-   D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-6、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7.下列说法不正确的是(     )A.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化还原反应B.铁粉作食品袋内的脱氧剂时，起还原作用C.室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比的强D.、均为单质被还原的置换反应8.已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的（   ）①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A．①②③  B．①②⑥     C．①③④⑤⑥       D．①③④⑤9.下列用品的有效成分及用途对应错误的是(    ) ABCD用品有效成分NaCl用途作调味品作发酵粉治疗胃酸过多作消毒剂A.A B.B C.C D.D10.下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是(     )A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：B.将Na块放入水中，产生气体：C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：D.和互为同素异形体11.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是(   )A.除去固体中少量的：直接加热B.除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气C.除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气D.除去中的：将混合物在氧气中加热12.下列说法正确的是(    )A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B.氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C.氯气不能使干燥的有色布条褪色D.可通过如图装置除去中的HCl13.实验室制备的反应为。下列说法错误的是(   )A.该反应中HCl作还原剂，作氧化剂B.每生成，转移2mol电子C.每消耗，有被氧化D.该反应制备的粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体14.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气   ②二氧化碳   ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(    )A.分子数目：①=②=③ B.质量关系：①<③<②C.压强关系：①>③>② D.原子数目：②>③>①15、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)A．32 g O2所含的原子数目为2NAB．0.5 mol H2O含有的电子数目为5NAC．1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4LD.1L 2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为216.将30 mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)A．0.3mol/L     B．  0.03 mol/L    C．0.05 mol/L   D．0.04 mol/L17、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为A、 3 mol/L       B、1.5 mol/L     C、1mol/L    D、2 mol/L18.我国“复兴号”高速列车的运行速度达到。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是(    )A.铝合金 B.铁合金 C.碳素纤维 D.硅纤维19.下列有关金属的说法中，正确的是(   )①不锈钢抗腐蚀性较好    ②钛合金可用于飞机、火箭的制造③后母戊鼎是铁合金      ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢都是合金   ⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A.①②④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥20.常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是(    )A. B.C. D.21．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是(    )A．和都含有83个中子 B．和互为同位素C．和的核外电子数不同 D．和互为同素异形体22.M+的结构示意图可表示为,则M元素在周期表中的位置是(　　)。A.第三周期0族            B.第四周期ⅠA族C.第三周期ⅠA族          D.第三周期ⅦA族23．在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241()放射源的电离室，原子核内中子数与核外电子数之差是(    )A．241 B．146 C．95 D．5124.A和B是两种短周期元素,A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是(　D　)。A.原子序数:A>B　  B.电子总数:A>B  C.原子半径:A>B    D.离子半径:A->B2+25．下列微粒中，跟的电子总数和质子总数都相同的是(    )A．Ne B．F- C． H3O+ D．CH426.下列中各组性质的比较，正确的是(　　)。①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4  ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2->Na+>Na>ClA． ①④⑤    B．②③④     C．①②③     D．①②③④⑤⑥27.下列说法正确的是(  　)。①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键　②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤        B．  ①③⑥    C．②③④        D．②④⑥28．下列有关化学用语正确的是（    ）A．HCl的电子式H：ClB．HClO的结构式H-Cl-OC．MgBr2的形成过程用电子式表示为：D． 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为29.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（   ）A. NaOH    B.  C.   D. 30．核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为A． B．C． D．二、填空题（ 每空1分，共40分）31．（10分）（1）写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式 氯化铜：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 硫酸铁： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　（3）铁是人类使用最广泛的金属。①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3 + 3 CO2 Fe + 3 CO2 ，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是　　　　　（填化学式），作为还原剂的物质是　　　（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则转移了　　　mol电②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系属于　　　　　，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可观察到的现象叫　　　　　反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　。③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别 　　　　　　　　　　 。32．（10分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：　　　　　　　　。(2)装置B的作用是__________________。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，____________________________________________。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________。(6)装置E的作用是________，该反应的离子方程式_____________。 33. (10分)下表是周期表中的一部分,根据元素A-I在周期表中的位置,用符号或化学式回答下列问题: 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A       2   DE GI3B C FH  (1)上述元素中性质最不活泼的是　　,单质氧化性最强的是　　　,单质还原性最强的是　　　　。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强是　　　　,酸性最强的是　　　　,呈两性的是　　　　。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为　　　　　　,这些化合物中最稳定的是　　　　。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是　　　　　　　　。(5)用电子式表示出B、H形成的化合物的过程　　　　　　　。34.(6分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________                   。（3）写出反应⑦中涉及的化学反应方程式：_____          。                                    （4）写出反应⑤的离子方程式_____________________。35、写出计算过程（4分）一定量的铝和500mLNaOH恰好完全反应，当放出6.72升(标准状况)气体时。计算⑴计算消耗铝的质量。 ⑵计算NaOH溶液的物质的量浓度.      玉溪第二中学2021-2022学年上学期4月质量检测高一年级      化学试卷参考答案一、选择题（每题2分，共60分每题只有一个正确选项）题号123456789101112131415答案BDCBBCDCBBBCCCC题号161718192021222324252627282930答案BDAABBBDDCABDBA二、填空题（ 每空1分，共40分）31．（10分）⑴、CuCl2=Cu2++2Cl-   Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-⑵BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl⑶①Fe2O3 、 CO 、 6 、 67.2　　②胶体　；丁达尔效应 ；。③分散质粒子大小不同 32．（10分）⑴分液漏斗（1分） 浓盐酸（1分）  MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （1分）   ⑵吸收Cl２中的氯化氢  （1分）  ⑶蓝  （1分）（4）能 （1分）   因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色（1分）       （5）装有浓硫酸的洗气瓶  （1分）  （6）吸收多余的氯气或吸收尾气（1分）   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （1分） 33．（10分）(1)Ne,F,Na。 (2)NaOH,H2SO4,Al(OH)3。 (3)CH4,NH3,PH3,HF,H2S　;HF　。 (4)　Na。(5) ． 34．（6分）（1）Al    HCl   （2） 自来水消毒或制取盐酸（其他合理答案均可） ；   白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀  （1）  FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl   ；    4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （2） (4) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl–   35．（4分）(1). 5.4g    (2). 0.4mol·L-1