2021玉溪二中高一下学期第一次月考化学（理）试题含答案

这是一份2021玉溪二中高一下学期第一次月考化学（理）试题含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟   玉溪第二中学2020-2021学年下学期4月月考高一化学（理科） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共60分）1．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是(　　)A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2.下列物质中，属于共价化合物的是（   ） A.  NH4Cl        B.         C.  NaCl        D.  3.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（   ）
 A.                  B. 
 C.                   D.  4.下列说法正确的是(　　)A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO6．下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是(　　)选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与CO2、H2O反应产生O2B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜线路板FeCl3与Cu发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸7.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍, 则A、B、C分别是(      )                     A.  Be、Na、Al    B.  B、Mg、Si  C.  O、P、Cl     D.  C、Al、P8. 下列各组物质性质比较不正确的是(　　)A. 酸性强弱:HClO4<HBrO4<HIO4         B. 碱性强弱:Mg(OH)2<NaOH<KOHC. 还原性:Al<Mg<Na      D. 单质与氢气化合由易到难的顺序:Cl2、S、P、Si9．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．用0.2 mol/L某金属阳离子Rn＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol/L的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为(　　)A．1          B．2            C．3 D．4已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(   )A.               B. C.     D. 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NAD．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA13．已知反应5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5C．KClO3是氧化剂D．1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　)A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)        B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y<Z     D. 简单气态氢化物的热稳定性:X>W15. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　   )。A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB. Y元素最高价氧化物的水化物的化学式可表示为H3YO4C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z16. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是(　　)A. mXa+与nYb-中，m+a=n-b       B. 气态氢化物的热稳定性:Hb+1Z<HbYC. 还原性:Z(b+1)- <Yb-             D. 离子半径: Yb->Z(b+1)->Xa+17. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)。    A.Y元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显酸性C.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>YD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同18. 下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是(　　)XY    ZWT   Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性强W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强原子半径(r)大小比较:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW419．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SB．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YC．已知第ⅡA族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)D．Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)220．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W在同一主族。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：X<W<Z         B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<RD．Y在周期表中的位置为第2周期ⅣA族21.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(  )A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有10 mol e－B．化合物AE与CE含有不同类型的化学键C．C与A形成的化合物不一定是离子化合物D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应22. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是(　　)元素的金属性:X<Y                B. Z原子的最外层电子数为7C. 元素的简单离子半径:r(X2+)>r(W2-)  D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z＋的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：Y<Z             B．非金属性：X>YC．Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物D．由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种24. 有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是(   )A. 原子半径和离子半径均满足:Y<ZB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<RC. 简单氢化物的稳定性:Y>TD. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 二、填空题（包含3个小题，共40分）25.(16分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。请回答下列问题:(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是 _______，中子数为___________。 (2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图　　　　　　　。 (3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应,所得产物的电子式为　　　　　　　　；　    元素④氢化物的电子式为______________，该物质的空间构型为________________ (4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是　　　　　　　　　　。 (5) 比较元素⑤、⑥形成的简单离子半径大小 ______________________；比较元素③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 __________________。(6)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是　　　　　　　(填化学式)；写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　；写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式 _______________。  26．（11分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。A．Fe         B．FeCl2               C．FeCl3      D．Fe2O3(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价的铁，但是＋2价的铁很容易被氧化。①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论：______________________________________________________________________________。②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有 ______________(填化学性质)。(3)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：①试剂a是 _________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_________________。③上述流程中操作Ⅲ包括___________________、________________、过滤、洗涤。27．（13分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。(1)丙的电子式为_______________。(2)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是____________________，化学方程式为___________________________，____________________________________。(3) 写出实验室制备气体乙的化学方程式____________________________，其中氧化剂是___________。(4)用化学方法鉴别金属B和铝，选用的试剂为_________________。(5)Al(OH)3中加入过量C溶液的离子方程式为_________________________________。    
参考答案：一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共60分）题号12345678910选项DBCDADCAAB题号11121314151617181920选项CABDABCCAD题号21222324      选项BDCC       二、填空题（包含3个小题，共40分）25、（16分)(1)14C　8       （2分）(2)      （1分）  (3) Na＋[]2－Na＋     （2分）    H2O    V形  （2分）(4)离子键和极性键       （2分）(5)  F->Na+    HNO3>H2SiO4       （2分）(6) HF（1分）　      2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　（2分）   Cl2+2Br-Br2+2Cl-    （2分）26、（11分）（1）A （1分） （2）①将补铁剂研细后用盐酸溶解，取上层清液滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 （2分）    ②还原性  （2分）（3）①铁(Fe)　 漏斗　（2分）  ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－     （2分）③蒸发浓缩　　冷却结晶     （2分） 27.（13分）(1) HCl  （1分）(2)先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀（2分）FeCl3+2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl   （2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  （2分）(3) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）   MnO2  （1分）(4) NaOH溶液（1分）(5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）