2021长春榆树高级中学高一下学期期中考试化学试题含答案

长榆高中2020—2021年度高一化学

第二学期期中（必修二）试题

试卷说明：本试卷选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间70分钟，答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回。

一、             选择题（本题包括 20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是(　　)

A． S                             B.Na2S              

C . SO2                                                    D.H2SO4

2．下列关于SO2说法正确的是(　　)

A．SO2是无色、无臭、有毒的气体

B. SO2能使紫色高锰酸钾溶液褪色

C．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO4

D．SO2有毒，不能用作食品添加剂

3．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是(　　)

A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）

B．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）

C .用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D．浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）

4．下列关于N2的叙述错误的是(　　)

A．N2既可以做氧化剂又可以做还原剂

B．1mol N2可与3mol H2完全反应生成2 mol NH3

C .氮的固定是将N2转化成含氮的化合物              

D．在雷雨天，空气中的N2与氧气可反应生成NO

5 .熔融氢氧化钠应选用 (　　)

A．石英坩埚           

B．普通玻璃坩埚

  C.陶瓷坩埚             

D．生铁坩埚

6.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4 、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　)

A．NaOH              

B．AgNO3    

C．BaCl2               

D．Ba(OH)2

7．根据氨气溶于水的喷泉实验，以下说法不正确的是(　　)

A．该实验证明氨气极易溶于水

B．烧瓶中充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉

C．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉          

D．红色喷泉说明氨水显碱性

8.下列叙述错误的是（   ）

A.硅是应用最广泛的半导体材料

B.硅在自然界中主要以单质形式存在

C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片

D．二氧化硅可用于生产玻璃

9.下列说法错误的是（     ）

A. 化学反应必伴随发生能量变化

B．能量变化必然伴随发生化学变化

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

10 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是(　　)

A． Zn是负极，发生还原反应

B． 电流从锌片流向铜片

C． 一段时间后，铜片质量减轻

D． 该装置将化学能转变为电能

11.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（     ）

  A.金刚石比石墨稳定

  B.等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

  C.1摩尔金刚石比1摩尔石墨的总能量高

  D.金刚石转化成石墨是吸热反应

12. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是(　　)

A． ①电子流动方向

B． ②电流方向

C． ③电极反应

D． ④溶液中离子移动方向

13．对于密闭容器中进行的反应N2＋O2===2NO，下列条件能加快其反应速率的是(　　)

A．增大体积使压强减小

B．体积不变，充入N2使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大

D．压强不变，充入气体Ne

14．可逆反应达到平衡的重要特征是(　　)

A．反应停止了                

B．正、逆反应的速率都为零

C．正、逆反应都还在继续进行  

D．正、逆反应的速率相等

15．下列说法中，可以证明反应N2＋3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是(　　)

①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成

②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成

④N2、H2、NH3的浓度不再变化

A．①④       B．②③        C．①③        D．②④

16．把a、b、 c、 d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、 b相连，a为负极，c、 d相连，d上有气泡逸出；a、c 相连时，a质量减少；b、 d相连，b为正极。则四种金属的活动顺序由大到小排列为(　　)

A．a＞b＞ c＞ d            

B．a ＞c＞ d ＞ b

C. b＞ d ＞c＞ a            

D．a＞ c＞ d＞ b

17．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是(　　)

A． CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

B． FeO＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑

C． C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑

D． NH3＋HNO3===NH4NO3

18．为检验某溶液中是否有SO42-，下列操作最合理的是（    ）

A．先用盐酸酸化，在加BaCl2溶液

B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液

C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液

D．先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

19．下列叙述中，正确的是(　　)

A．氨水和液氨不同，液氨是纯净物，氨水是混合物

B．氨水成碱性，溶液中只有OH-，没有H+

C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾

D．在反应NH3+H+＝NH4+中氨失电子被氧化

20.下列关于化学电源说法正确的是（    ）

A．干电池放电之后还能充电         

B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能       

C．充电电池可以无限制的反复放电和充电

D. 氢氧燃料电池是一种环境友好电池

二、填空（每空3分，共30分）

21．（实验题 共15分）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。

(1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。

A.浓硫酸  B.固体氢氧化钠   C.五氧化二磷  D.稀硫酸

(3)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的是______，集气的原理是______________。

22．（每空3分，共15分）

(1)通常情况下，二氧化氮与一氧化氮可相互转化：

①一氧化氮转化为二氧化氮的化学方程式是________________________；

②二氧化氮转化为一氧化氮的化学方程式是______________________

(2) 二氧化氮与水反应中的氧化剂是________________，还原剂是____________,二者的质量比是________________

三、计算(共10分)

23．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇆2C(g)。开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

（1）用A的浓度变化表示反应的平均速率

(2)在2min末B的浓度为？

一、选择

二、填空、

21(1)A　B　(2)B　(3)D　利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气

【解析】(1)装置A适用于固固混合加热制取气体，装置B适用于固液混合不加热制取气体，故方法①选A装置，方法②选B装置。(2)氨气是碱性气体，可与硫酸、P2O5反应。(3)氨气极易溶于水，且密度小于空气，故采用向下排空气法收集，其中B装置排不出空气。

22    (1)①2NO＋O2===2NO2　②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(2) 二氧化氮　二氧化氮　1∶2

三、计算

23  0.375 mol/(L mol)               2.75  mol/L