2021绍兴诸暨中学高一下学期4月期中考试（学考）化学试题含答案

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www.ks5u.com诸暨中学2020学年高一期中考试学考试卷命题教师：戚力文      2021.4 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.  下列气体可用排水集气法收集的是（  ）   A. SO2            B.NO            C.NO2            D.NH32．C3H6一定属于（   ）A．不饱和烃   B．烯烃   C．环状烷烃  D．有机物3．仪器名称为“梨形分液漏斗”的是（   ）A．   B．    C．             D．4．下列不能由单质直接化合得到的是（   ）A．NO   B．SO2   C．NH3    D．CuS5．反应4NH3+5O2       4NO+6H2O中，还原剂是（   ）A．NH3    B．O2     C．NO         D．H2O6．下列表示不正确的是（   ）A. 甲烷的空间充填模型：     B．乙烯的球棍模型：C．乙炔的结构简式：CHCH   D．戊烷的分子式：C5H127．下列说法正确的是（   ）A．14N2和15N2互为同位素 B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物 D．乙醛和乙醇互为同分异构体8. 下列说法不正确的是（  ）A．酸雨有很大的危害，其pH<5.6B．可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫C．工业上可用石膏来调节水泥的硬化速度D．硫在空气中燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO39．下列说法不正确的是（   ）A．普通玻璃是由石英、石灰石和纯碱制成的，其熔点很高B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C．高纯硅可以制成计算器、通信设备等的芯片D．碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大10．下列说法正确的是（   ）A．通过豆科植物的根瘤菌可实现人工固氮B．N2在一定条件下与H2的反应是工业合成氨的基础C．氨气易液化，液化吸收大量的热，可以作制冷剂D．浓硝酸见光或者受热会分解产生NO和O211．下列说法不正确的是（   ）A．大多数有机物熔点较低，且难溶于水，易溶于有机溶剂B．甲烷、乙烷、氯乙烷都属于饱和烃C．黏胶纤维、大豆蛋白纤维属于再生纤维D．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料12．下列方程式书写正确的是（   ）A．一水合氨的电离：NH3·H2O==NH4+＋OH—B．工业制粗硅：SiO2＋2CSi＋2COC．过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中：SO2＋Ba2+＋2OH—BaSO3↓＋H2OD．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—+Ba2++SO42—==BaSO4+H2O13．下列说法正确的是（   ）A．丙烷中的三个碳原子处在同一直线上B．CH2Cl2为空间正四面体结构C．丙烯(CH2=CHCH3)分子中三个碳原子处在同一平面上D．苯分子中碳原子是以单、双键交替结合而成14．下列说法正确的是（   ）A．能用pH试纸测浓硫酸的pH值B．向浓盐酸中加浓硫酸会有白雾生成C．工业上用水吸收生成的SO3来得到浓硫酸D．常温下铁在浓硫酸中钝化，没有发生反应15．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，没有沉淀生成；通入足量的另一种气体，仍无沉淀生成，则通入的气体可能是（   ）A．NH3        B．O2        C．H2S       D．CO216. 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入  烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（  ）A．a是氯气，b是饱和NaCl溶液B．a是NO2，b是水C．a是SO2，b是浓NaOH溶液D．a是甲烷，b是水下列关于烷烃的说法不正确的是（   ）A．C4H10有两种不同的结构B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大C．烷烃可以与氯水发生取代反应而使其褪色D．烷烃在较高温度下会发生分解18.  下列说法正确的是（   ）A. 乙炔可与HCl发生等物质的量的加成反应生成一氯乙烷B. CH2=CH-CH3加聚反应得到产物的链节为—CH2-CH-CH3—C. 1mol甲烷与4mol Cl2充分反应得到最多的有机产物是CCl4D. 1mol HO-CH2-CH2-OH与足量的钠反应，得到氢气0.5mol19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A．标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数目为6NAB. 将含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NAC．1 mol —OH中含有的电子数目为9NAD．1 L 0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA20．某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-CH2OH。现有①溴水 ②金属钠③灼热的CuO ④酸性高锰酸钾溶液。在一定条件下，能与该有机物反应的物质是（   ）A．只有①②④   B．只有①④  C．只有①②  D．①②③④21．下列有关实验操作的说法，正确的是（   ）A．除去CO2中的SO2：将混合气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B．除去NaCl溶液中的Mg2+：加入足量的氢氧化钠溶液和适量盐酸，再过滤C．鉴别K2SO4、K2S、K2SO3溶液：可用稀硫酸D．检验溶液中的SO42-：取少量待测液，加入BaCl2溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则一定含SO42-22．某强酸性溶液中可能存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，下列说法正确的是（　　）A．溶液中不含NO3—，可能含Fe3+B．溶液中含I—，但不能确定是否含Cl—C．可以用AgNO3和稀硝酸溶液来确定是否含Cl—D．必需用KSCN溶液来确定是否含Fe3+ 23．下列说法不正确的是（   ）A．等质量的烷烃与氧气充分反应，消耗氧气的量最多的烷烃是CH4B．乙烷和乙烯燃烧现象不同是因为乙烯有碳碳双键C．燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成标况下3.584 L CO2，则混合气体中一定有甲烷D．同状况下，V L乙烯和乙醇的混合气体以任意比混合，完全燃烧，消耗氧气的体积均为3V L24．下列实验操作、现象和结论都正确的是（   ）A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明乙烯具有还原性B．将钠分别与乙醇和水反应，钠与水反应更剧烈，说明钠的密度介于乙醇和水的之间C．锌与稀硝酸反应，产生氢气，说明硝酸具有酸的通性D．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强25．某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。实验进行一段时间后，观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是（   ）      A．盛放无水硫酸铜的装置是干燥管B．这个反应说明氨气具有还原性C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气和干燥氮气D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．(8分)根据所学知识，回答下列问题：(1) ①写出胆矾的化学式        ；②写出苯的结构简式         。(2) 写出H2SO4的电离方程式                 。(3) SiO2是一种酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                           。(4)  写出CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气的反应方程式                             。 27.（8分）用如下装置进行反应，根据所学知识，回答下列问题：（1）CH4和Cl2发生的一系列反应都是       反应。（2）反应现象为                                。（写出三点）（3）写出CH4和Cl2反应生成气态有机物的化学方程式      。（4）若要区分甲烷和乙烯，可以采用的方法是       。A．在空气中燃烧B．在一定条件下通入氢气C．通入溴水中D．通入酸性高锰酸钾溶液中 28．(8分)烃A的密度在同状况下是H2的14倍，D可制成薄膜，是一种常用于食品、药物的包装塑料。A→D均为有机物，有关物质的转化关系如下：  请回答：(1) ①A的官能团的名称是         ；②A→B的反应类型是          。(2) B→C的化学反应方程式是         。(3) A→D的化学反应方程式是          。(4) 下列说法正确的是         。A．B能溶解多种有机物和无机物 B．D可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．等质量A和D燃烧耗氧量相同D．B可与水以任意比互溶 29．(8分)某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组对X进行如下实验探究：  （1）混合物X中一定有         。（2）写出过程Ⅱ中得到蓝色溶液所发生的离子反应方程式                        ；                    。  （3）混合物中铜的物质的量为         mol。 30.（12分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：     （1）①中发生的化学反应方程式为                 ；体现了浓硫酸的性质是                   。             （2）④中氢氧化钠溶液的作用是            。（3）③中为了验证SO2的还原性，可以选择的试剂是         。A．Ba(OH)2溶液                B．石蕊溶液C．H2S溶液                    D．酸性高锰酸钾溶液（4）②中现象为：先            ；再将试管加热后                。SO2与Cl2都能使品红溶液褪色，但当SO2与Cl2通入品红的物质的量之比为     时品红不褪色，此时发生的离子反应方程式为            。 31.(6分)将32 g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44 L。请回答：（1）铜与浓硝酸反应的离子反应方程式为：                      。（2）NO的物质的量为      mol。（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入100 mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为  mol/L。诸暨中学2020学年高一第二学期期中学考参考答案与评分标准一、选择题（每一小题只有一个正确答案，本大题共25小题，每小题2分，共50分。）题号12345678910答案BDBDACBDAB题号11121314151617181920答案BBCBDCCCCD题号2122232425答案CBBDC二、非选择题（本大题共6小题，共50分）【有机→写成=/条件不写扣一分，多选题三个答案只写一个不给分，写两个给一分】26.（8分）（1）①CuSO4·5H2O（1分）②（1分）（2）H2SO4==2H+ +SO4 2—（2分）（3）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（2分）（4）CH2=C(CH3)CH2OH+H2 →   CH3CH(CH3)CH2OH（2分）27.（8分） （1）取代（1分）      （2）黄绿色气体消失，有油状液滴生成，试管内液面上升，白雾生成，有白色晶体析出（一点一分，任意三点得3分）（3）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl  （2分）（4）ACD （2分）28.（8分）（1）  ①碳碳双键 （1分）     ②加成反应（1分） （2）  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O  （2分）（3）  nCH2=CH2 → -[-CH2-CH2-]-n  （2分）（4）  ACD（2分）29.（8分）（1）Na2O、Fe2O3、Cu  （2分）   （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）（3）0.05mol（2分）30.（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑ （2分）  强氧化性和酸性（2分）（2）除去尾气SO2，防止污染空气 （2分）（3） D  （1分）  （4）品红褪色（1分） 恢复红色（1分） 1：1（1分）Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl—+ SO42—（2分）31.（6分）（1）Cu + 4H+ + 2NO3— = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O（2分）（2）0.2mol （2分） （3）（6+a）mol/L（2分）