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2021汕头一中高一上学期期末考试化学试题含答案
展开广东省汕头一中2020至2021学年度高一第一学期期末考试
高一级 化学科 试题
注意:试卷共4页,答题卡共2页,满分100分,考试时间60分钟
相对原子质量:H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Al:27,S:32,Fe:56,Cu:64,Zn:65
第I卷,选择题部分(共48分)
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意,共16题,每题3分,共48分。)
1.下列叙述正确的是
A.纯碱、烧碱、苛性钾均是碱 B.CO2、MnO2均属于酸性氧化物
C.电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸 D.盐溶液一定显中性
2.下列物质不属于电解质的是
A.NH3·H2O B.C2H5OH C.Al2O3 D.H2O
3.向NaBr、NaI混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的固体物质是
A NaCl B NaCl、NaBr C NaCl、I2、Br2 D NaCl、NaI
4.下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡与稀硫酸反应:H++OH−===H2O
B.FeBr2和Cl2按物质的量之比为1:1反应:2Br− + Cl2 = 2Cl−+ Br2
C.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+CO32− === CaCO3↓+2OH−
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全:
Ba2++SO42− +H++OH−=== BaSO4↓+H2O
5.下列说法不正确的是
A.Al2O3用作耐火材料
B.Al、盐酸、氨水三者之间两两均能发生反应
C.铝与SiO2高温下恰好反应后,所得固体物质前后质量不变
D.常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸,稀硫酸中的铝片先溶解完
6.等物质的量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是
A.将钠投入到足量食盐水中
B.将钠放入足量稀KOH中
C.将钠放入足量稀盐酸中
D.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
7.下列说法及离子方程式正确的是
A.实验室用Zn和足量稀硝酸制取H2:Zn + 2H+ =H2↑+ Zn 2+
B.Al和足量NaOH稀溶液反应:2Al + 2OH− + 2H2O = 3H 2↑+2AlO2−
C.向AlCl3溶液中加入适量的氨水:Al3+ + 3OH− =Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2:1反应:OH− + HCO3− = CO32− + H2O
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.高温下,3 mol Fe 和足量水蒸气反应,转移电子数为8NA
B.标准状况时,11.2 L 1H2中含有的中子数为NA
C.标准状况下22.4 L HF含有的原子数为2NA
D.1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
9.在常温下,发生下列几种反应:① 16H+ + 10Z− + 2XO4− == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O;
② 2A2+ + B2=== 2A3+ + 2B−;③ 2B− + Z2 ===B2+2Z−。下列结论判断错误的是
A.溶液中可发生:Z2 + 2A2+ ===2A3+ + 2Z− B.氧化性强弱的顺序为:XO4− > Z2 > B2 > A3+
C.酸性条件下XO4−不能将B−氧化为B2 D.X2+是XO4−的还原产物
10.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径/10−10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高价或最低价 | −2 | +2 | +1 | +5 −3 | +7 −1 | +1 | +5 −3 | +3 |
A.元素⑤⑧形成的化合物是离子化合物
B.元素①⑥形成的化合物,可以只含离子键,也可以不仅含有离子键还含有非极性键
C.加热条件下,元素①⑧形成的化合物能和CO2反应,也能和Na2O反应
D.元素④的最高价含氧酸是强酸
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2−具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中,化学键类型完全相同
C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
12.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一,其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
① 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH;
② 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1;
③ 用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体;
④ 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液;
⑤ 取某溶液做焰色试验,检验该溶液中是否含有钠元素;
⑥ 促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
A.① ② ④ ⑤ B.③ ④ ⑤ C.③ ⑤ D.⑤ ⑥
13.某同学在实验报告中有以下实验数据:
① 用托盘天平称取11.75 g食盐;
② 用量程为10 mL的量筒量取5.3 mL盐酸;
③ 用广泛pH试纸测得某新制氯水溶液的pH值是2;
④ 用量程为50 mL的量筒量取10 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,置于烧杯中,再量取40 mL蒸馏水倒入该烧杯中,充分搅匀,配得约0.1 mol/L的稀硫酸,转移至试剂瓶中待用。
其中数据合理的是
A.② ③ B.② ④ C.② ③ ④ D.②
14.
15.某混合物质量为20克,有Al、Fe、Cu、Zn四种单质中的某两种组成,跟足量稀盐酸反应,产生标准状况下11.2 L H2,则此混合物中不可能的组成是
A.Fe和Al B.Zn和Al C.Cu和Al D.Fe和Zn
16.NaBH4具有强还原性(其中H元素显−1价),能和HCl反应生成NaCl、B2H6、H2等。下列说法
中正确的是
A.B2H6中H元素为+1价 B.每生成1 mol H2,转移2 mol电子
C.H2既是氧化产物又是还原产物 D.B2H6是还原产物
第II卷,非选择题部分 (共52分)
二、非选择题(本题包括3小题,共52分)
17.(2x10=20分)用NA表示阿伏伽德罗常数。则:
(1)0.5 mol CO2的质量为 ,其中含有 个CO2分子,共有 个原子。
(2)质量都是100 g的 H2S、CH4、CO2、N2四种气体中,含有分子数目最少的是 ,含有原子数目最多的是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。
(3)在 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含0.4 g溶质;配制100 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,
需要CuSO4·5H2O g。
(4)下列既含有离子键,又含有极性共价键和非极性共价键的是 (填字母序号)。
A.Na2O2 B.H2O2 C.NH4Cl D.CH3COONa E.NaHCO3
(5)标准状况时HF为液态,而标准状况时HCl、HBr、HI为气态,主要原因是HF分子间存在 。
18.(2x8=16分)已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,M为红褐色。
(1) 写出A的电子式 ,写出肼(N2H4)的电子式 ,写出HClO的结构式 。
(2) 请写出A与水反应的离子方程式: 。
(3) 检验E溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+的方法:
。
(4) 写出H转化为M的化学方程式 。
(5) 写出D和足量稀硝酸反应(稀硝酸具有强氧化性,可将+2价铁氧化为+3价铁,自身被还原为NO)的离子方程式 。
(6) 往NaRO2溶液中通入少量CO2气体,写出发生反应的离子方程式 。
19.
(4)已知Cl2能氧化+4价的硫为+6价的硫。请写出Na2SO3溶液和Cl2反应反应的离子方程式 。
(5)硫酸亚铁受热可按下式分解:a FeSO4 = b FeO + c Fe2O3 + d SO3 + e SO2 + f O2,a、b、c、d、e、f为待定系数,若d:e:f=3:4:1,则b:c= 。
广东省汕头一中2020至2021学年度高一第一学期期末考试
高一级 化学科 参考答案
1-5:CBADB;6-10:DBACB;11-16:CCB BDC。(3x16=48分)
17.(2x10=20分)
(1)22 g(没写单位扣1分),0.5NA,1.5NA(NA用6.02x1023算出来且正确也得分)。
(2)CO2,CH4,CH4(写名称也得分)。(3)100,2.5。
(4)D(写CH3COONa也得分,多选不得分)。(5)氢键(写H键不得分)。
18.(2x8=16分)
(1) (2分),(2分),H−O−Cl(2分)。
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH− + O2(2分,化学式均正确,但配平错或未配平得1分,下同)。
(3) 方法:取少量E溶液于洁净的试管中(这句不作为扣分点),先滴加KSCN溶液,溶液不变红色(1分),再滴加氯水(或酸性过氧化氢),溶液变红(1分),则E溶液含Fe2+不含Fe3+(这句不作为扣分点)。
(4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)。
(5) 3Fe3O4 + NO3− + 28H+ = 9Fe3+ + NO + 14H2O(2分)。
(6) 2AlO2− + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32−
19.(2x8=16分)
(1)淀粉溶液(没写“溶液”二字不扣分)。
(2)溶液变为红色(血红色也可,但写红色沉淀不得分);
③(写3、(3)不扣分); 溶液的紫色(紫红色、红色均可)褪去(只写“溶液褪色”,也得满分);
酸性环境下NO3−具有强氧化性(1分),可将Fe氧化为Fe3+(1分)(写“硝酸能将铁氧化为Fe3+”亦得满分)。
(3)KNO3(写“硝酸钾”不扣分)。
(4)SO32−+Cl2+H2O=SO42−+2Cl−+2H+
(5)3:2 。
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