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    2021汕头一中高一上学期期末考试化学试题含答案

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    这是一份2021汕头一中高一上学期期末考试化学试题含答案,共5页。试卷主要包含了单项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    广东省汕头一中2020至2021学年度高一第一学期期末考试

    高一  化学科 试题

    注意:试卷共4页,答题卡共2页,满分100分,考试时间60分钟

    相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65

    第I卷,选择题部分(共48分)

    一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意,16题,每题3分,共48分。)

    1.下列叙述正确的是

    A.纯碱、烧碱、苛性钾均是碱                     BCO2MnO2均属于酸性氧化物

    C.电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸   D.盐溶液一定显中性

    2.下列物质不属于电解质的是

    ANH3·H2O      BC2H5OH      CAl2O3       DH2O

    3.向NaBrNaI混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的固体物质是

    A NaCl      B NaClNaBr      C NaClI2Br2      D NaClNaI

    4.下列离子方程式书写正确的是

    A.氢氧化与稀硫酸反应:H+OH===H2O

    BFeBr2Cl2按物质的量之比为1:1反应:2Br + Cl2 = 2Cl+ Br2

    C.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+CO32 === CaCO3↓+2OH

    D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:

    Ba2+SO42 +H+OH=== BaSO4↓+H2O

    5下列说法不正确的是

    AAl2O3用作耐火材料

    BAl、盐酸、氨水三者之间两两均能发生反应

    C.铝与SiO2高温下恰好反应后,所得固体物质前后质量不变

    D.常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓硫酸稀硫酸,稀硫酸中铝片先溶解完

    6.等物质的量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是

    A.将钠投入到足量食盐水中

    B将钠放入足量稀KOH

    C.将钠放入足量稀盐酸

    D将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中

    7.下列说法及离子方程式正确的是

    A.实验室用Zn和足量稀硝酸制取H2Zn + 2H+ H2↑+ Zn 2+

    BAl足量NaOH稀溶液反应:2Al + 2OH + 2H2O = 3H 2↑+2AlO2

    C.向AlCl3溶液中加入适量的氨水:Al3+ + 3OH Al(OH)3

    DNaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2:1反应:OH + HCO3 = CO32  + H2O

    8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

    A高温下,3 mol Fe 和足量水蒸气反应,转移电子数为8NA

    B.标准状况时,11.2 L 1H2中含有的中子数为NA

    C标准状况下22.4 L HF含有的原子数为2NA

    D1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

     

    9.在常温下,发生下列几种反应: 16H+ + 10Z + 2XO4 == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O

    2A2+ + B2=== 2A3+ + 2B 2B + Z2 ===B2+2Z下列结论判断错误的是

    A.溶液中可发生:Z2 + 2A2+ ===2A3+ + 2Z    B氧化性强弱的顺序为:XO4 > Z2 > B2 > A3+

    C酸性条件下XO4不能将B氧化为B2       DX2+XO4的还原产物

    10根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是

     

    原子半径/1010m

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.43

    最高价或最低价

    −2

    +2

    +1

    +5  −3

    +7  1

    +1

    +5  −3

    +3

     

    A元素⑤⑧形成的化合物是离子化合物

    B元素形成的化合物,可以只含离子键,也可以不仅含有离子键还含有非极性键

    C加热条件元素①⑧形成的化合物CO2反应,也能和Na2O反应

    D元素的最高价含氧酸是强酸

    11短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2Y2具有相同的电子层结构,WX同主族。下列说法正确的是

    A原子半径大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)

    BY分别与ZW形成的化合物中,化学键类型完全相同

    CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    12.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一,其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

    pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

    从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1

    用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体;

    配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液;

    取某溶液做焰色试验,检验该溶液中是否含有钠元素;

    促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

    A       B         C       D

    13.某同学在实验报告中有以下实验数据:

    用托盘天平称取11.75 g食盐;

    用量程为10 mL的量筒量取5.3 mL盐酸;

    用广泛pH试纸测得某新制氯水溶液的pH值是2

    用量程为50 mL的量筒量取10 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,置于烧杯中,再量取40 mL蒸馏水倒入该烧杯中,充分搅匀,配得约0.1 mol/L的稀硫酸,转移至试剂瓶中待用。

    其中数据合理的是

    A          B         C         D

    14

     

     

     

     

     

     

     

    15混合物质量20AlFeCuZn四种单质中的两种组成,跟足量稀盐酸反应产生标准状况下11.2 L H2混合物可能的组成

    AFeAl      BZnAl      CCuAl      DFeZn

    16NaBH4具有强还原性其中H元素显1,能和HCl反应生成NaClB2H6H2等。下列说法

    中正确的是

        AB2H6H元素+1                B每生成1 mol H2,转移2 mol电子

    CH2既是氧化产物又是还原产物         DB2H6是还原产物

     

    II卷,非选择题部分  (共52分)

    二、非选择题(本题包括3小题,共52分)

    17.(2x10=20分)用NA表示阿伏伽德罗常数。则:

    10.5 mol CO2的质量为            ,其中含有              CO2分子,共有             个原子。

    2)质量都是100 gH2SCH4CO2N2四种气体中,含有分子数目最少的是         ,含有原子数目最多的是        ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是          

    3)在         mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含0.4 g溶质;配制100 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,

    需要CuSO4·5H2O            g

    4)下列既含有离子键,又含有极性共价键和非极性共价键的是        (填字母序号)。

        ANa2O2      BH2O2      CNH4Cl       DCH3COONa      ENaHCO3

    5标准状况时HF为液态而标准状况时HClHBrHI为气态,主要原因是HF分子间存在    

    182x8=16分)已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,CF是无色无味的气体,M为红褐色。

     

    (1) 写出A电子式        写出肼(N2H4的电子式        写出HClO结构式        

    (2) 请写出A与水反应的离子方程式                                                      

    (3) 检验E溶液含有Fe2+不含有Fe3+的方法:                                            

                                                                                         

    (4) 写出H转化为M化学方程式                                                     

    (5) 写出D和足量稀硝酸反应(稀硝酸具有强氧化性,可将+2价铁氧化为+3价铁自身被还原为NO离子方程式                                                                      

    (6) NaRO2溶液中通入少量CO2气体写出发生反应的离子方程式                           

     

    19

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    4已知Cl2能氧化+4价的硫为+6价的硫。请写出Na2SO3溶液和Cl2反应反应的离子方程式      

    5)硫酸亚铁受热可按下式分解:a FeSO4 = b FeO + c Fe2O3 + d SO3 + e SO2 + f O2abcdef为待定系数,若d:e:f=3:4:1,则b:c=     

     

    广东省汕头一中2020至2021学年度高一第一学期期末考试

    高一  化学参考答案

    1-5CBADB6-10DBACB11-16CCB  BDC。(3x16=48分)

    17.2x10=20分)

    122 g(没写单位扣1分),0.5NA1.5NANA6.02x1023算出来且正确也得分)。

    2CO2CH4CH4(写名称也得分)。(31002.5

    4D(写CH3COONa也得分,多选不得分)。(5)氢键(写H键不得分)。

     

    18.2x8=16分)

    (1) 2分)2分)HOCl2分)

    (2)  2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O22分,化学式均正确,但配平错或未配平得1分,下同)。

    (3) 方法:取少量E溶液于洁净的试管中(这句不作为扣分点),先滴加KSCN溶液,溶液不变红色(1),再滴加氯水(或酸性过氧化氢),溶液变红(1),则E溶液含Fe2+不含Fe3+(这句不作为扣分点)

    (4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2分)。

    (5) 3Fe3O4 + NO3 + 28H+ = 9Fe3+ + NO + 14H2O2分)。

    (6) 2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32−

     

    192x8=16分)

    1)淀粉溶液(没写溶液二字不扣分)。

    2)溶液变为红色(血红色也可,但写红色沉淀不得分);

    (写3(3)不扣分); 溶液的紫色(紫红色、红色均可)褪去(只写溶液褪色,也得满分);

    酸性环境下NO3具有强氧化性(1),可将Fe氧化为Fe3+(1)(写硝酸能将铁氧化为Fe3+亦得满分)

    3KNO3(写硝酸钾不扣分)。

    4SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+

    53:2

     

     

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