精品解析：重庆市2022届高三第七次质量检测化学试题（解析版）

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重庆市高2022届高三第七次质量检测
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Co-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
餐后将洗净的铁锅擦干
铁在潮湿的环境中容易生锈
B
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
用明矾处理污水
明矾有杀菌消毒的作用
D
冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗
蛋白质受热可变性

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．潮湿环境中铁锅易发生电化学腐蚀，所以餐后将洗净的铁锅擦干，可以防止铁锅生锈，A正确；
B．用厨余垃圾制肥料，是因为厨余垃圾含N、P、K等元素，腐败后可被农作物吸收利用，B正确；
C．明矾溶于水后可以水解产生氢氧化铝胶体，吸附杂质，从而净水，但不能杀菌消毒，C错误；
D．疫苗的主要成分为蛋白质，蛋白质受热易变性，为避免蛋白质变性，冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，D正确；
综上所述答案为C。
2. 《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为通电NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关说法不正确的是
A. NaCl属于强电解质 B. CO2的结构式为O=C=O
C. CO可用浓硫酸干燥 D. NaClO是漂粉精的有效成分
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠在水溶液或熔融状态下能完全电离出钠离子和氯离子，氯化钠为强电解质，A正确；
B．碳原子最外层电子数为4，要共用4对电子，氧原子最外层电子数为6，要共用2对电子，因此二氧化碳中碳原子与两个氧原子各形成两对共用电子，其结构式为：O=C=O，B正确；
C．一氧化碳与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，C正确；
D．漂白精的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，D错误；
答案选D。
3. 减少机动车尾气污染是改善大气质量的重要环节，如表表示机动车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系(按机动车平均行驶1km计算)，下列说法错误的是
污染物
速度/(km•h-1)
50
80
120
一氧化碳/g
8.7
5.4
9.6
氮氧化合物/g
0.6
1.5
3.8
碳氢化合物/g
0.7
0.6
0.8

A. 氮氧化合物会形成光化学烟雾和酸雨
B. 根据表中数据，当机动车速度为120km·h-1时，污染最严重
C. 当机动车速度增加时，氮氧化合物排放量增加的主要原因是内燃机内汽油不完全燃烧
D. 在机动车尾气系统中安装催化转化装置，可有效降低尾气的污染
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮氧化物(如NO2、NO)进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，A正确；
B．根据表中数据，当机动车速度为120km·h-1时，产生的一氧化氮、氮氧化合物的质量之和最大，污染最严重，B正确；
C．汽油不完全燃烧产生的主要是CO，氮氧化合物排放量增加的主要原因是速度增加，发动机内温度升高，导致反应速率加快，产生的氮氧化合物增多，C错误；
D．在机动车尾气系统中安装催化转化装置，将CO和氮氧化物转化为无污染的CO2和N2，可有效降低尾气的污染，D正确；
综上所述答案为C。
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. Na2O2与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数是0.2NA
B. 高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA
C. 常温时，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1.0×10-4NA
D. 2.0g重水(D2O)中含有的质子数为0.8NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2与水反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，生成1molO2转移2mol电子，则生成0.1molO2转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A正确；
B．丁烷所处温度、压强未知，则丁烷的物质的量未知，且反应较复杂，无法确定生成的气体分子的数目，B错误；
C．为弱酸的酸式酸根离子，会部分电离出氢离子，若数目为，则钠离子数目大于，C错误；
D．2.0g重水(D2O)的物质的量为=0.1mol，则质子的物质的量为1mol，质子数为NA，D错误；
答案选A
5. RuO4与C2H4、双氧水能发生以下一系列反应，下列说法错误的是


A. ①和②中加入的物质为C2H4，③和④中加入的物质为双氧水
B. ③的反应类型为氧化反应
C. 1molB中所含共用电子对数为10NA
D. D中Ru的化合价为+6价
【答案】C
【解析】
【详解】A．对比各物质的结构简式可知，A是由RuO4和C2H4加成生成，B是由A和C2H4加成生成，C比B多一个O原子，D比C多一个O原子，所以③和④中加入的物质为双氧水，A正确；
B．物质C比物质B多一个O原子，加氧或者去氢的反应为氧化反应，B正确；
C．物质B中除含有Ru-O键、C-O键外还有C-H键，1molB中所含共用电子对数为18NA，C错误；
D．物质D中Ru与6个O原子共用6对电子，O的电负性较大，显负价，所以Ru为+6价，D正确；
综上所述答案为C。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O+AlO+CO2=Al(OH)3↓+HCO
B. 向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O
C. 向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体，离子方程式为：3H2O+2AlO+CO2=2Al(OH)3↓+CO，A错误；
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化，离子方程式为：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，B正确；
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，亚铁离子、溴离子均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br−=2Fe3++2Br2+6Cl−，C错误；
D．钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铵发生反应生成一水合氨，离子方程式为：2Na+2H2O+2NH=2NH3·H2O+2Na++H2↑，D错误；
答案选B。
7. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是


A. 装置①：定量测定化学反应速率 B. 装置②：吸收尾气Cl2
C. 装置③：加热氢氧化钠固体 D. 装置④：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A． 装置①：定量测定化学反应速率，长颈漏斗应用分液漏斗，故A错误；
B． 装置②：用NaOH溶液吸收尾气Cl2，故B正确；
C． 装置③：加热氢氧化钠固体不能用瓷坩埚，故C错误；
D． 装置④：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，大试管中应装，小试管中装，故D错误；
故选B。
8. X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Rc(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D. 实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1mol/LNaHS溶液的pH值大于7说明HS-的水解程度大于电离程度，所以c(H2S)＞c(S2−)、c(OH−)＞c(H+)，则c(H+)·c(S2−)＜c(H2S)·c(OH−)，A错误；
B．NaHS溶液中HS-会电离产生S2−，实验2中滴加少量CuCl2溶液，反应生成CuS黑色沉淀，说明HS-转化为CuS，B正确；
C．实验3中由于无气泡产生，根据物料守恒得c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，C错误；
D．氯气具有氧化性，通入氯气时发生反应HS−+Cl2=S↓+H++2Cl-，生成强酸，从而抑制水的电离，即水的电离程度减小，D错误；
综上所述答案为B。
13. 工业上用海水和牡蛎亮为原料冶炼镁的工艺流程如图示：

下列叙述正确的是
A. 牡蛎壳主要成分是CaCO3，沉淀甲主要成分为Mg(OH)2
B. 滤液乙经蒸发结晶、趁热过滤后进入“过滤器”
C. “烘干器”中通入干燥的热空气烘干
D. “合成器”中发生反应为：H2+Cl22HCl
【答案】A
【解析】
【分析】牡蛎壳主要成分是CaCO3，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子作用生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氢化氢气流中蒸发，生成无水氯化镁，电解得镁和氯气，氯气与氢气合成氯化氢。
【详解】A． 牡蛎壳主要成分是CaCO3，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子作用生成氢氧化镁，沉淀甲主要成分为Mg(OH)2，故A正确；
B． 滤液乙应蒸发浓缩，降温结晶后进入“过滤器”，故B错误；
C． 为了抑制的水解，应在气氛中烘干，故C错误；
D． 和在光照条件下反应会爆炸，故D错误；
故选A。
14. 研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
Ⅰ.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1
Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH2”、“=”或“C ④. 2
（5） ①. (0.3333，0.6667，0.6077) ②. g/cm3
【解析】
【小问1详解】
N2H4中N原子含有3个成键电子对和1个孤电子对，则价层电子对数为4，所以氮原子杂化轨道类型为sp3；N2H4分子间可形成氢键，分子间含有氢键的沸点较高；
故答案为：sp3；N2H4分子间存在氢键；
【小问2详解】
根据的结构分析，N存在两种化学环境，一种为-NH2形式，还有一种N同时连接3个N，整个分子为平面结构，可以把整个体系失去的两个电子归在中心的N上，如此N上为空pz轨道，其余Npz方向存在一对电子，4个Npz轨道交盖形成平面型的离域大π键，为；
【小问3详解】
磷为15号元素，基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，该激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1；
【小问4详解】
由元素周期表结构可知，铁、钴位于周期表的d区；CN-的电子式为 ；同一周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N元素的P轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
[Co(NH3)6]3+为正八面体结构，Co3+位于正八面体中心，其中一个NH3分子换成Cl-后结构中有2种位置不同的NH3分子，若将[Co(NH3)6]3+中的3个NH3分子换成3个Cl-，可以形成2种不同的结构形式；
【小问5详解】
根据晶胞中1号O原子的坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)和晶胞含对称中心，根据对称关系0.6667+0.3333=1，0.3333+0.6667=1， 0.1077+0.8923=1， 对称位上的O的坐标为(0.3333，0.6667，0.8923)，则2号O原子的坐标为(0.3333，0.6667，0.6077)；
根据晶胞的结构可知，晶胞中含有两个CoO(OH)，其质量为，晶胞的体积为， 故该晶胞的密度为g/cm3。
19. 卡托普利(Captopril，开搏通)又名巯甲丙脯酸，是一种血管紧张素转化酶抑制剂(ACEI)，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。
Ⅰ.目前国内卡托普利的生产路线主要是硫代乙酸法，其合成线路为：


（1）已知A能与NaHCO3溶液反应，质谱法测得A的相对分子质量为86，核磁共振氢谱表明分子中有三种氢，则A的名称为____。
（2）第②步的反应类型为____，第③步中Na2CO3的作用是____，合成路线中设置反应①、④的目的主要是____。
Ⅱ.由异丁烯为原料，经如下线路也可合成卡托普利：


（3）请写出F→X转化中第一步和第二步反应的化学反应方程式：
第一步：____；
第二步：与足量新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，____；
第三步：酸化
（4）X中含有的官能团为____，满足下列条件的X的同分异构体有___种(同一个碳原子上连两个羟基不稳定，不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应②1molX与足量金属钠反应可产生1molH2
（5）Z的结构简式为____。
【答案】（1）甲基丙烯酸(异丁烯酸)
（2） ①. 取代反应 ②. 中和生成的HCl，促使反应正向进行 ③. 为了引入—SH
（3） ①. 2+O22+2H2O ②. +2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+NaCl+3H2O
（4） ①. —OH、—COOH(或羟基、羧基) ②. 5
（5）
【解析】
【分析】Ⅰ.根据B的结构，已知A能与NaHCO3溶液反应，质谱法测得A的相对分子质量为86，核磁共振氢谱表明分子中有三种氢，A为，与发生取代反应生成，B与SOCl2发生取代生成，C与在Na2CO3作用下生成，D与(1)(2)NH3∙H2O(3)HCl/H2O 得到。
【小问1详解】
已知A能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，质谱法测得A的相对分子质量为86，核磁共振氢谱表明分子中有三种氢，结合B得A为，则A的名称为甲基丙烯酸(异丁烯酸)。故答案为：甲基丙烯酸(异丁烯酸)；
【小问2详解】
的羧基中的羟基被氯取代，第②步的反应类型为取代反应，第③步中Na2CO3的作用是中和生成的HCl，促使反应正向进行，合成路线中设置反应①、④的目的主要是为了引入—SH。故答案为：取代反应；中和生成的HCl，促使反应正向进行；为了引入—SH；
Ⅱ.由异丁烯为原料，经如下线路也可合成卡托普利：在500℃与氯气发生取代反应生成，E与水发生加成反应生成，F经过三步反应生成，第一步：2+O22+2H2O，第二步：与足量新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+NaCl+3H2O；第三步酸化得，X与SOCl2发生取代生成，Y与生成，Z与NaHS发生取代反应生成。
【小问3详解】
请写出F→X转化中的第一步和第二步反应的化学反应方程式：
第一步：2+O22+2H2O；故答案为：2+O22+2H2O；
第二步：与足量新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+NaCl+3H2O；故答案为：+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+NaCl+3H2O；
第三步：酸化。
【小问4详解】
X中含有的官能团为—OH、—COOH(或羟基、羧基)，满足下列条件①能发生银镜反