2021河北省深州市长江中学高一下学期期中考试化学试题含答案

深州市长江中学2020-2021学年高一下学期化学下学期期中考试卷

考试时间：60分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题(共36分)

1．(本题3分)一定温度下，向恒容容器中兖入a mol H2和a mol I2蒸气，发生反应H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是

A．混合气体的平均分子质量不再发生改变

B．每断裂1 mol H -H键的同时就生成2 mol H-I键

C．容器中混合气体的颜色不变  D．混合气体的密度不变

2．(本题3分)在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度  ③将炭粉碎  ④通入CO2 ⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N2

A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④

3．(本题3分)可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min)

C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)

4．(本题3分)如图所示，E1 = 393.5 kJ/mol，E2 = 395.4 kJ/mol。下列说法正确的是

A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B．石墨转化为金刚石为放热反应

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学健吸收的能量少

5．(本题3分)下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．甲烷燃料电池可把化学能转化为电能

C．锌锰干电池中，锌电极是负极

D．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

6．(本题3分)汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此反应判断下列叙述中正确的是

A．Pb为负极，发生还原反应B．该电池放电时将电能转化为化学能

C．SO向PbO2处移动D．正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O

7．(本题3分)物质的性质往往决定了其用途，下列说法不正确的是

A．硅是半导体材料，可用作光导纤维

B．能与反应，可用作呼吸面具的供氧剂

C．明矾能水解生成胶体，可用作净水剂

D．熔点高，可用于制作耐高温仪器

8．(本题3分)表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．(本题3分)下列各组物质的反应中，硝酸既表现出酸性，又表现出强氧化性的是

A．CuO与稀HNO3  B．C与浓HNO3  C．NaOH与浓HNO3 D．Cu与浓HNO3

10．(本题3分)关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是

A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

11．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是

A．硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫

B．SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性

D．自然界中存在游离态的硫，也存在化合态的硫

12．(本题3分)下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是

A．图I：0价→+2价B．图II：0价→+6价

C．图III：+4价→+6价D．图IV：+6价→+4价

二、多选题(共20分)

13．(本题4分)下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸镁与氯化钡溶液的反应：SO+Ba2+=BaSO4↓

B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．HNO3溶液与氨水反应：H++OH-=H2O

D．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

14．(本题4分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

15．(本题4分)对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是

A．使用合适的催化剂能够提高N2的转化率 B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率

16．(本题4分)下列图中，表示正反应为吸热反应的是

A． B．

C． D．

17．(本题4分)某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．外电流的方向是从Zn→外电路→Cu  B．Cu棒的质量逐渐增大

C．Zn棒处的电极反应式：Zn—2e-=Zn2+  D．溶液中的Cu2+向负极移动

第II卷（非选择题）

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三、填空题(共12分)

18．(本题12分)在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H2)=______， c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化学反应速率____（填“V正”或“V逆”）最大，而_____（填“V正”或“V逆”）最小。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)___，c(I2)___，而c(HI)____，从而化学反应速率v(正)____，而v(逆)____。（均填“减小”、“增大”或“不变”。） 

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)____时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将____。

四、实验题(共32分)

19．(本题14分)某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是___________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是___________。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________。

(4)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

Zn棒：___________。Cu棒：___________。

(5)实验3的电流是从___________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

20．(本题18分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___、___。

(2)反应后，装置B中发生的现象是___，反应的离子方程式为___，装置C中的现象是___，表现了SO2的___；装置D中现象是__，发生反应的化学方程式为___。

(3)漏斗的作用是___。

参考答案

1．C

【详解】

A．该反应为气体体积不变的反应，气体总质量不变，则混合气体的平均分子质量为定值，不能据此判断平衡状态，故A错误；
B．每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；
C．只有碘蒸气为有色气体，容器中混合气体的颜色不变时，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．该反应气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体的密度一直不变，则无法判断平衡状态，故D错误；
故选：C。

2．D

【详解】

①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤加入足量木炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误。
⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误。
故选：D。

3．D

【详解】

根据反应速率之比等于化学计量数之比，比较速率和系数的比值大小即可；

A．0.5 mol/(L·min)/1=0.5 mol/(L·min)

B．1.2 mol/(L·min)/3=0.4 mol/(L·min)

C．0.4 mol/(L·min)/2=0.2 mol/(L·min)

D．0.02mol/(L·s)=0.02×60=1.2 mol/(L·min)，1.2 mol/(L·min)/2=0.6 mol/(L·min)，则D选项最大；

故选：D。

4．C

【详解】

由图得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
②C(S，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C(S，石墨)=C(S，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，则

A．石墨转化为金刚石有新物质生成，是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；
B．根据分析可知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，为吸热反应，故B错误；
C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．石墨总能量较低，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，故D错误；
故选：C。

5．D

【详解】

A．手机上用的锂离子电池可以反复的充放电，则手机上用的锂离子电池属于二次电池，故A正确；

B．甲烷燃料电池属于原电池，可把化学能转化为电能，故B正确；

C．锌锰干电池中，锌电极失电子，是负极，故C正确；

D．铜锌原电池工作时，锌是负极，铜是正极，电子沿外电路从负极流向正极，即锌电极流向铜电极，故D错误；
故选：D。

6．D

【分析】

根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，为原电池的负极，PbO2在放电过程中得到电子被还原，为原电池的正极，据此进行解答。

【详解】

A．蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；

B．铅蓄电池放电时是将化学能转化为电能，故B错误；

C．Pb在反应中失去电子生成PbSO4，所以Pb为电池的负极，PbO2为正极，SO带负电荷，其移动方向与电流方向相反，电解质溶液中电流从负极流向正极，则SO向负极(Pb极)移动，故C错误；

D．正极上PbO2得到电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+ SO+2e-+4H+= PbSO4+2H2O，故D正确；

故选D。

7．A

【详解】

A．硅是半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，而且二者没有因果关系，A错误；

B．能与反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，B正确；

C．明矾能水解生成胶体，胶体具有很强的吸附能力，故可用作净水剂，C正确；

D．熔点高，故可用于制作耐高温仪器，D正确；

故答案为：A。

8．D

【详解】

A．硅是良好的半导体材料，体现的是硅的导电性，硅可能成为未来的能源新秀，体现的是硅的可燃性，二者没有因果关系，A不正确；

B．过量的Cu与浓HNO3反应，后来生成的气体可能是NO，B不正确；

C．硫单质在纯氧中燃烧只能生成SO2，SO2生成SO3需要催化剂的帮助，C不正确；

D．用氢氧化钠溶液来检验铵根，利用的就是铵盐与强碱的复分解反应，D正确；

故选D。

9．D

【详解】

A．稀硝酸与CuO反应反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；

B．浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故B错误；

C．稀硝酸与NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误；

D．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故D正确；
故选：D。

10．C

【详解】

A．二氧化硫和二氧化氮都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样会污染空气，故A错误；

B．二氧化硫不具有强氧化性，使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，故B错误；

C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应生成硝酸和硫酸，故C正确；

D．二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，故D错误；

故选C。

11．C

【详解】

A．硫粉在过量的氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A正确；

B．单质硫被氧化生成二氧化硫，浓硫酸被还原生成二氧化硫，所以SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物，B正确；

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的通性，而不是漂白性，C错误；

D．自然界中存在游离态的硫，即单质硫，也存在化合态的硫，例如硫酸盐等，D正确；

答案选C。

12．C

【详解】

A．铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素从0价变为-2价，A项错误；

B．硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素从0价变为+4价，B项错误；

C．三价铁和二氧化硫和水反应生成亚铁离子和硫酸根离子，硫元素从+4价变为+6价，C项正确；

D．加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误；

答案选C。

13．AD

【详解】

A．硫酸镁与氯化钡溶液的反应生成硫酸钡沉淀：SO+Ba2+=BaSO4↓，A正确；

B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；

C．HNO3溶液与氨水反应：H++NH3·H2O=H2O+NH，C错误；

D．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确；

答案选AD。

14．BD

【详解】

A．NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为可以与胃酸中的反应，而不是因为其受热易分解，A项错误；
B．SO2能与有色物质结合形成不稳定的无色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆，B项正确；
C．Al2O3用作耐高温材料，是因为其熔点高，与两性无关，C项错误；
D．CaO可以吸水，故可作食品的干燥剂，D项正确；
故选BD。

15．AC

【详解】

A. 催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，故A错误；

B. 温度升高，活化分子增多，反应速率加快，故B正确；

C. 可逆反应有一定的限度，反应物不可能完全转化，故C错误；

D. 增大反应物的浓度可以增大正反应速率，平衡右移，使生成物浓度也增大，逆反应速率也增大，故D正确；

故答案为AC。

16．AC

【分析】

若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。

【详解】

A． 反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意；

B． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意；

C． 反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，C符合题意；

D． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意；

答案选AC。

17．BC

【详解】

A.原电池外电路中的电流方向是从正极经外电路流向负极，即由Cu→外电路→Zn，故A错误；

B.该电池的正极反应为：Cu2++2e-=Cu，铜棒的质量逐渐增大，故B正确；

C. Zn棒上锌单质失电子转化成锌离子，电极反应为Zn—2e-=Zn2+，故C正确；

D.原电池装置中，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故Cu2+向正极移动，故D错误；

故选：BC。

18．1 mol·L-1    2 mol·L-1    0    v(正)    v(逆)    减小    减小    增大    减小    增大    相等    保持不变   

【分析】

反应刚开始时，反应物氢气与碘蒸气的浓度最大，生成物的浓度为0，正反应速率最大，逆反应速率为0；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度相应增大，正反应速率减小，逆反应速率增大；当反应的正、逆反应速率相等时，反应达到最大限度，此时反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将保持不变。

【详解】

（1）反应刚开始时，c(H2)= =1mol/L， c(I2)==2mol/L，c （HI）=0mol/L，所以正反应速率最大，逆反应速率最小为0，故答案为： 1 mol·L-1、2 mol·L-1、0、v(正)、v(逆)；

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c（H2）逐渐减小，c（I2）逐渐减小，而c（HI）逐渐增大，从而使化学反应速率v正逐渐减小，而v逆逐渐增大，故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；

（3）当反应进行到v正与v逆 相等时，同一物质的消耗速率与生成速率，此反应就达到了平衡状态，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变，故答案为：相等；保持不变。

19．活泼性不同的两个电极    形成闭合回路    有电解质溶液    Zn-2e-=Zn2＋    2H＋＋2e-=H2↑    Cu    13   

【分析】

(1)根据实验现象、装置特点结合原电池的构成条件、原电池工作原理分析解答。

(2)实验3中锌是负极，铜是正极，据此解答。

(3)原电池中电流与电子的流向相反，根据负极反应式计算。

【详解】

(1)①实验2中所用的电极材料是相同的，而实验3中的两个电极的材料不同，其活泼性也不同，因此可得出原电池的形成条件是：有活泼性不同的两个电极；

②实验1和3相比，实验3中构成闭合回路，由此可得出原电池的形成条件是：形成闭合回路；

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，由于乙醇是非电解质，硫酸是电解质，因此可得出原电池形成条件是：有电解质溶液；

(2)锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则Zn棒上发生的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋；铜是正极，溶液中的氢离子放电，则Cu棒上发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；

(3)实验3中锌是负极，铜是正极，则电流是从Cu棒流出，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，根据Zn－2e－ ＝Zn2＋可知消耗0.2mol锌，则Zn电极质量减轻0.2mol×65g/mol＝13.0g。

20．分液漏斗    圆底烧瓶    溶液褪色    SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO    溶液紫色褪去(溶液褪色)    还原性    黄色沉淀生成    2H2S+SO2=3S↓+2H2O    防止倒吸   

【详解】

(1) 盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗，圆底烧瓶；

(2) 硫酸与亚硫酸钠反应产物SO2具有还原性，能使新制氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色， B中发生的离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO，二氧化硫与装置D中的硫化氢发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O从而使溶液变浑浊，有黄色沉淀生成，故答案为：溶液褪色，SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO，溶液紫色褪去(溶液褪色)，还原性，黄色沉淀生成，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(3) 装置F用于吸收多余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，又因为二氧化硫易溶于水(1:40) ，因此采用倒扣漏斗吸收二氧化硫可防止液体倒吸，故答案为：防止倒吸。