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2021天津市一中高一下学期期中考试化学试题含答案
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这是一份2021天津市一中高一下学期期中考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
天津一中 2020-2021-2 高一年级化学学科期中质量调查试卷
本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时
60 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利!
相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Fe:56
一、单选题（每小题仅有 1 个正确答案，将答案涂在答题卡上）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
2． 下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将少量 Na 粒投入 MgCl2 溶
液
析出银白色固体
固体为 Mg
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再
加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入
硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分
反应后，滴加 KSCN 溶液
有无色气泡产生， 溶液
呈血红色
稀硝酸能将 Fe 氧
化成 Fe3+
D
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气
体导入澄清石灰水
蔗糖变 黑、体积膨胀，
澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性
和强氧化性
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 NaHSO3
还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应 1 说明酸性：H2SO3＞H2CO3
B．反应 1 结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 NaHSO3 是否被氧化 C．反应 2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2
D．反应 2 最好在无氧条件下进行
4．不．能．正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
4
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO －
4H+
2Mn2+
＋5SO＋
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2 I2＋2H2O
3
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO 2-
＋2H+
H2SiO3↓
D．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
5．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A．反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，体系能量增加(b－a) kJ B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C ． 1molC(s) 和 1molH2O(l) 反 应 生 成 1molCO(g) 和 1molH2(g) 吸 收 的 热 量 小 于
131.3kJ
D．1molC(s)、2molH、1molO 转变成 1molCO(g)和 1molH2(g)放出的热量为 akJ
6．在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时生成了 2 mol C，经测定，D 的浓度为
0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( ) A．x＝1
B．B 的转化率为 20%
C．平衡时 A 的浓度为 1.50 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%
7．一定条件下，在体积为 VL 的密闭容器中发生化学反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是( )
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．混合气体的密度不再改变
C．v 生成(CH3OH)＝v 消耗(CO) D．CO、H2、CH3OH 的浓度比为 1:2:1
8．下列说法正确的是（ ）
A．对于反应 A（s）＋B（g）C（g）＋D（g），加入 A，反应速率加快 B．2NO2 N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小 C．一定温度下，反应 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中进行，恒
压，充入 He 不改变化学反应速率
D．100 mL 2 mol·L－1 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
9．反应 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是（ ）
A．H2 中的化学键比 Cl2 中的化学键更稳定
B．2mol H(g)的能量低于 1mol H2(g)
C．该反应生成 2mol HCl(g)放出热量 183kJ
D．同温同压下，该反应在光照和点燃条件下反应吸收或放出的能量是相同的
10．将 9 g 铜和铁的混合物投入 100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标况下 1.12 L NO， 剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标况下
1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )
A．原混合物中铜和铁各 0.065 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为 4.0 mol·L－1
C．第一次剩余的 4.8 g 金属为铜和铁的混合物
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100 mL，又得到的 NO 在标准状况下的体积为
0.56 L
11．一定温度下，向 10mL0.40mol·L－1 的 H2O2 溶液中加入少量 FeCl3 溶液(忽略整个过 程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.5
22.4
资料显示，反应分两步：①2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋2H＋＋O2↑；
②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．Fe2＋也是反应的催化剂
B．反应①②均是放热反应
C．反应 2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)是吸热反应
D．0～6min 内的平均反应速率 v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·min－1
12．某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和 桌面上的 药品与材料，不能完成的实验是( )
A．使甲同学装置中的正极变为负极 B．在石墨电极表面析出 Ag
C．使铝电极增重
D．使锌电极受到保护
13．一种以 NaBH4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原 理如图所示。下列说法错误的是( )
A ． 该 电 池 的 负 极 反 应 为 ： BH4 － +8OH ― -8e － =BO2 －
+6H2O
B．电池放电时 Na＋从 a 极区移向 b 极区 C．每消耗 3molH2O2，转移的电子为 3mol
D．b 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用
14．某固体酸燃料电池以 NaHSO4 固体为电解质传递 H＋，其基本结构如图，电池总反应
可表示为 2H2 ＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )
A． 电子通过外电路从 b 极流向 a 极
B．每转移 0.1mol 电子，消耗 1.12L 的 H2
C．b 极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
15．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着 Zn，另一面 附着 MnO2。电池总反应为 Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池， 下列说法正确的是( )
A．该电池的正极反应式为 MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ B．该电池 Zn 为负极，ZnO 为正极，MnO2 作催化剂
C．放电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2 流向 Zn D．电池工作时，OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
二、填空题
16．（12 分）A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所 示。
（1）若 A 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化 器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应 I 的化学方程式 ；
②写出Ⅲ在高温下反应的化学方程式 _。
（2）若 A 是淡黄色化合物；常温下 D 是无色气体；C 是一种常见的碱，含有的阴、阳离 子均为 10 电子粒子。
①写出反应 I 的化学方程式 ；
②写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（3）若 A 是酸，D 是一种常见金属，E 是一种常见的非金属单质。
①写出反应Ⅱ的离子方程式 。
②检验 B 中含有少量 C 的方法是：取少量溶液加入 (填序号)后观察现象
A．NaOH 溶液 B．KSCN 溶液 C．酸性 KMnO4 溶液 D．淀粉-KI 溶液
17．（11 分）Ⅰ．2020 年 9 月 22 日，习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论
上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力 争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和。
CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的恒温密闭容器中，充入 1mol CO2 和
3mol H2，一定条件下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从 3min 到 9min，v(H2) _。
（2）平衡时 CO2 的转化率为 _。
（3）平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的质量之比是 _。
（4）第 3 分钟时 v 正(CH3OH) 第 9 分钟时 v 逆(CH3OH) (填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
Ⅱ．在一个固定容积的绝热密闭容器中，可逆反应 m A（g）
+n B（g）⇌ p C（g）+q D（g），
当 m、n、p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是
A．体系的压强不变
B．体系的密度不变 C．体系的温度不变 D．各组分的浓度相等 E．反应物的转化率不变
F．反应速率 v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q G．单位时间内 消耗 m mol A ，同时生成 m mol A H．单位时间内 生成 p mol C ，同时生成 q mol D I．混合气体的平均相对分子质量不变
18．（8 分）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制 硫酸、
发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列 问题：
（1）Pt1 电极附近发生的反应为 （离子方程式）
（2）Pt2 电极附近发生的反应为 （离子方程式）
（3）该电池放电时电子从 _电极经过外电路流到 电极（填“Ptl”、
“Pt2”）。
（4）相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 。
3
3
19．（14 分）硝酸是氧化性酸，其本质是 NO －有氧化性，某课外实验小组进行了下列有 关 NO －氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
实验装置
编号
溶液 X
实验现象
实验Ⅰ
6mol·L－1 稀硝酸
电流计指针向右偏转，
铜片表面产生无色气 体，在液面上方变为红 棕色。
实验Ⅱ
15mol·L－1 浓硝 酸
电流计指针先向右偏
转，很快又偏向左边， 铝片和铜片表面产生红 棕色气体，溶液变为绿 色。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
(2)实验Ⅰ中，铝片作 (填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程 式是 。
(3) 实 验 Ⅱ 中 电 流 计 指 针 先 偏 向 右 边 后 偏 向 左 边 的 原 因 是
。
★查阅资料：活泼金属与 1 mol·L－1 稀硝酸反应有 H2 和 NH ＋生成，NH ＋生成的原理
4 4
3
是产生 H2 的过程中 NO －被还原。
(4)用如图装置进行实验Ⅲ：溶液 X 为 1 mol·L－1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏 转。反应后的溶液中含 NH＋ 。生成 NH ＋ 的电极发生的反应是 ( 填“氧化反
4 4
应”或“还原反应”)。
3
(5)进一步探究碱性条件下 NO －的氧化性，进行实验Ⅳ(如图)：
① 观 察 到 A 中 有 NH3 生 成 ， B 中 无 明 显 现 象 。 A 、 B 产 生 不 同 现 象 的 原 因 是
。
②A 中生成 NH3 的离子方程式是 。
20．（10 分）(1)汽车尾气中 NO 生成过程的能量变化如图所示。1molN2 和 1molO2 完全 反应生成 NO 会 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。
(2)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图所示。已知：O2－
可 在 固 体 电 解 质 中 自由移动。
①NiO 电极上发生的是 _(填“氧化”或“还原”)反应。
②Pt 电极上的电极反应式为 _。
(3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大 催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号
t/℃
NO 初始浓
度/mol·L－
1
CO 初始浓 度/mol·L－1
催化剂的比表 面积/m2·g－1
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
124
Ⅲ
350
1.20×10－3
5.80×10－3
82
①能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填实验编号)。
②实验Ⅰ中，NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间 t的变化曲线如图所示，在图中画 出实验Ⅱ的曲线
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
D
C
B
A
D
9
10
11
12
13
14
15
B
D
D
C
C
D
A
16.（1）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O N2 + O2 2NO
（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl- B
17.Ⅰ
（1）0.125mol/(L.min)
（2）75%
（3）22:3
（4）> Ⅱ
CEG
4
18.（1）SO2 +2H2O -2e- =SO 2-
（2）O2 + 4H+ +4e- = 2H2O
（3）Pt1 Pt2
（4）2:1
+ 4H+
3
19. （1）3Cu ＋2NO－
＋8H＋=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）负 2NO＋O2 === 2NO2
（3）开始时右边为正极，左边为负极，后来 Al 在浓硝酸中发生钝化，因此 Al 为正 极，铜为负极，因此电流表指针向左边偏转
（4）还原反应
（5）①铝与 NaOH 溶液反应产 生氢气的过程中可将 NO － 还原为 NH ，而镁不与
3 3
NaOH 溶液反应
②8Al ＋ 5OH－ ＋2H2O＋ 3NO－=== 3NH ↑＋8AlO－
3 3 2
20.（1）吸收 180
（2）氧化
O2 +4e- =2O2-
（3）Ⅰ和Ⅲ
天津一中 2020-2021-2 高一年级化学学科期中质量调查试卷
本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时
60 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利!
相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Fe:56
一、单选题（每小题仅有 1 个正确答案，将答案涂在答题卡上）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
2． 下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将少量 Na 粒投入 MgCl2 溶
液
析出银白色固体
固体为 Mg
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再
加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入
硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分
反应后，滴加 KSCN 溶液
有无色气泡产生， 溶液
呈血红色
稀硝酸能将 Fe 氧
化成 Fe3+
D
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气
体导入澄清石灰水
蔗糖变 黑、体积膨胀，
澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性
和强氧化性
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 NaHSO3
还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应 1 说明酸性：H2SO3＞H2CO3
B．反应 1 结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 NaHSO3 是否被氧化 C．反应 2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2
D．反应 2 最好在无氧条件下进行
4．不．能．正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
4
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO －
4H+
2Mn2+
＋5SO＋
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2 I2＋2H2O
3
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO 2-
＋2H+
H2SiO3↓
D．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
5．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A．反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，体系能量增加(b－a) kJ B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C ． 1molC(s) 和 1molH2O(l) 反 应 生 成 1molCO(g) 和 1molH2(g) 吸 收 的 热 量 小 于
131.3kJ
D．1molC(s)、2molH、1molO 转变成 1molCO(g)和 1molH2(g)放出的热量为 akJ
6．在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时生成了 2 mol C，经测定，D 的浓度为
0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( ) A．x＝1
B．B 的转化率为 20%
C．平衡时 A 的浓度为 1.50 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%
7．一定条件下，在体积为 VL 的密闭容器中发生化学反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是( )
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．混合气体的密度不再改变
C．v 生成(CH3OH)＝v 消耗(CO) D．CO、H2、CH3OH 的浓度比为 1:2:1
8．下列说法正确的是（ ）
A．对于反应 A（s）＋B（g）C（g）＋D（g），加入 A，反应速率加快 B．2NO2 N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小 C．一定温度下，反应 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）在密闭容器中进行，恒
压，充入 He 不改变化学反应速率
D．100 mL 2 mol·L－1 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
9．反应 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。下列说法错误的是（ ）
A．H2 中的化学键比 Cl2 中的化学键更稳定
B．2mol H(g)的能量低于 1mol H2(g)
C．该反应生成 2mol HCl(g)放出热量 183kJ
D．同温同压下，该反应在光照和点燃条件下反应吸收或放出的能量是相同的
10．将 9 g 铜和铁的混合物投入 100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标况下 1.12 L NO， 剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标况下
1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )
A．原混合物中铜和铁各 0.065 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为 4.0 mol·L－1
C．第一次剩余的 4.8 g 金属为铜和铁的混合物
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100 mL，又得到的 NO 在标准状况下的体积为
0.56 L
11．一定温度下，向 10mL0.40mol·L－1 的 H2O2 溶液中加入少量 FeCl3 溶液(忽略整个过 程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.5
22.4
资料显示，反应分两步：①2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋2H＋＋O2↑；
②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．Fe2＋也是反应的催化剂
B．反应①②均是放热反应
C．反应 2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)是吸热反应
D．0～6min 内的平均反应速率 v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·min－1
12．某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和 桌面上的 药品与材料，不能完成的实验是( )
A．使甲同学装置中的正极变为负极 B．在石墨电极表面析出 Ag
C．使铝电极增重
D．使锌电极受到保护
13．一种以 NaBH4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原 理如图所示。下列说法错误的是( )
A ． 该 电 池 的 负 极 反 应 为 ： BH4 － +8OH ― -8e － =BO2 －
+6H2O
B．电池放电时 Na＋从 a 极区移向 b 极区 C．每消耗 3molH2O2，转移的电子为 3mol
D．b 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用
14．某固体酸燃料电池以 NaHSO4 固体为电解质传递 H＋，其基本结构如图，电池总反应
可表示为 2H2 ＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )
A． 电子通过外电路从 b 极流向 a 极
B．每转移 0.1mol 电子，消耗 1.12L 的 H2
C．b 极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
15．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着 Zn，另一面 附着 MnO2。电池总反应为 Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池， 下列说法正确的是( )
A．该电池的正极反应式为 MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－ B．该电池 Zn 为负极，ZnO 为正极，MnO2 作催化剂
C．放电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2 流向 Zn D．电池工作时，OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
二、填空题
16．（12 分）A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所 示。
（1）若 A 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化 器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应 I 的化学方程式 ；
②写出Ⅲ在高温下反应的化学方程式 _。
（2）若 A 是淡黄色化合物；常温下 D 是无色气体；C 是一种常见的碱，含有的阴、阳离 子均为 10 电子粒子。
①写出反应 I 的化学方程式 ；
②写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（3）若 A 是酸，D 是一种常见金属，E 是一种常见的非金属单质。
①写出反应Ⅱ的离子方程式 。
②检验 B 中含有少量 C 的方法是：取少量溶液加入 (填序号)后观察现象
A．NaOH 溶液 B．KSCN 溶液 C．酸性 KMnO4 溶液 D．淀粉-KI 溶液
17．（11 分）Ⅰ．2020 年 9 月 22 日，习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论
上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力 争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和。
CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的恒温密闭容器中，充入 1mol CO2 和
3mol H2，一定条件下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从 3min 到 9min，v(H2) _。
（2）平衡时 CO2 的转化率为 _。
（3）平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的质量之比是 _。
（4）第 3 分钟时 v 正(CH3OH) 第 9 分钟时 v 逆(CH3OH) (填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
Ⅱ．在一个固定容积的绝热密闭容器中，可逆反应 m A（g）
+n B（g）⇌ p C（g）+q D（g），
当 m、n、p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是
A．体系的压强不变
B．体系的密度不变 C．体系的温度不变 D．各组分的浓度相等 E．反应物的转化率不变
F．反应速率 v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q G．单位时间内 消耗 m mol A ，同时生成 m mol A H．单位时间内 生成 p mol C ，同时生成 q mol D I．混合气体的平均相对分子质量不变
18．（8 分）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制 硫酸、
发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。请回答下列 问题：
（1）Pt1 电极附近发生的反应为 （离子方程式）
（2）Pt2 电极附近发生的反应为 （离子方程式）
（3）该电池放电时电子从 _电极经过外电路流到 电极（填“Ptl”、
“Pt2”）。
（4）相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 。
3
3
19．（14 分）硝酸是氧化性酸，其本质是 NO －有氧化性，某课外实验小组进行了下列有 关 NO －氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
实验装置
编号
溶液 X
实验现象
实验Ⅰ
6mol·L－1 稀硝酸
电流计指针向右偏转，
铜片表面产生无色气 体，在液面上方变为红 棕色。
实验Ⅱ
15mol·L－1 浓硝 酸
电流计指针先向右偏
转，很快又偏向左边， 铝片和铜片表面产生红 棕色气体，溶液变为绿 色。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
(2)实验Ⅰ中，铝片作 (填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程 式是 。
(3) 实 验 Ⅱ 中 电 流 计 指 针 先 偏 向 右 边 后 偏 向 左 边 的 原 因 是
。
★查阅资料：活泼金属与 1 mol·L－1 稀硝酸反应有 H2 和 NH ＋生成，NH ＋生成的原理
4 4
3
是产生 H2 的过程中 NO －被还原。
(4)用如图装置进行实验Ⅲ：溶液 X 为 1 mol·L－1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏 转。反应后的溶液中含 NH＋ 。生成 NH ＋ 的电极发生的反应是 ( 填“氧化反
4 4
应”或“还原反应”)。
3
(5)进一步探究碱性条件下 NO －的氧化性，进行实验Ⅳ(如图)：
① 观 察 到 A 中 有 NH3 生 成 ， B 中 无 明 显 现 象 。 A 、 B 产 生 不 同 现 象 的 原 因 是
。
②A 中生成 NH3 的离子方程式是 。
20．（10 分）(1)汽车尾气中 NO 生成过程的能量变化如图所示。1molN2 和 1molO2 完全 反应生成 NO 会 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。
(2)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图所示。已知：O2－
可 在 固 体 电 解 质 中 自由移动。
①NiO 电极上发生的是 _(填“氧化”或“还原”)反应。
②Pt 电极上的电极反应式为 _。
(3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大 催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号
t/℃
NO 初始浓
度/mol·L－
1
CO 初始浓 度/mol·L－1
催化剂的比表 面积/m2·g－1
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
124
Ⅲ
350
1.20×10－3
5.80×10－3
82
①能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填实验编号)。
②实验Ⅰ中，NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间 t的变化曲线如图所示，在图中画 出实验Ⅱ的曲线
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
D
C
B
A
D
9
10
11
12
13
14
15
B
D
D
C
C
D
A
16.（1）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O N2 + O2 2NO
（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl- B
17.Ⅰ
（1）0.125mol/(L.min)
（2）75%
（3）22:3
（4）> Ⅱ
CEG
4
18.（1）SO2 +2H2O -2e- =SO 2-
（2）O2 + 4H+ +4e- = 2H2O
（3）Pt1 Pt2
（4）2:1
+ 4H+
3
19. （1）3Cu ＋2NO－
＋8H＋=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）负 2NO＋O2 === 2NO2
（3）开始时右边为正极，左边为负极，后来 Al 在浓硝酸中发生钝化，因此 Al 为正 极，铜为负极，因此电流表指针向左边偏转
（4）还原反应
（5）①铝与 NaOH 溶液反应产 生氢气的过程中可将 NO － 还原为 NH ，而镁不与
3 3
NaOH 溶液反应
②8Al ＋ 5OH－ ＋2H2O＋ 3NO－=== 3NH ↑＋8AlO－
3 3 2
20.（1）吸收 180
（2）氧化
O2 +4e- =2O2-
（3）Ⅰ和Ⅲ
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