2021淄博沂源县二中高一下学期期中考化学试题含答案

这是一份2021淄博沂源县二中高一下学期期中考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项符合题意。
1．在下列过程中，需要加快反应速率的是( )
A．食物变质 B．合成氨 C．钢铁腐蚀 D．塑料老化
2.
下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 化学键断裂放出能量
B．甲烷燃烧时的能量变化如图所示
C．铝热反应是放热反应
D 吸热反应均需要加热才能发生
3．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是( )
A．使用催化剂能加快反应速率
B．降低温度能加快反应速率
C．增大反应物浓度能减慢反应速率
D．SO2、O2能100%转化为产物
4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成H2，故硝酸与镁反应也生成H2
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化
5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
6．有关电化学知识的描述正确的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
7.下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是( )
A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
8.对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2︰1
B．正、逆反应速率的比值是恒定的
C．达到平衡时，正、逆反应速率相等
D．达到平衡时，H2(g)和I2(g)浓度不再变化且相等
9.下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )
A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质
10．O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216 ml/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示：
下列判断不正确的是( )
A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用
C．在30 ℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4 ml/(L·min)
D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v(40 ℃、pH＝3.0)＞v(30 ℃、pH＝7.0)
二、选择题：本题包括5个小题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
a、b、c、d、e依次可能是( )
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
12．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．正、逆反应速率都等于零
B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C．H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
13．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：
N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体
A．64 s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
D．前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 ml·L－1·s－1
14．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlOeq \\al(－,2)＋H2O。下列说法不正确的是( )
A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－
D．当有0.1 ml Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
15.在下列结构的有机物中,属于同分异构体的正确组合是( )
①
②
③
④
⑤
A.①和③B.②和③C.①和②D.③和④
三、非选择题:本题包括5个小题，共60分。
16．（14分））实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、______________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是______________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是____________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、________、________离子。
17．（10分））甲醇(CH3OH)是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g) 2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。(填字母)
a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1︰2
c．化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化
d．2 ml甲醇和1 ml氧气的总键能大于2 ml二氧化碳和4 ml氢气的总键能
(2)某温度下，将5 ml CH3OH和2 ml O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.4 ml/L。则4 min内平均反应速率v(H2)＝_______________，CH3OH的转化率为__________。(转化率＝某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。回答下列问题：
①该电池的正极反应物为__________。
②负极的电极反应式为______________________________________________。
18.（12分）原电池是将化学能转化为电能的装置。
I： a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
（1）当开关K断开时产生的现象为__________；当开关K闭合时，产生的现象为__________。
A.a不断溶解 B.b不断溶解 C.a上产生气泡 D.b上产生气泡 E.溶液逐渐变蓝
（2）闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是____________。
A.溶液中浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
C.溶液中含有 D.溶液中浓度基本不变
Ⅱ: 常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为__________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为___________，正极电极反应为___________。
19.（12分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：
(1)反应速率最大的时间段是__________________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min”或“4~5 min”)，原因是__________________。
(2)反应速率最小的时间段是______________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min“或“4~5min”)，原因是________________________。
(3)2~3 min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为______________________________。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是______________________(填序号)。
A.蒸馏水B.NaCl溶液
C.溶液D.溶液
20．(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是____________________(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是
______________________________________________。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序______________________________________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用n ml Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________________。(用n、m表示)
沂源二中2020-2021学年下学期期中考试
化学试题参考答案
1．答案：B
解析：为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率，工业合成氨为了提高产量，应加快反应速率。
2．答案：C
解析：断开化学键，需要吸收能量，A错误；甲烷燃烧是放热反应，因此反应物的能量大于生成物的能量，与图示不符，B错误；铝热反应过程中，能够放出大量的热，属于放热反应，如铝和氧化铁发生铝热反应时，放出的热量能够让得到的Fe熔化，C正确；反应的吸放热与反应的外界条件无关，吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，但不需要加热，D错误。
3．答案：A
解析：加入催化剂，化学反应速率加快，A正确；降低温度，化学反应速率减慢，B错误；
增大反应物浓度，化学反应速率加快，C错误；可逆反应的反应物不可能完全转化，SO2、O2的转化率一定小于100%，D错误。
4．答案：D
解析：CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色，A错误；金属与HNO3反应不产生H2，B错误；CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误。
5．答案：B
解析：接触面积越大，反应速率越快，在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快，A正确；镁比铝活泼，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁的反应速率快，B错误；光照可以影响某些反应的速率，将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，浓硝酸在光照下分解速率更快，C正确；催化剂可以加快反应速率，两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰作催化剂，同时加热，加二氧化锰的产生氧气快，D正确。
6．答案：C
解析：能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，A错误；燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，B错误；能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池装置发生，C正确；原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁—铜—硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，D错误。
7.答案：B
解析：A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；D项、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。故选B。
8．答案：C
解析：H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率都为该反应的正反应速率之比恒为1︰2，A错误；平衡正向移动时，正反应速率减小，逆反应速率增大，正逆反应速率的比值减小，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，B错误；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，C正确；达到平衡时，H2(g)和I2(g)浓度不再变化，反应过程中二者消耗的量为1︰1，但平衡时剩余的氢气和碘的浓度是否相等与其初始浓度有关，D错误。
9.答案：D
解析：常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。
10．答案：D
解析：实验表明，在pH不变时，升高温度，O3浓度减少一半所需的时间减少，所以升高温度能加快O3的分解速率，A正确；温度不变时，pH增大O3浓度减少一半所需的时间减少，所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用，B正确；在30 ℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为eq \f(0.5×0.0216 ml·L－1,108 min)＝1.00×10－4 ml/(L·min)，C正确；据表中的规律可推知，在40 ℃、pH＝3.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定大于31 s，在30 ℃、pH＝7.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定小于15 s，所以O3在下列条件下的分解速率v(40 ℃、pH＝3.0)