2021安庆九一六学校高一4月月考化学试题含答案

安庆九一六学校2020—2021学年度第二学期4月月考

 高一化学试卷 

命题人：                           审题人：                

满分  100分 时间 60分钟

一、填空题（18题，每题4分，共72分）

1、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

2、如图，下列说法不正确的是(　　)

A．在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化

B．在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗

C．在②装置中部分化学能转化成了电能

D．在①②装置中锌棒均被氧化

3、形成原电池的条件(    )

闭合的回路 ② 溶液中有自由移动的离子 ③ 不同活泼性的电极 ④ 能自发发生氧化还原反应

A.②③④ 

B.①②④

C.①③④

D.全部

4、实验要知其所以然．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生偏转，则锌片是（　　）

A.阳极

B.正极

C.阴极

D.负极

5、下列说法中，正确的是(    )

A.有发光、放热现象的变化就是燃烧

B.在化学反应中只有燃烧能放出热量 

C.有些化学反应会吸收热量 

D.人类利用的能量都是通过燃烧获得的

6、下列属于放热反应的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

7、下列反应属于吸热反应的是(　　)

A. 葡萄糖在人体内氧化分解  

B. 氢气在氧气中燃烧

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应  

D. 氢氧化钾和硫酸中和

8、下列有关酸雨的说法不正确的是(　　)

A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨

B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C. pH<7的雨水不都是酸雨

D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

9、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有(　　)

A. 还原性  

B. 氧化性   

C. 酸性   

D. 不稳定性

10、下列有关物质性质和用途说法错误的是（  ）

A．液氨可用作制冷剂

B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料

C．SO2可用作食品防腐剂 

D．ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以

11、下列对环境产生污染的行为是(    )

A．生活垃圾分类处理 

B．收集废旧电池进行无害化处理

C．减少SO2和CO2的排放 

D．广泛使用不能降解的塑料包装袋

12、下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（    ）

A. 陶瓷工艺品 B. 纸质练习簿

C. 不锈钢盆 D. 蚕丝领带

13、水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为（    ）

A. CaSiO3固体  

B. SiO2  

C. Na2SiO3水溶液   

D. H2SiO3

14、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（     ）

A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

15、决定化学反应速率的本质因素是

A. 浓度

B. 压强

C. 温度   

D. 反应物质的性质

16、下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　　)

A. 氮气和氢气合成氨

B. 二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫

C. 水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水

D. 密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化

17、化学平衡研究的对象是（   ）

A. 中和反应  

B. 离子反应 

C. 可逆反应  

D. 氧化反应

18、化学反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中

A. 2 mol H2已耗尽  

B. 3 mol I2(g)已耗尽

C. HI的物质的量等于4 mol  

D. HI的物质的量少于4 mol

二．填空题（28分，每空2分）

19、（10分）原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是______，该电极反应式是_______

20、（8分）请根据下图中的信息回答问题。

（1）硫属于________（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为_________。

（2）图乙所表示粒子的化学符号是____________。

（3）硫在空气中燃烧的化学方程式为____________________。

21、（10分）现有以下四种物质：A．Si  B．FeCl3   C．NaHCO3  D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___      _；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__       __；

（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_           ___；

（4）可用于制造计算机芯片的是                 。

（5）写出硅与氢氧化纳溶液反应的化学方程式                    。

高一化学4月月考参考答案

1、【答案】A

【解析】A、蓄电池放电，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，故A、正确；

B、风力发电，将风能转化为电能，故B错误；

C、水力发电，将重力势能转化为电能，故C错误；

D、太阳能发电，将太阳能转化为电能，故D错误。

综上所述，本题正确答案为A。

2、【答案】B

【解析】A项，在①装置中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，锌棒变细，铜不与氢离子反应，铜棒没有变化；B项，在②装置中锌棒与铜棒通过导线连接形成闭合回路，构成原电池，锌失去电子转化为锌离子，锌棒变细，氢离子在铜棒上得电子生成氢气，铜棒不会变粗；C项，②装置实现了化学能到电能的转化；D项，在①②装置中，锌均失去电子发生氧化反应，被氧化。

3、【答案】D

【解析】本题考查学生对化学能与电能的理解

形成原电池的条件

①闭合的回路 ② 溶液中有自由移动的离子 ③ 不同活泼性的电极 ④ 能自发发生氧化还原反应

4、【答案】D

【解析】本题考查学生对化学能与电能的理解

该装置构成原电池，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故选D．

5、【答案】C

【解析】本题考查学生对化学能与热能的理解

A.电灯泡发光，并无新物质的生成，属于物理变化，而不属于燃烧

B.在化学反应中只有燃烧能放出热量外，还有比如：金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应也会放热．

C.大部分的分解反应，碳和二氧化碳反应，碳和高温水蒸气反应，碳酸钙的分解反应等均吸热．

D.不完全是，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通过燃烧而获得的能量

6、【答案】C

【解析】 焦炭和二氧化碳共热生成CO是化合反应，属于吸热反应，故不选A；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故不选B；2Al + Fe2O32Fe + Al2O3是铝热反应，属于放热反应，故选C；Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故不选D。

7、【答案】C

【解析】

试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，据此可知选项A、B、D均是放热反应，C是吸热反应，答案选C。

8、【答案】D

【解析】

9、【答案】A

【解析】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性。

10、【答案】D

【解析】

A．液氨气化吸热，导致周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，故A正确；

B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料，故B正确；

C．二氧化硫可以作为食品添加剂用于食品中，二氧化硫可以作为功能 漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等，可以添加到坚果、淀粉、面制品、腐竹等产品中，故C正确；

D．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性，病毒属于蛋白质，所以双氧水能杀菌消毒，故D错误；

故选D。

11、【答案】D

【解析】

A．生活垃圾分类处理，最大程度减少资源的浪费，可以减少对环境的污染，A不符合题意；

B．废旧电池含有重金属离子，直接丢弃会污染土壤、水源等，收集废旧电池进行无害化处理可以减少环境污染，B不符合题意；

C．减少SO2和CO2的排放可以减少酸雨的形成和减轻温室效应，C不符合题意；

D．广泛使用不能降解的塑料包装袋，容易造成白色污染，D符合题意；

答案选D。

12、【答案】A

【解析】解：A. 陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A选；

B. 纸张的主要成分为纤维素，为有机材料，故B不选；

C. 不锈钢的主要成分为铁，有无机金属材料，故C不选；

D. 蚕丝主要成分为蛋白质，为有机材料，故D不选。

故答案选：A。

13、【答案】C

【解析】解：水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有耐高温，不易燃烧，耐腐蚀的性质，故选C。

14、【答案】B

【解析】

15、【答案】D

【解析】

分析：根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。

16、【答案】C

【解析】分析：在相同条件下既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的

17、【答案】C

【解析】解：化学平衡研究的对象是可逆反应，答案选C。

18、【答案】D

【解析】A. 由于该反应是可逆反应，所以2 mol H2不可能完全耗尽，A错误；B. 由于该反应是可逆反应，所以3 mol I2(g)不可能完全耗尽，B错误；C. 由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质的量一定小于4 mol，C错误；D. 根据C中分析可知HI的物质的量小于4 mol，D正确，答案选D。

19、【答案】    (1). 化学    (2). 电    (3). 氧化      (4). 有气泡    (5). 2H+ +2e— = H2↑

【解析】原电池是把化学能转变成电能的装置；该原电池中锌片作负极，负极上失电子，发生氧化反应，铜片做为正极，铜片上能够观察到的现象是有无色气泡生成；该电极上氢离了得电子产生氢气，反应式是2H+ +2e— = H2↑。

20、【答案】    (1). 非金属元素    (2). 16    (3). S2-    (4). S+O2 SO2

【解析】（1）硫属于非金属元素，根据图中信息可知硫元素的原子序数为16。

（2）图乙所表示粒子中质子数是16，核外电子数是18，因此是硫离子，其化学符号是S2-。

（3）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2 SO2。

21、【答案】（1）B    （2）C    （3）D    （4）A

             （5） Si+2NaOH+H2O ==Na2SiO3 +2H2↑