2021上海市新场中学高一下学期期中考试化学试题缺答案

上海市新场中学2020学年度第二学期期中试题

高一年级    化学学科

可能用到的相对原子质量：Na - 23     H - 1    O - 16

一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）

1．城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有（   ）

A．噪声         B.有毒有害气体         C.粉尘纸屑污染           D.前三项总和

2．在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（   ）

A．CO   B．CH4    C．H2S    D．SO2

3．自然界中能以游离态存在的元素是 （   ）

A. 硫              B．氯              C．铝              D．镁

4．下列含硫化合物中，硫既有氧化性又有还原性的是（   ）

A.S        B. H2S       C. SO2      D. H2SO4

5．下列溶液在空气中因发生化学反应而质量增大的是 （   ）                               

A．Na2SO3溶液　　B．盐酸     C．浓硫酸　　　　D．稀硫酸

6．区分二氧化硫和二氧化碳可以采用通过（   ）

A.澄清石灰水           B. 品红溶液           C.石蕊试液            D. NaOH溶液

7．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出（     ）

A．还原性        B．漂白性         C．酸性      D 氧化性

8.能够说明SO2具有漂白性的是（      ） 

A  SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去          B  SO2通入品红溶液红色褪去

 C  SO2通入溴水溶液中红棕色褪去     D  SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

9.常温下，下列溶液中，酸性较强的是（   ）

A:pH=3   B: c（H+）=10-6mol/L       C：pH=5     D：c（OH-）=10-10 mol/L

10．浓硫酸滴在上棉花上，棉花变黑，表明浓硫酸具有（   ）

A. 脱水性           B. 吸水性   C. 酸性           D. 不挥发性

11．下列物质的俗称与括号中的化学式对应关系正确的是 （   ）

A. 重晶石（BaCO4）    B. 胆矾（CuSO4）     C. 硫铵（NH4NO3）      D.生石膏（CaSO4.2H2O）

12．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 （   ）

A. 亚硫酸                   B. 浓硫酸                C. 浓盐酸                 D. 胆矾溶液 

13.能用浓硫酸制备盐酸，这是利用了浓硫酸的（   ）

A. 脱水性           B. 吸水性   C. 酸性           D. 高沸点性

14.下列反应中浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是（   ）

A.铜与浓硫酸共热                      B. 食盐和浓硫酸共热 

C.蔗糖中滴入浓硫酸                    D. 碳和浓硫酸共热

15．下列混合物可用加热的方法分离的是（   ）

A：碘和氯化铵   B:氯化钡和氯化铵   C食盐和硅   D 氯酸钾和二氧化锰

16．检验溶液中是否含有SO42-的试剂是 （   ）

A．氯化钡溶液                   B．硝酸银溶液和氯化钡溶液

C．盐酸和氯化钡溶液              D．硝酸钡溶液

17.下列气体由于碱性而不能用浓硫酸干燥的是（   ）

A.N2                 B.SO2             C.NH3             D.H2S

18.N2能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是（   ）

A． 氮元素的非金属性弱         B．氮元素的非金属性强

C． 氮气可做保护气             D．氮分子中N三N 叁键键能大

19．下列关于氨气的叙述中，不正确的是 （   ）

A．氨气分子的结构是三角锥形      B．氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O两种形式存在

C．氨与酸反应生成铵盐               D．NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气

20．能使干燥的红色石蕊试纸变蓝的是（   ）

 A．液氨       B．氨气            C．氨水           D．氯化铵固体

21.起固氮作用的转化是（   ）

 A．N2→NH3          B．NO→NO2              C．NH3→NO         D．HNO3→NH4NO3

22．下列变化需加入还原剂才能发生的是（   ）

A.N2---NO2       B. NO2---HNO3       C.NH3----NO     D. N2---NH3

23.下列溶液一定呈中性的是（   ） 

A. pH值等于7的溶液                    B. c(H+) = c(OH-)   

C . c（H+）= 10-7 mol/L                 D. c（OH-）= 10-7 mol/L

24. 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L  AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（   ）   

A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液      B．150 mL 3 mol/LNH4Cl溶液

C．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液   D．75 mL 1 mol/L CuCl2溶液

25.将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为     （   ）

A．0.1mol/L            B．0.5mol/L              C．2mol/L             D．1mol/L  

26．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（   ）

A．少量NaCl固体残留在称量纸上      B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水

C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒        D．定容至液面最高处与刻度线相平

27.决定化学反应速率的主要因素是（   ）

A．反应物本身性质             B.浓度           C. 温度        D.催化剂

28．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（   ）

A．加热       B．改用98%的硫酸    C．加入少量的硫酸铜     D．改用铁粉

29．在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应：N2+3H2       2NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（   ）

A．用H2表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)    B．用NH3表示的反应速率为0.2 mol/(L·min)

C．用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)    D．用H2表示的反应速率为0.5 mol/(L·min)

30．在5 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)       CO(g)+H2(g)，反应2 min，H2的物质的    量增加了0.3 mol。0～2 min内H2的反应速率为（   ）

A．0.3 mol/(L·min)                    B．0.03 mol/(L·min)  

C．0.06 mol/(L·min)                   D．0.12 mol/(L·min)

31．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol，则m∶n∶p应为（   ）　 

A. 3∶2∶1   B. 2∶5∶4        C. 1∶3∶2          D.  4∶5∶2

32.下列各组实验中，将等体积的硫代硫酸钠和HCl混合，反应速率最快的一组是（   ）

33.在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是（   ）                                             

A. 0.4 mol/(L•min)    B. 0.3 mol/(L•min)     C. 0.2 mol/(L•min)  D. 0.1 mol/(L•min)

34.一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是   （   ）                                     

A．v (W)消耗=2 v (M)消耗                    B．v正=v逆=0

C．容器内压强保持不变                  D．容器中物质的总质量不发生变化

35.一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是  （   ）                                       

A．SO3的质量保持不变               B．SO2的百分含量保持不变

C． 总压强不变                    D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

36.将10mol/L的盐酸溶液10mL ，加水稀释至100mL ，再取出10mL ，此时该盐酸溶液的浓度是（   ）

A. 10mol/L       B.5mol/L       C. 1mol/L       D. 0.5mol/L

37.配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（    ）

38.将7mol H2S和9moL O2混合，使其在一定条件下充分反应，直至反应物全部消耗为止，

生成SO2                                                       （    ）

A.5moL    B. 5.5moL　　   C. 6moL　　  D. 7.5moL

39.可检验硝酸铵，硫酸钾，氯化钠，硫酸铵四种无色溶液的试剂是（   ）

A.氢氧化钠            B氯化钡            C氢氧化钡             D硝酸银

40．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线

所示，在相同的条件下，将B g （A﹥B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线

（图中虚线所示）正确的是 （   ）

二、填空题（共20分）

（一）（本题共11分）

氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。

回答下列问题：

1．氨的电子式是____________，氮气的结构式__________。

2．写出一水合氨的电离方程式_______________________________________

3．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象______________，此反应的方程式__________________________________________________________________

4．写出检验铵盐中NH4+离子的方法：_____________________                

5. 写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO  ,该反应的化学方程式                                                     

（二）（本题共9分）

1. 写出硫与铜加热时反应的化学方程式                                      
2. 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。请回答下列问题：

(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(多选)   （     ）  

A．酸性   B．吸水性C．脱水性   D．强氧化性

3. 二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于_______时，称之为酸雨。由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是           。将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将         （填增强/减弱/不变）。氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是